2010届高三第一学期期中考试化学卷.doc

2010学年度上海附属周浦中学第一学期期中考试高三年级 化学试题 张巍本试卷分为第I卷和第卷两部分，全卷共8页。满分l50分，考试时间l20分钟。第I卷 (共66分)考生注意：1答第I卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号等。2第I卷(1-22小题)，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。涂写在试卷上一律不给分。相对原子质量：H-1，Li-7，C-12，N-14，O-16，Na-23，F-19，Cl-35.5，Ca-40，I-127，Cu-64 一选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。)12009年12月在丹麦首都哥本哈根召开了联合国气候变化框架公约第15次缔约方会议，商讨2012年至2020年的全球减排协议。下列相关说法正确的是A会议提出的“促进低碳经济”，就是加大对含碳原子数较少的物质（如甲烷、乙烯、乙炔）的使用量B采用新技术，提高化石燃料（煤、石油、天然气）的使用效率，就可消除二氧化碳所形成的温室效应C开发新能源（如水电、核能、太阳能、风能等），减少对化石燃料的依赖，有利于全球气候的改善D汽车是城市污染源之一，它排放的尾气中含有NO、NO2、SO2、CO2、氟里昂等，都对空气造成了污染2下列表示微粒结构正确的是A氨气分子的结构式 B甲基的电子式 C磷原子最外层电子排布式 3P3 D甲醛的分子式 CH2O3“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是 A质子数之比为1:2:3 B中子数之比为1:1:1C摩尔质量之比为8:9:10 D化学性质不相同4当海水和淡水混合时，温度将升高0.1oC，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%。海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是 A发生了盐分解反应 B由于浓度差产生放热C发生了水分解反应 D盐的溶解程度增大.5下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是A油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色B用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料二选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上) 6下列选用的相关仪器符合实验要求的是 7下列叙述正确的是 A含有共价键的化合物一定是共价化合物B含有离子键的化合物一定是离子化合物C晶体熔化时化学键一定发生断裂D原子晶体的熔点一定比金属晶体高8碳酸钙在水中有如下平衡：CaCO3(s) Ca2+CO32-。加入或通入下列物质，不能使体系中CaCO3减少的是AHNO3 BCO2 CSO2 DCaCl29有机物（1）CH2OH(CHOH)4CHO （2）CH3CH2CH2OH （3）CH2=CH-CH2OH （4）CH2=CH-COOCH3（5）CH2=CH-COOH中，既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是A（1）（3）（5） B（3）（5） C（2）（4） D（1）（3）10以下实验操作可以达到目的的是A为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤B除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤C用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4D用乙醇从碘水中萃取碘11被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得广泛认可的中国原创药品。截至2005年底，已被26个亚非国家指定为疟疾治疗一线用药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义。其主要成分是青蒿素（是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药），结构如右图所示。有关该化合物的叙述正确的是 A分子式为：C16H20O5 B该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应C青蒿素与维生素一样是水溶性的D该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性12化学中常借助曲线来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：有关上述曲线图的说法正确的是A曲线图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B曲线图可以表示向盐酸中滴加氢氧化钠溶液时的pH的变化C曲线图可以表示向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液时产生沉淀物质的量变化D曲线图可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化13最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。合金中镓（Ga，A）是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说法正确的是 A铝的金属性比镓强 B铝的熔点比镓低 CGa(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应 D铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝14二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中不正确的是 AS2Cl2的电子式为 ，是极性分子BS2Cl2分子中既有有极性键又有非极性键CS2Br2与S2Cl2结构相似，稳定性S2Br2S2Cl2DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl15现有反应：X(g) + Y(g) 2Z(g) + Q (Q0)，右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某种条件而发生变化的曲线，t2改变的条件可能是 增加Y的浓度 增加Z的浓度 降温 增压 A或 B. C.只有 D.或16根据以下事实得出的判断一定正确的是AHA的酸性比HB的强，则HA溶液 pH比HB溶液的小BA和B的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大CA盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大DA原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强17常温下，pH=4的FeCl3溶液和pH=10的Na2CO3溶液中，水的电离度分别为1和2，则它们的大小关系是A12 B 12 C12 D 无法判断三选择题(本题共20分每小题4分每小题有一个或两个正确选项只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上。)18已知同温同浓度时： H2CO3比H2S电离度大 H2S比HCO3-电离度大，则下列反应不能实现的是A Na2CO3 + H2S NaHCO3 + NaHS BNa2S + H2O + CO2 NaHS + NaHCO3C2NaHCO3 + H2S Na2S + 2H2O+2CO2 D 2NaHS + H2O + CO2 Na2CO3 + 2H2S 19通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验现象或实验操作的解释正确的是 现象或操作解释A将氯化铁固体溶入浓盐酸中配制氯化铁溶液抑制Fe3+的水解B某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊该溶液中存在CO32C溴水中加入甲苯，充分振荡后静置，溴水层褪色甲苯与溴水发生了取代反应D铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝熔点高，兜住熔融的铝20下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A氯水中：c（Cl2）=2c（ClO）+c（Cl）+c（HClO）BNa2CO3溶液：c（OH）c（H）c（HCO3）+2 c（H2CO3）C等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO）=c（HCO3）+ c（H2CO3）D室温下，向001 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c（Na+）c（SO42）c（NH4+）c（OH）c（H）21竖炉炼铁工艺流程如图，使天然气发生部分氧化，并在燃烧室中使氧气和天然气燃烧：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) +Q催化反应室发生的反应为：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)216kJCH4(g)+ CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) 260kJ（不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是A增大催化反应室的压强，甲烷的转化率增大B催化室需维持在550750，一能提高CH4转化的速率，二能增大反应速率C此工艺流程中原料，一是铁矿石，二是甲烷D设计燃烧室目的，一是产生CO2和水蒸气，二是提供还原室所需的热量22有m1克KCl的饱和溶液，其溶质的质量分数为c1% ，采取某种措施后析出m2克KCl晶体，母液质量为m3克 ，其溶质的质量分数为c2% ，则下列关系正确的是Ac1一定大于c2 B原条件下KCl的溶解度小于c1克 Cm1m2 m3 Dm1c1m3c2 = 100m2第卷(共84分)考生注意：1答第卷前，考生务必将姓名、学号、班级等填写清楚。2第卷从第23题到第31题，考生应用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。四(本题共24分)23(8分)如图是氨基乙酸的球棍模型（图中的“棍”可能是单键，也可能是双键），该分子由四种元素的原子构成，它们原子半径的大小顺序是：甲乙丙丁。（1）在上图的模型中， 处表示的是双键（填A、B、C、D）；（2）丙在元素周期表中的位置是 ；（3）乙的原子核外共有 种运动状态的电子，有 个未成对电子；（4）甲形成的单质晶体可能为 。 a离子晶体 b分子晶体 c原子晶体 d金属晶体（5）在这四种元素中，一种元素的单质在加热时能够与另外三种元素组成的具有强氧化性的化合物反应，写出该反应的化学方程式 。24(8分)某可逆反应的反应过程中能量变化如右图所示，回答下列问题。（1）该反应的平衡常数表达式为K= ，当反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K （填“增大”、“减小”、“不变”或“不一定”）。（2）向反应体系中加入0.1 mol/L的A，20秒后A的浓度为0.02 mol/L，则用B表示的化学反应速率为 （3）当反应达到平衡后，向反应体系中再加入催化剂，则 （用字母代号填空）。aA的转化率增大，反应热不变bA的转化率不变，反应热不变c反应过程变化， 反应速率变化d反应速率增大，反应热增加（4）下列情况能够使平衡体系中n(A)/n(C)减小的是 （填写序号）。a增大压强，使气体体积减小 b催化剂中毒了c将D从平衡体系中分离出来 d再充入一定量的B25(8分) 取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因 （用离子方程式表示）（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)_ _ 0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H+)（填大于、小于、等于）；此时混合溶液中由水电离出的c(H+)= mol/L（3）向该混合溶液中加入少量0.1 mol/L 的硫酸，此时溶液中 （填减小、增大或不变，下同）， 。（4）对于该混合液，下列关系正确的是 ac(Na+) c(A-) c(H+) c(OH-) bc(Na+) = c(A-) c(H+) = c(OH-)cc(Na+)c(A-) = 9.9107 mol/L dc(OH-) c(HA) = 108mol/L五(本题共24分)26(12分)醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1溴丁烷的反应如下： NaBr + H2SO4 HBr + NaHSO4 ROH + HBrRBr + H2O 可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下：乙醇溴乙烷正丁醇1溴丁烷密度/gcm-30.78931.46040.80981.2758沸点/78.538.4117.2101.6请回答下列问题：（1）溴乙烷和1溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是 。（填字母）a圆底烧瓶 b量筒 c锥形瓶 d长颈漏斗 （2）将1溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 （填“上层”、“下层”或“不分层”）。（3）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是 。（填字母）a减少副产物烯和醚的生成 b减少Br2的生成 c减少HBr的挥发 d水是反应的催化剂（4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是 。（填字母） aNaI bNaOH cNaHSO3 dKCl饱和Na2CO3溶液（5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于 ；但在制备1溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是 。（6）酯是重要的有机合成中间体，应用广泛。实验室若用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为_、_等。此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成_ 、_等问题。碘10NaOH共热Fe屑过滤Fe(OH)2滤液副产品灼烧NaI分离提纯反应27(12分)碘化钠是常用的分析试剂，还用于医疗、照相业。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下，请回答问题：NaI、NaIO3的溶液反应已知：NaI易被空气氧化；反应为：3Fe + IO3+ 3H2O 3Fe (OH)2 +I（1）实验室灼烧Fe(OH)2主要在 进行（填仪器名称）；灼烧后的副产品是 （写化学式）。（2）判断中碘单质是否完全反应的实验方法是 ；（3）实验室配制一定量10%NaOH溶液，其操作步骤是 。（4）测定产品中NaI含量的方法是：a称取3.000 g样品、溶解，在250 mL容量瓶中定容；b量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c用0.1000 molL1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00 mL。测定过程所需仪器在使用前需要检查是否漏液的有 。 该样品中NaI的质量分数为 。 若测定结果偏低，试分析可能的原因（任写两条）： 、 。六(本题共20分)28（8分）具有强烈催泪作用的有机物是由单体乙烯酮（CH2 = C = O）聚合而成，已知乙烯酮可与含活泼氢的化合物在不同条件下发生加成反应生成各种化合物，根据下图回答下列问题：CH2 = C = O+H2O+CH3CH2OH+CH3COOH+ABCCH3CCl OCH3CNH2 O（1）写出和的化学式_、_；（2）写出下列物质的结构简式：A_、B_、C_；（3）C在稀硫酸的作用下可以转化为A，写出该反应的化学方程式： _ ；（4）B的同类别的同分异构体有_种；（不包含B）29（12分）煤、石油是二种重要的能源，通过系列反应可合成二种重要的物质X、Y。A的产量是衡量石油化工发展水平的标志，也是一个国家综合国力的表现。E易溶于水，且与CH3COOH互为同分异构体，既能与银氨溶液反应，又能发生酯化反应；F的水溶液可用来浸制生物标本；X分子中的碳原子数是E的3倍；I经催化氧化可得到H。Y为乙酸正丁酯。丙烯催化剂CO、F催化剂合成气CO和H2石油分馏、裂化AO2催化剂BCO2催化剂D煤干馏EH2催化剂G+ DX催化剂FHH2催化剂I浓H2SO4加热 Y、H2根据以上流程回答下列问题：（1）写出下列反应的类型：_；_。（2）写出下列物质的结构简式：X：_；E：_；H：_。（3）写出G的用途_；I的同类别的同分异构体分别是_、_ _、_ _。(填除I外的同类别的同分异构体结构简式)（4）写出检验C的化学方程式：_。（5）写出D+I Y的化学方程式：_。（6）G与HOOCCH2CH2COOH在浓硫酸作用下反应的产物可能有_种。七(本题共16分)30（6分）某学生活动小组欲配制波尔多液，先称取实验室久置的硫酸铜晶体25克，放入坩埚加热，放入干燥器中冷却称量至恒重，为16.6克。然后另称量该晶体100克，加入一定量的水，加热配成60的饱和溶液。（已知该温度下硫酸铜的饱和溶液的溶解度为40克/100克水）（1）该晶体的化学式是什么？（2）配成的饱和溶液需加入多少克水？31（10分）某化工厂以硫磺为原料生产硫酸。设空气中的氧气的体积分数为0.20，且不考虑各生产阶段物料损失。试完成下列各题：(1) 如果该厂生产98%的硫酸10t。 需要原料硫磺的质量是 t。 需要消耗空气的体积（标准状况，空气中氧气的体积占总体积的1/5）为 m3。（2）为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，该厂用氨水吸收尾气中的SO2，并向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。为测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品三份，分别加入相同浓度的氢氧化钠溶液各40.00mL，加热至120左右，使氨气全部逸出(NH4)2SO4和NH4HSO4固体分解温度均高于200。测得有关数据如下（气体体积均折算到标准状况体积）实验序号样品的质量（g）NaOH溶液的体积(mL)氨气的体积(L)I7.440.001.6814.840.003.3622.240.001.12计算确定混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4在混合物中的物质的量之比 ，NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。如另称取样品37.0克，加入40.00ml的同浓度的NaOH溶液，得到的气体体积为 L（标准状况）。（3）如果该厂每天生产98%的硫酸at，在生产过程中为了使硫充分燃烧，且在下一步催化时不再补充空气，要求硫燃烧后的混合气体中氧气的体积分数为b。已知该厂每天消耗氧气2.24104 m3（标准状况）。 写出a和b的关系式 。参考答案第I卷1234567891011CDCBABBDABD1213141516171819202122BDCABCCDADBDBDD第卷23（1）D （1分） （2）第2周期第VIA族 （1分） （3）7 （1分） 3 （1分） （4）bc（2分）（5）C + 4HNO3(浓) CO2 + 4NO2 + 2H2O（2分）24（1）（1分） 减小（1分） （2）0.008 mol/Ls （2分）（3）bc（2分） （4）ad（2分）25（1）A- + H2O HA + OH- （2分） （2）大于（1分）10-6 mol/L（1分）（3）减小（1分） 不变（1分）（4）cd（2分）26 （1）d （1分） （2）下层（1分） （3） abc （3分） （4）c （1分） （5）平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应向右移动）；1-溴丁烷沸点高且与正丁醇沸点接近（2分，各1分） (6)温度过高，发生了副反应；冷凝效果不好，部分原料被蒸出(或部分产物挥发)(任填两种)（2分，各1分）。 部分原料炭化；留有酸性废液污染环境(或产生SO2污染环境)；催化剂重复使用困难；催化效果不理想(任填两种)。（2分，各1分）27（1）坩埚；Fe2O3（2分，各1分）（2）取少量反应后的混合液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已完全反应；反之，则未完全反应（2分）（3）计算、称量、溶解（2分）；（4）250 mL容量