2011-2012学年上学期高三期中考试化学试题.doc

2011-2012学年第一学期模块学分认定考试高三化学试题注意事项：1本试题分第卷和第卷两部分。第卷为选择题，共40分；第卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。2第卷共4页，每小题只有一个答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ag 108 第卷（选择题 共40分）选择题（本题包括16小题,18题，每题2分；916题，每题3分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1. 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是 A. 明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂B. 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 C. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维2下列表述正确的是A人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO2B在医疗上碳酸钡可用于治疗胃酸过多C用加热法分离碘和氯化铵的混合物 D分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液Fe(OH)3 胶体FeCl3 溶液3下列叙述正确的是 ASO2具有还原性，故可作漂白剂BNa的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色DCaCO3在水中的溶解度很小，故CaCO3为弱电解质2,4,64用右图表示的一些物质或要领间的从属关系中不正确的是XYXA氧化物化合物纯净物B电解质离子化合物化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物5下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是实验操作实验现象实验结论A适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生沉淀碳酸的酸性比盐酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层呈橙红色原无色溶液中一定有溴离子D将铜片放入浓硝酸中产生大量无色气体，溶液变为蓝绿色只体现浓硝酸的强氧化性6对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+7、下列离子方程式书写正确的是 A氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+B硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe22H2O24HFe34H2O 来C少量的SO2 通人NaOH溶液中：SO2 + 2OH= SO32 + H2OD次氯酸钙溶液中通人少量SO2气体：Ca2+2ClO一+SO2+H2O=CaSO3+2HclO8NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A在铜和稀硝酸的反应中，当转移NA个电子时，产生气体的体积约为11.2LB常温常压下，49gH2SO4所含的原子数为3.5NAC标准状况下，0.5NA个Br2分子所占的体积约为11.2LD常温常压下，将0.5molHI气体和0.5molCl2混合后，气体的分子总数为NA9下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN、HCO3酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、ClA B C D10可用右图装置制取（必要时可加热）和收集的气体是A氯酸钾溶液与二氧化锰反应制氧气B浓氨水与氢氧化钙固体制氨气C乙醇和浓硫酸（170）制乙烯D铜和浓硝酸制二氧化氮11已知1 18号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 离子的还原性：Y2Z质子数：cb氢化物的稳定性：H2YHZ原子半径：XWA B C D12下列各组物质充分反应后，加热蒸干溶液并在3000C灼烧至固体质量不变,最终残留固体为纯净物的是 A在溴化钠和碘化钾的混合溶液中通入过量的氯气B向漂白粉的水溶液中通入足量的CO2C向硫酸亚铁溶液中加入适量氢氧化钠溶液至不再产生沉淀D等物质的量浓度、等体积的硫酸铵与氯化钡溶液13右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是 A元素位于第二周期第A族B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物酸性：D元素的最高正化合价：14、下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中，一定没有沉淀生成的是 XYZACl2SO2BaCl2BNH3O2Al2(SO4)3CNH3CO2CaCl2DCO2SO2CaCl215. X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是 C、CO AlCl3、Al（OH）3Fe、FeCl3 Na2CO3、NaHCO3 A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 16在含2 mol H2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是放出的气体中除SO2外还有H2 ；反应结束时转移的电子的总物质的量为4 mol；只放出SO2气体，其物质的量为1 mol ；反应结束后加入KNO3固体Zn粉继续溶解A只有 B只有 C只有 D只有 高三化学试题 第 8 页 共 8 页第卷（非选择题 共60分）17（6分）根据题目要求回答下列问题：（1）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有如右图所示警示标志，说明浓硫酸是一种_。（2）化学实验时，下列处理方法不正确的是_ _ _(少选得一半的分，错选不得分) A金属钠失火，用泡沫灭火器扑灭 B用瓷坩埚熔融氢氧化钠或碳酸钠固体C用滴有酚酞的水做喷泉实验，只验证了氨气的溶解性D不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼E温度计的水银球破裂后，掉在地上的水银应用洒硫粉的方法除去F实验桌上的酒精灯失火后，立即用湿抹布盖灭（3）如图所示的装置，实验前a、b、c活塞均关闭。若要在该装置中产生双喷泉现象，其操作方法是：_ _ 。18.（20分）下表是实验室制备气体的有关内容：编号实验内容实验原理气体发生装置制备氧气H2O2O2制备氨气NH4ClNH3制备氯气HClCl2（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是 （填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是 。（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。 （3）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：FeCl2溶液亚硫酸钠溶液淀粉碘化钾溶液CBA通入氯气后，A中的现象是 ,整套实验装置存在的明显缺陷是 。C装置中发生反应的离子方程式为: 。请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）： 。（4）若用排空气法收集Cl2，在右边方框内画出气体收集装置图。19（12分）已知：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。其中，元素B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，元素A与D、C与E分别同主族；A、B、D、E的单质都能在C的单质中燃烧，分别生成化合物X、Y、Z、P；化合物X在常温下是一种液体，化合物Y是一种有毒气体，单质E和化合物Z都是淡黄色固体。请回答列下问题：（1）在周期表中，元素B位于 周期 族；E元素原子形成的简单离子的结构示意图 ；（2）将A、B、C、D、E五种元素的原子半径按由小到大顺序排列（用元素符号表示） ；（3）物质P可以使溴水褪色，写出该反应的离子方程式 ；（4）化合物X、Y、Z、P中的某两种能发生反应，生成A、B、C、D、E中的一种单质。试写出符合上述条件的两个化学方程式： ； 。20.（8分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的反应式： NO3+ 4H+ + 3e NO + 2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3 四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。请回答：（1）写出该氧化还原反应的化学方程式（不必配平）： 。（2）反应中硝酸表现出 、 的性质。（3）反应中若产生4.48L（标准状况）气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）硝酸浓度不同，与甲反应的产物不同。若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。21.(14分)A、B、C、X都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：（1）若X的强氧化性单质，则A不可能是 。a. S b. N2 c. Na d. Mg e. Al(2)若B、C 为氧化物，B转化为C时，质量增加25%,则B转化为C的化学方程式是_.(3)若X为