江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学高二化学12月联考试题新人教版.doc

江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学2013-2014学年高二化学12月联考试题新人教版 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填入答题纸的相应空格内。）1热化学方程式c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.3kj/mol表示a碳和水反应吸收131.3kj能量b1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kj热量c1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kjd1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸热131.1kj2对于反应2so2(g)o2(g)2so3(g) h0b其他条件不变，升高温度，a的转化率增大c其他条件不变，增大压强，释放热量减少，平衡常数k减小d其他条件不变，加催化剂，反应速率增大，e1和e2均减小，h不变4t 时，水的离子积常数为kw，该温度下将a mol/l一元酸ha与b mol/l一元碱boh等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是aab b混合液中，c(b)c(a)c(oh)c混合液的ph7 d混合液中，c(h) 5向ch3coona稀溶液中加入(或通入)少许x物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：微粒hohch3cooch3cooh物质的量浓度减小增大增大减小则x物质可能为( )a氯化氢b氢氧化钠 c蒸馏水 d醋酸6下列方程式中，属于水解反应的是ah2o + h2o h3o+ + oh bhco3 + h2o h2co3 + ohchco3 + h2o h3o+ + co32 d hco3 + oh h2o + co327能说明醋酸是弱电解质的事实是用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸， 醋酸钠水溶液呈碱性，可以用食醋清除水壶中的水垢， ph2的醋酸溶液稀释1000倍后的ph5 a b c d8常温下，有下列四种溶液：0.1mol/l naoh溶液ph = 11naoh溶液0.1mol/l ch3cooh溶液ph = 3ch3cooh溶液下列说法正确的是a由水电离出的c(h+)：b稀释到原来的100倍后，ph与相同c与混合，若溶液ph = 7，则v(naoh)v(ch3cooh)d与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为： c(ch3coo-)c(h+)c(na+)c(oh-)9下列过程或现象与盐类水解无关的是a热的纯碱溶液去油污效果好 b配置fecl3溶液时，加入少量hcl，以防止溶液浑浊 c水中加入明矾可以净化水 d实验室制氢气时往往在稀h2so 4中加少量的cuso4可加快反应速率 10下列有关说法正确的是a25时，ph=5盐酸和ph=9的氨水，两溶液中水的电离程度不同b25时，ksp(a) ksp(b)，说明化合物a的溶解度比化合物b的大c常温下ph=4的盐酸中：c(h+)=c(oh-)+c(cl-)d在(nh4)2so4溶液中c(nh4+)：c (so42）= 2：111在室温下，将ph为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (so42）：c (h+)约为a、1：10 b、10：1 c、1：1 d、1：2 12在室温下，下列各溶液中，微粒的量关系正确的是a向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的ph5的混合溶液：c(na) = c(no) b0.1 moll1 nh4cl溶液：c(nh)c( cl)c向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)d1.0103 mol/l盐酸的ph3.0，1.0108 mol/l盐酸的ph8.013在室温下，下列叙述正确的是a两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，ph分别为a和a1，则c110c2bna2co3溶液加水稀释后，恢复至原温度，ph和kw均减小cph5的ch3cooh溶液和ph5的nh4cl溶液中，c(h)不相等d向0.1 moll1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中减小14已知如下物质的溶度积常数fes：ksp6.31018；cus：ksp1.31036；zns：ksp1.61024.下列说法正确的是a同温度下，cus的溶解度大于zns的溶解度b将足量cuso4溶解在0.1 moll1的h2s溶液中，cu2能达到的最大浓度为1.31035 moll1c除去工业废水中的cu2，可以选用fes做沉淀剂d因为h2so4是强酸，所以cu2h2s=cus2h不能发生15下列各表述与示意图一致的是a图表示25 时，用0.1 moll1盐酸滴定20 ml 0.1 moll1 naoh溶液，溶液的ph随加入酸体积的变化b图中曲线表示反应2so2(g)o2(g) 2so3(g)h0正、逆反应的平衡常数k随温度的变化c图表示向一定量的ch3cooh溶液中通入nh3至过量，溶液的导电能力的变化d图中a、b曲线分别表示反应ch2=ch2(g)h2(g)ch3ch3(g)h0。（1）常温常压下，在 ph =5的稀醋酸溶液中，c(ch3coo-)= (填数字表达式)。下列方法中,可以使010 moll-1 ch3cooh的电离程度增大的是_ （填字母）a加入少量010 moll-1的稀盐酸 b加热c加水稀释至0010 moll-1 d加入少量冰醋酸e加入少量氯化钠固体 f加入少量010 moll-1的naoh溶液（2）将等质量的锌投入等体积且ph均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：v盐酸_v醋酸 ,（填“”、“”或“”下同），反应的最初速率为：盐酸_醋酸。20、（11分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：（1）a为0.1 moll1的(nh4)2so4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 。（2）b为0.1 moll1nahco3溶液，在nahco3溶液中共存在7种微粒，它们是na 、hco3、h+ 、co32、h2o、 、 （填写微粒的符号）；若实验测得nahco3溶液的ph 7，分析nahco3溶液显碱性的原因： （用离子方程式表示）（3）c为fecl3溶液，实验室中配制fecl3溶液时通常需要向其中加入 ，目的是 ；若把b和c溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为 。（4）d为含有足量agcl固体的饱和溶液，在25时，氯化银的ksp = 1.81010 ；现将足量氯化银分别放入100ml 0.2 moll1agno3溶液中，充分搅拌后，氯离子的浓度为 moll1。21（7分)物质ae都是由下表中的离子组成的，常温下各物质从1 ml稀释到1000 ml，ph的变化如甲图所示，其中a与d反应得到e。阳离子nh4+、h+、na+阴离子oh-、ch3coo-、cl-请回答：(1)根据甲图中各物质的ph变化关系，写出下列物质的化学式：b._，d._。(2)甲图中a9的理由是_。(3)另取浓度为c1的b溶液25 ml，向其中逐滴滴加0.2 mol/l的d溶液，滴定过程中溶液ph的变化曲线如乙图所示。c1为_；g点溶液呈中性，则加入d溶液的体积v_(填“”、“（1分) 10：1（1分)22、（4分) (1) 0.2000 m