2013届平定一中第三次月考.doc

平定一中高三第三次月考化学试卷 命题人：张计生 2012-11-5说明：测试时间：90分钟 总分：100分 相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 Si 28 Mg 24 I 127 Ba 137 Ag 108 Br 80第卷一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，共48分）1.下列有关物质的分类或归类中正确的是混合物：福尔马林、水玻璃、水银 化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡同位素：C、C、CA B C D2. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 饱和氯水中：Cl、NO3、Na、SO32B. =10-13 molL-1 溶液中：NH4、Mg2+、NO3-、SO42C. 通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-D. Na2S溶液中：SO42、K、Cl-、Cu2 3.下列事实可以说明M的非金属性强于N的是A单质与氢气化合的难易程度：M难于NB最高价氧化物对应水化物的酸性： M弱于NC简单阴离子的还原性：M强于NDM的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质4. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A8个中子的氧原子的核素符号： BHF的电子式：CK+离子的结构示意图： DCH4分子的球棍模型：5. 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是原溶液中的Br一定被氧化；通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化 A. B. C. D.6 潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，下列有关说法正确的是 A.该合金的熔点介于钠、铝之间 B.钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物 C.钠和铝分别与不足量的盐酸反应，所得溶液均呈中性 D.若合金中n(Na)n(Al)，将其投入到足量的水中，可得无色透明溶液7下列涉及离子方程式书写的评价合理的是选项化学反应及离子方程式评 价A醋酸钠溶于水：CH3COOH2OCH3COOHOH-正确B实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO24H+2ClCl2Mn2+2H2O错误，反应物中HCl电离出的H+、Cl比例为1:1C硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+3NH3H2O Fe(OH)3(胶体)3NH4+错误，Fe(OH)3应该是沉淀DNH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O正确8. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D反应的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2OAl(OH)3 + NaHCO39. 海水是重要的资源，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是 A步骤中，应先通CO2，再通NH3B步骤可将MgCl26H2O晶体在空气中直接加热脱水C步骤、反应中，溴元素均被氧化D除去粗盐中的SO42、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤盐酸10.在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b c，则下列判断正确的是A残余固体可能为铁、铜混合物 B最后得到的溶液中含有Fe3C最后得到的溶液中只含Cu2 D残余固体一定全部是铜11.将119 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了27 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了672 L（标准状况下）NO，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2、Al3、Fe3完全转化为沉淀，则沉淀质量为A221 g B272 g C30 g D无法确定12. 在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子。则下列判断正确的是(不考虑盐类水解引起的离子浓度的改变) A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为113 B.反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl离子的物质的量之比为12C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量相等D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多13. 将0100 L 100 molL1的纯碱溶液逐滴滴入0100 L 125 molL1的盐酸中；将0100 L 125 molL1的盐酸逐滴滴入0100 L 100 molL1的纯碱溶液中；两种操作产生CO2的体积比为A52 B25 C21 D1114. “绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是 A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B. 钠着火燃烧产生苍白色火焰C. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 15. 下列说法中，不正确的是将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成了一层致密的氧化膜为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 ABC D16.向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是A图中C点铝元素存在形式是AlO2-B向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀C原混合溶液中cAl2(SO4)3:cAlCl3=1:2DOA段反应的离子方程式为:2Al3+3SO42-+3Ba2+8OH 2AlO2+3BaSO4+4H2O第卷17.(8分) 在pH2的条件下，将Fe2、Fe3+、I、MnO44种离子的溶液混合，充分反应后，若：（1）溶液中I有剩余，则溶液中可能还有_，一定无_。（2）溶液中Fe3有剩余，则溶液中可能还有_，一定无_。（3）溶液中Fe2有剩余，则溶液中可能还有_，一定无_。（4）溶液中MnO4有剩余，则溶液中可能还有_，一定无_。18.(14分)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下:沉淀反应器过滤洗涤沉淀干燥高温焙烧MgAl2O4氨水(B)MgCl2、AlCl3的混合溶液(A)(1)为使Mg2、Al3同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 (填“A”或“B)，再滴加另一反应物。(2)如右图所示，过滤操作中的一处错误是 。(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 。 (4)无水AlCl3(183升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。ABCDE(收集瓶)FG浓盐酸MnO2Al粉NaOH溶液装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是 。F中试剂的作用是 。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 _。19.(15分)已知：X、Y、Z是短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族，Y、Z同周期；甲是由Y、Z组成的离子化合物，乙是由X、Z组成的共价化合物；物质间的转化关系如下图，部分产物已略去。电解时用石墨做电极。 （1）Y的单质在空气中燃烧所得产物的电子式为 。 （2）反应的化学方程式为 。 （3）用惰性电极电解甲的水溶液时，阴极的电极反应式为 ，检验阳极产物的方法是_。 （4）1molZ2与含2 mol丙的水溶液恰好完全反应，反应后的溶液显 （填“酸”、“碱”或“中”）性，原因是 。（用离子方程式表示） （5）按右图所示装置通入Z2，打开活塞b时，小试管里的品红试纸c不褪色；关闭活塞b时，若小试管的品红试纸仍不褪色，则a溶液是_。（填一种试剂名称。下同。），若小试管的品红试纸褪色，则a溶液是_。20.（15分）1、下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质 （1）E原子的外围电子排布图为 。 （2）与AD2互为等电子体的分子化学式为 （写出一种）。 （3）BD2分子中B原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型 。2、下列是部分金属元素的电离能（4）已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1，则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由低到高的顺序为 。（5）氯化亚铜常用作有机合成催化剂，并用于颜料，防腐等工业。氯化亚铜的晶体结构如图所示。与同一个Cl相连的Cu+有_个。若晶胞的边长为a cm，则该晶体的密度为_（设NA为阿伏加德罗常数的值）化学答案12345678