2014初中化学方程式归类总结.doc

初中化学方程式归类总结（全）一、 氧气1、 助燃性（很多物质都能在氧气中燃烧） S+O2 SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时都生成有刺激性气味的气体。C+O2CO2（充分燃烧）现象：空气中是红光；纯氧中是白光；都生成能够让澄清石灰水浑浊的气体2C+O22CO （不充分燃烧）4P+5O22P2O5 现象:：产生白烟3Fe+2O2Fe3O4 现象：空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O22H2O 天然气的燃烧：CH4+2O2 CO2 + 2 H2O 酒精的燃烧： C2H5 OH+3O2 2CO2 + 3 H2O2CO +O2 2CO2 2Cu + O2 2CuO4Al +3O2 = Al2O3 （铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝与氧气的进一步反应，所以的铝的抗腐蚀性比较好） 2、 实验室制氧气2H2O22H2O+O2 2KClO32KCl+3O2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2二、 二氧化碳 1、化学性质 （1）与水反应CO2 + H2O = H2CO3 H2CO3不稳定 H2CO3 = CO2 + H2O（2）与碱反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （检验CO2 ）2 NaOH+CO2= Na2CO3+H2O （除去CO2 ）（3）与碳反应： CO2+C2CO 2、实验室制CO2 ： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、工业上制CO2： 高温煅烧石灰石 CaCO3CaO+CO2 三、CO 1、化学性质 （1）可燃性 2CO +O2 2CO2 （2）还原性 CuO+CO Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 现象：固体由红色变成黑色，（此反应用于铁的冶炼）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 (3)毒性 与人体内血红蛋白结合四、C （1）常温下化学性质稳定 （2）可燃性 C+O2CO2（充分燃烧） 2C+O22CO （不充分燃烧） （3）还原性C+2CuO2Cu+CO2 3C+2Fe2O34Fe+3CO2五、金属1、与氧气反应 （Fe 、Cu、Al 与氧气反应，在前面氧气的助燃性中有）2、与酸反应（只有金属活动性顺序表中位于氢前面的金属才能跟酸反应）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（此反应用于实验室制氢气） Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2 现象：有气泡产生，溶液变成浅绿色Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 现象：有气泡产生，溶液变成浅绿色Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 注意：铁参加置换反应时生成二价的铁3、 与某些盐溶液反应（位于金属活动性顺序表前面的金属能把后面的金属从盐溶液中置换出来，K、Ca 、Na除外） Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面有银白色物质产生，溶液变为蓝色Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 现象：铁表面有红色物质，溶液变为浅绿色六、酸（HCl H2SO4 ） 浓盐酸：挥发性 浓硫酸：吸水性、腐蚀性 1、活泼金属反应 （见上面金属与酸的反应） 2、与碱发生中和反应 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+H2O Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2 + 2H2O3、与某些盐反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2CaCO3+ H2SO4= Na2CO3+ H2SO4=NaHCO3+ H2SO4=4、 与金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 注意：以上两个反应用于除铁锈CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O七、碱 （NaOH 、Ca(OH)2 ）1、与酸反应 （同上酸与碱反应） 2、与某些盐反应2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl NaOHFeCl3=Fe(OH)3+NaCl 2 NH4Cl + Ca(OH)2 =CaCl2 +2 NH3 +2 H2O (NH4+ 与OH-结合生成水和氨气3、与非金属氧化物反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O八、盐 1、与金属反应 （见前面金属与盐溶液反应） 1、与酸反应 （同上酸与盐发应） 2、与碱反应 （同上碱与盐发应）3、与盐反应 BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCl BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 注意：酸碱盐两两之间如果能反应发生的是复分解反应，必须满足复分解反应的条件：生成物中有沉淀或气体或者水，反应物无酸均可溶）九、部分酸碱盐溶解性口诀 酸全溶，钾、钠、铵盐全部溶，硝酸盐类也相同 碳酸盐类多不溶，硫酸盐中钡不溶，氯化物中银不溶溶碱只有钾、钠、钡其中AgCl BaSO4 既不溶于水也不溶于酸十、物质的特殊颜色1、固体： 黑色：C 、CuO、Fe3O4、铁粉、MnO2、红色：Cu、Fe2O3、红磷 黄色：S 暗紫色:KMnO4 2、溶液含Cu2+的溶液为蓝色 如：CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2含Fe3+的溶液为黄色 如：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3含Fe2+的溶液为浅绿色 如：FeCl2、Fe SO4、Fe(NO3)23、沉淀含Cu2+的沉淀为蓝色 如：Cu（OH）2含Fe3+的沉淀为红褐色 如：Fe（OH）3十一、四大基本反应类型 化合反应 基本反应类型：分解反应 (只有这四种，其余的不叫基本反应类型) 置换反应 复分解反应 （其中中和反应是复分解反应的一种）还原剂（C、 CO 、H2）具有还原性，被氧