江西省九江市第一中学高二化学上学期第一次月考试题.doc

高二年级上学期第一次月考化学试题命题人： 审题人：时间：90分钟 总分：100分一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1为了测定酸碱中和反应的反应热，计算时至少需要的已知数据是（ ）酸的浓度和体积 碱的浓度和体积 比热容 反应后溶液的质量 生成水的物质的量 反应前后溶液温度的变化 操作所需的时间a b c d全部2能降低反应所需的活化能的是（ ）a降低温度 b使用催化剂 c增大压强 d增加浓度3向体积为2l的容器中加入1mol n2和6mol h2，合成氨。2秒钟之后达到平衡，测得氮气为0.6mol。则氢气的反应速率是（ ）a0.1mol/(ls) b0.2mol/(ls) c0.3mol/(ls) d0.6mol/(ls)4对于：2h2(g) + o2(g) =2h2o(l) h = 571.6kj/mol的叙述错误的是（ ）a该反应的反应热为h = 571.6kj/mol ，是放热反应b该反应的h与各物质的状态有关，与化学计量数也有关c该式的含义为：25、101kpa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kjd该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kj/mol5可逆反应a(g)+3b(g)2c(g)+d(g)，在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）a(a)=0. 5 mol/(lmin) b(b)= 0.02mol/(ls) c(c)=0.8 mol/(lmin) d(d)= 0.01mol/(ls)6下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）a往h2s水溶液中加碱有利于s2-增多 b打开汽水瓶时，有大量气泡逸出c高压有利于合成nh3 d500左右比室温更有利于合成nh37在一密闭容器中，反应 a a(g) b b(g) + c c(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，b的浓度是原来的70%，则下列判断不正确的是（）a平衡向正反应方向移动了 b物质a的转化率减少了c物质b的质量分数增加了 da b + c 8在一定温度下，反应1/2h2(g)+ 1/2x2(g)hx(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的hx(g)通入体积为1.0l的密闭容器中，在该温度时hx(g)的最大分解率接近于（ ）a5% b17% c25% d33%9在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：ma(g) + nb(g) pc(g) +qd(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，一定能说明达到平衡状态的标志是（）a各组分的浓度不再改变 b体系的压强不再改变 c反应速率a : b : c : d = m : n : p : qd单位时间内m mol a断键发生反应，同时n mol b也断键发生反应10可逆反应：ma(s)+nb(g)qc(g)，在一定温度的密闭容器中进行，b的体积分数(v(b)%)与压强的关系如右图所示。下列叙述中正确的是（ ）am+nq cnq dx点时，(正)(逆) 11已知：2ch3oh(g) = ch3och3(g) + h2o(g) h1= 23.9kj/mol2ch3oh(g) = c2h4(g) + 2h2o(g) h2= 29.1kj/molc2h5oh(g) = ch3och3(g) h3= + 50.7kj/mol则c2h4(g) + h2o(g) = c2h5oh(g)的是h（ ）a45.5kj/mol b+45.5kj/mol c55.9kj/mol d+55.9kj/mol12在某恒容密闭容器中存在下列化学平衡：aa(g)bb(g) + cc(g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的a物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是（ ）a若a = b + c， b的物质的量分数变大 b若 a = b + c，b的物质的量分数不变c若a b + c，a的转化率不变 d若 a 0，反应达平衡时，下列说法不正确的是（ ）a若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深b若压强不变，向容器中再加入一定量的n2o4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变c若体积不变，向容器中再加入一定量的n2o4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时n2o4的转化率将降低d若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深14在一定条件下，可逆反应x(g) +3y(g) 2z(g) 达到平衡时，测得y的转化率为37.5%，x的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的x、y的物质的量之比是（ ）a1:3 b3:1 c3:2 d1:2逆正温度aab3%100时间500bab3%温度1106pa1105pacab3%压强500100d15对于可逆反应2ab3(g) a2(g)3b2(g)（正反应为吸热反应），下列图像正确的是（ ）16在一个固定体积的密闭容器中，加入4mol a和2mol b发生反应：2a(g)+b(g)3c(g)+d(g)达到平衡时，c的浓度为wmol/l，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，c的浓度仍为wmol/l的是（ ）a8mol a + 4mol b b2mol a + 1mol b c6mol c + 2mol d + 2mol b d6mol c + 2mol d二、填空题（共52分）17（10分）在密闭容器中的可逆反应a(g)2b(g)2c(g) h0。达到平衡后：（1）扩大容器体积，平衡 （填“正移”、“逆移”或“不移”），c(a)将 ；（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）升高温度，平衡 （填“正移”、“逆移”或“不移”），体系的压强 ；（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）加入催化剂，c的物质的量 。（填“增大”、“减小”或“不变”）18（8分）（1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能a b c d（2）汽车发动机工作时会引发n2和o2反应，其能量变化示意图如下：写出该反应的热化学方程式 。随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是 。（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）工业上利用天然气（主要成分为ch4）与co2进行高温重整制备co，已知ch4、h2、和co的燃烧热（h）分别为-890.2kjmol-1、-285.8 kjmol-1和-283.0 kjmol-1，则生成1 mol co所需热量为_。19（6分）在一定条件下xa + ybzc的可逆反应达到平衡，（1）已知a、b、c均为气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是 。（2）已知c是气体且x + y = z，在加压时如果平衡发生移动，则平衡必向 方向移动。（填“正反应”或“逆反应”）（3）已知b、c是气体，现增加a的物质的量（其他条件不变），平衡不移动，则a是 态。20（12分）373k时，某 2l密闭容器中加入2mol nh3发生如下可逆反应： 2nh3（g） n2（g）+ 3 h2（g）。其中物质h2的物质的量变化如图所示。（1）前 20 s内nh3（g）的平均反应速率为 。（2）373k时该反应的平衡常数的值为 。（3）将原平衡升温至473k，重新达平衡时（其它条件不变），h2的平衡浓度为nh3的2倍，该反应为(填“放热反应”或 “吸热反应”) ，为增大平衡体系中h2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件不变） 。a降低温度 b扩大容器的体积 c加入合适的催化剂 d再充入n221（10分）一定温度下，将3 mol a气体和1 mol b气体通人一密闭容器中，发生如下反应：3a(g)+b(g) xc(g)。请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2 l，反应2min时测得剩余0.6 mol b，c的浓度为0.4 mol/l。x= ；4min后，c的浓度_0.8 mol/l (填“大于”、“等于” 或“小于”)；已知平衡混合物中c的体积分数为25，则a的转化率为_；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时c的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量分别为a、b、c，它们之间应该满足的关系式为 、 ；（2）若维持容器压强不变，改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时c的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_mol a气体和_mol b气体。22（6分）如图所示，当关闭k时，向a 中充入2molx、7moly，向b中充入4molx、14moly，起始时v（a）=v（b）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2x（g）+2y（g）z（g）+2w（g），正反应是放热反应，达到平衡（）时v（b）=0.9a升，试回答：（1）b中x 的转化率（x）b为 ；（2）a中w和b中z的物质的量的比较：n（w）a n（z）b （填、或）；（3）打开k，过一段时间重新达平衡（）时，b的体积为 升。 （用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）高二年级上学期第一次月考化学试题答案一、 选择题cbcdd dbbad abcdb d二、 填空题17.（10分，每空2分）（1）逆移 减小 （2）正移 减小 （3）不变18.（8分，每空2分）（1）b （2）n2(g)+o2(g)=2no(g) h = +183kj/mo