河北省保定市高阳中学高三化学12月月考试题（含解析）新人教版(1).doc

河北省保定市高阳中学2014届高三化学12月月考试题（含解析）新人教版可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 s：32 o：16 na：23 fe：56 al：27 i：127 cu：64 k：39第卷（选择题部分 共40分）12011年是国际化学年，我国举行了以“化学我们的生活，我们的未来”为主题的系列活动。下列说法中不正确的是（ ）a使用“无磷洗涤剂”，促进水体富营养化 b研发易降解的塑料，防止白色污染c回收处理工业废气，减少大气污染 d安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率2下列说法不正确的是（ ）a浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体b浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化c饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入nahco后漂白性减弱d浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余3分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，正确的是( ) ano2、sio2、co均为酸性氧化物 b稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 c氨、冰醋酸、烧碱均为电解质 d福尔马林、水玻璃、氯水均为混合物4下列物质与其用途完全符合的有几条（ ）na2co3制玻璃；mgo耐火材料；agi人工降雨； nacl制纯碱 al2o3焊接钢轨；naclo消毒剂； a3 b4 c5 d65下列离子方程式书写正确的是（ ）a氯化钡溶液中通入二氧化碳气体：ba2+co2+h2o=baco3+2h+b次氯酸钙溶液中通人少量so2气体：ca2+2clo一+so2+h2o=caso3+2hcloc醋酸和碳酸氢钠溶液混合：ch3cooh+hco3-=co2+h2o+ch3coo-d碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：mg2+2hco+ca2+2oh=caco3+2h2o+mgco36x、y、z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物m、n、r，常温下m、n为固体，r为液体m、n遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是（ ） a三种元素都是非金属元素 bm、n投入水中所得溶液中溶质相同c三种化合物都是共价化合物 dz是地壳中含量最多的元素7设na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）常温常压下，17 g重甲基(14cd3)所含的中子数为11na；常温常压下，22.4 l no气体的分子数小于na；64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2na个电子；室温下，210g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为15na；1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3 na； 常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4na；68g熔融的khso4中含有的阳离子数为005 na ；a b c d8下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）a.已知2h2(g)o2(g)2h2o(g)；h483.6 kjmol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kjmol-1b.已知naoh(aq)hcl(aq)nacl(aq)h2o(l)；h57.3 kjmol-1则含40.0g naoh的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kj的热量c.已知c(石墨，s)c(金刚石，s)；h0，则石墨比金刚石稳定d.己知2c(s)2o2(g)2co2(g)）；h=a、2c(s)o2(g)2co(g)；h=b，则ab9下列有关实验操作的叙述正确的是（ ）a将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中b某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性cnacl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热d向alcl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入nahso4溶液，沉淀不消失10某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理论述中正确的是 （ ） a镁粉只直接与溴水中的溴反应 b镁粉只与溴水中的酸反应c产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到d镁粉在水的催化下与溴发生反应11由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是 ( )a已经制得了 ibr、icl 等卤素互化物 b已经制得 i2o5 等碘的氧化物c已经制得了i (no3)3、i (clo4)32h2o等含 i3 离子化合物d碘（i2）易溶于ki等碘化物溶液，形成i3 离子12现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案naoh溶液盐酸实验设计1：铝镁合金 测定生成的气体在标准状况下的体积 实验设计2：铝镁合金 测定生成的气体在标准状况下的体积过量naoh溶液盐酸 实验设计3：铝镁合金 溶液 过滤，测定得到沉淀的质量 则能测定出镁的质量分数的是（ ）a都能b都不能c不能，其它都能 d不能，能13下列叙述正确的是（ ）a、原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高 b、分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定c、分子晶体中，共价键键能越大，熔沸点越高d、某晶体溶于水中，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体14向盛有一定量的ba（oh）2的溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度i表示），近似地用如下图曲线表示，应为( )15已知298k时，2so2（g）o2（g） 2so3（g）；h197kjmol。在相同的温度和压强下，向密闭容器中通入2molso2和1molo2，达到平衡时放出热量q1，向另一个体积相同的容器中通入1molso2、05molo2和1molso3，达到平衡时放出热量q2。则下列关系式正确的是（ ）a、q1q2197kj b、q1q2197kj c、q2q1197kj d、q1q2197kj16已知：cu2fe3cu22fe2；zn2fe32fe2zn2。现将等物质的量的cuso4、fecl3和zn于水中充分反应，所得混合物中除了so42、cl外，还含有（ ）a、zn2、fe3、cu b、cu2、fe3、znc、zn2、cu2、fe2、fe d、zn2、fe2、cu2、cu17在反应11p15cuso424h2o5cu3p6h3po415h2so4中，1molcuso4能氧化磷的物质的量是（ ）a、mol b、mol c、mol d、mol以1molcuso4能氧化磷的物质的量是mol 。选项为：b.考点：考查氧化还原反应中特征与实质的关系的知识。18.设na为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）a1 molcl2与足量fe反应转移电子数一定为3na b标准状况下，2.24 l nh3中含有共价键的数目为nac1 mol na2o和na2o2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 na d标况下，11.2 l hf所含的分子数目为0.5na19某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（ ）a原溶液中一定含有so42离子 b原溶液中一定含有nh4离子c原溶液中一定含有cl离子 d原溶液中一定含有fe3离子能确定原溶液含有cl离子。在过程中没有加入铵盐。所以当向溶液中加入naoh时产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气。可确定原溶液中一定含有nh4离子。选项为：b.考点：考查各种离子的鉴定的知识。20将51.2gcu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含no、n2o4、no2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/lnaoh溶液完全吸收，生成含nano3和nano2的盐溶液，则原混合气体中no的物质的量为 （ ） a0.3mol b0.4mol c0.5mol d 0.6mol第卷(非选择题部分，共60分)二、填空题21(8分)（1）已知：tio2(s)2cl2(g)=ticl4(l)o2(g)h140 kjmol12c(s)o2(g)=2co(g)h221 kjmol1写出tio2和焦炭、氯气反应生成液态ticl4和co气体的热化学方程式：_。（2）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是：ach3oh(g)h2o(g)=co2(g)3h2(g)h49.0 kjmol1bch3oh(g)3/2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h676.7 kjmol1由上述方程式可知，ch3oh的标准燃烧热_(填“大于”“等于”“小于”或“不能确定”)676.7 kjmol1。已知水的气化热为44 kjmol1，则氢气燃烧的热化学方程式为_。标准燃烧热。将（ab）3可得：h2(g)+1/2o2(g)=h2o(g) h -241.9kj/mol.由于水的气化热为44 kjmol1，所以氢气燃烧的热化学方程式为：h2(g)o2(g)=h2o(l) h285.9 kjmol1 考点：考查盖斯定律及应用。22（11分）浓硫酸有强氧化性，铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。请你协助他们探究所得气体的成分。【提出猜想】猜想1：所得气体中可能是so2。 猜想2：所得气体中可能是_。猜想3：所得气体中可能是_的混合气体。【实验探究】（1）将所得气体通入如下装置证明猜想3正确的实验现象是_、_、_。（2）点燃余下的气体前，必须要进行的操作是_。（3）写出浓硫酸表现出强氧化性的化学反应方程式_。（4）如果把一定量的铁与浓硫酸加热时产生的气体通过装有过量na2o2粉末的玻璃管，则玻璃管中反应的生成物可能含有(填化学式)_ _ _。23（18分）a、b、c、d是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中a、d元素同主族，b、c元素同周期；由a、b、c、d中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示： 常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：（1）d元素形成的简单离子的结构示意图为 ，丙物质的化学式为 ，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为 。（2）若标准状况下5.6l甲物质完全燃烧放出的热量为qkj，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式 。（3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为 。（4）b、c两种元素按原子个数比为1：2可形成化合物戊，a、c、d三种元素按原子个数比为1：1：1可形成化合物己，则戊与己按物质的量3：4反应后溶液中溶质为 。（5）某同学设计了一个以结构简式是ba3ca物质为燃料的电池，并用该电池电解200ml一定浓度nacl与cuso4混合溶液，其装置如下图：写出中通入该物质这一极的电极反应式 。理论上中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式 ；在t2时所得溶液的h+ 浓度约为 。24（14分）如下图表示有关物质之间的转化关系，其中x是一种正盐，y是一种强酸，c是淡黄色固体，e是常见的金属单质（反应中的部分产物已略去）请回答下列问题： （1）固体c的晶体类型是 ，f的化学式是 。 （2）工业上要实现ad dy的转化需要的设备分别是 、 。 （3）在反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。 （4）反应的离子方程式为 。 （5）正盐x中酸根离子中除氧元素外另一种元素的平均化合价可能为（ ）。 a.+4价 b. -2价 c. 0价 d .+2价（6） 分别向等体