江西省宜丰县高三化学一轮复习 第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素能力达标练习题 新人教版选修4《化学反应原理》.doc

影响化学反应速率的因素一、选择题1、在真空密闭容器中盛有1 mol pcl5加热到200时发生的如下反应：pcl5（气）pcl3（气） +cl2（气），反应达平衡后，pcl5所占体积分数为m%。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2 mol pcl5（气），反应达平衡时，pcl5所占体积分数为 n%。则m和n的正确关系是（ ）amn bmt2, 正反应吸热 bt1t2, 正反应放热 dt1t2, 正反应放热10、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应a（g）+3b（g） 2c（g）达到平衡，测得平衡时a、b、c物质的量之比为n（a）n（b）n（c）=112，若保持温度不变，以112的物质的量之比再充入a、b和c，下列判断中正确的是（ ）a平衡不移动 b平衡向逆反应方向移动c新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大 dc的质量分数减小11、在密闭容器中进行下列反应：m（g）+n （g） r（g） +2l，此反应符合如下图变化情况，下列叙述正确的是（ ）a正反应吸热，l是气体b正反应吸热，l是固体或液体c正反应放热，l是气体d正反应放热，l是固体或液体12、一定温度下，将a mol pcl5通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应：pcl5(g) pcl3(g)+cl2(g)，平衡时测得混合气体的压强为p1，此时向容器中再通入a mol pcl5，在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是 （ ）a2p1p2 bpcl5的分解率增大cp1p2 dcl2的体积分数增大二、非选择题13、用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：（1）实验过程如下图所示，分析判断_段化学反应速率最快，这段反应速率最快的原因是 。（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）a蒸馏水 b氯化钠固体 c氯化钠溶液 d浓盐酸（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（回答一种即可） 。14、将气体a、b置于固定容积为2l的密闭容器中，发生如下反应：3a(g) +b(g) 2c(g)2d（g）h0，反应进行到10s末，达到平衡，测得a的物质的量为1.8mol，b的物质的量为0.6mol，c的物质的量为0.8mol，则：（1）用c表示10s内正反应的平均反应速率为： ；（2）反应前a的物质的量浓度是： ；（3）10s末，生成物d的浓度为 ；（4）平衡后，若改变下列条件，生成d的速率如何变化（用“增大”、“减小”或 “不变”填空）。编号改变的条件生成d的速率降低温度增大a的浓度使用催化剂恒容下冲入ne（不参与体系反应）15、将气体a、b置于固定容积为2l的密闭容器中，发生如下反应：3a(g) +b(g) 2c(g)2d（g）h0，反应进行到10s末，达到平衡，测得a的物质的量为1.8mol，b的物质的量为0.6mol，c的物质的量为0.8mol，则：（1）用c表示10s内正反应的平均反应速率为： ；（2）反应前a的物质的量浓度是： ；（3）10s末，生成物d的浓度为 ；（4）平衡后，若改变下列条件，生成d的速率如何变化（用“增大”、“减小”或“不变”填空）。编号改变的条件生成d的速率降低温度增大a的浓度使用催化剂恒容下冲入ne（不参与体系反应）16、某学生为了探究铁与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 ml稀盐酸中加入足量的铁粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345氢气体积（ml）50120232290310（气体体积为标准状况下测定的体积）（1）哪一时间段（指01、12、23、34、45 min）反应速率最大 ，原因是 。（2）哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不影响产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填编号） 。a蒸馏水 bnaoh溶液 cna2co3溶液 dcuso4溶液（4）23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为 。参考答案1、b2、a3、b4、c5、a6、d7、8、c9、c10、c11、c12、a13、（1）ef（2分），因该反应是放热反应，这段反应温度高，速率快。（2分，其他合理答案给分）（2）ac（2分）（3）降低温度（2分，其他合理答案给分）14、（1）0.04moll-1s-1（2）1.5 moll-1（3）0.4 moll-1（4）减小增大增大不变15、（1）0.04moll-1s-1（2）1.5 moll-1（3）0.4 moll-1（4）减小增大