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文档简介
第2课时过滤 蒸发及硫酸根的检验 第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法 物质的分离 把混合物中各种物质通过物理或化学方法彼此分开的过程 物质的提纯 把混合物中的杂质除去 以得到纯净物的过程 物质的分离和提纯 思考 你知道沙里淘金吗 淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙里分出来的 如果有铁屑和沙的混合物 你能用那些方法将铁屑分离出来 思考 化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗 你怎样看待这个问题 请举例说明 过滤 过滤的目的 分离固体和液体的混合物 操作要领 一贴 二低 三靠 一贴 滤纸紧贴漏斗的内壁 中间不留气泡 二低 滤纸的边缘要低于漏斗的边缘 液面要低于漏斗的边缘 三靠 倾倒液体时 烧杯要靠在玻璃棒上 玻璃棒要靠在三层滤纸上 漏斗下端管口要靠在烧杯内壁上 蒸发 使稀溶液浓缩或从溶液中得到溶质的晶体 蒸发的目的 蒸发操作的要领 浓缩溶液 将稀溶液倒入蒸发皿中 把蒸发皿放置在三脚架上或铁架台的铁圈上 用酒精灯直接加热 使水蒸发直至浓度到达要求 蒸发结晶 将溶液倒入蒸发皿中 把溶液放置在三脚架上或铁架台的铁圈上 用酒精灯直接加热 使水蒸发直至溶液中出现大量晶体并在剩余少量水时 停止加热 利用余热蒸干 粗盐的提纯 粗盐的成分 不溶性泥沙 可溶性cacl2 mgcl2及一些硫酸盐 粗盐的提纯过程 粗盐的提纯 粗盐 溶解 悬浊液 泥沙 nacl mgcl2 cacl2 硫酸盐 过滤 不溶性杂质 nacl mgcl2 cacl2 硫酸盐的溶液 蒸发 nacl mgcl2 cacl2 硫酸盐的晶体 纯净的 a l 如何检验 a l中的杂质 a 可溶性碳酸盐 a g 2 强碱 a 稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐 a a l a 检验物时应取少量待测液的样品 不要直接在待测液中检验 如何除去 a l的杂质 请参考书本 的资料卡片填写该页的表格 对于nacl 要除去可溶杂质离子是 选择要加入的除杂试剂 为了能完全除去杂质离子 加入的除杂试剂必须过量 引入了新的离子 co32 oh ba2 如何除去新引入的杂质 请思考书本 第二个问题 1 bacl2 naoh na2co3 hcl2 bacl2 na2co3 naoh hcl3 naoh bacl2 na2co3 hcl 调整除杂试剂的顺序可以是 只要 a 加在 a l 之后便合理 最后加入的盐酸只能适量 粗盐的进一步提纯 物质的分离和提纯的基本思路 1 物质分离和提纯的两种方法 一般先考虑物理方法 后考虑化学方法 通常需要物理和化学综合法 常用物理方法 过滤法 蒸发法 蒸馏法 萃取法 水洗法 分液法 2 化学方法分离和提纯的三个必须 加试剂必须过量 过量试剂必须除去 实验方案必须最佳 3 化学方法分离和提纯的四个原则 不增 即提纯后不增加新杂志 不减 即不减少被提纯物的含量 易分 即被提纯物与杂质易分离 复原 即被提纯物要复原 物质检验的方法 1 物质检验的两种方法 物理方法 利用物质的颜色 气味 溶解性加以区分 如区分硫酸铜溶液和硫酸钠溶液可根据颜色区分 区分碳酸钠和碳酸钙可根据其溶解性 化学方法 常用指示剂 点燃 加热 加试剂等方法 2 物质检验的三个原则 即一看 颜色 状态 二嗅 气味 三实验 加试剂 根据实验现象的不同 检验离子的方法可分
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