江西省萍乡市芦溪县高三化学一轮复习 第一章 物质结构元素周期律 第三节 化学键能力达标练习题 新人教版必修2.doc

化学键一、选择题1、下列有关叙述正确的是（） a 氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中 b 在分子中含有1个手性c原子 c 碘单质在水溶液中溶解度很小是因为i2和h2o都是非极性分子 d 含氧酸可用通式xom（oh）n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大2、根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是 （）。a.pcl3 b.h3o c.hcho d.ph33、下列叙述中正确的是 （）。a.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子b.以极性键结合起来的分子一定是极性分子c.非极性分子只能是双原子单质分子d.非极性分子中，一定含有非极性共价键4、下列说法错误是 ()。a非金属元素的两原子之间不可能形成离子键b离子化合物不可能全部由非金属元素组成c含有非极性键的分子不一定是共价化合物d离子化合物中一定含有离子键5、“笑气”（n2o）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一下列说法合理的是（）a依据等电子原理n2o与sio2分子具有相似的结构（包括电子式）b已知n2o分子中氧原子只与一个氮原子相连，则n2o的电子式可表示cn2o与co2互为等电子体，因此不含非极性键dn2o为三角形分子6、已知含氧酸可用通式xom（oh）n表示，如x是s，m=2，n=2，则这个式子表示为h2so4一般而言，该式中m 大的是强酸，m小的是弱酸下列各含氧酸中酸性最强的是（）ahclo3bh2seo3ch2bo2dhmno47、下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（） a naoh、h2so4、（nh4）2so4 b mgo、na2so4、hno3 c na2o2、koh、na3po4 d hcl、fe2o3、mgcl28、某物质的实验式为ptcl42nh3，其水溶液不导电，加入agno3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有nh3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）a配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6b该配合物可能是平面正方形结构ccl 和nh3分子均与pt4+配位d配合物中cl 与pt4+配位，而nh3分子不配位9、下列关于化学键的说法正确的是（） a 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 b 非极性键只存在于双原子分子中 c 构成单质分子的微粒一定含有共价键 d 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键10、六氟化硫(sf6)具有良好的高压绝缘性，在电器工业中有着广泛的用途，sf6分子呈正八面体结构，s 原子位于正八面体的中心。下列关于sf6的推测中，正确的是a.sf6在氧气中燃烧可生成so2b.sf6晶体是原子晶体c.sf6是非极性分子d.sf6中各原子的最外电子层都达到8电子稳定结构11、下列描述中正确的是（）acs2为v形的极性分子bclo3的空间构型为平面三角形csf6中的空间构型为正四面体形dsif4和so32的中心原子均为sp3杂化12、1996年诺贝尔化学奖授予斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯（c60）开辟了化学研究的新领域后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃棒碳，它是分子中含300500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键对于c60与棒碳，下列说法正确的是（）ac60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键b棒碳不能使溴水褪色cc60在一定条件下可能与cuo发生置换反应d棒碳与乙炔互为同系物二、非选择题13、在一只试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25 的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴5 ml盐酸于试管中。试回答下列问题：(1)实验中产生的现象是_。(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出有关的离子方程式：_。(4)由实验推知：mgcl2溶液与h2的总能量_(填“”“”或“”)镁片和盐酸的总能量。14、波尔多液是果农常用的一种杀菌剂。氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂(植物生长调节剂)，其组成结构和物理性质见下表。分子式结构简式外观熔点溶解性c12h10cln3o白色结晶粉末170172 易溶于水回答下列问题：(1)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_。(2)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有_。a离子键 b金属键c极性键 d非极性键e配位键 f氢键(3)查文献可知，可用2-氯-4-氨吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡脲。反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，断裂_个键、断裂_个键。(4)波尔多液是果农常用的一种杀菌剂，是由硫酸铜和生石灰制得。若在波尔多液的蓝色沉淀上，再喷射氨水，会看到沉淀溶解变成蓝色透明溶液，得到配位数为4的配合物。铜元素基态原子电子排布式为_。(5)上述沉淀溶解过程的离子方程式_。15、据参考消息报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。(1)晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为si(s)o2(g)=sio2(s)h989.2 kjmol1，有关键能数据如下表：化学键sioo=osisi键能/kjmol1x498.8176则x的值为_。(2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。硅光电池是一种把_能转化为_能的装置。(3)假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是_(填字母序号)。a硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料b硅的来源丰富，易于开采，且可再生c硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制d寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术(4)工业制备纯硅的反应为2h2(g)sicl4(g)=si(s)4hcl(g)h240.4 kjmol1，生成的hcl通入100 ml 1 moll1的naoh溶液中恰好完全反应，则反应过程中_(填“吸收”或“释放”)的热量为_kj。16、.下列有关说法不正确的是_。a相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越稳定bnh3和h3o+是等电子体，因此结构都是三角锥形c邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛，原因是前者存在分子内氢键后者存在分子间氢键dh3o、hf2和ag(nh3)2中均存在配位键.碳及其化合物在自然界中广泛存在。(1)基态碳原子的价电子排布图可表示为 。第四周期与其有相同未成对电子数的过渡金属有 （填元素符号）(2)第一电离能：c、n、o、f四种元素由大到小顺序_ _ ，原因是 ，hcn、nf3分子构型分别是 。(3)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似。每个冰晶胞平均占有_个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞排列方式相同的原因是_。(4)c60的晶体中，分子为面心立方堆积，已知晶胞中c60分子中心间的最短距离为d cm，可计算c60晶体的密度为_g/cm3。(5)请写出一个反应方程式以表达出反应前碳原子的杂化方式为sp2，反应后变为sp3：_。参考答案1、考点： 含有氢键的物质；极性分子和非极性分子；常见有机化合物的结构 专题： 化学键与晶体结构分析： a、氢键是一种分子间作用力，不是化学键；b、一个碳原子与其它四个不同的原子或原子团相连的碳为手性c原子；c、i2和是非极性分子而h2o是极性分子，非极性分子难溶于极性溶剂；d、含氧酸可用通式xom（oh）n来表示，式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸，据此可知，非羟基氧原子数目越大，酸性越强解答： 解：a、氢键是一种分子间作用力，不是化学键，故a错误；b、一个碳原子与其它四个不同的原子或原子团相连的碳为手性c原子，中间的碳为手性c原子，故b正确；c、i2和是非极性分子而h2o是极性分子，非极性分子难溶于极性溶剂，相似相溶的所以碘单质在水溶液中溶解度很小，故c错误；d、含氧酸可用通式xom（oh）n来表示，式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸，据此可知，非羟基氧原子数目越大，酸性越强，故d错误；故选b点评： 本题考查分子间作用力和分子的极性、手性c原子，根据非羟基氧原子数目多少来确定酸性强弱即可，难度不大2、解析pcl3分子中p原子的成键电子对数为3，孤电子对数为1，其电子对的空间构型为四面体形，分子的空间构型为三角锥形；同理，h3o和ph3分子的成键电子对数和孤电子对数分别为3和1，分子的空间构型为三角锥形；hcho分子的中心原子中的价电子都用来形成共价键，中心原子周围的原子数为3，空间构型为平面三角形。答案c3、解析对于抽象的选择题可用反例法，以具体的物质判断正误。a项是正确的，如o2、h2、n2等；b项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子构型对称，正负电荷重心重合，就是非极性分子，如ch4、co2、ccl4、cs2等；c项错误，非极性键也存在于某些共价化合物中，如h2o2、c2h4、c2h5oh等和某些离子化合物如na2o2中；d项错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如ch4、co2。答案a4、解析离子化合物是阴、阳离子通过离子键形成的一类化合物。非金属元素的电负性差别不大，所以两个非金属元素的原子之间可以形成共价键但不会形成离子键，但是，离子化合物却可以全部由非金属元素组成，例如铵盐。含有非极性键的分子可能是非金属单质，如氢气、氧气、氮气，也可以是共价化合物，如h2o2。答案b5、考点：判断简单分子或离子的构型；“等电子原理”的应用专题：化学键与晶体结构分析：a、等电子体指原子总数相同，总电子数相同或价电子总数相同微粒，根据笑气和二氧化硅的晶体类型判断；b、n2o与co2分子是等电子体，具有相似的结构，根据二氧化碳的电子式写出笑气的电子式；c、分子中同种元素之间存在非极性键；d、根据二氧化碳的空间构型判断笑气的空间构型解答：解：a、二氧化硅是原子晶体，笑气是分子晶体，笑气和sio2不是等电子体，其结构不同，故a错误；b、n2o与co2分子是等电子体，二氧化碳的电子式为：，二氧化碳和笑气分子具有相似的结构，且n2o分子中氧原子只与一个氮原子相连，所以笑气的电子式为：，故b正确；c、笑气的电子式为：，笑气中存在氮氮键，所以含有非极性键，故c错误；d、n2o与co2分子具有相似的结构，二氧化碳是直线型分子，所以笑气是直线型分子，故d错误故选b点评：本题考查了等电子体的运用等，难度中等，注意理解等电子体的涵义与书写 6、考点：物质的结构与性质之间的关系分析：含氧酸可用通式xom（oh）n来表示，式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸，据此可知，非羟基氧原子数目越大，酸性越强，将选项中含氧酸改写成xom（oh）n形式，根据非羟基氧原子数目判断解答：解：含氧酸可用通式xom（oh）n来表示，式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸，据此可知，非羟基氧原子数目越大，酸性越强，ahclo3可以改写为clo2（oh）1，非羟基氧原子数目为2；bh2seo3可以改写为seo1（oh）2，非羟基氧原子数目为1；ch2bo2可以改写为b（oh）2，非羟基氧原子数目为0；dhmno4可以改写为mno3（oh）1，非羟基氧原子数目为3；hmno4中非羟基氧原子数目最多，酸性最强，故选d点评：本题属于信息给予题，正确理解题中所给信息是解本题关键，根据非羟基氧原子数目多少来确定酸性强弱即可，难度不大 7、考点： 化学键 专题： 化学键与晶体结构分析： 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第ia族（h元素除外）、第iia族和第via族、第viia族元素之间易形成离子键解答： 解：a氢氧化钠和硫酸铵中含有离子键和共价键，但硫酸中只含共价键，故a错误；b氧化镁中只含离子键、硝酸中只含共价键，硫酸钠中含有离子键和共价键，故b错误；cna2o2、koh、na3po4中都含有离子键和共价键，故c正确；dhcl中只含共价键，fe2o3、mgcl2中只含离子键，故d错误；故选c点评： 本题考查了化学键和化合物的关系，明确物质的构成微粒即可解答，注意氯化镁中两个氯离子之间不存在共价键，为易错点8、考点：配合物的成键情况专题：化学键与晶体结构分析：实验式为ptcl42nh3的物质，其水溶液不导电说明它不是离子化合物，在溶液中不能电离出阴、阳离子加入agno3不产生沉淀，用强碱处理没有nh3放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该物质的配位化学式为ptcl4（nh3）2解答：解：加入agno3不产生沉淀，用强碱处理没有nh3放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该物质的配位化学式为ptcl4（nh3）2，则a配合物中中心原子的电荷数电荷数为4，配位数为6，故a错误；b该配合物应是8面体结构，pt与6个配体成键，故b错误；c由分析可知，cl和nh3分子均与pt4+配位，形成的配合物为ptcl4（nh3）2，故c正确；d用强碱处理没有nh3放出，说明nh3分子配位，故d错误故选c点评：本题考查配合物知识，题目难度中等，解答本题的关键是能正确把握题给信息，注意配合物的形成特点 9、考点： 化学键 分析： 化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用，化学键有离子键、共价键和金属键，注意并不是所有物质都含有化学键，以此解答该题解答： 解：a铵盐由非金属元素组成，但为离子化合物，故a正确；b非极性键可存在于多原子分子中，如c6h6等，故b错误；c单原子分子不含共价键，如he等，故c错误；d不同元素组成的多原子分子里的化学键不一定是极性键，如c6h6含有非极性共价键，故d错误故选a点评： 本题考查了化学键和物质的关系，难度不大，易错选项是b，注意稀有气体是单原子分子，只存在分子间作用力，不含化学键，为易错点10、【答案】c【解析】a项，sf6在氧气中燃烧生成so3而非so2；b项，sf6 是分子晶体；d项，sf6中6个f最外层均达8e-稳定结构而s 最外层有12个e-。所以a、b、d错误。 11、考点：判断简单分子或离子的构型分析：依据价层电子对互斥理论可知，中心原子的价层电子对数=键电子对数+孤电子对数，据此判断杂化类型和分子的空间构型；若分子结构对称，正负电荷中心重叠，则为的非极性分子，据此分析解答：解：a依据价层电子对互斥理论可知，cs2中c原子的价层电子对数=2+（422）=2，为sp杂化，为直线形，由于结构对称属于非极性分子，故a错误；b由价层电子对互斥理论可知cl03中cl原子的价层电子对数=3+（7+132）=4，为sp3杂化，由于含有1对孤电子对，所以cl03是三角锥形，故b错误；csf6中s原子的价层电子对数=6+（661）=6，为sp3d2杂化，分子构型为正八面体，故c错误；dsif4中si原子的价层电子对数=4+（441）=4，为sp3杂化，so32 中s原子的价层电子对数=3+（6+232）=4，为sp3杂化，故d正确故选d点评：本题考查了杂化类型的判断和分子空间构型的判断，题目难度中等，注意掌握价层电子对互斥理论，侧重于考查学生对基础知识的应用能力 12、考点：极性键和非极性键；芳香烃、烃基和同系物专题：信息给予题分析：a同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键；b叁键能与单质溴发生加成反应而使溴水褪色；c同素异形体的化学性质相似；d结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质互称为同系物，需要注意的是官能团的种类和数目相同解答：解：ac60中所有的化学键都是碳元素和碳元素形成的非极性共价键，棒碳中既有碳元素和碳元素形成的非极性共价键，又有碳元素和氢元素形成的极性共价键，故a错误；b棒碳中含有的叁键能与单质溴发生加成反应而使溴水褪色，故b错误；cc在一定条件下与cuo发生置换反应，而同素异形体的化学性质相似，所以c60在一定条件下可能与cuo发生置换反应，故c正确；d棒碳中含有多个叁键，而乙炔中只有一个叁键，所以棒碳与乙炔不是同系物，故d错误；故选：c点评：本题主要考查了官能团的性质、同素异形体的性质，同系物的概念，难度不大，根据所学知识即可完成13、解析本题设计一个实验情景，考查学生综合运用知识的能力。题中加入的镁与盐酸反应放热，而ca(oh)2的溶解度随温度的升高而减小，烧杯中应有ca(oh)2固体析出，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热。答案(1)镁片逐渐溶解，有大量气泡产生，烧杯中有固体析出(2)镁与盐酸反应放出氢气，该反应为放热反应，ca(oh)2的溶解度随温度的升高而减小，析出固体溶液变浑浊(3)mg2h=mg2h2(4)14、解析(1)氮原子在氯吡苯脲中以2种形式出现，一是nc，另一是n=c，前者134，sp3杂化，后者123，sp2杂化。(3)反应过程中，异氰酸苯酯断裂的n=c中1根键，2-氯-4-氨吡碇断裂的是1根键。(5)溶解过程是cu(oh)2蓝色沉淀溶解在氨水中生成四氨合铜离子，形成蓝色透明溶液。答案(1)sp2、sp3杂化(2)c、d(3)nana(4)1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1(5)cu(oh)24nh3h2o=cu(nh3)422oh4h2o15、答案(1)460(2)光(或太阳)电(3)d(4)吸收6.01解析(1)每摩尔si含有2 mol sisi键，每摩尔sio2含有4 mol sio键，则h2176 kjmol1498.8 kjmol14x kjmol1989.2 kjmol1，x460。(2)硅光电池将光(或太阳)能转化为电能。(3)硅是固体，便于运输、贮存，a对；硅元素在地壳中含量居于第二位，来源丰富，b对；硅燃烧的产物为sio2，没有污染，c对；制备硅不需要催化剂，d错。(4)100 ml 1 moll1 的naoh溶液消耗0.1 mol hcl，则工业制备纯