元素及其化合物10070.doc

河南省各地市高考模拟考试试题分类汇编（6）元素及其化合物2、(商丘一模)下列说法正确的是C正常雨水的pH为7.0；酸雨的pH小于7.0严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染三大营养素糖类、油脂、蛋白质中，油脂是热能最高的营养素用纯碱（Na2CO3）热溶液洗涤餐具上的油污氯水使红墨水褪色原理和CH2=CH2使Br2的CCl4溶液褪色原理相同血液、烟水晶和雾都是胶体A.B. C. D.3(商丘一模)某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是AANa+、K+、C1-、OH- BNa+、Mg2+、S2-、C1O-CH+、Na+、SO42-、NO3- DK+、Ca2+、OH-、SO32-5(商丘一模)下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是C石灰水 H2S溶液 KMnO4溶液 溴水 酸化的Ba（NO3）2溶液 品红溶液A. B. C.只有 D.10(全省大联考)用氨气作喷泉实验的装置如右图所示，该实验有三个主要的操作： a快速挤压胶头滴管；b打开开关；c把导管放入到烧杯的水面下。按照下列操作顺序进行实验肯定不能产生喷泉现象的是DAc b a Bb c a Cc a b Db a c6（六市大联考）下列说法正确的是ANaCl 晶体中每个Na+同时吸引着6个Cl-，CsCl晶体中每个Cl-同时吸引着6个Cs+蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质因为氧化性：HClOH2SO4,所以非金属性：ClS胶体的本质特征是丁达尔现象除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤可用Ba(OH)2溶液同时鉴别能力Fe(NO3)3、AlCl3、NH4Cl、FeCl2、Na2SO4五种溶液A B C D6、（省实验中学3月月考）下列说法不正确的是AA. 甘油吸水涉及化学变化B. 工业上利用铝热反应冶炼难熔金属如：钒、铬、锰等。C. 合金属于金属材料，陶瓷属于非金属材料，化纤属于有机高分子材料D. 同质量的铝粉分别与足量的稀硫酸、氢氧化钠溶液反应，产生的氢气一样多7、（省实验中学3月月考）分离和提纯下列各混合物的方法正确的是C食盐中混有氯化铵（加热） 二氧化硅中混有碘（升华）硝酸钾中混有氯化钠（重结晶） 乙酸乙酯中混有乙酸钠溶液（分液）生石灰中混有石灰石（溶解过滤） 高级脂肪酸钠中混有甘油（盐析，过滤）A只有 B只有 C除外 D全部正确12（罗山高中月考）某物质A既可与稀酸溶液反应，又可与碱溶液反应并均可产生气体，下列对A成分推断中一定不正确的是 BAA可能是硅 BA可能是(NH44 4)2SO4CA可能是铝 DA可能是(NH4)2CO310(商丘市一高月考)2006年11月23日中科院网报道，核磁共振造影增强剂用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。中科院化学研究所在肿瘤鉴别诊断用磁共振造影剂研究方面取得重要进展。为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。制备纳米四氧化三铁过程如下：下列有关叙述不合理的是 B A纳米四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗B纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当C在反应环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D反应的化学方程式是：6FeOOH +CO = 2Fe3O4 +3H2O + CO211(商丘市一高月考)下列说法正确的是 C 非金属氧化物一定不是碱性氧化物 Mg、Al、 Fe 、 Cu 都属于有色金属 电解质溶液的导电过程属于化学变化 北京奥运会奖牌“金镶玉”奖牌玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如:Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物表示为：2CaO5MgO8SiO2H2O 某胶体遇盐卤(MgCl2)或石膏水易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4溶液不易发生聚沉，则该胶体遇BaCl2或Fe(OH)3胶体可发生聚沉，且说明Na+使此胶体聚沉的效果不如Ca2+、Mg2+ SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性 Fe(OH)3 、FeCl2、SiH4 都不能直接用化合反应制备A B C D全部12. (商丘市一高月考)下列物质中，既能与NaOH反应，又能与HNO3反应，还能发生水解反应的是B H2S；Al2O3；AlCl3；NaHS；甘氨酸；CH3COONH4； 葡萄糖；纤维素；蛋白质A B C D全部10(商丘期末)某溶液中，可能存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32- 6种离子中的几种。在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉变蓝色。根据以上实验事实推断，该溶液中肯定不存在的离子为CANH4+、Br-、CO32- BNH4+ 、SO32- 、I-CFe2+ 、I- 、SO32- DFe2+、 CO32- 、I-11(商丘期末)下列实验操作，正确的是C中和滴定时，用标准液润洗滴定管，用待测液润洗锥形瓶，并在锥形瓶内滴入1mL指示剂配制一定的物质的量浓度的溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，待溶解后立即倾入容量瓶中，继续进行洗涤和定容用NaOH溶液和可溶性铝盐溶液制取大量的Al(OH)3制取Fe(OH)2时，吸取NaOH溶液的胶头滴管的末端应插入FeSO4溶液中，再逐渐注入NaOH溶液蔗糖加稀硫酸水解后，将水解液滴入银氨溶液，水浴加热后即可见银镜ABCD以上都不正确11（许昌新乡一模）以下几种由类推得出的结论正确的是CAFe3O4可以写成FeOFe2O3，Pb3 O4也可以写成PbOPb 2O3BSn有强的还原性，Pb也有强的还原性CFe和Cl2直接化合能得到FeCl3，Cu和Cl2直接化合也能得到CuCl2DNa在空气中点燃后生成Na2O2，Li在空气中点燃后也生成Li2O22（洛阳调研）“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是DA非金属单质燃烧时火焰均为无色B只有金属单质灼烧时火焰才有颜色C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察DNaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同15（洛阳调研）某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是BA原溶液中一定含有SO42离子B原溶液中一定含有NH4+离子C原溶液中一定含有Cl离子D原溶液中一定含有Fe3+离子19（洛阳调研）1 mol过氧化钠与1 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是C ANa2CO3BNa2O2 Na2CO3CNaOH Na2CO3DNa2O2 NaOH Na2CO38(郑州一模)下列有关物质分离的说法合理的是DA粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，可以通过化学沉淀法出去。如可以通过加入Ba(NO3)2的方法除去期中的SO42-B从海带中提取碘单质时，可以将其灼烧后加水溶解过滤，在滤液中加适量氯水将碘元素氧化为I2，最后用乙醇萃取出单质碘C分离I2和KMnO4两种固体时，可选择加热使I2升华的方法D除去AgI胶体中的HNO3时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，改分离方法称为渗析7（商丘二模）下列实验操作能达到实验目的的是D12（商丘二模）使用类似数轴的方法来研究反应物与产物之间化学计量数的关系可收到直观形象的效果，下列表达不正确的是C1(开封调研)下列物质的制备，符合工业生产实际的是DA将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉B工业制硫酸在吸收塔中用水吸收SO3生成硫酸C将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸D用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气3(开封调研)为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是C被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶(NaI)氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳(CO)氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D苯(苯酚)浓溴水过滤3(平顶山一模)下列对物质用途的描述中，错误的是CA与Mg、Al比较，镁铝合金的强度和硬度均较大，常用作航天器的材料BCl2、SO2、NaClO均可用于漂白某些物质 C浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、H2S、O2 D碳酸钠可用于制皂和制玻璃6(平顶山一模)海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是AA步骤、的操作分别是过滤、萃取 B可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C步骤中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇D步骤的操作是过滤10(平顶山一模)下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：C向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A B C D学2(洛阳一模)2007年7月2日，美、德两国成功合成出具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，最简单的氢铝化合物是Al2H6，它的熔点为150 ，燃烧热极高。下列关于氢铝化合物的推测不正确的是CA氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B氢铝化合物中铝显+3价，H显-1价C氢铝化合物中不可能存在AlnH2n+2（n为正整数）D氢铝化合物具有强还原性4(洛阳一模)在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅或消失，则原溶液可能是B滴有石蕊的H2SO4溶液滴有酚酞的氨水溶液滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液滴有酚酞的Na2CO3溶液溶有SO2的品红溶液A B C D7(洛阳一模)已知钡的活动性介于钾和钠之间，则下列说法正确的是DA钡可从氯化钠溶液中置换出钠 B氢氧化钡比氢氧化钾的碱性强C钡与水反应比钾与水反应剧烈 D钡可以从熔融氯化钠中置换出钠18(洛阳一模)为了确定下列物质是否被氧化，所选试剂(括号内物质)达不到实验目的的是DAFeCl2溶液(KSCN溶液) BKI溶液(淀粉溶液)CHCHO溶液(紫色石蕊试液) DK2SO3溶液(BaCl2溶液)19(洛阳一模)某二价金属的碳酸盐和酸式碳酸盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO2物质的量之比为6:5，则该混合物中碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量之比是B A1:1B1:2C1:3D1:411(信阳一模)在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且ac，则下列说法正确的是（ B ）A残余固体是铜和铁B最后得到的溶液中一定含有Cu2+C将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生D最后得到的溶液中可能含有Fe3+16(信阳一模)氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物。其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl+H2O HCl+HBrO，下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是（ D ）A是较强的氧化剂 BBrCl含极性共价键C能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝DBrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂，又是还原剂2(驻马店二模)下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是CA往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色 D向滴有酚酞的NaOH溶液中通人SO2，溶液褪色2(豫南七校期末)将NH3气体通入饱和食盐水中，没有沉淀生成，再通入适量CO2有晶体析出，该晶体是（ B ）ANa2CO3BNaHCO3CNaClDNaOH16(豫南七校期末)混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（ B ）A向CuSO4溶液中加入一小块金属钠B等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaC12溶液C等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D在NaBr溶液中通入少量氯气8(豫南七校期末)某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论，最不合理的是（ D ）ANO消失的速率比RH快 BNO生成NO2CRH及NO2可以生成PAN及O3 DO3生成PAN6(平顶山调研)关于非金属元素N、O、C、P的叙述中正确的是DAN2、C和P在一定条件下分别与足量的O2反应H都小于零BN2、C和P每种元素仅生成一种氧化物C气态氢化物的稳定性为PH3CH4NH3H2OD原子半径大小比较为PCNO1(南阳期中)下列事实所列出的相应结论正确的是( C )实验事实结论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性:HCO3-Al(OH)3D常温下白磷可自燃而N2须在放电时才与O2反应非金属性:PN7(南阳期中) 在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是( D )A溶液中Na+浓度增大,有O2放出 B溶液中OH-总数不变,有O2放出C溶液的pH增大,有O2放出 D溶液中Na+总数减少,有O2放出2(省示范性高中联考)碳酸钠俗称纯碱，下列对其性质的描述中，正确且能与“碱”相关的是 ( D )A能与盐酸反应产生气体 B能促进水的电离C水溶液能使紫色石蕊试纸变红色 D水溶液能使酚酞呈红色3(省示范性高中联考)工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3），反应原理是： 2FeSO4 = Fe2O3 + SO2+SO3，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl2溶液、（II）x溶液、（III）NaOH溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是DA（I）中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀B可将（I）中的BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液C（III）的作用是检验生成的SO2气体D（II）所盛x应为品红溶液11(省示范性高中联考)将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ C ）On(沉淀)V(CO2)On(沉淀)V(CO2)On(沉淀)V(CO2)On(沉淀)V(CO2)ABCD11、（焦作一模）在试管中注入某红色溶液,给试管加热,溶液颜色逐渐变浅,则原溶液可能是滴有石蕊的NH4Cl溶液 滴有石蕊的CO2溶液 滴有石蕊的H2SO4溶液 滴有酚酞的氨水溶液 滴有酚酞的氢氧化钠溶液 滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 滴有酚酞的Na2CO3溶液溶有SO2的品红溶液D A. B. C. D. 27.（焦作一模）(18分)物质之间的转化关系如下图所示,A可作为工业生产J的原料,B、C、H、I为非金属单质。常温下,D、X均为液态化合物,且X有强氧化性,能发生自身氧化还原。F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分,O是常见含氮量最高的氮肥,A、E、J、N中含有同一种元素。请回答下列问题:(1)X的化学式为 L,分子属于 (填“极性”或“非极性”);写出反应的离子反应方程式 。(2)C+D的反应化学方程式为 ,在高温的条件下,向一个密闭容器中投入1molC和2molD,反应一段时间后,测得C的转化率为50%,则D的转化率为 ,这时混合气体的平均相对分子质量为 。(3)K和D蒸汽在一定条件下能发生反应,生成2gH,放出热量为aKJ,请写出该反应的热化学方程式: ,L与M以1:2物质的量之比恰好完全反应生成O和D,写出反应的化学方程式: 。(4)现有1molA参加反应,假设各步反应均完全,生成N的质量为1165g,生成K的质量为224g,则反应的化学方程式为 。27.(18分，每空2分)（1） ，非极性， （2） ，25 ，16.8(3) (4)23(洛阳一模)（12分）下图中X为中学化学中两种重要单质的混合物。A、G的均为原子晶体，F是正四面体结构的非极性分子，反应、是工业上的重要反应。图中部分反应的生成物及反应条件没有列出。请回答：（1）写出A和B的化学式：A ，B 。（2）写出C溶液转化为C固体的过程中HCl气流的作用是 （3）写出、和反应的化学方程式： 23（每空2分，共12分）（1）A：Si，B：Mg （2）抑制氯化镁水解（3）Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2高温 Mg2Si+4HCl SiH4+2MgCl2SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO219（驻马店二模）(12分)物质A、B、C、D等的转化关系如图所示。已知A是由两种元素组成的化合物，B是常见的气态单质，J是常见的金属单质，反应是工业上制取K的第一步反应，反应为化合反应。依据上述信息，回答下列的问题：(1)J在元素周期表中的位置是 。(2)F的水溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性，用相关的离子方程式表示 。(3)反应的化学方程式为 。工业上反应在 (填工业设备名称)中进行。(4)反应的离子方程式为 。19(12分，每空2分)(1)第四周期、第族 (2)酸性 Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ (3)4FeS2+11022Fe2O3+8SO2 沸腾炉 (4)2Fe3+Fe=3Fe2+16.(省示范性高中联考)(10分)下图中AJ分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（1）A的化学式 B的电子式 。 （2）写出下列反应的化学方程式：DG H ，F+J B + C + I 。（3）写出A+NaOHD的离子方程式 。16(每空2分)(1) NH4HCO3 (2) 4NH3+5O2 4NO + 6H2O C+4HNO3 CO2+4NO2+2H2O(3) NH4+ + HCO3- +2OH- = NH3 +CO32- +2H2O14(省示范性高中联考)（15分）已知C、D、E、H为气体，反应是工业生产中的重要反应，反应是实验室重要的物质检验反应，这些物质有如图所示的转化关系（生成物中的水均已略出）。试回答：(1)写出化学式：K： H： (2)若X是一种复盐（不考虑结晶水），X的化学式为： 。(3)写出下列反应的离子方程式：反应 ；反应 ；反应 。14(1)Fe(OH)3 HCl(各2分)（2） (NH4)2Fe(SO4)2 l(2分)（3，各3分）2 NH4+Fe2+4OH= 2NH3+ Fe(OH)2+2H2O；Cl2+2 OH=Cl+ClO+H2O2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl28（许昌新乡一模）（18分）在AF六种物质中，已知D是单质，其他均是中学化学常见的化合物。且已知在高压放电的条件下，D单质能够转化生成该元素的另外一种单质，A、B两种物质摩尔质量的关系为：M（A）M（B）。它们之间的转化关系如图所示。（1）B的电子式为 ，它属于 分子（填“极性”或“非极性”）。（2）A与C反应时的离子方程式为 （3）通常工业生产中，实现EF转化的化学方程式是 。（4）根据以下常见化学实验装置或仪器回答有关问题。若要实现B+CD+E的反应，应选择装置 作为反应装置。若要实现A+CD+F的反应，应选择装置 作为反应装置；若要用浓硫酸干燥该反应产生的气体，应用装置 作为干燥装置；为了测定该反应产生气体的体积，可用b、d组合成为量气装置，所量取的气体应从b装置的 （填“长管”或“短管”）通入b装置。为了使所量取气体体积准确，操作量气装置时的注意事项有 28、（每空2分，共18分）（1） 非极性（2）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+ O2（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（4）ca b 短管 保证b、d装置中的液面相平，读取d的读数时不应俯视或仰视。 23（洛阳调研）（8分）甲、乙、丙是由短周期元素组成的三种单质；组成乙单质的元素的最外层电子数是次外层的2.5倍;C是五核50电子的离子化合物。各物质的关系如下：DFGHAEA甲B乙C丙E 一定条件甲B请问答：（1）写出各物质的化学式：A、 H、 （2）写出下列反应的化学方程式：反应 。反应 。23（每空2分，共8分）（1）A：NH4NO3 H：HNO3（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O Mg3N2+6H2O=3Mg(OH) 2+2NH320(郑州一模)（10分）氯化铜晶体（CuCl22H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。Cu2+Cl-Fe2+Cu2+Cl-Fe3+Fe(OH)3CuCl2溶液CuCl22H2O加入试剂X操作I加入试剂Y操作II操作III请参照下表给出的数据填空。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHCu2+Fe2+Fe3+4.77.01.96.79.03.2（1）操作I加入X的目的是 。（2）下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是（填选项） 。AKMnO4 BH2O2 CNaClO DCl2（3）操作II的Y试剂为（填化学式） ，并调节溶液的pH在 范围。（4）操作III的程序依次为 、 、过滤、自然干燥、得到CuCl22H2O晶体。（5）实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许盐酸的理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）； 。20（10分） （1） 加入氧化剂，使Fe2+氧化成Fe3+ （1分）（2） BD （2分）（3） CuOCuCO3或Cu（OH）2（1分） 3.2 4.7（1分）（4） 蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）（5）因为Cu2+2H2O Cu（OH）22H+（2分）；加入盐酸可以抑制Cu2+的水解（1分）19(郑州一模)(10分)下图表示某典型金属单质A与其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。已知：图中所示物质中的组成元素均为短周期元素，化合物C中含有两种金属元素，反应用于工业制取A，反应的产物过滤后得到化合物D的溶液呈碱性。 (1)一步实现图中至的转化关系中一定属于复分解反应的是_ (填序号)。(2)写出一步实现反应所需加入的化学试剂（填化学式）；_。(3)写出反应的离子反应方程式：_。(4)BC的转化有多种途径，试写出其中两种不同反应类型的化学反应方程式：_；_。19（10分）（1）（2分） （2）Ca(OH)2 或 Ba(OH)2（2分）（3）2Na + 2H2O = 2Na+ 2OH- + H2（2分）（4）氧化还原：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 （2分）非氧化还原：AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 +3NaCl +2H2O （2分）或Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O或Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O（其它合理答案酌情给分）27（郑州二模）（12分）A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。（1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，请写出反应和反应（由A一步转化为B或C）的离子方程式：反应 、反应 ；（2）若反应为置换反应，反应为化合反应，C物质大量存在于海水中，是人体生理活动不可缺少的物质。工业上可以用C来制取A或B，请写出这两个反应的化学方程式：CA ；CB ；（3）若反应均为化合反应，反应为置换反应。当A为一种金属单质时，请写出反应和可能的离子方程式： ； 。2712分）（1）Al2O3+6H+=2Al3+3H2O （2分） Al2O3+2OH-=2AlO2-+ H2O （2分）（2）2NaCl(熔融)2Na+Cl2 （2分）2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 （2分）（3）2Fe3+Fe=3Fe2+ （2分）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（或2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-） （2分）19(商丘期末)(10分)已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：(1) 若甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应： a.甲+H2O乙+丙 b.乙氧化物+H2O若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表中的位置是：_。若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的离子方程式为：_。 将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为_。(2)若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙丙。则：甲的结构式为_。写出上述反应的化学方程式 。写出在200mL 2molL的NaOH溶液中通入6.72L(标准状况)的气体甲发生完全反应的总离子方程式_。19(10分) (1) 第四周期第族 （1分） Al3+ + 3H2O Al(OH)3+3H。 （2分） (写可逆符号、不写加热符号均不给分)Al3e+4OH=AlO2+2H2O （2分）(2) O=C=O （1分） CO2+C2CO （2分）3CO2+4OH=2HCO3+CO32+H2O （2分）(写两步反应的离子方程式不给分)26(全省大联考)(14分)黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。(1)冶炼铜的有关反应为：8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2。已知在CuFeS2中Fe的化合价为2，则该冶炼铜的反应中被氧化的元素是_(填元素符号)。 (2)上述冶炼过程中会产生大量SO2。下列处理方案中不合理的是_(填字母代号)。 a高空排放 b用于制备硫酸 c用纯碱溶液吸收制取Na2SO3 d用浓硫酸吸收(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I氧化为I2，有关离子方程式为：2I2I2，通过改变反应途径，Fe3、Fe2均可催化上述反应。Fe3对上述反应的催化过程(Fe3参与反应)用离子方程式可表示为_ _、_.(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为：a用稀盐酸浸取炉渣，过滤b滤液先经过氧化，再加入过量的NaOH溶液，反应后过滤；c将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：b中除去Al3的有关反应的离子方程式为_。23g黄铜矿(含CuFeS280)理论上可制得Fe2O3_g。26（14分）（1）Fe、S （2）a、d（3）2Fe3+2I-= 2Fe2+I2 S2O82 -2Fe2+= 2SO42-2Fe3+（4） Al3+4OH -= AlO2-2H2O 或Al3+4OH -= Al(OH)4- 0.827(全省大联考)(18分)根据以下各物质间的转化关系回答有关问题。 (1)B、C、D的化学式依次为_、_、_。(2)A的电子式为_，它属于_(填“极性”或“非极性”)分子。(3)淡黄色粉末与气体A反应的化学方程式为_；黑色固体与稀硫酸反应的离子方程式为_。(4)下图为中学化学实验室常用的部分装置或仪器，请填写有关空白。淡黄色粉末与气体A的反应，可以选择在上述装置_(填字母代号，下同)中进行；气体与粉末B的反应可选用上述装置中的_作反应发生装置。实验室通常用沉淀C和_反应制取气体A；制取时的反应装置应选用上述装置中的_；若要用浓硫酸干燥制得的气体A，应选用上述装置中的_作干燥装置。请写出装置d在中学化学实验中的可能用途(写出两条即可)_.27(18分）（1）Cu CaCO3 Cu(OH)2 C O O（2） 非极性 （3）2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3 + O2 CuO + 2H+ = Cu2+H2O （4） b、d b 稀盐酸 a c 反应器、干燥器 、防倒吸装置等。26、（省实验中学3月月考）A、B、C、D是四种可溶于水的化合物，分别有阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH-、CO32-、NO3-、SO42-两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B 反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。B与C 反应生成白色沉淀E和气体H；C与D 反应生成有色沉淀F和气体H。 （1）分别写出它们的化学式：A B C D E F H （2）写出中再加过量A沉淀量减少的离子方程式： （3） 胶体F也是一种常用的化学物质，写出制备胶体F的离子方程式： ；提纯胶体F的方法： ；如果用胶体F做电泳实验， 极附近颜色加深。26、（14分）（1）A ：Ba（OH）2 B：Al2（SO4）3 C： K2CO3 D：Fe（NO3）3E：Al（OH）3 F：Fe（OH）3 H：CO2 （各1分共7分）（2）Al（OH）3 + OH - = AlO2- + 2H2O（3）Fe3+ + 3 H2O 3H+ + Fe（OH）3（胶体）；多次渗析；阴（1分）。27（郑州一中开封高中洛阳一高信阳高中联考）（13分）苯酚遇FeC13溶液发生显色反应，其原理如下： Fe3 + + 6C6H5OH Fe（C6H5O）63一6H+ 黄色 紫色（1）在FeC13与C6H5OH混合溶液中加入适量铁粉，溶液变为浅绿色。则该反应的离子方程式为_：该反应中每消耗0.2 mol 氧化剂，转移电子为_moL。若在 FeC13 与 C6H5OH 的混合