高考化学二轮复习 第1部分 第6讲 化学能与热能课件 新人教版.ppt

专题整合突破 第一部分 专题二化学基本理论 第6讲化学能与热能 高考点击 高频考点 1 2015 北京 9 最新报道 科学家首次用x射线激光技术观察到co与o在催化剂表面形成化学键的过程 反应过程的示意图如下 考点一反应热及其表示方法 解析 反应原理中化学反应与能量变化 根据能量 反应过程的图像知 状态 的能量高于状态 的能量 故该过程是放热反应 a错误 根据状态 可以看出整个过程中co中的c和o形成的化学键没有断裂 故b错误 由图 可知 生成物是co2 具有极性共价键 故c正确 状态 状态 表示co与o反应的过程 故d错误 c 2cl2 g tio2 s 2c s ticl4 l 2co g h 85 6kj mol 1 解析 根据图像可知反应热为 209kj mol 1 348kj mol 1 139kj mol 1 139 1 反应热的概念及其图像变化分析不清 如盘查t1 t3 2 热化学方程式的书写不规范 如盘查t2 1 反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 2 反应是否需要加热 只是引发反应的条件 与反应是放热还是吸热并无直接关系 许多放热反应也需要加热引发反应 也有部分吸热反应不需加热 在常温时就可以进行 3 燃烧热 必须是1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物 如c燃烧应生成co2而不是co h2燃烧应生成液态水而不是气态水 4 中和热 强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应生成1molh2o h 57 3kj mol 1 弱酸代替强酸 或弱碱代替强碱 因电离吸热 放出的热量减小 中和热减小 若用浓硫酸 或naoh固体 因溶解放热放出的热量增多 中和热增大 5 利用键能计算反应热 要熟记公式 h 反应物总键能 生成物总键能 其关键是弄清物质中化学键的数目 在中学阶段要掌握常见单质 化合物中所含共价键的数目 原子晶体 1mol金刚石中含2molc c键 1mol硅中含2molsi si键 1molsio2晶体中含4molsi o键 分子晶体 1molp4中含有6molp p键 1molp4o10 即五氧化二磷 中 含有12molp o键 4molp o键 1molc2h6中含有6molc h键和1molc c键 a 加入催化剂 减小了反应的热效应b 加入催化剂 可提高h2o2的平衡转化率c h2o2分解的热化学方程式 h2o2 h2o o2 qd 反应物的总能量高于生成物的总能量 d 解析 a 加入催化剂 减小了反应的活化能 使反应在较低的温度下发生 但是反应的热效应不变 错误 b 加入催化剂 可提高h2o2的分解的反应速率 该反应不是可逆反应 而且催化剂不能是平衡发生移动 因此不存在平衡转化率的提高与否 错误 c 在书写热化学方程式 也要符合质量守恒定律 而且要注明与反应的物质多少相对应的能量和物质的存在状态 错误 d 根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量 该反应是放热反应 正确 解析 燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量 燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量3 8 104kj 则燃烧1mol油酸甘油酯释放出热量为3 4 104kj 则得油酸甘油酯的燃烧热 h 3 4 104kj mol 1 d 解析 h e 反应物键能总和 e 生成物键能总和 设1molhi g 分子中化学键断裂时需吸收的能量为xkj 代入计算 11 2x 436 151 x 299 299 考点二盖斯定律的应用 资料 ticl4及所含杂质氯化物的性质氯化过程 tio2与cl2难以直接反应 加碳生成co和co2可使反应得以进行 已知 tio2 s 2cl2 g ticl4 g o2 g h1 175 4kj mol 12c s o2 g 2co g h2 220 9kj mol 1沸腾炉中加碳氯化生成ticl4 g 和co g 的热化学方程式 解析 本题考查制备纯ticl4的工艺流程分析 盖斯定律 化学平衡移动原理的应用 蒸馏原理等 根据盖斯定律 将已知的两个热化学方程式相加即可得到所求热化学方程式 tio2 s 2cl2 g 2c s ticl4 g 2co g h 45 5kj mol 1 通过计算 可知系统 和系统 制氢的热化学方程式分别为 制得等量h2所需能量较少的是 解析 系统 和系统 都是吸热反应 从热化学方程式可以看出 系统 制备1molh2需要消耗20kj能量 而系统 制备1molh2需要消耗286kj能量 故系统 消耗的能量较少 h2s g h2 g s s h 20kj mol 1 系统 123 解析 根据盖斯定律 可得 则 h1 h2 h3 119kj mol 1 242kj mol 1 123kj mol 1 反应 为气体总体积增大的反应 在温度相同时降低压强有利于提高平衡转化率 故x 0 1 反应 为吸热反应 升高温度有利于平衡正向移动 a项正确 降低压强平衡向气体总体积增大的方向移动 d项正确 1 学会盖斯定律应用的基本思路 如盘查t2 2 加强计算能力的练习 如盘查t1 t2 t3 根据盖斯定律计算 h的步骤和方法 1 计算步骤 2 计算方法 2 h 3 h2 h3 解析 将已知热化学方程式依次编号为 根据盖斯定律 由 2 3 可得 as2o5 s 3h2o l 2h3aso4 s h 2 h1 3 h2 h3 a 解析 考查盖斯定律的应用 已知硫的燃烧热为 h1 akj mol 1 则硫燃烧的热化学方程式为 s s o2 g so2 g h1 akj mol 1 s s 2k s k2s s h2 bkj mol 1 2k s n2 g 3o2