物质结构2元素性质递变源哥打印版.doc

II 第1章 原子结构与元素周期律第2节 元素周期律与元素周期表 一、元素周期律1.原子序数：元素在元素周期表中的序号 原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数2.元素周期律：元素的性质随原子序数的递增 呈周期性变化的规律。总结:元素性质递变(一般)规律：最外层电子数：1-8（K层1-2） +2化合价：最高正价：+1 - +7（O、F无正价、OF2） 最低负价：间断-4 -3 -2 -1原子半经：同主族（上下）：小至大 同周期（左右）：大至小（稀有气体除外）金属性非金属性同周期（左右）：金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 原因:电子层数同， 随核电荷数增多，核外电子数增多，原子半经减小， 核对核外电子吸引力增大，失电子能力金属性减弱，得电子能力非金属增强，。同主族（上下）：金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱原因: 最外层电子数同， 随电子层数增多，核外电子数增多，原子半经增大， 核对核外电子吸引力减弱，得电子能力非金属减弱，失电子能力金属性增强。 3.元素周期律的实质 原子核外电子的排布呈周期性变化 4表现形式：周期表总结:半经比较（三看）一看电子层数：大大二看核电荷数： 电子层结构相同的粒子：Z大半经小 Al3Mg2NaNe FO2N3 同周期（左右）： 原子半经：Z大半经小 离子半经：阳离子半经（前面）阴离子半经（后面） （Z大半经小） （Z大半经小） NaMg2Al3 S2Cl 同主族（上下）原子或离子半经：Z大半经大三看电子数：大小ClCl二、元素周期表 划分：把电子层数相同的元素排成一个横行为一个周期 把最外层电子数相同的元素排成一个纵行为一个主族 1.周期： 周期序数=电子层数如：N、O 2层2周期 Na Mg 3层3周期 2.族： 主族序数=原子最外层电子数=最高正价数 价电子数=最外层或次外层电子数 3.注意： 镧系： 6周期第IIIB族（15种元素） 锕系： 7周期第IIIB族（15种元素） 过度元素（均为金属）： 介于23主族间的7个副族和族共10个纵行 金属与分金属元素的分界线： 硼硅 砷 碲 砹 与 铝 锗 锑 钋的交界处划一虚线， (B Si As Te At 与 Al Ge Sb Po) 线左为金属元素，线右为非金属元素 线附近元素既表现金属性，又表现非金属性 三,金属性，非金属性强弱的判别 1, 三周期为例(1)比较金属性NaMgAl 置换出水或酸中氢的难易：NaMgH2O ，MgAlHCl 最高价氧化物对应水化物的碱性 NaOH 强碱 Mg(OH)2中强碱 Al(OH)3两性氢氧化物HAl(OH)HAlOH2O (2)比较非金属性SiPSCl 与H2化合难易，及气态氢化物的稳定SiHPH3H2SHCl 最高价氧化物对应的水化物的酸性 2,碱金属和卤族为例 碱金属Li、Na、K、Rb、Cs、Fr 卤族：F、Cl、Br、I、At( 放射性元素不研究) 原子结构相似性：最外层均有1e_ 最外层均有7 e_ 递变性：核电荷数依次增大，电子层数逐渐增多，原子半径依次增大元素性质 相似性：都有较强金属性, 高正1价 都有较强非金属性，最高7价最低-1价 递变性：金属性依次增强, 非金属性依次减弱单质性质 a 物理性质 相似性：都银白色(Cs除外)密度小熔点低。 都有颜色, 递变性：密度增大，熔点依次降低 色渐深密度渐大，熔沸点逐渐升高b 化学性质 (gls) 相似性： 都有较强还原性 都有较强氧化性 递变性： 还原性增强， 氧化性逐渐减弱， K（浮熔游嘶红，伴燃烧爆炸）比Na活泼 (与H2化合越难，氢化物越不稳定)与O2反应越易，产物越复杂。 HFHClHBrHILiONaO NaO KOKOKO（超氧化钾）（水溶液是无氧酸，除HF是弱酸其他都是强酸）,其他： （1）焰色反应：某些金属或它们的化合物在灼烧时 火焰呈现特征颜色的反应。 Na黄色 K 紫色(隔蓝色钴玻璃观察) （2）“生命元素”氮。 （3）磷：无游离态，自然界中以磷酸盐存在矿石中。 骨骼、牙齿、脊髓、神经组织、果实、幼芽含磷。四周期表周期律应用的意义(1)科学预言：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。(2)寻找