第一章习题.doc

第一章物质结构：一、判断题：（ ）1、多电子原子轨道的能级只与主量子数n有关。（ ）2、同族元素的氧化物CO2和 SiO2，具有相似的物理性质和化学性质。（ ）3氯原子的3P轨道能量高于3S轨道。（ ）4正、负电荷中心重合的分子叫做非极性分子。（）5、HCN是直线型分子，所以它是非极性分子。（ ）6、凡是含有氢的化合物的分子之间都能形成氢键。（ ）7原子轨道和电子云的图形完全一样。 （ ）8取向力存在于非极性分子和极性分子之间（ ）10、共价化合物呈固态时，均为分子晶体，因此溶、沸点都低。如SiO2（ ）11BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。（ ）121时，有自旋相反的两个原子轨道。只有1个S（ ）13当主量子数n=2时,角量子数l只能取1。(0,1)（ ）14SO2和CS2都具有相同的空间构型。（ ）15、色散力仅存在于非极性分子之间。（ ）16、三个P轨道的能量、形状、大小相同，不同的是在空间的取向。（ ）17BF3分子的空间的构型为三角锥。 （ ）18、非极性分子中只有非极性共价键。（ ）19、形成离子晶体的化合物中不可能有共价键。（ ）20、相对分子质量越大，分子间力越大。相同类型的物质（ ）21配合物中配体的数目称为配位数。（ ）22配位化合物的中心原子的氧化态不可能等于零，更不可能为负值。 原子（ ）23、共价化合物AB2分子为角形，则意味着A原子价电子层中至少有一对孤对电子。（ ）24氢原子光谱不是线性光谱。（ ）25角量子数等于2的亚层，原子轨道的符号是p。（d）（ ）26氢原子的3P轨道能量高于3S轨道的能量。（ ）27正、负电荷中心重合的分子叫做非极性分子。（ ）28钙原子的3P轨道能量高于3S轨道。（ ）29、在同一原子中不可能有四个量子数完全相同的两个电子存在。（ ）30、在配离子中，中心离子的配位数等于每个中心离子所拥有的配位体的数目。 配位原子（ ）31、金属元素和非金属元素之间形成的键都是离子键。（ ）33金或铂能溶于王水，王水中的硝酸是氧化剂，盐酸是配合剂。（ ）34、多数过渡金属及P区金属氯化物，不但熔点较低，且同一金属的低价态氯化物熔点比高价态的要高。二、填空题：1. BF3分子的空间构型是 平面正三角形 ，B原子的杂化轨道类型是 sp2 。 2.价键理论指出，根据原子轨道的重叠方式不同，可把共价键分两大类，即 键。 3、 NH3、PH3、AsH3三种物质，分子间色散力按 AsH3PH3NH3 顺序递减，沸点按 NH3AsH3PH3 顺序递减4共价键具有 饱和 性和方向性。 5铁原子有26个电子，其电子分布式为 1s22s22p63s23p63d64s2 。 6核外电子分布原理的三个原理是泡利不相容原理、 能量最低原理 、以及洪特规则。 7HgCl2分子的空间构型为 直线型 。8CH4杂化轨道类型为 SP3杂化 。9氢键具有 饱和 性和方向性。10CO2分子的空间构型为 直线型 。11H2O杂化轨道类型为 不等性SP3 杂化 12多原子分子中，键的极性和分子极性 不一定一致 。13主量子数的符号用n表示，当n=4时，角量子数可取 （0、1、2、3） 4 个数值。14原子序数为24的元素，其原子核外电子排布式为_1s22s22p63s23p63d54s1_；未成对电子数为_6_。15BF3分子的空间构型是 平面正三角形 ，B原子的杂化轨道类型是 sp2 。16电子衍射实验证实了德布罗意关系式：，充分说明了电子具有 波动 性。10某元素的原子序数为26，其外层电子构型是 3d64S2 ，位于周期表 d 区、 族。17原子序数为17的元素，其原子核外电子排布式为_1s22s22p63s23p5_；未成对电子数为_1_。18BeCl2分子的空间构型是 直线型 ，Be原子的杂化轨道类型是 sp 。19主量子数的符号用n表示，当n=3时，角量子数可取 （0、1、2、） 3 个数值。20某元素的原子序数为20，其外层电子构型是 4S2 ，位于周期表 S 区、 II主族。21写出CoCl(NH3)5Cl2的名称 二氯化一氯五氨合钴（） 。22常温下呈液态的金属单质为 汞 。23写出配位化合物H AuCl4的名称 四氯合金（III）酸 。24自然界中最强的含氧酸为（写分子式）HClO4 。25熔点最高的金属单质为 钨 （ W ） 。27某离子最外层电子排布为3s23p6，若该离子为+1价离子，则为_ K+ _，若为1价离子，则为_ Cl-_。30. 原子序数为29的元素其原子的外电子层结构为 3d104s1 ，该元素位于周期表 ds 区。31. 主量子数3，角量子数1的原子轨道符号是 3p ，轨道的可以有 3 种空间取向。32. HgCl2分子中，Hg原子采取 sp 杂化， HgCl2分子空间构型为 直线型 。33. H2O、H2S、H2Se化合物，色散力按 H2O 、H2S、H2Se 依次递增；沸点按H2S、H2Se、H2O 依次增高。35导电性最佳的金属 Ag （填元素符号）；其外层电子分布式为 4d105s1 。 36 PH3分子的空间构型为 三角锥型 ；PH3杂化轨道类型为 不等性SP3 杂化 。38物质熔点大小比较SnCl2 SnCl4（填符号 、 Cr2O3（填符号 、 SiO2HClHF B、SiO2NaClHClHFC、NaClSiO2HFHCl D、SiO2NaClHFHCl（ C ）32在Pt(en)22+中，Pt的氧化数和配位数分别为（ ）A、+2 和2 B、+4和 4 C、+2和 4 D、+2和 2（ C ）33下列各组量子数中，合理的为：A、n=3, l=3, m=+2 B、n=2, l=1, m=+2 C、n=4, l=2, m=-2 D、n=3, l=-2, m=0（ A ）34下列各种含氢化合物中含有氢键的是： A、HF B、HCl C、CH4 D、H2S （ A ）35下列物质中熔点最高的是： A、SiC B、SnCl4 C、AlCl3 D、KCl（ B ）37甲烷CH4分子的空间构型为A、平面三角形 B、正四面体 C、直线形 D、三角锥形四、简答题（20分）写出Cu的核外电子构型。答：Cu的核外电子构型是1s22s22p63s23p63d104s12多电子原子轨道的能级，根据光谱实验结果，可以归纳为哪三个规律？答：角量子l相同时，随着主量子数n值增大，轨道能量升高。主量子数n相同时，随着角量子l值增大，轨道能量升高。当主量子数和角量子都不相同时，有时出现能级交错现象。3写出Mn2+的外层电子构型。答：Mn2+的外层电子构型是3s23p63d54四个量子数的物理意义？答：（1）主量子数n：决定电子的能级及电子离核的平均距离。（2）角量子数l：决定原子轨道（电子云）的形状及在多电子原子中和n一道决定电子的能量。（3）磁量子数m：决定原子轨道（电子云）的空间伸展方向（或方向数）与能量无关。（4）自旋量子数ms：决定电子的自旋状态。5为什么最外电子层的电子数不能超过8个?答：在最外电子层(n),8个电子是:ns2 np6若有第9个电子应是nd1。由于能级交错，nd能级高于(n+1)s能级.所以此电子必定填为(n+1)s1。此时，n层已不是最外电子层了。6N(2s22p3)的第一电离能偏大，而B(2s22p1)的第一电离能偏小,为什么？答：N原子的特征电子构型为p轨道半充满，较稳定(不易电离)，B原子失去一个2p电子后变成2s22p0的稳定结构。7. 由杂化轨道理论可知，在CH4、PCl3、H2O分子中，C、P、O均采用sp3杂化，为什么由实验测得PCl3和H2O的键角分别为102和104.5，都比CH4的键角10928小？答： CH4是等性sp3杂化。而PCl3和H2O是不等性杂化。孤对电子对成键电子对施加同性相斥作用。把键角压小，故键角就小于10928。8周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？答：电负性最大是氟；电负性最小的是铯；电负性变化的整体趋势是：从左到右逐渐增大；从上到下逐渐减小；但这一趋势对于位于周期表d区后半段和p区某些元素是不符合的。这是因为在此区域尽管核电荷数增大，原子半径却增加得很少，有效核电荷数增大。9在CH4和NH3化合物中,哪一个化合物中的键角大?说明原因。答：CH4分子的中心原子采取sp3等性杂化,键角为10928,而NH3分子的氮原子为sp3不等性杂化,有一对孤对电子,孤对电子的能量较低,距原子核较近,因而孤对电子对成键电子的斥力较大,使NH3中的键角变小,为107018。10多电子原子轨道的能级，根据光谱实验结果，可以归纳为哪三个规律？答：角量子l相同时，随着主量子数n值增大，轨道能量升高。主量子数n相同时，随着角量子l值增大，轨道能量升高。当主量子数和角量子都不相同时，有时出现能级交错现象。12. 由杂化轨道理论可知，在CH4、PCl3、H2