江西省九江外国语学校高二化学上学期第一次月考试题.doc

江西省九江外国语学校2014-2015学年高二上学期第一次月考化学试题一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是a、增大反应物的量b、使用催化剂c、增大压强d、升高温度2、能可划分为一级能和二级能。自然界中以现成形式提供的能称为一级能，需依靠其它能的能量间接制取的能成为二级能。下列能是一级能的是a、电能 b、太阳能 c、氢气 d、水煤气3、“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。已知在298k时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kj，则此反应的热化学方程式为下列的 a2h2(g)+o2(g) = 2h2o(l) h=285.8kjmol1 b2h2(g)+o2(g) = 2h2o(l)h=+285.8kjmol1 ch2(g)+ 1/2 o2(g) = h2o(l)h=285.8kjmol1dh2(g)+ 1/2 o2(g) = h2o(g)h=285.8kjmol14、在2ab 3c4d反应中，表示该反应速率最快的是 a（a） 0.5 mol/（l） b（b） 0.3 mol/（l）c（c） 0.8 mol/（l） d（d） 1 mol/（l）5下列说法正确的是a增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大b有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大c升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数d催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率6在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：n2(g) + 3h2(g)2nh3(g) ；h 0 下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是 a体系的压强不再改变 b体系的温度不再改变c断裂1mol nn键的同时，也断裂6molnh键d反应消耗的 、与产生的的速率() () () = 13 27对于可逆反应 a(g) +b(g)c(g) (h0)说,下列图象正确的是 8下列说法或表示法正确的是 a.等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多b.由c(石墨)c(金刚石)；h = +1.19 kj mol1可知，金刚石比石墨稳定c.在稀溶液中：h+（aq）+oh（aq）= h2o（l）；h=57.3 kj mol1，若将含0.5 mol h2so4的浓硫酸与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热量大于57.3 kj d.在101kpa时，1molch4完全燃烧生成co2和水蒸气放出的热量就是ch4的燃烧热r的含量9、在体积为vl的密闭容器中盛有2la(g)和1lb(g)，在一定条件下发生下列反应：3a(g)+b(g) nc(g)+2d(g)达到平衡后，a的物质的量浓度减少1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，该反应的化学方程式中n值为 a1 b2 c3 d410、在密闭容器中进行下列反应：m (g)n (g) r (g)2 l此反应符合下面图像。下列叙述正确的是 a正反应吸热，l是气体b正反应吸热，l是固体c正反应放热，l是液体 d正反应放热，l是气体11、一定条件下，在密闭容器内，so2氧化成so3的热化学方程式为：2so2 (g) + o2 (g) 2so3 (g) ；h=a kjmol1在相同条件下，要想得到2a kj热量，加入各物质的物质的量可以是a4molso2和2molo2 b5molso2和3molo2c4molso2和4molo2 d2molso2、1molo2和2molso312、已知：（1）zn（s）1/2o2（g）zno(s)，h348.3kj/mol（2）2ag(s)1/2o2（g）ag2o(s)，h31.0kj/mol则zn（s）ag2o(s)zno(s)2ag(s)的h等于a317.3kj/mol b379.3kj/mol c332.8kj/mol d 317.3 kj/mol13 一定温度下，某密闭容器中存在可逆反应：xy+z,其化学反应速率随时间变化的图像如右图所示，其中t1时刻达到平衡，t2时刻缩小容器体积，t3时刻重新达到平衡，下列有关说法不正确的是a.x在该条件下一定不为气体b.y和z在该条件下至少有一种为气体 c.t1时刻达到平衡时和t3时刻平衡时，气态物质的浓度相同d.由t1t3，平衡并未发生移动。14.在一可压缩的密闭容器中，发生可逆反应：m(g)n(?)错误！未找到引用。p(g)q(g) h0，当压缩体积时，m的转化率不变。在其它条件不变的情况下,采用以下措施使m的转化率增大 a.加入一定量的m b.加入一定量的不与m、n、p、q反应的气体c.反应温度升高 d.加入某物质作催化剂 15.在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器和中，使其发生反应，t0时容器中达到化学平衡，x、y、z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是 a.该反应的化学方程式为：3x+2y2zb.若两容器中均达到平衡时，两容器的体积v()v()，则容器达到平衡所需时间小于t0 c.若两容器中均达到平衡时，两容器中z的物质的量分数相同，则y为固态或液态d.若达平衡后，对容器升高温度时其体积增大，说明z发生的反应为吸热反应16、反应：pcl5（g） pcl 3（g）cl2（g） 2hi（g）h2（g）i2（g） 2no2（g） n2o4（g） 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 a均不变 b均增大c增大，不变，减少 d减少，不变，增大第卷（共52分）二、填空题 17（5分）50 ml 1.0 moll1盐酸跟50 ml 1.1 moll1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。试回答下列问题：大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用_ 。 （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒。(3)如果改用60 ml 1.0 moll1盐酸跟50 ml 1.1 moll1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量 （“增加”、 “减少”或“不变”），所求中和热数值 （“增加”、 “减少”或 “不变”）.18、（10分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（ml）标况下50120232290310（1）哪一时间段（指01、12、23、34、45 min）反应速率最大 ，哪一段时段的反应速率最小 ，速率变化的原因是 。（2）求23分钟时间段以盐酸的浓度变化表示的该反应速率 。（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列物质：a蒸馏水 bnacl溶液 cna2co3溶液 dcuso4溶液。你认为可行的是（填编号） 。19(6分) 下图表示在密闭容器中反应：2so2+o22so3 ho达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处. 20（8分）将1 mol i2(g) 和2 mol h2置于2l密闭容器中，在一定温度下发生反应： i2(g) + h2(g) 2hi(g)；h0，并达平衡。hi的体积分数w(hi)随时间变化如图曲线()所示： （1）达平衡时，i2(g)的物质的量浓度为 。（2）若改变反应条件，在甲条件下w(hi)的变化如曲线() 所示，在乙条件下w(hi)的变化如曲线() 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 。（填入下列条件的序号）恒容条件下，升高温度；恒容条件下，降低温度；恒温条件下，缩小反应容器体积；恒温条件下，扩大反应容器体积； 恒温恒容条件下，加入适当催化剂。（3）在甲条件下，达平衡时，氢气的转化率是 。21(8分)发射卫星时可用肼(n2h4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：n2(g)2o2(g)=2no2(g)h167.7 kj/mol；n2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g) h2534 kj/mol。试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为_kj，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：_。（6分）（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：nn键的键能是948.9kjmol1，hh键的键能是436.0 kjmol1；由n2和h2合成1molnh3时可放出46.2kj的热量。nh键的键能是 。（2）、甲烷燃烧和氢气燃烧的热化学方程式如下：ch4(g)+2o2(g) = co2(g)+2h2o(l) h1 2h2(g)+o2(g) = 2h2o(g) h2 2h2(g)+o2(g) =2h2o(l) h3 常温下取体积为4：1的甲烷和氢气混合气体11.2l（标况），完全燃烧后恢复常温，放出热量为 。（填选项的序号） a、0.4h10.05h3 b、0.4h10.05h2 c、0.4h10.1h3 d、0.4h10.1h2 23.（8分） 在2l带气压计的恒容密闭容器中通入2molx（g）和1moly（g），发生反应：2x（g）+y（g）2z（g） h0，其压强pt，的图像如图甲，图中p2=0.85p1，（此时温度与起始温度相同）请回答下列问题：（1）若平衡时z的物质的量为a，则a=_；若从开始反应至平衡，y的平均速率为b，则b=_。（2）相同条件下进行反应，在达到平衡前（t1）改变下列一种条件，其曲线图像如图乙。 a升温 b降温 c加压 d减压 e加催化剂若c=a，该条件是_（填编号，下同），t2_(填“”，“”或“=”下同）5min若ca，该条件是_，y的平均速率_b若ca，该条件是_，平衡时压强_p2九江外国语学校高二月考化学答题卷 座位号 卷（48分）一、选择题（每小题3分，共48分）序号12345678答案序号910111213141516答案卷（52分）二、填空题（共52分）17、（6分）（1） ；（2） ； （3） ； ；18、（10分（1） ； （2） ；（3） 。19(6分) ab过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ；