几种重要的金属化合物.doc

第二节 几种重要的金属化合物第1课时教学设计一、三维目标知识与技能1、掌握氧化钠与过化钠性质的异同2、掌握碳酸钠与碳酸氢钠性质的异同及二者之间的转化3、掌握焰色反应的实验操作方法及钠钾的焰色过程与方法1、列表比较氧化钠与过氧化钠的性质2、充分利用教材己有表格，使学生比较掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质3、通过实物展示、实验演示和学生实验相结合的方法，填充表格。并适时启发、诱导使学生加深认识，深化理解达到巩固知识的目的4、通过对比分析、讨论归纳和实验探究，夯实知识基础，突破教学难点情感、态度与价值观1、通过对钠的重要化合物性质的学习，激发学生学习的热情，树立为社会的发展、人类进步而努力学习的责任感2、通过过氧化钠和氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠性质的学习，对学生进行辩证唯物主义教育。3、培养学生思维能力和综合分析能力，培养学生实验技能。二、教学重点过氧化钠的化学性质，碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较，焰色反应实验操作三、教学难点过氧化钠的化学性质，碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化四、教学过程【引入】我们知道,在干燥的秋季很容易发生火灾,当我们发现火灾时,一般用什么来灾火?【学生】用水,用泡末灭火器来来灭火。【老师】用泡末灭火器是利用它产生大量的二氧化碳气体覆盖在燃烧物上起到隔绝空气的作用。今天我要给同学表演一个小魔术。用二氧化碳和水来点火。【表演1】把少量Na2O2粉末平铺在一薄层脱脂棉上，用玻璃棒轻轻压拨，使Na2O2进入脱脂棉中。用镊子将带有Na2O2的脱脂棉轻轻卷好,放入蒸发皿中。用细长玻璃管向脱脂棉缓缓吹气。观察现象。【表演2】用棉花包住约0.2g过氧化钠粉末放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水。观察现象。【学生】棉花燃烧起来.【老师】这是怎么回事呢？这是因为棉花里暗藏玄机,我在棉花里放了一种名叫过氧化钠的固体,这种化合物遇到二氧化碳就会使棉花燃烧起来.这是什么原因呢?过氧化钠是一种什么样的物质呢?它与氧化钠有什么区别呢?下面我们就来探讨一下过氧化钠与氧化钠的性质.【板书】第二节 几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1、Na2O和Na2O2【过渡】请同学们看屏幕【投影】表格氧化钠与过氧化钠（边讲边填）物质Na2ONa2O2颜色、状态白色固体淡黄色固体氧元素化合价21与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与二氧化碳反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（应用）与盐酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2【老师】前面我们做了钠与氧气反应的实验，同学们回忆一下，常温下钠与氧气反应生成了什么？【学生】氧化钠【老师】氧化钠是什么颜色的固体？【学生】白色固体【老师】如果是在加热条件下反应生成什么？【学生】过氧化钠【老师】知道过氧化钠是什么颜色吗？【展示】一瓶过氧化钠【学生】淡黄色【老师】同学们根据氧化钠和过氧化钠的化学式分析一下氧元素的化合价。在氧化钠中氧元素的化合价是多少？过氧化钠呢？【学生】分别是-2价和-1价【启发】氧化钠的化学性质与我们初中学过的氧化钙的性质非常相似。氧化钙与水反应生成什么？【学生、】氢氧化钙【老师】氧化钠与水反应生成什么？【学生】生成氢氧化钠【老师】氧化钠除了能与水反应外还能与某些非金属氧化物反应生成盐，如氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠【过渡】过氧化钠能不能与水及二氧化碳反应呢？请同学们看下面的实验。【实验】向试管中加少量过氧化钠固体，再滴加适量的水。观察现象。【老师】看到什么现象了【学生】有气泡产生【老师】我请几位同学来触摸一下试管【学生】触摸试管【老师】有什么感觉？【学生】试管发热【老师】过氧化钠能不能与水反应？【学生】能【老师】是放热反应还是吸热反应？【学生】是放热反应【老师】同学们猜猜看过氧化钠与水反应生成物可能是什么？【学生】氢氧化钠和氧气【老师】如何用实验来验证生成物的氢氧化钠？【学生】滴加酚酞【老师】出现什么现象就说明有氢氧化钠生成【老师】如何用实验来验证有氧气生成？【学生】用带火星的木条【老师】如果有氧气生成将会看到什么现象？【学生】带火星的木条复燃【老师】下面我们就来验证一下我们的猜测。【实验】在试管中加少量的过氧化钠，再滴加少量的水，立即把带火星的木条或蚊香放在试管口，检验生成的气体。然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？【学生】木条复燃，有氧气产生【老师】哪位同学上来写出该反应的化学方程式【学生】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【老师】同学们想一想，我刚才向包有过氧化钠的棉花吹气为什么能点燃棉花呢？【学生】肯定是过氧化钠与二氧化碳反应产生了氧气，同时反应放热。【老师】过氧化钠与二氧化碳反应除生成氧气以外还生成了碳酸钠。哪位同学上来完成这一反应式。【学生】 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【老师】过氧化钠与二氧化碳、水反应与氧化钠有何区别？【学生】都有氧气生成【老师】能写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式吗？【学生】2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2【思考】为什么过氧化钠能常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂?【学生】过氧化钠能吸收呼吸生成的二氧化碳气体，同时释放出氧气。【过渡】以上是我们讨论了钠的两种重要化合物氧化钠和过氧化钠.同学们想一想,钠的化合物除了氧化钠和过氧化钠以外还有很多的化合物，同学们听说过苏打吗？苏打的成分是什么？【学生】听说过，碳酸钠【老师】苏打有个小弟弟叫小苏打，知道小苏打的成分是什么吗？【学生】是碳酸氢钠【老师】苏打和小苏打是的两种重要的钠盐，下面我们来对研究它们的性质。【板书】2、Na2CO3和NaHCO3【提升】研究物质的性质通常有两种方法，一种是猜想再用实验验证，另一种方法是用实验进行科学探究。刚才我们研究过氧化钠的性质是第一种方法，下面我们用第二种方法对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行实验探究。先我们来研究它们的溶解性及溶液酸碱性。【板书】（1）溶解性及溶液的酸碱性【科学探究一】碳酸钠的溶解性和其溶液的酸碱性【老师】下面我来请6个同学来进行实验探究，其他同学观察他们所做的实验现象。【实验】4个同学分两组进行实验。步 骤1 g Na2CO31 g NaHCO3观察白色粉末细小白色粉末加1 mL加水结块变成晶体放热加水部分溶解加10 mL水振荡时间长时可溶解感受不到热量变化固体量减小加2滴酚酞溶液变红（较深）溶液变微红色初步结论白色粉末，加水先变成含结晶水的晶体溶液碱性比NaHCO3的强细小白色粉末，加水部分溶解溶液碱性比Na2CO3的弱【过渡】下面我们来继续探究碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性【实验】加热碳酸钠、碳酸氢钠，将生成的气体通入澄清的石灰水中，观察现象。【学生】碳酸氢钠加热产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。而碳酸钠没有此现象。【板书】（2）热稳定性【实验】检查装置气密性向大试管中加碳酸钠及碳酸氢钠 向小试管中加澄清石灰水 用酒精灯加热现 象发生反应的化学方程式结 论Na2CO3澄清的石灰水不变浑浊受热不分解NaHCO3澄清的石灰水变浑浊2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2受热易分解【老师】有一包白色固体，它可能是碳酸钠或碳酸氢钠，我们如何用实验的方法来鉴别？【学生】加热，将生成的气体通入澄清的石灰水中，如变浑浊则为碳酸氢钠。【老师】碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什么作用？【学生】碳酸氢钠在加热时生成二氧化碳，所以碳酸氢钠干粉灭火剂能灭火；加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，也与碳酸氢钠受热生成二氧化碳有关，二氧化碳能使面团起泡，而使饼干、蛋糕蓬松。【过渡】我们在初中还学过碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应，请同学们写出反应的化学方程式及离子方程式。【学生】 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2【板书】（3）与酸反应【实验】在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3gNa2CO3和NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中，比较它们放出CO2的快慢。【学生】Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应，NaHCO3与盐酸反应产生的CO2较快。【板书】与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O（较慢） NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O（较快）【思考与交流】向碳酸钠、碳酸氢钠溶液中分别滴加稀盐酸，碳酸钠溶液中先无气泡后产生气泡，而碳酸氢钠溶液中一开始就有气泡产生，试分析可能的原因。【学生】碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，分两步反应：CO32-+H+= HCO3- HCO3-+H+=H2O+CO2 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，一步反应：HCO3-+H+=H2O+CO2【引入】能否用化学方法鉴别氯化钠和氯化钾？【板书】3、焰色反应【过渡】不能用化学方法鉴别，现介绍一种物理方法来检验，即用焰色反应的方法来检验。当我们在炒菜的时侯，不慎将菜汤溅在火焰上，会发现火焰变为黄色。这是因为菜汤中含有氯化钠，氯化钠中含有钠元素。钠单质在空气中燃烧时，火焰呈黄色，这是因为钠单质中含有钠元素。这就是说钠或钠的化合物在灼烧时火焰均呈现黄色。有很多金属或它们的化合物在