江西省余江一中高一化学下学期期中试题（零班）新人教版(1).doc

余江一中20132014年度下学期期中考试高一（0）班化学试题一、单项选择（共16小题，每小题3分，共48分）1关于强弱电解质叙述正确的是 ( )a.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 b.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 c.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 d.强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱2ph相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液ph仍相同，则m、n的关系是 ( )a m = n b mn c mn d 无法判断3. 将0.1 mol/l的下列物质的水溶液加热至80，溶液的ph不变的是 ( ) a. nacl b. naoh c. h2so4 d. nh4cl4. 某温度下，水的离子积常数 kw = 10-12，该温度时，将ph = 4的h2so4溶液与ph = 9的naoh溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液ph = 7，则稀h2so4与naoh溶液的体积比为 ( ) a. 9:1 b. 1:10 c. 10:1 d. 99:215在25时，某溶液中由水电离出的c (h+)= 110-12mol/l，则该溶液的ph可能是：( )a. 只有12 b. 只有2 c. 2或12 d. 6或7 a b c d6某探究小组在某温度下测定溶液的ph时发现：0.01moll-1的氢氧化钠溶液中，由水电离出的c（h+）=10-11moll-1 ，则该小组在该温度下测得0.1moll-1氢氧化钠溶液的ph应为 ( )a.13 b.12 c.11 d.10725时饱和石灰水的密度为(gcm-3)，其ph12，则25时氢氧化钙的溶解度为 ( )a b c d8. 意大利罗马大学的fulviocacace等人获得了极具理论研究意义的气态n4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1 mol nn吸收167 kj热量，生成1 mol 放出942 kj热量，根据以上信息判断，下列说法正确的是 ( ) a. 1 mol n4转变成n2将放出882 kj热量 b. n4属于一种新型的化合物 c. n4与n2互为同分异构体 d. n4是由极性键组成分子9. 有机物的结构可用“键线式”简化表示。如：ch3-ch=ch-ch3可以简写为 。有机物x的键线式为 。下列说法不正确的是 ( )a. x的化学式为c8h8b. 有机物y是x的同分异构体，且属于芳香烃，则y的结构简式：c. x能使酸性高锰酸钾溶液褪色d. x与足量的h2在一定条件下反应可生成环状饱和烃z ，z的一氯代物有4种10. 一定能在下列溶液中大量共存的离子是 ( ) a. 水电离产生的c（h+）= 110-12 mol/l溶液：nh4+、na+、cl-、i- b. 能使ph试纸变深蓝色的溶液：na+、k+、alo2-、co32- c. 含有大量fe3+的溶液：k+、fe2+、hco3-、br - d. 澄清透明的无色溶液：clo -、so32-、k+、so42-11. 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性：在0.1 mol/l khc2o4溶液中，下列关系正确的是 ( ) a. c（k+）+ c（h+）= c（hc2o4-）+ c（oh-）+ c（c2o42-） b. c（hc2o4-）+ c（c2o42-）= 0.1 mol/l c. c（k+）= c（h2c2o4） + c（hc2o4-）+ c（c2o42-）d. c（c2o42-） c（h2c2o4）12. 已知ksp (agcl) = 1.810-10，ksp (agi) = 1.510-16，ksp (ag2cro4) = 2.010-12, 则下列难溶盐的饱和溶液中，ag+浓度大小顺序正确的是 ( ) a. agclagiag2cro4 b. agclag2cro4agi c. ag2cro4agclagi c. ag2cro4agiagcl13化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 ( )a根据图可判断可逆反应“a2(g)+3b2(g) 2ab3(g)”的h0b图表示压强对可逆反应2a(g)+2b(g) 3c(g)+d(s)的影响，乙的压强大c图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化d根据图，若除去cuso4溶液中的fe3+，可向溶液中加入适量cuo至ph在4左右14. 向10 ml某浓度的盐酸中逐渐加入0.1 mol/l氨水，溶液的ph与加入的氨水的体积关系曲线如图所示，下列各项中正确的是 ( ) a. 盐酸浓度为 1 mol/l b. 在b点：c（nh4+）= c（cl -）c（oh -）= c（h+），且a10 c. 在a、b间任意一点：c（cl -）c（nh4+）c（h+）c（oh -）d. 在c点：c（nh4+）c（cl -）c（h+）c（oh -）15. 下列说法中正确的是 ( ) a. 物质的量浓度和体积相同的k2co3、k2so4、hcl溶液混合后，溶液的ph7 b. nh4hso4稀溶液中，c（so42-）c（nh4+）c（h+）c（oh -） c. 将0.1mol/l的ch3cooh溶液加水稀释，溶液中的c（h+）/c（ch3cooh）减小 d. t时，某稀ba(oh)2溶液中c（h+）c（oh -）= 1.010-12.向ph=8的该溶液中加入等体积ph=4的盐酸，则混合后溶液ph=616. 如图所示，甲、乙之间的隔板k可以左右移动，甲中充入2 mol a 和 1 mol b ，乙中充入 2 mol c 和 1 mol he ，此时k停在0处。在一定条件下发生可逆反应:2a(g) + b(g) 2c(g) ，反应达到平衡后，恢复到反应发生前的温度。下列有关说法错误的是 ( ) a. 根据滑板k移动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡b. 达到平衡后，隔板k最终停留在左侧刻度02之间c. 达到平衡时，甲容器中的c的物质的量应大于乙容器中c的物质的量d. 若平衡时k停留在左侧1处，则活塞应停留在右侧6处二、填空题（包括5小题，共52分）17（12分）工业上用co生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：co（g）+2h2（g） ch3oh（g）。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2l的密闭容器中加入4mol h2和一定量的co后，co和ch3oh（g）的浓度随时间变化。请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线 （填：“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于 （填：“吸热”、“放热”）反应。（2）下列说法正确的是 a起始充入的co为2mol b增加co浓度，co的转化率增大c容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 d保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molco和2molh2，再次达到平衡时n（ch3oh）/n（co）会减小（3）从反应开始到建立平衡， v（h2）=_；该温度下co（g）+2h2（g）ch3oh（g）的化学平衡常数为_（要求写单位）。若保持其它条件不变，将反应 体系升温，则该反应化学平衡常数_（填：“增大”、“减小”或“不变”）。（4）已知在常温常压下： 2ch3oh(l) 3o2(g) 2co2(g) 4h2o(g) h1 1275.6 kjmol 2co (g)+ o2(g) 2co2(g) h2 566.0 kjmol h2o(g) h2o(l) h3 44.0 kjmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。18.（10分） 某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的naoh溶液时选择甲基橙作指示剂，请填写下列空白： （1）配制待测液：用含有少量杂志（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制500 ml 溶液。除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是 。 （2）下列操作中可能使所测naoh溶液的浓度数值偏低的是 。 a. 读盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 b. 滴定前盛放naoh溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥 c酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 d酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 （3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测naoh溶液的体积0.1000 mol/l盐酸的体积/ml滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/ml第一次25.000.0026.2826.28第二次25.001.5530.3028.75第三次25.000.2026.4226.22 依据上表中有效数据计算该naoh溶液的物质的量浓度：c（naoh）= 。（保留四位有效数字） （4）用标准的盐酸滴定上述待测的naoh溶液时，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变 色，并且 为止。19（10分）测得某溶液的ph = 6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈_性。测定温度_室温（填高于、低于或等于），其理由是 。 将此温度下ph=11的naoh溶液al与ph=1的h2so4溶液bl混合。（1）若所得混合液为中性，则ab 。（2）若所得混合液的ph=2，则ab 。 某温度下的溶液中c (h+)=1.010 x mol/l，c (oh)=1.010 y mol/l。x与y的关系如右图所示。请回答下列问题： -105 0 x 0 y -5 -10(1)该温度下，mg(oh)2饱和溶液的ph= 。 （已知mg(oh)2的ksp=5.010-4）(2)该温度下0.01mol/lnaoh溶液的ph= 。 （3）该温度下，ph=a的醋酸溶液与ph=b的naoh溶液等体积混合，恰好完全反应， 则此醋酸溶液中醋酸的电离度为 。20. （12分）如下图的甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变，向两容器中分别充入1 mol a、3 mol b，此时两容器体积均为500 ml，温度为t。保持温度不变，发生反应 （1）2 min 后甲容器中的化学反应达到平衡，测得c的浓度为2 mol/l，此时容器的体积为 ml ，甲中b的转化率为 。 （2）乙容器中反应达到平衡时所需要的时间 2 min （填“、或=”），b的转化率： 甲 乙（填“、或=”）。 （3）若其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始建立平衡，要求平衡时c的物质的量与（1）中平衡时c的物质的量相等，则需要加入c的物质的量n（c）= mol，加入d的物质的量n（d）应该满足的条件为 。21(8分)麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱。经我国科学家研究发现其结构如下：。(1)麻黄素中含氧官能团的名称是_，属于_类(填“醇”或“酚”)。(2)下列各物质与麻黄素互为同分异构体的是_(填字母，下同)，互为同系物的是_。余江一中20132014年度下学期期中考试高一化学试题1-5 cbcac 6-10 bbadb 11-16 ccdbd d17（12分）（1）b（1分） 放热（1分） （2）ac（2分，漏选1分，错选1个0分）（3）015moll-1min-1 12 l2mol-2 减小（各2分） (4) ch3oh(l)o2(g)=co(g) 2h2o(l) h = 442.8 kjmol（2分）18. 每空2分 共10分（1）500 ml 容量瓶（不写规格不给分） （2）a（3）v=26.25 ml ，c（naoh）=0.1000 mol/l 26.25 m