电解质溶液练习题.doc

周测试题一、选择题：1.在水溶液中，因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是()ACO、OH、Na、H BAl3、Na、AlO、ClCBa2、HCO、K、SO DS2、H、SO、Cu22.常温下，稀释0.1 molL1 Na2CO3溶液，右图中的纵坐标可以表示()ACO水解的平衡常数B溶液的pHC溶液中HCO的数目D溶液中的c(CO)3.在25时，用蒸馏水稀释1 molL1氨水至0.01 molL1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()A. Bc(H)c(OH)C. Dc(OH)4.(2013陕西名校三检)对室温下100 mL pH2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A加水稀释至溶液体积为200 mL，醋酸溶液的pH变为4B温度都升高20C后，两溶液的pH不再相等C加水稀释至溶液体积为200 mL后，两种溶液中c(OH)都减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示5.有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与HClCH3COONa与NaOH CH3COONa与NaClCH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是()ApH： Bc(CH3COOH)：Cc(CH3COO)： D溶液中c(H)：6.室温下，将1.00 molL1盐酸滴入20.00 mL 1.00 molL1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关说法中不正确的是()Aa点溶液中离子浓度大小关系：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)Bb点溶液中离子浓度大小关系：c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)Cc点溶液中离子浓度大小关系：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)Dd点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3H2O电离吸热7.下列各组溶液充分混合后，混合液的pH一定大于7的是()ApH3的醋酸溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合BpH2的盐酸与pH12的Ba(OH)2溶液等体积混合C0.1 molL1的酸性溶液与0.2 molL1的碱性溶液等体积混合DpH9的溶液稀释1000倍8.下列说法正确的是 A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等D物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同9一定条件下，将NO2与SO2以23的体积比置于密闭容器中发生上反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为14，则平衡时SO2(g)的转化率是（ ）A5/6 B3/4 C5/9 D2/310. 已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；H 197 kJmol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A容器内压强P：P甲P丙 2P乙 BSO3的质量m：m甲m丙 2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙 k乙 D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲G丙 2Q乙11. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( ) ApH为1的无色溶液：K+、Fe2+、SO32、ClB能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2、BrC水电离出的c(H+)10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3、ClD加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3、SO4212. 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是ACO32 + H2O HCO3+ OH 热的纯碱溶液清洗油污 BAl3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 明矾净水CTiCl4+ （x+2）H2O（过量） TiO2x H2O + 4HCl 用TiCl4制备TiO2 DSnCl2 + H2O Sn(OH)Cl + HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠13下列说法中正确的是（ ）A常温下，稀释0.1 molL的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降B常温下，c（NH4+）相等的（NH4）2SO4 （NH4）2Fe（SO4）2 NH4Cl （NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：c (HCO3-) c(CO32)c(OH-) c(H) C. 0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)c(H2CO3) D.CH3COONa溶液中c(OH-) = c(CH3COOH) +c(H+)15.分别将下列物质：胆矾Na2O2NaClCa(HCO3)2FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（ ）A B C D16. 常温时，以下4种溶液pH最小的是（ ）A. 0.01mol/L醋酸溶液B. 0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合 C. 0.02mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合D. pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合 17.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH+HS-和HS-H+S2-。若向H2S溶液中A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小18.某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度 （ ）A0.1 molL1 B一定大于0.1 molL1C若为强酸一定等于0.1 molL1，若为弱酸一定大于0.1 molL1D若为强酸一定0.1 molL1，若为弱酸一定0.1 molL119. 某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2(g) N2O4(g)；H0，在达到平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是 ()A通入NO2 B通入N2 C通入N2O4 D降低温度20. 加热N2O5，依次发生的分解反应为N2O5(g) N2O3(g)O2(g)，N2O3(g) N2O(g)O2(g)。在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol，则t 时反应的平衡常数为 ()A10.7 B8.5 C9.6 D10.2二、填空题21. （5分）某学生用0.2000molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答：在操作中用到的量取仪器是 。以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果有误差。下列操作会造成同样的测定结果的是 。锥形瓶用待测溶液润洗 滴定前读数正确，滴定后俯视读数碱式滴定管滴定前无气泡，滴定终点时有气泡 滴定前读数正确，滴定后仰视读数配制NaOH溶液时，称量的NaOH中含NaCl 振荡锥形瓶时部分液体溅出如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。22.（5分）已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.610-5。该温度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如下图所示（忽略温度变化）。请回答下列有关问题：（1）a点溶液中c(H+)为 。（2）b点溶液中离子浓度的大小顺序可能有 种情况。（3）a、b、c三点中水的电离程度最大的是 。23（7分）在一个2L的密闭容器中，投入反应物，发生反应2SO3(g)2SO2(g)O2(g) H0，其中SO3的变化如下图所示：（1）写出该反应的平衡常数表达式并根据8min时到达平衡计算出结果 。（2）用O2表示0到8min内该反应的平均速率v= 。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。Av(SO3)=2v(O2)B容器内压强保持不变Cv(SO2)逆=2v(O2)正D容器内密度保持不变（4）在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为 。Aa Bb Cc Dd（5）若保持容积不变在第12min时，加入SO3(g)，则平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）。SO3的体积分数 （填“增大”或“减小”）。24. （）在温度t 时，pH=3的某水溶液中c(OH)=109 molL在此温度下pH均为4的盐酸和(NH4)2SO4溶液中由水电离出的c(H+)之比为_。（）常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸HnB等体积混合后溶液显酸性，生成的盐化学式为_。AOH与HnB完全中和所得溶液呈_性，其原因用离子方程式表_。（）常温下将体积为v1、浓度为c1的一元酸HA与体积为v2、浓度为c2的一元碱BOH混合。(1) 若v1c1v2c2，混合后的溶液pH7，则一元弱酸的电离程度 （选填“”、“”或“”）一元弱碱的电离程度；(2) 若v1v2，一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度，且混合后溶液pH7，则c1 c2（选填“”、“”或“”）。（）25 时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_(填“正向”、“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为_molL1。(NH3H2O的电离平衡常数取Kb2105 molL1)24合成氨反应是“将空气变成面包”的反应，如果没有合成氨反应，地球将无法养活现在这多的人。已知合成氨的反应为N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol1。在体积为5 L的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入2 mol N2、3 mol H2，经过10 s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8 mol。.在容器乙中，起始时投入3 mol N2、b mol H2，维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2 mol。此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同。(1) 容器甲10 s内用H2表示的平均反应速率v(H2)_，达平衡时N2的转化率_。 (2) 甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是_、_(填写两项)。(3) 下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态_(填字母)。A容器乙中的气体密度不再变化B反应的平衡常数不再变化C氨气