福建省莆田市仙游县郊尾、枫亭五校教研小片区联考九年级化学下学期第一次月考试题（含解析） 新人教版.doc

2015-2016学年福建省莆田市仙游县郊尾、枫亭五校教研小片区联考九年级（下）第一次月考化学试卷一、选择题（共10题每小题3分）1将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是（）a食盐b蔗糖c味精d芝麻油2在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列实验操作不正确的是（）a氯化钠的取用b 氯化钠的称量c 水的取用d氯化钠的溶解3室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为24%），另一瓶为5%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（）a加一定量的水b加入少量硝酸钾晶体c略降低温度d室温时，蒸发少量水4如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）a甲的溶解度大于乙的溶解度bt1时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%c要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法dt2时，将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为150克5向ph=11的溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈（）a无色b紫色c红色d蓝色6酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途下列应用一定与中和反应原理无关的是（）a施用熟石灰改良酸性土壤b服用含al（oh）3的药物治疗胃酸过多c用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液d用naoh溶液洗涤石油产品中的残余硫酸7下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）afecl3、koh、naclbna2co3、bacl2、hclccuso4、hcl、kcldna2co3、nacl、na2so48下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（）anacl 氯化钠 食盐bca0 氧化钙 熟石灰cna2co3 碳酸钠 纯碱dnaoh 氢氧化钠 烧碱9下列物质露置在空气中一段时间后，质量不会发生变化的是（）a生石灰b氯化钠c浓硫酸d浓盐酸10下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（）a氯化钠溶液b无色酚酞溶液c铁粉dph试纸二、填空题（共42分）11用下列四种元素（o、h、na、s）各写一个化学式：酸；碱；盐；单质（2）上述酸与碱发生反应的化学方程式12纯碱（na2co3）属于类物质（填“酸”、“碱”或“盐”）向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变色，说明纯碱溶液呈性，其ph7（填“=”、“”或“”）13将下列物质的序号填入适当的空格中：石灰石 碳酸氢钠 熟石灰 稀硫酸 碳酸钠 氢气（1）用于金属表面除锈的是；（2）常用来改良酸性土壤的是；（3）理想的高能燃料是； （4）常用作建筑材料的是；（5）用来治疗胃酸过多的是；（6）可用于制洗涤剂的是14铁锈的主要成分是，将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，你首先观察到的现象是，化学方程式为，过一会儿，你还可以观察到的现象是写出反应的化学方程式15氢氧化钠有强烈的性，氢氧化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分而，还易与空气中的反应而变质，其反应的化学方程式为向变质后的固体中加入稀盐酸时会产生无色气体，其化学方程式为16小政同学在复习ca（oh）2化学性质时，归纳出了ca（oh）2与其它物质间相互反应的关系如图（图中“”表示相连的两种物质能发生反应）（1）若x是与其它三种不同类别的化合物，则x可以是（2）根据图所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：；三、实验题17某化学兴趣小组的同学参照教科书内容，在学校实验室里完成了以下两个实验：实验一：配制溶质质量分数为6%的nacl溶液50g，按如下步骤进行操作：实验二：称取5.0g粗盐进行提纯粗盐除nacl外，还含有mgcl2、cacl2以及泥沙等杂质为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示：请你根据以上信息回答下述问题：（1）配制50g溶质质量分数为6%的nacl溶液，需naclg，水ml把配好的溶液倒入试剂瓶中后，应盖好瓶塞并贴上标签，标签上应填写的内容为（2）nacl溶解过程用到了玻璃棒，它的作用是蒸发过程中玻璃棒的作用是（3）粗盐提纯时，操作i的名称为；该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、和 （4）某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是a溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤b蒸发时有一些液体、固体溅出c过滤时承接滤液的烧杯中有水四、计算题18将25g石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应（假设杂质不溶解，也不参加反应）后称得烧杯中物质的总质量为116.2g（1）反应生成的co2质量为（2）计算所用盐酸的溶质的质量分数2015-2016学年福建省莆田市仙游县郊尾、枫亭五校教研小片区联考九年级（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10题每小题3分）1将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是（）a食盐b蔗糖c味精d芝麻油【考点】溶液的概念、组成及其特点【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液【解答】解：a、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故a错；b、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故b错；c、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故c错；d、芝麻油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故d正确故选d【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键2在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列实验操作不正确的是（）a氯化钠的取用b 氯化钠的称量c 水的取用d氯化钠的溶解【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】a、根据固体药品的正确取用方法进行分析；b、根据天平的正确使用方法进行分析；c、根据量筒的正确使用方法进行分析；d、根据氯化钠溶解过程的正确操作进行分析【解答】解：a、取用氯化钠时，应该将瓶塞倒放，故a正确；b、天平称取氯化钠时，左物右码，氯化钠要放在纸上，故b正确；c、量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，故c错误；d、溶解过程中，用玻璃棒搅拌可以加速溶解，故d正确故选：c【点评】通过回答本题知道了配制溶液的步骤和配制溶液所需要的仪器，实验步骤中的注意事项3室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为24%），另一瓶为5%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（）a加一定量的水b加入少量硝酸钾晶体c略降低温度d室温时，蒸发少量水【考点】饱和溶液和不饱和溶液【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）在一定的温度下，在一定的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液就是该种物质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，称为该物质的不饱和溶液；（2）要想说明溶液是否饱和，必须在温度一定、溶剂的量一定的情况下（3）判断溶液是否饱和，可以采用加入少量该溶质看是否溶解【解答】解：a、各加入少量水振荡，没有现象故此选项错误b、向硝酸钾的饱和溶液中各加入少量硝酸钾晶体，振荡晶体不溶解可区分开饱和溶液和不饱和溶液，故此选项正确c、硝酸钾的饱和溶液在降低温度时会有晶体析出，不饱和的不会析出晶体，故此选项正确d、蒸发少量水饱和的溶液会有晶体析出，不饱和的不会析出晶体，故此选项正确故选：a【点评】此题主要考查了饱和溶液和不饱和溶液的区分在一定的温度下，在一定的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液就是该种物质的饱和溶液；要想说明溶液是否饱和，必须温度一定、溶剂的量一定4如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）a甲的溶解度大于乙的溶解度bt1时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%c要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法dt2时，将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为150克【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度【分析】固体溶解度曲线所具有的意义：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小；（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）；（4）两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的可以据此以上几点来完成该题的解答【解答】解：a、比较溶解度时必须限制溶液的温度，否则不能进行比较，故a错误；b、t1时，甲和乙的溶解度相等，均为15g，所以其质量分数为：100%=13%，故b错误；c、通过蒸发溶剂的方法可以将乙的不饱和溶液变为饱和溶液，故c正确；d、t2时，甲的溶解度为30g，将50克甲物质放入100克水中，只能溶解30g，得到溶液的质量为130g，故d错误故选c【点评】解答这类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可5向ph=11的溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈（）a无色b紫色c红色d蓝色【考点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与ph值的关系【专题】常见的碱 碱的通性【分析】可以根据石蕊的变色情况以及溶液的ph值和溶液的酸碱性之间的关系分析解答【解答】解：酸性溶液可使石蕊变红，碱性溶液可使石蕊变蓝；ph=11，说明溶液显碱性，所以向ph=11的溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈蓝色；故选d【点评】了解相关知识即可正确解答：石蕊的变色情况是“酸红碱蓝中不变”；ph7的溶液显酸性，ph7的溶液显碱性，ph=7的溶液是中性6酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途下列应用一定与中和反应原理无关的是（）a施用熟石灰改良酸性土壤b服用含al（oh）3的药物治疗胃酸过多c用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液d用naoh溶液洗涤石油产品中的残余硫酸【考点】中和反应及其应用【专题】常见的酸 酸的通性【分析】中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，要抓住反应的物质为酸和碱【解答】解：a、氢氧化钙与酸性物质发生中和反应，故与中和反应原理有关，故a正确；b、氢氧化铝与胃液中的盐酸反应为酸和碱的中和反应，故b正确；c、熟石灰与硫酸铜的反应为碱和盐的反应，不是中和反应，故c错误；d、氢氧化钠与硫酸的反应为酸和碱的中和反应，故d正确，故选：c【点评】掌握中和反应的概念（酸与碱作用生成盐和水的反应）及其应用，掌握酸碱盐的性质及其应用7下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）afecl3、koh、naclbna2co3、bacl2、hclccuso4、hcl、kcldna2co3、nacl、na2so4【考点】离子或物质的共存问题【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】本题要利用反应发生的条件来判断反应是否产生沉淀，由物质在水中能得到无色透明溶液，同时考查常见离子在水溶液中的颜色【解答】解：a中fecl3本身是黄色的，fecl3和naoh反应产生红褐色沉淀fe（oh）3，不会得到无色透明溶液，故a错误；b中能产生白色baco3沉淀，不会得到无色透明溶液，故b错误；c中不会发生反应，但cuso4是蓝色的，与无色不符，故c错误；d中物质之间重新结合不会有水或气体或沉淀生成，且在水中都是无色的，故d正确故选d【点评】本题难度不是很大，对于能否得到无色透明的溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，还要注意特定离子的颜色8下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（）anacl 氯化钠 食盐bca0 氧化钙 熟石灰cna2co3 碳酸钠 纯碱dnaoh 氢氧化钠 烧碱【考点】化学式的书写及意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】熟记常见物质的化学式、名称、俗名：如氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙、碳酸钠、氯化钠等物质【解答】解：anacl、氯化钠、食盐，物质的化学式、名称、俗名完全对应bcao、氧化钙、熟石灰，化学式、名称、俗名不完全对应，熟石灰应改为“生石灰”；cna2co3、碳酸钠、纯碱，物质的化学式、名称、俗名完全对应；dnaoh、氢氧化钠、烧碱，物质的化学式、名称、俗名完全对应故选b【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易9下列物质露置在空气中一段时间后，质量不会发生变化的是（）a生石灰b氯化钠c浓硫酸d浓盐酸【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；生石灰的性质与用途【专题】物质的变化与性质【分析】根据物质的性质来判断：a、据氧化钙能吸水并与之反应分析；b、氯化钠不会与空气中的物质反应，质量不会变化也不会变质；c、利用浓硫酸的吸水性来回答此题；d、浓盐酸具有挥发性，据此回答此题；【解答】解：a、生石灰在空气中会吸收空气中的水蒸汽生成氢氧化钙，发生了化学变化质量会增加，故此选项错误b、氯化钠在空气中无任何变化，质量不会变化，故此选项正确c、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水蒸气质量增加，故此选项错误d、浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体使溶液质量减小，故此选项错误故选b【点评】了解常见物质的特性是解决此类问题的关键所在，特别是一些物质的吸水性、挥发性以及变质等的特性10下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（）a氯化钠溶液b无色酚酞溶液c铁粉dph试纸【考点】酸、碱、盐的鉴别【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断【分析】一剂鉴别（即限用一种试剂来鉴别多种物质），其原理是选择一种试剂，分别加入到待测物质中，会出现明显不同的现象；然后据此将其逐一鉴别开来，可以据此来解答该题【解答】解：a、氯化钠与氢氧化钠溶液及稀盐酸都不能反应，故不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸；b、无色的酚酞试液遇稀盐酸不变色，遇氢氧化钠溶液变红，故可以区分出氢氧化钠溶液和稀盐酸；c、铁粉可以和稀盐酸反应，而氢氧化钠溶液不能和铁粉反应，故能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸；d、稀盐酸呈酸性，而氢氧化钠呈碱性，所以可以用ph试纸来鉴别，故能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸故选a【点评】本题考查了常见物质的鉴别，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象二、填空题（共42分）11用下列四种元素（o、h、na、s）各写一个化学式：酸h2so4；碱naoh；盐na2so4；单质h2（2）上述酸与碱发生反应的化学方程式h2so4+2naoh=na2so4+2h2o【考点】化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可【解答】解：（1）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的元素硫酸符合要求，其化学式为：h2so4；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据提供的元素氢氧化钠属于碱，其化学式为：naoh；盐是由金属离子和酸根离子组成的，根据提供的元素硫酸钠属于盐，其化学式为：na2so4；单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气、氢气、钠、硫故答案为：h2so4；naoh；na2so4；h2（其他合理均可）；（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：h2so4+2naoh=na2so4+2h2o故填：h2so4+2naoh=na2so4+2h2o【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的分类、组成、化学式的书写是正确解答此类题的关键所在解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质12纯碱（na2co3）属于盐类物质（填“酸”、“碱”或“盐”）向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变红色，说明纯碱溶液呈碱性，其ph7（填“=”、“”或“”）【考点】盐的化学性质；溶液的酸碱性与ph值的关系；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别【专题】常见的盐 化学肥料【分析】根据碳酸钠的组成和结构判断物质种类；根据碳酸钠溶液呈碱性判断酚酞试液变色情况和其ph大小【解答】解：碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐类，其水溶液呈碱性，溶液的ph大于7，能使无色的酚酞溶液变红色故答案是：盐；红；碱；【点评】此题属于易错题，同学们解题时往往认为纯碱属于碱类13将下列物质的序号填入适当的空格中：石灰石 碳酸氢钠 熟石灰 稀硫酸 碳酸钠 氢气（1）用于金属表面除锈的是；（2）常用来改良酸性土壤的是；（3）理想的高能燃料是； （4）常用作建筑材料的是；（5）用来治疗胃酸过多的是；（6）可用于制洗涤剂的是【考点】酸碱盐的应用；氢气的用途和氢能的优缺点【专题】物质的性质与用途【分析】可以根据物质的物理性质和化学性质来确定具体物质的用途物理性质有硬度、密度等，化学性质有碱性、酸性、可燃性等【解答】解：（1）稀硫酸具有酸性，可以除去铁锈，故填：；（2）氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤，故填：；（3）氢气燃烧的发热量大，且燃烧时只生成水，不污染空气，是理想的高能燃料，故填：；（4）石灰石硬度大，可以用作建筑材料，故填：；（5）碳酸氢钠可与酸反应，可以用来中和胃酸，故填：；（6）碳酸钠可用作洗涤剂，故填：答案：（1）；（2）；（3）；（4）；（5）；（6）【点评】本题主要考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行14铁锈的主要成分是fe2o3，将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，你首先观察到的现象是铁锈消失，溶液由无色变为黄色，化学方程式为fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o，过一会儿，你还可以观察到的现象是铁钉表面产生气泡写出反应的化学方程式fe+2hcl=fecl2+h2【考点】酸的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水；铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析【解答】解：铁锈的主要成分是氧化铁，当将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，首先看到锈迹溶解，溶液呈黄色，这是因为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o，当氧化铁完全反应后，铁又和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：fe+2hclfecl2+h2故答案为：fe2o3；铁锈消失，溶液由无色变为黄色；fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o；有气泡产生；fe+2hclfecl2+h2【点评】解答本题要掌握化学方程式的书写方法和常见物质的颜色，以及常见物质反应的化学反应式，只有掌握好了基础知识，才能以不变应万变15氢氧化钠有强烈的腐蚀性，氢氧化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分而潮解，还易与空气中的co2反应而变质，其反应的化学方程式为2naoh+co2=na2co3+h2o向变质后的固体中加入稀盐酸时会产生无色气体，其化学方程式为na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o【考点】碱的化学性质；常见碱的特性和用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】常见的碱 碱的通性【分析】根据已有的氢氧化钠的性质进行分析解答即可氢氧化钠具有吸水性，能与二氧化碳反应，据此解答【解答】解：氢氧化钠具有极强的腐蚀性，能吸水而潮解，能与二氧化碳反应而变质，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填：腐蚀；潮解；co2；2naoh+co2=na2co3+h2o；na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o【点评】本题考查的是常见的碱的有关性质和化学方程式的书写的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行16小政同学在复习ca（oh）2化学性质时，归纳出了ca（oh）2与其它物质间相互反应的关系如图（图中“”表示相连的两种物质能发生反应）（1）若x是与其它三种不同类别的化合物，则x可以是co2（合理答案均可得分）（2）根据图所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：ca（oh）2+2hcl=cacl2+2h2o；na2co3+ca（oh）2=caco3+2naoh（合理答案均可得分）【考点】碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】框图型推断题；压轴实验题【分析】（1）根据碱的化学性质，碱能与酸反应，碱能与盐反应，碱能与酸性氧化物反应可解答此题；（2）根据复分解反应发生的实质，可以书写化学方程式【解答】解：（1）因为我们学过碱的化学性质，碱能与酸反应，碱能与盐反应，碱能与酸性氧化物反应，又因为盐酸属于酸，碳酸钠属于盐，就少了酸性氧化物反应这种类型，所以我们可以选择学过的最常见的酸性氧化物二氧化碳，故选co2（合理答案均可得分）（2）根据复分解反应发生的实质，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故答案为：ca（oh）2+2hcl=cacl2+2h2ona2co3+ca（oh）2=caco3+2naoh（合理答案均可得分）【点评】此题主要考查了碱的化学性质和复分解反应发生的实质，是中考考试的重点，侧重学生的基础知识，考查系统全面三、实验题17某化学兴趣小组的同学参照教科书内容，在学校实验室里完成了以下两个实验：实验一：配制溶质质量分数为6%的nacl溶液50g，按如下步骤进行操作：实验二：称取5.0g粗盐进行提纯粗盐除nacl外，还含有mgcl2、cacl2以及泥沙等杂质为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示：请你根据以上信息回答下述问题：（1）配制50g溶质质量分数为6%的nacl溶液，需nacl3g，水47ml把配好的溶液倒入试剂瓶中后，应盖好瓶塞并贴上标签，标签上应填写的内容为6%nacl溶液（2）nacl溶解过程用到了玻璃棒，它的作用是搅拌，加速nacl的溶解蒸发过程中玻璃棒的作用是防止局部过热而使液滴飞溅（3）粗盐提纯时，操作i的名称为过滤；该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗 （4）某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是aba溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤b蒸发时有一些液体、固体溅出c过滤时承接滤液的烧杯中有水【考点】氯化钠与粗盐提纯；物质的溶解；一定溶质质量分数的溶液的配制；蒸发与蒸馏操作【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的盐 化学肥料【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量溶质质量，标签应注明溶液的名称以及溶质质量分数的