高考化学二轮复习 第2部分 第1讲 要点回扣课件 新人教版.ppt

考前抢分 第二部分 第1讲要点回扣 注意回归基础 这是考题千变也离不开的根源高考 七分靠实力 三分靠心态 不怕输给对手 就怕输给自己 考前这几天 调整好心态 能稳定发挥就是大胜 我们建议 回归基础知识 确保会做的题一分不丢 回归平和心态 确保能做的题一题不留 一 化学基本概念 一 物质的组成 性质与分类判断下列说法的正误 正确的打 错误的打 1 由同一种元素组成的物质一定是同一物质 2 碱性氧化物一定是金属氧化物 但金属氧化物不一定是碱性氧化物 3 酸性氧化物一定是非金属氧化物 4 胶体和溶液的本质区别是胶体粒子的直径大小 5 利用丁达尔效应区分胶体和溶液 6 nahso4能完全电离出一个h 所以它是一元强酸 ch3cooh含4个氢原子 所以它是四元酸 7 co2 so2 nh3的水溶液都能导电 但它们都是非电解质 8 al oh 3 ch3cooh 氨水都是弱电解质 9 石油的分馏有新的物质生成如汽油 煤油 柴油生成 所以石油的分馏属于化学变化 10 水的汽化 液化属于物理变化 而煤的气化 液化属于化学变化 11 同素异形体之间的相互转变 因为没有新元素生成 所以是物理变化 12 化学变化中一定存在化学键的断裂和形成 而物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成 13 核的聚变和裂变既不是化学变化 也不是物理变化 14 agcl baso4等难溶性盐 属于强电解质 二 na应用再思考 判断下列说法的正误 1 与物质聚集状态相关 1 标准状况下 22 4lso3中含有3na个氧原子 2 标准状况下 11 2lccl4中含有的分子数为0 5na 3 常温常压下 18gh2o中含有的原子总数为3na 4 标准状况下 22 4l甲醇中含有的氧原子数为na 5 标准状况下 22 4l水中水分子的数目为na 2 与电子转移相关 1 3 4gh2o2完全分解 转移电子0 2na 2 5 6gfe与cl2完全反应 转移电子数为0 2na 3 1molfe与足量的稀hno3反应 转移2na个电子 4 2 3gna和足量的o2完全反应 在常温和燃烧时 转移电子数均为0 1na 5 标准状况下 2 24lco2与足量的na2o2充分反应 转移电子总数为0 1na 5 与反应原理相关 1 在密闭容器中加入1moln2和3molh2 充分反应得到氨分子数为2na 2 46gno2气体中含no2的分子数为na 3 50ml18 4mol l 1浓h2so4与足量的铜加热反应 生成so2的分子数为0 46na 4 标准状况下 2 24lcl2与水充分反应转移电子数为0 1na 5 过量的铁粉加入稀硫酸中 当溶解5 6g时转移的电子数为0 3na 3 离子方程式的书写 1 碳酸氢铵溶液和过量naoh溶液反应 2 cuso4溶液与过量ba oh 2反应 3 向nahco3溶液中加入过量澄清石灰水 4 feso4溶液中加入用h2so4酸化的h2o2溶液 5 醋酸溶液与水垢中的caco3反应 6 向nahco3溶液中加少量澄清石灰水 7 将过量so2气体通入冷氨水中 8 小苏打与naoh溶液混合 9 淀粉 ki溶液在空气中变蓝 10 等体积 等浓度的ba oh 2溶液与nh4hco3溶液混合 11 用kio3氧化酸性溶液中的ki 12 已知在过的feso4溶液中滴入几滴naclo溶液 并加入过量h2so4 溶液立即变黄 该反应的离子方程式 7 元素从化合态变为游离态 该元素不一定被还原 8 失电子越多 还原性越强 得电子越多 氧化性越强 9 金属元素被还原 不一定得到金属单质 10 含氧酸的价态越高 氧化性一定越强 11 在原电池中 作负极的金属一定比作正极的金属活泼 12 不容易得到电子的物质 肯定容易失去电子 二 化学基本理论 一 物质结构 元素周期律1 判断下列说法的正误 1 原子都是由质子 中子和电子构成的 2 h d t之间互称为同位素 h2 d2 t2之间互称为同素异形体 3 最外层电子数是次外层电子数3倍的短周期元素一定是o元素 4 内层电子总数是最外层电子数2倍的短周期元素一定是p元素 5 同周期第 a族和第 a族的原子序数一定相差1 6 同主族从上到下 非金属性 f cl br 酸性 hf hcl hbr 7 元素的一个原子失去的电子数越多 其金属性越强 8 第三周期元素的离子中半径最小的是al3 9 第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小 10 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 11 存在离子键的化合物一定是离子化合物 但存在共价键的化合物不一定是共价化合物 12 共价化合物中只含共价键 离子化合物中一定含有离子键 可能含有共价键 增强 复杂 剧烈 增强 增强 k 降低 卤族元素 按f cl br i的顺序 性质的递变规律 a 非金属性逐渐减弱 表现在 单质与氢气化合由易到难的顺序 气态氢化物的稳定性 最高价氧化物对应水化物的酸性 卤素单质的氧化性 简单阴离子的还原性 b 单质的颜色逐渐 密度逐渐 熔 沸点逐渐 f2 cl2 br2 i2 hf hcl hbr hi hclo4 hbro4 hio4 f2 cl2 br2 i2 ci br i 加深 增大 升高 2 同周期元素 按na mg al si p s cl 性质的递变规律 原子半径 金属性逐渐减弱 表现在 单质置换水或酸中的氢 由易到难的顺序为 最高价氧化物对应水化物的碱性 非金属性逐渐增强 表现在 单质与氢气化合由易到难的顺序为 气态氢化物的稳定性 最高价氧化物对应水化物的酸性 na mg al si p s cl na mg al naoh mg oh 2 al oh 3 cl s p si sih4 ph3 h2s hcl h2sio3 h3po4 h2so4 hclo4 二 化学反应与能量变化1 判断下列说法的正误 1 化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成 任何化学反应都具有热效应 2 吸热反应需要加热才能进行 放热反应不需要加热就能进行 3 hcl和naoh反应的中和热 h 57 3kj mol 1 则h2so4和ca oh 2反应的中和热 h 2 57 3 kj mol 1 4 co g 的燃烧热是283 0kj mol 1 则反应2co2 g 2co g o2 g 的反应热 h 2 283 0kj mol 1 5 同温同压下 h2 g cl2 g 2hcl g 在光照和点燃条件下的 h不同 6 当反应物能量大于生成物能量时 反应放热 7 当旧化学键断裂吸收的能量小于新化学键形成放出的能量时 反应放热 2h2s g 3o2 g 2so2 g 2h2o l h 2a kj mol 1 n2 g 3h2 g 2nh3 l h 2 b c a kj mol 1 3 已知 hf aq oh aq f aq h2o l h 67 7kj mol 1 h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 1试写出hf电离的热化学方程式 4 sf6是一种优良的绝缘气体 分子结构中 只存在s f键 已知1mols s 转化为气态硫原子吸收能量280kj f f键能为160kj mol 1 s f键能为330kj mol 1 试写出s s 和f2 g 反应生成sf6 g 的热化学方程式 四 水溶液中的离子平衡 判断下列说法的正误 1 任何温度下 根据水溶液中c h 和c oh 的相对大小都可判断溶液的酸 碱性 2 某醋酸溶液的ph a 将此溶液稀释1倍后 溶液的ph b 则a b 3 ph 4的醋酸加水稀释过程中 所有离子浓度都降低 4 无论在酸溶液中还是碱溶液中 由水电离出的c h c oh 5 0 1mol l 1ch3cooh溶液中加入冰醋酸 醋酸的电离程度变小 五 电化学1 判断下列说法的正误 1 cu 2h cu2 h2 既可在原电池中完成 也可在电解池中完成 2 蓄电池充电时 标志着 的电极应与电源的负极相连 3 电解质溶液导电时不可能发生化学反应 4 在铜锌原电池 zn h2so4 cu 中 硫酸根离子向正极移动 在电解 惰性电极 硫酸溶液时 硫酸根离子向阳极移动 5 用惰性电极电解mgcl2溶液时 阴极可能得到固体镁 6 用惰性电极电解koh溶液时 阴极的电极反应式 o2 2h2o 4e 4oh 7 以pt电极电解质溶液时 若两极只有h2和o2析出 则溶液的浓度一定改变 2 书写原电池电极反应式 1 铜 锌 h2so4构成的原电池 负极反应 正极反应 总反应 2 氢氧燃料电池 电解质是koh溶液 碱性电解质 负极反应 正极反应 总反应 zn 2e zn2 2h 2e h2 zn 2h zn2 h2 2h2 4e 4oh 4h2o o2 2h2o 4e 4oh 2h2 o2 2h2o 电解质是h2so4溶液 酸性电解质 负极反应 正极反应 总反应 3 书写电解池电极反应式 电极材料为石墨 1 活泼金属的无氧酸盐溶液 以nacl溶液为例 写电极反应式 阴极 阳极 总反应式 2h2 4e 4h o2 4h 4e 2h2o 2h2 o2 2h2o 2h 2e h2 2cl 2e cl2 2 不活泼金属的含氧酸盐溶液 以cuso4溶液为例 写电极反应式 阴极 阳极 总反应式 3 不活泼金属的无氧酸盐溶液 以cucl2溶液为例 写电极反应式 阳极 阴极 总反应式 2cu2 4e 2cu 4oh 4e 2h2o o2 2cl 2e cl2 cu2 2e cu 三 元素及其化合物 一 常见物质的俗名与颜色1 常见物质的俗名 1 烧碱 火碱 苛性钠 naoh 2 熟石灰 消石灰 ca oh 2 3 生石灰 cao 4 纯碱 苏打 na2co3 5 小苏打 nahco3 6 明矾 kal so4 2 12h2o 7 芒硝 na2so4 10h2o 8 胆矾 蓝矾 cuso4 5h2o 9 绿矾 feso4 7h2o 10 硫酸亚铁铵晶体 莫尔盐 nh4 2fe so4 2 6h2o 11 重晶石 钡餐 baso4 12 刚玉 al2o3 13 水玻璃 泡花碱 矿物胶 na2sio3 14 赤铁矿 铁红 fe2o3 15 磁铁矿 fe3o4 16 黄铁矿 硫铁矿 fes2 17 铜绿 孔雀石 cu2 oh 2co3 18 漂白液的有效成分 naclo 19 漂白粉的主要成分 ca clo 2 cacl2 有效成分 ca clo 2 20 碱石灰 cao与naoh的混合物 21 水煤气 co与h2的混合气体 22 波尔多液 ca oh 2与cuso4的混合液 23 王水 浓hno3与浓hcl按体积比1 3混合而成 2 常见物质的颜色 1 固体物质 s na2o2 agbr agi 黄色 cu cu2o 红色 fe2o3粉末 红棕色 fe oh 3沉淀或胶体 红褐色 baso4 baco3 caco3 agcl al oh 3 mg oh 2 fe oh 2 h2sio3 无水cuso4 白色 fe3o4 feo 石墨 cuo fes cus mno2 黑色 碘 蒸气为紫红色 kmno4晶体 紫黑色 cu oh 2 cuso4 5h2o 蓝色 feso4 7h2o cu2 oh 2co3 绿色 2 气体物质 f2 浅黄绿色 cl2 黄绿色 no2 溴蒸气 红棕色 3 物质在溶液中的颜色 cu2 蓝色 fe3 黄色 fe2 浅绿色 mno 紫红色 fe scn 3 血红色 4 变化过程中的颜色 酚酞遇碱变红色 石蕊遇酸变红色 遇碱变蓝色 so2使品红溶液褪色 fe3 遇kscn溶液变血红色 湿润的红色石蕊试纸遇nh3变蓝色 淀粉溶液遇碘 i2 变蓝色 fe oh 2在空气中变质的现象是 由白色迅速变为灰绿色 最终变成红褐色 5 常见火焰的颜色 h2在cl2中燃烧 发出苍白色火焰 co在空气中燃烧 发出蓝色火焰 ch4 h2在空气中燃烧 发出淡蓝色火焰 含钠元素的物质在火焰上灼烧 产生黄色火焰 含钾元素的物质在火焰上灼烧 透过蓝色钴玻璃 产生紫色火焰 二 重要物质的用途与应用1 教材中20种物质的用途 1 o3 漂白剂 消毒剂 2 cl2 杀菌消毒 制盐酸 漂白剂 制氯仿等有机溶剂和多种农药 3 n2 焊接金属的保护气 填充灯泡 保存粮食作物 冷冻剂 4 nh3 制硝酸 铵盐的主要原料 用于有机合成 制冷剂 5 hno3 制化肥 农药 炸药 6 na 制na2o2等 冶炼ti等金属 电光源 钠钾合金作原子反应堆导热剂 7 al 制电线电缆 食品饮料的包装 制多种合金 制作机械零件 门窗等 8 明矾 澄清剂 净化剂 发酵粉 煤染剂 制铝盐 9 nacl 化工原料 调味品 腌渍食品 10 co2 灭火剂 人工降雨 温室肥料 11 nahco3 治疗胃酸过多 发酵粉 12 agi 感光材料 人工降雨 13 so2 漂白剂 杀菌消毒 14 h2o2 漂白剂 消毒剂 脱氯剂 火箭燃料 15 caso4 制作各种模型 石膏绷带 调节水泥硬化速率 16 sio2 制石英玻璃 石英钟表 光导纤维 17 al2o3 冶炼铝 制作耐火材料 18 乙烯 制塑料 合成纤维 有机溶剂等 植物生长调节剂 果实催熟 19 乙醇 燃料 溶剂 杀菌消毒 75 造酒 20 乙酸乙酯 有机溶剂 制备饮料和糖果的香料 2 物质应用的正误辨析 1 al2 so4 3和小苏打可用于泡沫灭火器灭火 2 用氢氟酸可在玻璃器皿上刻蚀标记 3 漂白粉可用于漂白织物 4 fecl3溶液可用于腐蚀cu刻制印刷电路板 5 氯气作水的杀菌消毒剂 6 硅胶作袋装食品的干燥剂 7 二氧化硫作纸浆的漂白剂 8 so2用于漂白纸浆的原因是so2具有氧化性 9 nh4hco3用作氮肥是因为nh4hco3受热易分解 10 fe2 so4 3用作净水剂是因为fe2 so4 3易溶于水 11 al2o3用作耐高温材料是由于其熔点高 12 硅胶可用作食品干燥剂 13 六水氯化钙可用作食品干燥剂 14 明矾用作净水剂 15 甘油作护肤保湿剂 16 漂粉精作消毒剂 17 铁粉作食品袋内的脱氧剂 18 用食醋除水垢 19 用漂白粉漂白织物 20 用热的纯碱溶液洗去油污 21 用活性炭去除冰箱中的异味 22 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 23 用含硅胶 铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 24 液氨用作制冷剂 25 生石灰用作干燥剂 26 晶体硅用于制作半导体材料的原因是由于晶体硅的熔点高 硬度大 27 漂白粉用于漂白纸张的原因是漂白粉在空气中不稳定 28 氧化铁用于制作红色涂料的原因是氧化铁能与酸反应 29 生石灰用作食品抗氧化剂 30 盐类都可用作调味品 31 铝罐可久盛食醋 32 小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 33 乙烯可作水果的催熟剂 34 福尔马林可作食品保鲜剂 35 氢氧化铝可作胃酸中和剂 三 金属及其化合物1 钠及其化合物 1 判断下列说法的正误 金属钠露置在空气中最终变成碳酸钠 金属钠着火后 应立即用水灭火 将1mol金属钠投入到足量cuso4溶液中 反应后溶液质量减少 电解饱和食盐水可以制取金属钠 na2o和na2o2都是碱性氧化物 na2o2晶体中阳离子与阴离子个数比为1 1 当na2o2与co2和h2o反应时 na2o2只作氧化剂 利用澄清石灰水可鉴别na2co3溶液与nahco3溶液 2 由图示写出标号反应的化学方程式 是离子反应的写离子方程式 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 2na2o2 2h2o 4na 4oh o2 2 镁及其化合物 1 判断下列说法的正误 mg能在o2 cl2 n2 co2等多种气体中燃烧是因为mg具有强还原性 mgo与铝粉能发生铝热反应 mg oh 2在水中溶解度不大 故为弱碱 mg3n2属于难溶于水的盐 工业上可用电解熔融mgo的方法制备镁 2 由图示写出标号反应的化学方程式 是离子反应的写离子方程式 mg3n2 6h2o 3mg oh 2 2nh3 3 铝及其化合物 1 判断下列说法的正误 铝在常温下不能与氧气 氯气反应 铝既能溶于强酸又能溶于强碱 氢氧化铝既能与强酸反应 又能与强碱反应 将alcl3溶液分别滴入到足量的naoh溶液和足量的氨水中 现象不同 明矾可以用于饮用水的杀菌消毒 工业上用电解熔融alcl3的方法来冶炼铝 2 由图示写出标号反应的化学方程式 是离子反应的写离子方程式 2al 6h 2al3 3h2 4 铁及其化合物 1 判断下列说法的正误 铁能被磁铁吸引 且纯铁易被腐蚀 红热的铁与水蒸气反应生成fe2o3和h2 铁与氯气反应时 若铁过量 则生成fecl2 fe3 遇kscn溶液生成红色沉淀 用磁铁矿炼铁 1molfe3o4被co还原成fe 转移9mole 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率 纯铁 生铁 fe分别与氯气和稀盐酸反应所得的氯化物相同 2 由图示写出标号反应的化学方程式 是离子反应的写离子方程式 2fe3 fe 3fe2 2fe2 cl2 2fe3 2cl fe2 2oh fe oh 2 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 fe3 3scn fe scn 3 fe oh 3 3h fe3 3h2o 5 铜及其化合物 1 判断下列说法的正误 合金是混合物 合金中的成分金属保持各自的化学性质 铜在干燥的空气中性质稳定 但是在潮湿的环境中则易被锈蚀 生成铜绿 铜与氯气 氧气 硫分别反应 得到的产物中铜的化合价为 2价 湿法炼铜和火法炼铜的反应中 铜元素都发生了还原反应 无水硫酸铜常常用来检验水蒸气的存在 2 由图示写出标号反应的化学方程式 是离子反应的写离子方程式 2cu co2 h2o o2 cu2 oh 2co3 cu2 zn cu zn2 cu2 2oh cu oh 2 四 非金属及其化合物1 硅及其化合物 1 判断下列说法的正误 硅的导电性介于金属与绝缘体之间 是良好的半导体材料 光导纤维的主要成分为硅 太阳能电池所用的原料为sio2 硅的化学性质不活泼 常温下不与任何物质反应 二氧化碳通入硅酸钠溶液中有沉淀生成 证明碳酸的酸性强于硅酸 sio2既能与酸反应又能与碱反应 所以它是一种两性氧化物 石英 水晶属于硅酸盐产品 2 由图示写出标号反应的化学方程式 是离子反应的写离子方程式 2 卤素及其化合物 1 判断下列说法的正误 氯气可以使湿润的有色布条褪色 但是实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气 新制氯水必须用棕色瓶密封保存 氯水可以用于消毒是因为氯水中含有次氯酸 氯水放置数天以后ph将变小 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理 二者的作用原理是相同的 人体不能缺碘 需要正常补碘 加碘食盐 中的 碘 是指碘单质 2 由图示写出标号反应的化学方程式 是离子反应的写离子方程式 cl2 2oh cl clo