课标人教版化学11版习题详解全品高考复习方案.pdf

习题详解 习题详解 课时作业 一 与 1 2 3 3 反应生成 1 2 3 3 故 项错 8为9 价 故 1 2 3 8变成 8 9时失去 1 2 3 电子 即 5 4项正确 解析 5项 镁的最外层电子数为 故 9小于 5 错 项 一个 9的物质的量为 1 2 3 即 9数为 5 解析 相同条件下 和 3 的混合气与等体积的 7 物质的量相等 分子数相等 但每个分子内原子个 数不同 所以5错 甲基与氨基皆为 电子粒子 物质的 量相等 分子数相等 电子数也相等 对 体积与温度和 压强有关 常温常压下 的 有机物完全燃烧 产物使7 8 增重 0 但乙醇组成为 不满 足 所 以 增 重 9数之比 小于 4 解析 5 的 结 构 式 为 为液态 项 没有限定 条件 所以体积无法确定 4项 为 1 2 3 含 7 键数目为 5 项 要考虑 水解 所以 1 6 1 2 3 6 7 8 溶 液 中 阴 离 子 总 数 大 于 5 解析 由题可知 两种气体都是双原子分子 相同 状况下物质的量相等时 体积相等 3 J 故该混合气体中必混有空气 3易溶于水 空气不溶于水 故进入容器中液体的体积等于 3气体 的体积 设 3气体的体积为 则空气的体积为 6 根据气体平均摩尔质量计算公式 0 1 2 3 6 9 0 1 2 3 6 6 7 6 6 1 2 3 6 3过量 上述两值等效 均可 课时作业 三 解析 醋酸是弱酸 部分电离 全品高考复习方案新课标 人教版o化学 全品高考网 www canpoint c n oooo d o Coda Code Code d e o 解析 氢氧化钠具有强腐蚀性 应放在小烧杯 内称量 d e Cod e Cod od C d o 解析 一定物质的量浓度溶液的配制实验属 于定量实验 出现任何错误操作都必须重新配制 d o C d a o 解析 若不使用游码 对溶液的浓度不影响 eo 解析 e e e的溶解度随温度的升高而增大 因此温 度升高时 饱和溶液的浓度增大 密度也增大 溶液的物 质的 量 浓 度 和 溶 质 的 质 量 分 数 的 关 系 式 为 e 2de e e e e de e e e e e e ede e e e de e e e e ee eo 解析 由于容量瓶的规格中没有e a ee e 只能选 择略大于所需溶液体积的规格d 即 e e ee e 计算溶质 的质量时也就按 e e ee e溶液中所含的溶质计算 o eo 解析 从元素守恒来看 e ee e e e e e e 盐酸 中氯离子 d ee e e e 最终转化为e e e e 所 以 消耗 e e ee的最小体积为 e e e e e oe e e e e ee e e aeea ee e a eo 解析 由题意知 原溶液的质量为 则溶质的质 量为 ee a e 代入物质的量浓度计算公式 2e 正确答案为e e eo 解析 因e e eo e e ee溶液的密度都大于水的密 度 故e项所得溶液的浓度大于 e ae e e ee e项所 得溶液的质量分数大于 ee e项因e e e e 溶液中e e e 浓度大于 e e e ee 故不正确 e eo 解析 设溶剂的质量为 e e 则硫酸的体积为 d ae e e e ee e e e e e e e ee e e e e oe e e e e e e e ee C e a ee 故硫酸的物质的量浓度2e ae e e e a eeCo e e e e ee e eo 解析 据题意并结合提示 e e eo为二元弱酸 可 写出氢氧化钠与eee eo e e eo e e反应的方 程 式 e e e ee e ee e eo e e eo e e e e e e eoee e eoe e e e e eee eo e e eo e e ee e eoe e e e eoe e e e e eoee e e eoeo e e e Ce e e 设需要ee e e o溶液的体积为 e 则需要e e ee为 e 由以上两个方程式可得关系式 e eee eo e e eo e ee e eo e e e ee oe o e o2 e e e e e e 2 e e e e e e e 解得2ee e e e e e ee e e ee e eo 解析 注意溶液的体积与水的体积不等 e e e的物 质的量为 e e o e e e 溶液的体积 液e e a o e e e e e e e 代入物质的量浓度表达式 2e 知e正确 e eo 解析 设e的化合价为e e e e e 与ee e 反 应对应的关系式为 e eoo oo e e e o e e e e a o a ee 解得 e eo 解析 设原溶液中水的质量为 e e的质量为 e e的溶解度为3e 则有 ee e ee e e ee 3 e e 根据比例性质 可得 ee e ee e e ee d ee ed e d e e ed e e e e e e e e e 3 e e 3e ee e e e e ee e ae eo 解析 由该温度下e e ee 的溶解度可以看出 e ee氢氧化钠不能完全溶解 即溶液是饱和的 所以可 用溶解 度 和 密 度 来 求 氢 氧 化 钠 的 物 质 的 量 浓 度 de e ee e ee o ee e e e e ee e a e e e ee e e e e e e e e e e e e ee e e 所以2ee e ae e e e e e eae e e e e d 石蕊试纸检验气体容量瓶集气瓶收集氯化氢 用蒸馏水湿润检验是否漏水干燥集气瓶 d 应 称 量e e ee 的质量 e 应 选 用 容 量 瓶 的 规格 e e 除容量瓶外还需要的其 他仪器 o e ea e e 烧杯o玻璃棒o胶头滴 管o托盘天平o药匙 d e a odo e 解析 d ee e e e e e e e e ae o ee e e ee e o ee d 天平平衡原理 左盘上所放物的质量e右盘上所放 物的质量e游码所示质量 故有 eed 砝码质量 e样 品质量ee aed 游码读数 所以样品质量为e ae d o 氢氧化钠具有吸水性和腐蚀性 不能放在纸上称量 这样称量或将称量的氢氧化钠露置在空气中时间过长 会吸水潮解 还会使部分e e ee转化为碳酸钠 使得实 际溶解的氢氧化钠的量减少 均会使溶液浓度偏低 在 溶解 洗涤和定容过程中均使用蒸馏水 故容量瓶内有 少量蒸馏水不影响浓度 氢氧化钠溶解放热 使溶液体 积膨胀 冷却后 溶液的体积小于实验要求的体积 故浓 度偏高 o d e e o d e e a o将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中 并不断用玻 璃棒搅拌溶液 d 偏高o 偏高o 偏低 d o 常温下 铝在浓硫酸中发生钝化 解析 d 2de e eo e e e ee e e e oe e e e e e e e ee e e e e e e e e oe e e e e C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C 习题详解 因配制溶液的体积不能是任意的 在配制时应选取 1 6的容量瓶 由溶液稀释前后溶质的物质的量守 恒知所需浓硫酸的体积为 的反应 7 8 J 6 J 1 2 3 6 1 2 3 J 1 2 3 7 8 3 9 7 8 3 3 J 1 2 3 J 1 2 3 J 1 2 3 3 9 点燃 3 3 9 7 8 7 8 3 97 8 3 9 由反应方程式可知 与7 8 反应的氯气为 J 1 2 3 该反应生成的7 8 3为 J 1 2 3 因此氢气燃烧产生的 氯化氢为 J 1 2 3 则 氢气为 J 1 2 3 总 的氯 气 为 J 1 2 3 所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之 比 3 酸式滴定管 胶粒带正电荷 胶体不带 电荷 解析 8 是一种单质 而 N 是一种带有结晶水的化合物 5 解 析 瓷 坩 埚 中 二 氧 化 硅 在 熔 融 状 态 下 能 和 7 8 发生反应 错 I H 胶体的制备方法是在 沸水中逐滴滴入氯化铁溶液 出现红褐色后即停止加 热 错 加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中可能含有 溶液 否则会 生成I H 沉淀 5错 R 3 易发生水解 应该先将 固体 R 3 溶于浓盐酸 再加水稀释配制 错 检验葡 萄糖 应用新制的氢氧化铜溶液 加热检验 而不是用氢 氧化铜粉末 4错 解析 5是胶体的凝聚现象 是胶体的凝结现 象形成沉淀 是由于I H 9与 在溶液中发生双水 解反应生成了氢氧化铁沉淀 与胶体的性质无关 4也 是胶体的凝聚现象 9 9 9 U I H 99 U 9 4项中 氯气足量 能将 氧 化成 9 故 4错 解析 M 0 9溶液无沉淀 错误 中 与氢氧化 钠反应生成的碳酸根与 8 9反应生成沉淀 稀硫酸与 8 9反应生成沉淀 正确 4中I H 9与氢氧化钠反应 生成红褐色沉淀 4错误 解析 强酸 能 溶解 S 的只有强 碱 所 以溶 液为强 碱 性 溶 液 5中 不能共存 中 9 不应拆开 4中通入过量 应生成 8 99 9 8 9 9 9T RT R 99 9 9 U 9 L L 9 U M 0 9 M 0 9 3 9 电解 3 9 9 M R 9 9 3 M R 9 9 3 9 5 3 99 5 3 5 3 99 5 3 9 7 9 7 7 9 7 9 8 9 8 9 8 99 8 5 0 9 溶液 也有气体 生成 并有白色沉淀乙析出 因为 8 与 3 5 0 7 8 3 7 8 9 9 解 析 5与 3 3 则V为 7 8 I H 9 9 OM R 溶液 剩余为品红溶液 或 另取未鉴别出的两待测液 分别向其中滴加OM R 溶液 或 另取未鉴别出的两待测液 并将稀 溶液 7 解析 I H 3 溶液与7 8 溶液反应 生成的白色沉 淀迅速被氧化变成灰绿色 最终变为红褐色 现象明 显 可以鉴别 7 8 具有还原性 能与OM R 9 I H 99 解析 水解微弱 主要生成 9 9 解析 正确的离子方程式为 I H 9 9 I H 胶体 9 9 9 9 7 N 9 9 7 9 解析 3 9 99 3 9 3 解 析 8 9 8 9 9 9 9 解 析 I H 9 9 7 I H 9 7 9 5 3 9 7 9 9 N 99 解析 9 3 9 3 9 解析 8 99 9 8 9 9 9 9 5 解析 由水电离得到的2 9 1 2 3 6 的溶液可能呈酸性也可能呈碱性 项酸性和碱性 时均不能大量存在 项 与 一定不能共存 4项5 3 9与 5 3 不能大量共存 4 解析 离子共存问题主要考查离子在相关的环境 下是否会生成沉淀 发生氧化还原反应等 5 溶液中有 全品高考复习方案新课标 人教版 化学 全品高考网 www canpoint c n Do C nLo a dCo 在碱性溶液中不共存o 但全部离子可以在酸 性溶液中共存de溶液中有 d d L d o 在酸性溶液中不 可以共存o 但全部离子可以在碱性溶液中共存do溶液中 有 do 在酸性溶液中不可以存在o 但全部离子可以在 碱性溶液中共存d 而 溶液中有o o dCL D do 在酸性溶 液中会发生氧化还原反应o 不可以共存oo o dC在碱性溶 液中不能存在o 故选 o n 解析 项错o 少量二氧化碳与偏铝酸钠反应生成 o d d de项错o 所写方程式为亚硫酸氢铵与足量氢氧化 钠反应do项错o 所写方程式为向硝酸银溶液中通入少 量氨气的反应o n o 解析 项oo o与盐酸反应生成亚铁盐o 写成o o dC 错 误de项o 正 确 的 离 子 方 程 式 为do D dC Cd oo d Cd o oo D o d Co d dCd od do项o 次氯酸钙溶 液中通入过量o do 生成o D o o d d和o o o 离子方 程式正确d 项氯化铝与过量氨水反应应得到 o d 沉淀o 正确的离子方程式为 dC Cd Dodood o d Cd Do C no n e 解析 项o C与 oodo 不共存d e项可以共 存do项oCLD d 与o o dC不能共存d 项e D dC与 d n 不共存o n e 解析 项还原性离子o o dCL a 与氧化性离子 o 不共存oo项酸化后有沉淀 生成o 项 oo d 在碱性溶液中不存在oe项可以共存o 酸化条件下e o 与e o d 发生归中反应生成e o do 颜色发生变化o n 解 析 选 项oo d过 量oo D o d会 溶 解 生 成 oo do 错oe选项ooo 可将o D d氧化为o D no 错oo选项o 漏掉生成 o o d的反应o 错o n 解析 选项 中o 溶液呈强酸性o o Co C d o C o d C od d 选 项e中o D dC C d n o D n d 选项o中o 在酸性溶液中D d 具有强氧化 性o 与o o dCL e o 不能共存d 选项 中o 溶液呈强碱性o 这 几种离子均能共存o n e 解析 选项 中o D o d为微溶性物质o 所以石 灰乳的化 学式不能 改写d 选 项o中o 在 酸 性 溶 液 中 o 与 o C不能共存d 选项 中 o要进一步与 Dodood 反应o 解析 中产物为oo do 错de中澄清石灰水 不足o 定为 o 正确的为d o o dCd o Co D dC o D o d Cd od Co d d oe错d 铜跟浓硝酸反应产 物应该是D d不是D oo错o d 解析 中o a n 是紫红色的o 错de中使酚酞 试液变红的溶液是碱性溶液oo o dC不能大量存在o e错d 含有大量o 的溶液中o 还原性离子a 不能大量存 在oo错o d d d C d dCn o C d Cd od d o d dCC d o o d o d C d o d d 一定有e D o do 还可能有e D n 向沉淀丙中加入 过量 的 稀 盐 酸o 若 沉 淀 不 能 完 全 溶 解o 说 明 其 中 有 e D n n d L d d L dLD D C 解析 确定沉淀甲较为关键o若甲是 e oo 即溶液中 含 Co 则所有阴离子均不可能大量存在o 转而分析的 d L d d 与oC反应生成沉淀甲 o 从而使思路畅通o n 不能确定 e D dCL o dC d 阴离子符号物质的量浓度 o d nn o d dn d d 存在 溶液中肯定存在的离子是Don CL o d d 和 d n o经计算oDoC n 的物质的量为n n n oo d d L d n 的物质的量分别为n n d 和n n o 根据电 荷守恒o 得aC一定存在 解析 根据实验 o 加 D d溶液有白色沉淀生成o 因为 o 和 d n均难溶于水o 所以无法确定o 是否存在o根据实验do 加足量D D o溶液并加热收 集到气体 o d o 证明溶液中存在DoC no 且Do C n 物质 的量为n o n n o 根据实验d中产生沉淀及沉淀溶解情 况o 推出溶液中含有 d n 和o d d o 因为含有 d n 和 o d d o 所以溶液中肯定不存在e D dC和 o dCo根据沉 淀 的 质 量o计 算 出 溶 液 中 d n 的 物 质 的 量 为 d o d d d d d o o n o n oo d d 的 物 质 的 量 为 n o d n d o d d n n o on n d o 溶液体积为 n n o 所以 d n 的浓度为n o oo d d 的浓度为n d o o根据电荷守恒o 溶液中负电荷多于正电荷o 所 以一定有aC存在o 且物质的量至少为n n 如果 含有o o a C会更多 o n Don C和 o 常温条件溶液的a oon o no 说明溶 液呈现中性oDonC水解显酸性o 而 o 显碱性 d d n d 存在 溶液中肯定存在的离子是o d d o 由于o d d 与e D dCL o D dC不能共存于同一溶液中o 而实验 排除了 Do C no 那只有和a C结合 n n d ado dLn e D o dLn o D D d d 或n d ado dL n o D o dLn e D D d d 解析 根据实验 o 除了某些离子发生反应生成沉淀 以外o 溶液呈中性o 不存在使溶液呈现酸性L 碱性的离 子o 不存在 o 和DonCo 两种离子不会沉淀下来o 所 以中性溶液中不存在它们o根据实验 产生的沉淀可 以溶于硝酸o 可以排除的离子是 d n o 因为e D n不 溶于酸o 所以沉淀可能为e D o d或o D o do 溶液中肯定 存在的离子是o d d o LeLo均为可溶于水的白色固 体o 由于o d d 与e D dCL o D dC不能共存o 而实验 排除 了DonCo 那只有和aC结合o 根据生成气体oado d的 物质的量为 n o n n d d n o on o d o 生成的沉淀若为 e D o don d e D o d为d n n o 生成的沉淀 若 为 o D o don d o D o d为d n o 所以d n o n 沉淀中含 有e D o d和o D o d各n o 所以o LeLo三者粉末 可能组成为n d ado dLn e D o dLn o D D d d或n d ado dLn o D o dLn o e D D d d o 习题详解 课时作业 六 3 O 3 9 3 9 该反应中变价元素只有氯 元素一种 有些含有中间价态元素的氧化还原反应 也 叫歧化反应 变价元素也只有一种 如 7 8 9 9 反应中只有7 8 中的 价氧的化 合价发生变化 9 7 会发生部分电离而使溶液显酸性 又有7 会氧化 4 解析 反应中O 3 是氧化剂 红磷是还原剂 因 白磷着火点低 不能用白磷代替红磷 因 也是固 体 故发令时产生的白烟中也有 固体颗粒 故5 3和O 3 反应 因为氧化还原反应有条 规律是 只有同一种元素发生的氧化还原反应时 该元 素的化合价变化是 只相撞 不相交 故下列表示法才 是正确的 3 9O 3 9 3 失 H 00000000 11 得 H 0 0 0 0 0 11 9O 3 9 由双线桥分析可知 生成的 个 3 中 个 3有 个来 自于 3中的 3 有 个来自于O 3 中的 3 故氯 气的相对分子质量为 9 Q 则氯 气的摩尔质量为 J 0 1 2 3 解析 配平反应方程式 M R 9 M R 99 7 9 反应中7 被氧化 作 还原剂 反应过程中消耗 9 溶液 W 增大 该反应说 明氧化性M R 0 U 0 都具有可变化合价 U为 价 用讨论法可确定 N的化合价为9 价 题中给出的化学方程式表明 0 为还原剂 N是 还原产物 则 N U为氧化剂 且 1 2 3 0参加反应 可 失去 1 2 3电子 即 1 2 3 3中 价氯升为 3 中的 价氯 因此 配平后的方程式 为 O 3 9 3 浓 O 3 9 3 9 3 9 可以看出 浓盐酸在反应中有部分被氧化 有部 分作介质 其中被氧化的盐酸与作介质的盐酸物质的 量之比为 其中盐酸既有还原性 又有酸性 根据反应方程式 可知转移 1 2 3电子得到 1 2 3 氯气 因此产生 1 2 3 3 转移的电子的物质的量为 J 1 2 3 3 浓 M R 3 9 3 9 3 9 I H 9 I H 9 9 3 三 I H 9 9 I H 9 9 I H 99 9 3 O 7 解析 本题考查I H 9 的还原性 与I H 9 的氧 化 性 I H 能将I H 9还原 制备 选择I H 和稀硫酸 I H 为块状固体 用固体 还原I H 9 本身被氧化为单质 由 于实验二 D 解析 主要考查氧化还原方程式的缺项配平 先 根据化合价的升降总数相等 在M R 和O M R 和 原 子数确定生成物中还有水 配平后的化学方程式为 M R 9 O 9 O 3 高温 O 39 O M R 主要考查离子方程式的书写和缺项配平 M R 9 M R 9 M R 由上述两个反应式可知 M R OM R 7 8 99 调节溶液的W 3 2 解析 理解测定的原理是解决问题的关键 原溶液 中有 3 时 加入O U 只发生反应 S 3 9 U 3 9U 所以经步骤 3 J 时 3 也能被U 完全还原成 3 可知 还 要调节W 3 J 步骤 以发生反应 S S 3 9 9 9 因此 用反应 S S 从 算出 3 的总量 再减去反应 S 生成的 3 的量 可从 算出 就是原溶液中 3 的量 根据反应 S 和 7 8 9 U 7 8 为 可 知 此 时I H 9 已 水 解 彻 底 生 成I H 课时作业 八 解析 7 8在空气中被缓慢氧化生成7 8 7 8 的表面变暗 不会发生自燃 8 Y 27 8 200 7 8 粉 末 解析 7 8很活泼 在溶液中先与水发生反应 故不能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的 金属 解析 电解饱和食盐水得到的产物为氢氧化 钠 7 8 7 8 9 7 8 9 其 中7 8 生 成7 8 7 8 生 成 7 8 等均不是氧化还原反应 解析 固体试剂一般保存在广口瓶中 便于取出 故5项不正确 溶液一般保存在细口瓶中 故 项不正 确 过氧 化 钠应 密 封 在 干燥的 试剂 瓶中 故4项 也 错误 3 7 8 3 9 9 和7 8 9 3 7 8 3 9 9 可知 等物质的量的7 8 和7 8 与盐酸反应 消耗盐酸物质的量之比为 产生相同物质的量的 但质量相等时 其物质的量之比为 不能分开写 4选项正确 4 解析 5选项中 不足量 生成碳酸钙 过 量 生成碳酸氢钙 选项中 不足 生成7 8 过量 生成7 8 选项中 盐酸不足 生成 7 8 和7 8 3 盐酸足量 生成7 8 3 和 4选项正确 解析 由题目所给信息可以得出 7 8 与非金属 低价氧化物反应 该氧化物被氧化为高价氧化物对应水 化物的盐 与最高价非金属氧化物反应时 过氧化钠发 全品高考复习方案新课标 人教版 化学 全品高考网 www canpoint c n D 生歧化反应C 非金属氧化物生成相应的盐d据此判断C Loaod正确Co错误d e a 解析 有 关反应 方 程 式 依 次 为 L L a o e L L o e Lo e La eo o e L L L e L L o e Le o L L e L a e L L eaLe d当L L e 与 L L ao e 的物质的量之比为 o 时C 二者反应的总方 程式 为o L L e L L L a o e L L o e Le L a eo 当L L e 与L L a o e 的比为 o 时C L L e L L L ao e L L o e Le L L L eaC 即 o L L e o L L ao e o C反 应 后 的 成 分 为 L L o e 和L L eaC 由此可以判断Loood正确Ca错误d e d 解析 根据图表可知C 不能判断 o e混合物恰好 与盐酸完全反应Cd错o e o e混合物与 ee L盐酸反应 时C 盐酸过量Co正确d设L L a o e 为 e e eooa o e 为 e e eC 列方程组o L oe o 碳守恒 Ce L e e o e o C 解 得 oe o e e e eCL L ao e 的 质 量 分 数o e e o e e o e eoo oCa正确o 通过 o e混合物与 ee L盐酸反应时C 可知固体过量C 盐酸恰好反应C 即可 求出 盐 酸 的 浓 度d 盐 酸 o o e oe o e e eC 2 盐酸 o o ee e eCL e C L正确d e L 解 析 操 作 o 纯 碱 滴 入 盐 酸 中C 发 生 反 应o L L o e L ao e o L L o e Lo e La ed生成的o e 与盐酸用量有关o o e o ao e o e o L o e e eCL e oe o e e e e d 操作 o 将盐酸滴入纯碱中C 发生反应oL L L o e L ao e oL L o e LL L a o e oo L L a o e Lao e oL L o e L o e L a ed则 反 应L消 耗 盐 酸e o e e eC 生 成 e o e e eL L ao e C 过量盐酸 e o e e e e 与L L a o e 反 应生成e o e e e eo e C 所以两种操作产生o e 气体的 体积之比为e o e oe e o o d 两支试管中都产生大量气泡C 且盛L L ao e 的试管 中反应速率要快得多 o 解析 L L ao e 和L L o e 分别与相同浓度的盐 酸反应C 由于L L ao e 与盐酸只经过一步反应产生 o e C 而L L o e 与盐酸要经过两步反应产生o e C 故 前者快o 由L L a o e 和L L o e 质量均为e o eC 可知 它们 产 生 二 氧 化 碳 的 物 质 的 量 之 比 为o e e o e o e o o d oo 方案 o 塞紧单孔塞C 关闭活塞C 在烧杯中加入一定 量水使干燥管下端管口浸没在水中C 如果干燥管内外 液面有一定高度差C 说明装置的气密性良好 方案 o 塞紧单孔塞C 关闭活塞C 在烧杯中加入一定量水 使干燥管下端管口浸没在水中C 如果用手捂住干燥管C 管口处出现少量气泡C 松手后C 干燥管下端管口处出现 一段水柱C 说明装置的气密性良好 其他方案合理均 可 o L o e L a Loo L LLo e La e a o e 使溶液中的L L ea完全转化为L L a o e o 解析 要达到实验目的C 应该先用能随开随用o 随关 随停的类启普发生器原理的装置o制取o e 气体C 然 后再通过盛有饱和oa o e 溶液的o装置以除去o e 中混有的ao e 原理是ooa o e La o e oo o e Lo e La e C 最后再将足量的o e 通入稀L L ea溶液中即 可 原理是oo e LL L eaoL L ao e dL L ea溶液最 大浓度是指通过量o e 后刚好得到L L a o e 的饱和 溶液d假设L L a o e 的饱和溶液中含 e ee水C 则由提 供数据可知C 此时溶液中L L ao e 的质量为e o eeC 据 反应o e LL L eaoL L a o e 可求得L L ea的质量 为o e e o ee e o o eC 所以CL L ea溶液最大浓度 L L ea o o e e ee L o e e eoo o od 防止L L e 吸收空气中的水蒸气 浓硫酸 干燥的o e 与L L e 不反应 试管 液面上带火星的木条能够复燃 除去e 中 混有的o e C 便于检验有e 生成 L L ee La eLo e L L o e La ee C a ee a eeL ee 解析 先关闭o oo C 可以避免空气中的水蒸气 与L L e 接触d 试管 内的试剂为浓硫酸时C 可以保证与L L e 接 触的是干燥的o e d 当试管 内试剂为o e 饱和水溶液时C 则与L L e 接触的是潮湿的o e d可以通过试管 液面上带火星 的木条能够复燃证明L L e 与潮湿的o e 能发生反应 且放出e C 试管 中L L ea溶液的作用是除去气体中 的o e d 根据L L e 的组成与结构并结合a e 的性质C 可 以猜 想L L ee 与 潮 湿 的o e 气 体 发 生 的 反 应 为 L L ee La eLo e L L o e La ee C a ee a eeL ee d 关闭弹簧夹C 通过长颈漏斗向大试管中加水直至漏 斗中液面高于试管中液面C 一段时间后液面差保持不 变C 说明装置气密性良好 钠在煤油中沉到底部C 加入水后C 与水发生反应C 漂 浮在水o 煤油交界面上C 随着反应进行C 熔化成银白色 小球C 像热气球一样在煤油中作上下游动C 最后完全 消失 水溶液从上至下逐渐由无色变为红色 液面逐渐下降 液面逐渐上升 当漏斗中液面上升到一定高度后C 打开弹簧夹点燃 气体C 有淡蓝色火焰产生 解析 本实验是在隔绝空气的条件下探究钠与水的 反应C 故不会发生起火o 爆炸现象C 要求装置的气密性 良好d由于钠的密度比水小C 比煤油大C 所以钠在煤油 与水的界面处漂浮d钠与水反应产生的气体在逸出过 程中把钠带入煤油层C 钠在重力作用下再回到界面 d 习题详解 反复多次 直至钠完全消失 产生的气体聚集在大试 管上部 把液体反压到长颈漏斗中 课时作业 九 解析 由于铝能与7 8 溶液反应 故镁溶液构成原电池 铝作负极 镁作正极 解析 镁在点燃条件下可以与氮气发生反应 生成 M 0 7 与 反应生成M 0 和 能吸附水 中的悬浮颗粒 可以用于饮用水的净化 解析 5 3是一种活泼金属 很易被空气中 氧化 生成5 3 表现还原性 高温下 铝粉在空气中能够剧 烈燃烧 可以在纯氧中燃烧发出耀眼的白光 并放出大 量热 但表面的5 3 因熔点高而不会熔化 3 7 8 9 7 8 7 8 8 Y J 6 1 2 3 6 溶液 刚好溶解了5 3 故产生这些5 3 需 1 6 7 8 则在 1 67 8 溶液中有 1 6与 M 0 9反 应 5 3 9 M 0 9 则5 3 7 3反应 还能与7 8 溶 液 反 应 但 不 能 跟 N 7 溶 液 反应 解析 中发生的反应 为 7 8 95 3 3 5 3 9 7 8 3 现象 一开始就出现白色沉淀 直 到最 后 沉 淀 不 溶 解 中 发 生 的 反 应 为 5 3 3 9 7 8 5 3 9 7 8 3 9 5 3 3 9 7 8 5 3 9 9 7 8 3 现象 开始没有沉淀 后 再加入5 3 3 才出现白色沉淀 但 两种操作的结 果都 是 J 1 2 37 8 与 J 1 2 35 3 3 反 应 生 成 J 1 2 35 3 沉淀 5 解析 5 3 7 8 7 8 J 不是强碱 而是两性氢氧化物 5 错 常温时 5 3在浓硫酸中会发生钝化 加热时反应不生 成氢气 生成 错 N 9和 反应生成 N 沉淀 错 4正确 解析 选项5 7 N能溶解在 7 中 选项 5 3 9与 7 反应生成5 3 沉淀 加入的7 8 溶解 选项4 T R与 N 的速率 4 N 随着反应进行 生成铝离子 浓度增大 水解程度增大 产生 9的浓度增大 该反 应放热 温度升高 反应加快 铜与铝构成原电池 加 快铝溶解 9浓度应相等 酸性相同 项 水解生成的 因 N 9水解 溶液显酸性 在分析反应速率不断加快的原因时应紧 扣要求 从有关物质的浓度 7 8 5 3 9 项正确 项中不仅无 法除去铝表面的氧化膜 还降低了 N 9的浓度 会使反 应更慢 由 的结论可判断4项正确 5项中 M 0 5 3溶液构成的原电池 因 M 0 不与7 8 溶液反应 而5 3能自发地与7 8 溶液反应 因此5 3 更易失 电 子 作 负 极 5 3 H 9 5 3 9 M 0 作正极 9 H 9 5项 正确 项中 M 0 99 H 项错误 项中因常 温下5 3在浓硝酸中钝化 M 0 易失电子 作负极 M 0 H M 0 9 5 3作正极 7 9 9 9 H 7 9 项中正极反应中得电子数错误 由上述分 析 不难看出 金属作电极不仅与本身性质相关 而且 与电解质的性质有关 7 8 溶液 除去铝镁合金表面的氧化膜 9 7 8 5 3 9 2 偏小 解析 本题的实验目的是利用铝镁合金中5 3能和 7 8 溶液反应而 M 0 不能和7 8 溶液反应的性 质 然后利用气排水的方法测定出铝的质量分数和铝 全品高考复习方案新课标 人教版 化学 全品高考网 www canpoint c n D 的相对原子质量o w nL 在任何制气装置中首先应检查装置的气密性o 因此 最先进行操作ao 再进行操作do 接着使合金与C o de 溶液反应o 即进行操作 和do 相当于记录生成e 的 体积o 从而可以计算出铝的相对原子质量o 最后进行操 作do 即通过测出剩余金属 e d 的质量o 从而求出金属 d d的质量分数o在记录e的液面位置时o 除视线平视 外o 还应使d和e的液面相平o 保持内外气压相同o 减 少实验误差o w nL d d o C o deo e de C o d d d on e ewd dLd w d2Ld e n e nd n dnd 解得 ewd dLen nn n n w d2L o wd dLe d 2 n n eo w nL 实验过程中o 若未洗涤过滤所得的不溶物o 则2值偏 大o wd dL 偏小o n w L 铝是比较活泼的金属o 冶炼困难 w L 铝表面的氧化膜熔点比铝高o 包在铝的外面o 熔化 了的液态铝不会滴落 w nLn d d on d d d dn w nLd o e don e den ded w nLd 铝跟氧气或空气在一定条件下燃烧时o 会放出 大量的热o 若合理利用o 作为一种能源是可能的或o 铝的性质活泼o 冶炼铝需要消耗大量的电能o 还要消耗 铝的矿产资源等 解析 w L 铝是比较活泼的金属o 因此难以找到很强 的还原剂来还原铝的化合物o 故冶炼困难ow L 铝很容 易被氧化o 氧化后生成的氧化铝是高熔点的物质o 包裹 在熔化的铝外面o 因而使铝不会滴落ownL 铝片发烫的 原因是铝片发生了氧化反应o 此反应是一个放热反应o 化学方程式为o n d d on d e d d dnownL 由题目的实验 信息可知o 刚开始时镁作负极o 铝作正极o 很快地铝作 负极o 镁作正极o 故镁表面反应的电极反应式为od o e don e den dedow nL 此题是一个开放性试题o 可 以回答do 也可以回答oo 只要回答的理由合理即可o 选do 可以这样阐述理由o 铝跟氧气或空气在一定条件 下燃烧时o 会放出大量的热o 若合理利用o 作为一种能 源是可能的o 选oo 可以这样阐述理由o 铝的性质活泼o 冶炼铝需要消耗大量的电能o 还要消耗铝的矿产资 源等o n d 解析 从图象可以看出o 开始无沉淀o 证明有 e o 离子o 产生的沉淀部分溶解o 证明有两种能与ded作 用的 离 子o 故d正 确o 由 沉 淀 的 减 少 量 可 以 计 算 d dwdeLn溶 解 所 需 的 氢 氧 化 钠 的 量o 进 一 步 计 算 C o de的浓度oo正确oewdeL 和d dwdeLn的物质的 量分别为n e nd d d和n e n nd d do 根据ded守恒可以计 算沉淀完全消耗的C o de的量oe对o 因为不能确定二 价离子的种类o 故无法计算其质量od错o 课时作业 十 d w L 解析 纯铁抗腐蚀性良好o 不纯的铁易形成原 电池而加速腐蚀o w L wnL w nL 解析 铁位于第四周期 族o w nL wnL 解析 红热的铁与水蒸气反应生成四 氧化三铁和氢气o w nL 解析 铁与硫粉共热的产物只能是e e no w nL 解析 氯气具有强氧化性o 铁在加热时与氯气 反应o 只能生成氯化铁o w nL 解析 过量的铁与强氧化剂硝酸反应的产物 是硝酸亚铁o w nL 解析 铆在铜板上的铁钉在潮湿的空气中o 因构成原电池而容易生锈o w L 解析 转移电子数为nd d do w L w nL 解析 生铁中含有的杂质碳与铁及电解质溶 液构成原电池o 加快了反应速率o o 解析 防止食品受潮及富脂食品氧化变质o 说明既 要加入干燥剂又要加入还原剂o 符合题意的只有oo n o 解析 由题给信息可知d正确o纳米四氧化三铁 溶于溶液o 粒子直径介于 e dd n ne do 属于胶体o环 丙胺中C原子可以和酸反应w 类似于铵盐的生成L o 促进 氯化铁水解o n o 解析 该物质溶于盐酸应只产生e e oo e e o在加氯 水后被氧化为e e noo e e no遇n e Cd反应后溶液显红色o n o 解析 在实验过程中发生如下反应o e e o o de d ee ewdeL o加 热o灼 烧 时 又 会 发 生 下 列 变 化o e ewdeL 2e ewdeLn2e e dno 由 铁 元 素 守 恒o 生 成 e e dn的物质的量为n e n d d do 从而可得所得固体的质 量为 e ndo n d 解析 变化过程为o e e d d 足量 20 0 0 0 ee d ee d e e e d d d e dn 足量C o de 过滤o 20 0 0 0 0 干燥 e ewdeLn200 灼烧 e e dno 最后得到的红棕色粉末是e e dno 其质量为 do 即d d的 质量应等于d的质量o 故合金中铁的质量分数就等于 e e dn中e e的质量分数o n n n n o n n n neen neo n o 解析 C o de与上述五种溶液混合时o 其中 C o e d 无明显现象oe e e d 中先出现白色絮状沉淀o 迅速变为灰 绿色o 最后变为红褐色的e ewdeL no 而e e e dn中只出现 红褐色的e ewdeL n沉淀o 在e d e d 中只出现白色沉淀 现象od d e d n中先出现白色沉淀o 后沉淀消失o n o 解析 利用守恒法解题o 根据钠离子与硝酸根离子 的守恒可知o 当恰好完全反应时o 溶液中为C o Cdno 所以 作为酸的硝酸的物质的量等于C o de的物质的量o 作为 氧化剂的硝酸的物质的量等于生成的Cd的物质的量o 所以 wC o deLen e nd e nd d dodd dn e n nd d d e n e n n d d do则 所 加 入 的C o de溶 液 的 体 积 最 少 是 n n nd doo选项正确o n e 解析 本题可以根据盐酸中的氢与氧化铁中的氧结 合的原则oe e d为n e nd d do 则结合的氧元素为n e nd d do 减少的质量就是氧元素的质量o n e nd d d ndod d d d e e ndo 故选eo n w L 浓盐酸 e endn e e e dn w L 催化 氧化 习题详解 O 3 3 浓 M R 3 9 3 9 解析 在M R 作用下产生氧气 5可能是O 3 或 O 3 M R O 3 9 或 M R 9 I H与氧气反应生成I H 3 结合问题设置 即可回答相关 问题 将I H 9全部氧化为I H 9 酸性高锰酸钾溶液 I H 99 I H 或I H 99 7 I H 9 7 9 0 高温 I H 黑色固体变红 右端管壁有水珠 取少量滤液 滴入几滴O 7溶液 观察溶液是否 变红色 I H 9 9 过量盐酸抑制 I H 3 水解 解析 装置中各部分的作用及可能发生的反应 5 产生水蒸气 碎瓷片起防止暴沸的作用 水蒸气 在高温下与I H反应 I H 9 0 高温 I H 缓冲 部分冷凝 4 干 燥生成的 V 在加热条件下还原 N 9 N N 9 I H 3 I H 3 9I H 3 9 其中I H 9能和 7 反应 生成血红色溶液 I H 99 7 I H 7 在溶液中通入 3 能将 I H 9转变成I H 9 I H 99 3 I H 99 3 7 9 9 9 U N 的性质 加入过量的7 8 溶液后 再通入 气体 无明显 变化 说明溶液中无5 3 离子存在 由此可确定原样 品中无金属铝 能和浓酸 浓硫酸或浓硝酸 反应生成两种气体 必含 若浓酸是浓硫酸 发生反应的化学方程式为 9 若浓酸是 浓硝酸 发生反应的化学方程式为 97 浓 9 气体被饱和7 8 溶液吸收后转化为 气体 T中只有一种气体 7 气体被饱和7 8 溶液吸收后必有7 生成 因此 若原浓酸是浓硝酸 则经过反应后T中气体应有两种 不符合题意 由 分析可得T中两种气体为7 和 C是溶液B中加入过量铁粉后的产物 所得两种固 体应是I H和 N 溶液中的金属阳离子为I H 9 当通入 过量 3 后发生反应 I H 99 3 I H 99 3 I H 9 9 N I H 9 9 N 9 此时溶液中的阳离子是 N 9 9 不要漏写 它 们都是氧化产物 可推知 被还原 其离子方程式 可表示为I H 99 9U200 I H 9U 再从 消耗 1 2 3 U 时 反应中转移 1 2 3 电子 可得化学计量 数比 若在原样品中加入足量稀硫酸后一定无金属铜 即 可确定原混合物中不可能存在金属铁 普通铁粉 作为水蒸气发生器 防止水倒吸 氢气 固体7 8 或碱石灰 3 5 高温 I H 9 检验氢气的纯度 点燃氢气 解析 这是一道典型的功能性信息给予实验题 题 给新信息是制取 引火铁 的反应原理 需同学们推理 写出 引火铁 的特性 两套未曾见过的新装置 解答中首先阅读题干 在一定条件下用普通铁粉和水 蒸气反应 可以得到铁的氧化物 联想学过的反应 I H 普通铁粉 9 0 高温 I H 由此反应 推知制取 引火铁 的新反应为I H 高温 I H 9 引火铁 即题中涉及的铁的氧化物是I H 由此确认左边装 置为制取铁的氧化物 而右边装置用于制取 引火铁 这是本题解题的突破口 然后综合运用有关实验的知 识和技能 结合对装置图的观察加工 即可解题如下 5中应加入普通铁粉 作为水蒸气发生器 因反应 产生的 可能不连续 瓶为防止水槽中的水倒吸而 作缓冲瓶 较难 4中收集到的是 右边的装置气流是从右到左 烧瓶U和分液漏斗 的组合一定是 发生装置 所用试剂自然是普通铁粉 和 1 2 3 6 盐酸 所以制得的 中含有 3气体 和 0 在制取 引火铁 之前必须净化 或碱石 全品高考复习方案新课标 人教版 化学 全品高考网 www canpoint c n D 灰等 w nL 根据题给两个反应的条件都是o 高温a 和要制取水 蒸气的要求d 可知实验时需要加热的仪器为Codoe w nL 在d d和稀盐酸反应制取d 时d 加入少量d d n nn溶 液能使制取d 的反应加快d 可知d 在d中加入少量 d d n nn溶液d 其目的是加快d 的生成速度d 原因是形 成了无数微小的d d nd d原电池d 加快了反应w 析氢腐 蚀L 的进行 w nL 试管e中的反应自然是制取o 引火铁a 的反应 其 关键在于反应物是d d nnn而不是铁的其他氧化物 w nL 结合初中d 还原d d n的实验可知dd 在加热或 点燃前一定要先验纯d 所不同的是d 本实验还要尽可能 避免空气进入试管ed 使制取的高活性的o 引火铁a 受热 燃烧d 所以要加带导管d的橡皮塞 此外de管反应 后d 为了防止d出口处的水蒸气凝结d 堵塞出气口或回 流到试管e将其炸裂d 因此e