江苏省涟水一中高二化学下学期期初检测试题苏教版.doc

涟水一中2012-2013学年高二下学期期初检测化学试题第i卷（选择题）一、选择题1下列有关化学用语正确的是a. 乙烯的结构简式 b. 乙烯的结构式c. 羟基官能团 d. 乙酸的分子式2下列关于金属钠的物理性质的叙述中，不正确的是a质软，可用刀切割b熔点小于100cc比煤油的密度还小d银白色的金属3下列说法正确的是 a钠原子与氯气分子反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强b选择燃料只要考虑燃料燃烧值的大小c失电子难的原子获得电子的能力一定强d两个原子之间的相互作用叫化学键4芳香烃是指a分子里含有苯环的化合物 b分子组成符合cnh2n-6通式的一类有机物c分子里含有一个或多个苯环的烃 d苯和苯的同系物的总称5下列电离方程式中，正确的是 aba(oh)2 ba2+ (oh) bfecl3fe2+3cl ch2so4 h2+so42 dal2(so4)3 2al3+3so426用氯化铝制取的纯净的硝酸铝的最佳方法是（ ） a用氯化铝与纯硝酸反应 b用氯化铝溶液和硝酸钡溶液反应 c用氯化铝溶液与氢氧化钠反应，过滤得沉淀再加纯hno3 d用氯化铝溶液与氨水反应，过滤得沉淀再加纯hno3 7下列各组元素中，已知a、b两种元素的原子序数，其中可组成ab3型离子化合物的是（ ） a6和9 b13和17 c11和8 d12和178下列离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是选项离子或分子要求ak、so42、cl、hsc(k)c(so42)bfe3、na、no3、clo溶液ph1cnh4、ba2、no3、ch3cooh滴加naoh溶液马上有气泡产生dna、al3、cl、so42滴加氨水立即有沉淀产生9在未知溶液中加入agno3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味气体放出，将气体通入澄清石灰水变浑浊。则水溶液中含有（ ）acl so42 b.cl no3 ccl co32 d.cl oh10用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有h2和o2生成，若电解前后温度变化忽略不计，则电解一段时间后，下列有关溶液的叙述正确的是该溶液的ph可能增大 该溶液的ph可能减小 该溶液的ph可能不变 该溶液的浓度可能增大 该溶液的浓度可能不变ab只有 c只有 d只有11鉴别食盐水和蔗糖水的方法有：在两种溶液中分别加入少量稀硫酸，加热，再加入碱中和硫酸，再加入银氨溶液，微热；测量溶液的导电性；将溶液与溴水混合、振荡；用舌头尝味道。其中在实验室进行鉴别的正确方法是（ ）a b c d12下列说法正确的是 a因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形b能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道c氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道d原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的13氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25时hf(aq)+oh(aq)f(aq)+h2o(l) h67.7kjmol1h+(aq)+oh(aq)h2o(l) h57.3kjmol1在20ml0.1moll1氢氟酸中加入vml0.1moll1naoh溶液，下列有关说法正确的是 a.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为hf(aq)h+(aq) +f(aq) h+10.4kjmol1b当v20时，溶液中：c(oh)c(hf) +c(h+)c当v20时，溶液中：c(f)c(na+)0.1moll1d当v0时，溶液中一定存在：c(na+)c(f)c(oh)c(h+)14将相同物质的量浓度的某弱酸hx溶液与nax溶液等体积混合，测得混合溶液中c(na+)c(x-)，则下列关系错误的是（ ）ac(oh-)c(x-)cc(x-)+c(hx)=2c(na+)dc(hx)+c(h+)=c(na+)+c(oh-)15分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是a根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐b根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液c根据元素组成，将物质分为纯净物和混合物d根据溶液导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质第ii卷（非选择题）二、填空题16已知气体x2和气体y2在一定条件下能化合生成气体c，并知c的化学式只有三种可能：xy、x2y、x3y。为确定c的化学，某同学分别取同温同压下，体积都为v1的x2和y2两种气体充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原温后，再测出容器的容积（v2）。请填写下列结论与分析 （1）若实验结果（用v1、v2间关系来表示）是_，则生成物c的化学式为xy，判断的依据是_ （2）当生成物c的化学式为x2y时，则实验结果是_，生成c的化学方程式为_17下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：周期aaaaaaa0234（1）和的元素符号是 和 。（2）表中最活泼的金属是 ，非金属性最强的元素是 。（填写元素符号）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （填写元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： ， 。（4）和元素形成单质的氧化性的强弱为 。（用化学符号表示）证明该结论的一个实验事实（用离子方程式表示） 。18已知：下列两个热化学方程式： fe(s) + 1/2o2(g) feo(s) d =272.0kj/mol2al(s) + 3/2o2(g) al2o3(s) d =1675.7kj/mol则 al(s)的单质和feo(s)反应的热化学方程式是_ _ 。三、实验题19某研究性学习小组用电解溶液的方法测定铜的相对原子质量(装置如图),实验中测得某电极的质量增重为m g，已知氧元素相对原子质量为16。请回答: (1)m g应为 极的质量增重(填a或b)，电解总反应的离子方程式为 ； (2)本实验(电解溶液)中，学习小组采用两套方案测定铜的相对原子质量。 第一套方案中，同学们测得气体的体积为v l(标准状况)，则铜的相对原子质量是(用m、v表示) ；第二套方案中，以下数据需要测定的是(填序号) 。 a. a极增加的质量 b.