四川省2018_2019学年高一化学上学期第二次月考试题.docx

四川省外语学院重庆第二外国语学校2018-2019学年高一化学上学期第二次月考试题（时间：80分钟； 满分：100分 ）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 K-39 Fe-56 Al-27 Zn-65一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，共48分）1.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（ ） A置换反应一定是氧化还原反应 B分解反应一定不是氧化还原反应C化合反应一定是氧化还原反应 D复分解反应不一定是氧化还原反应2.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )A、蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、萃取、蒸馏3下列事实与胶体知识有关的是( )晨雾中看见叶缝透过光束的通路 一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞 静电除尘 豆浆做豆花 血液透析 在江河入海口处容易形成沙洲A. B. C. D.全部都有关4. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）。A.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB.标准状况下，1.12L氦气所含的原子数为0.1NAC.7.8 g Na2O2离子中含有的阴离子数为0.1NAD.15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA5.下列各组中的两物质相互反应时，其生成物与反应条件和反应物用量无关的是( )A.Na和O2 B.Na和H2O C.CO2和NaOH D.C和O26黑火药发生爆炸的反应如下：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2被还原的元素是（ ）A. 氮 B. 碳 C. 氮和碳 D. 氮和硫7吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（ ）A.作还原剂 B.作氧化剂 C.既作氧化剂又作还原剂 D.既不作氧化剂又不作还原剂8已知下列三个反应可以进行：2W-+X2=2X- + W2；2Y-+W2=2W-+Y2；2X-+Z2=2Z-+X2。下列结论正确的是( ) A.还原性：X- Y- B.在X-、Y-、Z-、W- 中 Z- 的还原性最强C.氧化性：Z2 W2 D.反应2Z- + Y2 = 2Y- + Z2可以发生9下列说法中，有错误的是（ ）。ANa2CO3溶液能与石灰水反应，而NaHCO3溶液不能与石灰水反应B.相同条件下，NaHCO3溶解度小于Na2CO3C.Na2CO3很稳定，而NaHCO3受热时容易分解D.将等物质的量的NaHCO3粉末与Na2CO3粉末同时分别倒入适量的相同浓度的稀盐酸中，前者产生气泡的速度更快10离子方程式BaCO32H=CO2H2OBa2中的H不能代表的物质 ()HCl H2SO4 HNO3NaHSO4 CH3COOH B C D11下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是()金属钠投入到FeCl3溶液中过量CO2通入澄清石灰水向硫酸钠溶液中加入BaCl2 少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2ABCD12下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）AH Na CO32 Cl BBa2 Na Cl SO42CK H SO42 OH DAg Al3 NO3 H13在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为( ) Aa：b Ba：2b Ca：（a+2b） Da：2（a+b）14下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()AMg22OH = Mg(OH)2 MgSO4Ba(OH)2 = Mg(OH)2BaSO4BFeCu2 = Fe2Cu FeCu(OH)2 = Fe(OH)2CuCAgCl = AgCl AgNO3HCl = AgClHNO3DCO22OH = CO32H2O CO2Ca(OH)2 = CaCO3H2O15在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，会造成所配溶液浓度偏高的是()A所用NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D称量时误用“左码右物”16. 将质量相同的Na、Mg、Al、Fe、Zn分别投入足量的稀HCl中，则这些金属与酸反应生成H2的在相同条件下体积由大到小的顺序是()AZnFeNaMgAl BAlMgNaFeZnCNaMgAlFeZn DFeZnMgAlNa二、 非选择题(本题共5个小题，共52分)17.（14分）下边图示中，A为一种常见的单质，B、C、D 、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。 （1）写出下列物质的化学式：B_ E_（2）以上反应中属于氧化还原反应的有_（填写编号）（3）写出BC反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目 _ED的化学方程式 _（4） 加热5.00g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0. 31g，则原混合物中D的质量为_。18.（8分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl(1)三次检测结果中第_次检测结果肯定不正确。(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在SO、CO和Cl，该小组同学进行了如下实验，请你参与探究与分析。实验步骤实验操作实验目的反应的离子方程式第一步向溶液中滴加过量的HNO3溶液检验_的存在_第二步继续滴加过量的_溶液检验SO的存在_第三步过滤，再向滤液中滴加_溶液检验Cl-的存在AgCl=AgCl19.(10分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。I、甲同学向1 molL1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；III、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 (1)其中操作正确的同学是 ；他的操作中涉及到的化学反应方程式为 。 (2)证明有Fe(OH)3胶体生成的现象是 。 (3)丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体分成两份，并进行下列实验：将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明 。向另一份中不断滴加稀硫酸，观察到的现象是 。20. （20分）铝和铁是生活中常见的两种金属。（1） 加热铝箔，铝融化但不滴落，原因是_；用铝箔包住金属钠，用针在铝箔上刺些小孔，用镊子夹住放入水中，可能发生的反应用化学方程式表示为： 和 铝与盐酸反应的离子方程式为：_。（2） 在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。写出该反应的反应方程式并用双线桥标出电子转转移方向和数目： 烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。酒精灯和酒精喷灯首先点燃的是 。现欲将5.6 gFe完全溶解在稀硫酸中，加水后得200 mL溶液： 所得硫酸亚铁溶液的物质的量浓度_反应中转移的电子数是_生成的气体在标准状况下的体积是_L。铁粉和石棉绒水CoCl2高2021级2018-2019学年上期化学第二次月考答案一、（48分）1-5ABDCB 6-10DACAB 11-16DDCCBB二、17.（14分）（1） B Na2O2 E NaHCO3（2） (3)2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2 (4)2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (5)4.16 g18.（8分）(1) 二 (2)CO2HCO=H2OCO2Ba(NO3)2Ba2SO=BaSO4AgNO319.（10分）(1)丙FeCl3+3H2O = Fe(OH)3(胶体）+3HCl (2)用激光笔照射，若有一条光亮的通路，则有胶体生成（或者有丁达尔现象）(3)Fe(OH)3胶粒带正电先生成红褐色