访仙中学2015届高三化学一轮复习6氯溴碘及其化合物.doc

访仙中学2015届高三化学复习讲义 第 45 页 第8讲氯、溴、碘及其化合物一、氯及其化合物氯气（化学式/分子式）（1）存在：在自然界中以态的形式存在，海水中含有大量的氯元素。（2）结构：Cl原子Cl离子Cl2分子原子结构示意图电子式电子排布式结构示意图电子式电子式结构式或Ne 【关注高考】判断正误（1）（2012江苏2）BF的结构示意图：.（）（2）（2013江苏2）氯原子的结构示意图：（）（3）（2014江苏2）B质子数为35，中子数为45的溴原子：.（）（4）（2011江苏2）C质子数为53，中子数为78的碘原子：I（）（3）物性：颜色状态气味密度熔点（）沸点（）溶解性（H2O）比空气 -101-34.6（易液化）溶解度 体积【知识应用】用法收集氯气，（填“能”或“否”）用排水法收集氯气。（4）化性：与金属反应：Cl2+ Na 点燃 （ 白色 烟），Cl2+ Fe 点燃 （ 棕色 烟）， Cl2+ Cu点燃 （ 棕色 烟）与非金属反应：Cl2+ H2 光照 （现象；发生 ，产生 白雾 。）Cl2+ H2 点燃 （现象；有 苍白色 火焰，产生 白雾 。）与水反应：Cl2+ H2O （离子方程式）【相关知识】：次氯酸（HClO）的性质（1）弱酸性：电离方程式（2）不稳定性： HClO 光照 （3）强氧化性：具有 漂白性 ，能 杀菌消毒 。与碱反应：Cl2+ NaOH =（离子方程式）【建模理解】：Cl2+H2O = HCl+HClOHCl+ NaOH = NaCl+ H2O+）HClO+ NaOH = NaClO+ H2OCl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O Cl2+ Ca(OH)2 = （离子方程式）【知识应用】：（1）尾气处理中，用溶液吸收Cl2。（2）用氯气和制取漂白粉。漂白粉的有效成分：，漂白粉的主要成分：漂白粉的作用原理：漂白粉失效的化学方程式 【规律总结】：漂白原理有三种：吸附性：如活性炭使红墨水褪色 ；与有色物质化合生成不稳定的无色物质，如 SO2使品红溶液褪色 ；强氧化性：如Na2O2、 。【高考相关】判断正误（1）（2014江苏4）C漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张（）（2）（2012江苏5）CSO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆（）（3）（2011江苏3）C二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒（）（4）（2013江苏4）C生石灰能与水反应，可用来干燥氯气（）与还原性无机化合物反应：与FeCl2溶液：（化）（离）与碘化钾溶液：（化）（离）与溴化钾溶液：（化）（离）与SO2水溶液：（化）（离）与Na2SO3水溶液：（化）（离）与有机物反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl（反应）CH2CH2+Cl2 （反应）【高考相关】（2008江苏4）下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B氯水和活性炭使红墨水褪色C漂白粉和水玻璃长期暴露在变质D乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色（5）用途：自来水消毒；制盐酸；制漂白粉；制造农药；制氯仿；制塑料（6）制备：工业制备：工业。电极存在的离子电极反应总反应式 极化： 离： 极实验室制备：原理：（化学方程式）。 （离子方程式）。装置：固 + 液 气除杂：先用除HCl气体，后用除水（干燥）。性质：收集：排法或法。吸收：用溶液吸收尾气，原理为。（7）保存：干燥的 液氯 储存于钢瓶中。【原理应用】（1）氯水中存在三个平衡：Cl2+ H2OHCl+HClO，H2O HClO。（2）氯水的成分：三分子、，四离子、。【高考相关】（2014江苏13）在探究新制饱和氯水的成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO.（3）勒沙特列原理：改变影响平衡的一个因素，平衡向能够 这种改变的方向移动。（4）用“勒沙特列原理”认识Cl2+ H2OH+Cl+HClO平衡移动（4）用“勒沙特列原理”认识Cl2+ H2OH+Cl+HClO平衡移动改变条件平衡移动浓度变化应用加入NaCl逆向c(Cl)，c(HClO)用饱和食盐水除Cl2中的HCl；用排饱和食盐水法收集Cl2。光照c(Cl) ，c(HClO) 氯水避光保存或现用现配盐酸c(Cl) ，c(HClO) 次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2NaOHc(Cl) ，c(HClO) 用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2c(Cl) ，c(HClO) 制漂白粉CaCO3c(Cl) ，c(HClO) 制高浓度的HClO溶液【基础训练】下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到实验目的的是（）Cl2H2OH2O A干燥氯气B闻气体气味C分离乙醇和水D进行喷泉实验下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是（）AFeCl2BAlCl3.CFeCl3DCuCl2氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是（）A加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在.C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在实验室用下列两种方法制氯气：用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气（）A比多B比多C一样多D无法比较KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。写出该反应的化学方程式。若用上图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，判断其中有错误的是（）A和处B只有处C和处D处温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。写出该反应的化学方程式：。用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，边滴边振荡，直到红色刚好褪去。褪色的原因可能有两个，请用简要的文字说明。（1）可能原因是：（2）请设计一个简单的实验证明红色褪去的原因是或者是，简述所用试剂、操作、现象及结论：。【关注高考】判断正误（1）（2013江苏8）AMnO2 与浓盐酸反应制Cl2的离子方程式为：MnO2+4HCl Mn2+2Cl+Cl2+2H2O（）（2）（2012江苏6）A用装置除去Cl2中含有的少量HCl（）（3）（2011江苏7）D实验室用装置除去Cl2中的少量HCl. （）（4）（2012江苏8）A标准状况下，0. 1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0. 1NA（）（5）（2009江苏4）B标准状况下，2.24 LCl2与过量的稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NA（）（6）（2008江苏3）A常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA（ ）（2014江苏5）下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（）A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液.D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O【外省高考】判断正误（1）（2014天津理综2）B制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体（）（2）（2013四川理综1）D次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌（）（3）（2014四川理综3）ACl2通入NaOH溶液的离子方程式为Cl2+OH= Cl+ClO+H2O（）（4）（2013四川理综3）ACl2通入水中的离子方程式为Cl2+H2O=2H+ Cl+ClO（）（2014上海38）实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要、（填写试剂或溶液名称）（2014上海39）实验室用2.00 molL1盐酸和漂粉精成分为Ca(ClO)2、CaCl2反应生产氯气、氯化钙和水，若产生2.24 L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸为mL 。（2014上海40）实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。氯的氧化物O2新型灭菌消毒剂；2 O7最高价氧化物。【高考相关】判断正误：（2011江苏3）C二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒（）氯的氧化物对应的水化物HOHO2 HO3 HO4（最高价氧化物对应水化物中酸性最强）次氯酸亚氯酸氯酸高氯酸 | |NaClO（次氯酸钠）KClO3（氯酸钾）【2KClO32KCl+3O2】Ca(ClO)2（次氯酸钙）氯的氢化物氯化氢和盐酸（1）结构：电子式，结构式。（2）物性： 氯化氢： 无 色、 有刺激性 气味的体， 极易溶（500体积）于水，可做喷泉实验，密度比空气，可用法收集。盐酸：氯化氢的水溶液， 无 色、 有刺激性 气味的 体，化学名称 氢氯酸 ，与水互溶，易挥发，在空气中有白雾现象，工业盐酸因含有Fe3+而显黄色。（3）化性：一元强酸（电离方程式），具有酸的通性。滴入石蕊显色，滴入酚酞显色；与金属单质反应：HCl+ Fe 离子方程式与碱性氧化物反应生成盐和水：HCl+ Fe2O3 离子方程式与碱反应生成盐和水：HCl+ Fe(OH)3离子方程式与某些盐反应：HCl+ AgNO3 离子方程式HCl+ NaAlO2 + H2O 离子方程式（4）用途：工业三大强酸之一，检验SO42时与BaCl2结合使用。（5）制备：H2+Cl2 点燃 2HCl（6）保存：存放在玻璃试剂瓶中用塞，置于冷暗处，避光保存。【高考相关】判断正误：（2012江苏7）能实现转化（）（2008江苏4）下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B氯水和活性炭使红墨水褪色C漂白粉和水玻璃长期暴露在变质D乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色.二、卤素及卤离子的检验卤族元素元素原子结构示意图电子式周期族外围电子排布式分区半径非金属性电负性I19F 17Cl35Br53I卤素单质的性质（1）物理性质F2Cl2Br2I2规律颜色浅绿色黄绿色深红棕色紫黑色颜色 状态熔沸点 溶解性（H2O）完全反应 【规律总结】：卤族元素的单质形成晶体，晶体中构成微粒（）间作用力为，越大，分子间作用力（范德华力）越强，单质熔沸点越高。沸点：F2 Cl2 Br2 I2（2）化学性质与金属的反应 Fe + Cl2 = ， Fe + Br2 = ，Fe + I2 = FeI2与H2反应: X2 + H2 = 2HX F2 + H2 = 2HF，F2暗处即剧烈反应，发生爆炸；Cl2 + H2 点燃或光照 2HCl，Cl2光照时爆炸、点燃时燃烧；Br2 + H2 500 2HBr，Br2加热至500发生反应；I2 + H2 2HI，I2不断加热，缓慢反应，同时HI分解。【规律总结】：氧化性：F2 Cl2 Br2 I2，稳定性HF HCl HBr HI。与H2O反应 2F2+2H2O = 4HF+O2 ，X2+H2O HX+HXO（X=Cl、Br、I）与碱反应 2F2+ 4NaOH = 4NaF+O2+2H2O， X2+ NaOH = （X=Cl、Br、I）Cl2、 Br2、 I2的置换顺序Cl2 + NaBr（离子方程式）Cl2 + KI（离子方程式）Br2 + KI（离子方程式）（3）卤素的递变性（用“”、“”填空） 原子的半径：F Cl Br I；离子的半径：F Cl Br I 单质的氧化性：F2 Cl2 Br2 I2；离子的还原性：F Cl Br I 氢化物的稳定性：HF HCl HBr HI 最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4 HBrO4 HIO4 氢化物水溶液的酸性：HF(弱酸) HCl HBr HI（4）卤素递变规律的特殊性 熔沸点：HF HCl HBr HI，因为。 溶解性：AgF（易溶） AgCl AgBr AgI。 Br2易，I2易，I2遇淀粉变色。 F只有价，与水反应： F2 H2O = 。 与Fe反应： I2+ Fe = 。卤素离子的检验（区别含Cl、Br、I的三种溶液）AgNO3/稀HNO3法：氯水/CCl4法：含卤物质的用途（1）F：含氟牙膏（CaF2），预防龋齿。（2）Cl：Cl2用于自来水消毒；制盐酸；制漂白粉；制造农药；制氯仿；制塑料NaCl调味剂（3）Br：AgBr感光材料，照相胶卷（4）I：AgI人工降雨；加碘盐（KIO3）。卤素单质的工业生产（1）海水粗盐饱和食盐水（2）（3）【基础训练】砹是原子序数最大的卤族元素，推断砹及砹的化合物不可能具有的性质是（）A砹是有色固体BHAt很稳定CAgAt难溶于水D砹易溶于某些有机溶剂若R代表氢元素或钠元素，则卤化物的性质，与RFRCl RBrBr2Fe3+ ，向FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，写出反应方程式：分析：FeBr2 = Fe2+2Br，2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl，2Br+Cl2 = Br2+2Cl，或2Br+Cl2 = Br2+2Cl，2Fe2+Br2 = 2Fe3+2Br。 所以反应有“先后”，溶液中若有多种还原剂，还原性强的先反应。（1） FeBr2+ Cl2(少量) =离子方程式：（2）1FeBr2+1Cl2 =离子方程式：（3） FeBr2+ Cl2(过量) =离子方程式：【关注高考】判断正误：（1）（2013江苏3）C0. 1 molL-1AgNO3 溶液中：H、K、SO42 、I一定能大量共存（）（2）（2012江苏13）D向浓度均为0. 1 molL-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液，出现黄色沉淀，证明Ksp(AgCl)Ksp(AgI) （）（3）（2012江苏3）C0.1molL1FeCl3 溶液中：K、NH4+、I、SCN一定能大量共存（）（4）（2009江苏7）B含有0.1 molL1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I、NO3一定能大量共存（）（5）（2012江苏6）D用装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层. （）（6）（2009江苏6）D用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出（）（7）（2011江苏13）D已知I3 I2+I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大（）（8）（2009江苏9）A向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘. （）（9）（2008江苏9）A用溴水可以鉴别苯、乙醇、四氯化碳（）（10）（2012江苏9）A用KIO3 氧化酸性溶液中的KI的离子方程式为：5I+IO3+3H2O =3I2+6OH（）（11）（2010江苏5）C在反应KIO3+6HI = KI+3I2+3H2O中每生成3 mol I2转移的电子数为6NA（）（12）（2008江苏2）D实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：（）（2009江苏12）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A漂白粉溶液在空气中失效：ClO+CO2+H2O = HClO+HCO3B用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H+2Cl Mn2+Cl2+2H2OC向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2+ CO2+2H2O = Al(OH)3+HCO3 .D在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3 ClO+2 Fe(OH)3 = 2 FeO42+3 Cl+H2O+4H+ 溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式IBr+H2O = HBr+