化学作业答案(不保证100%正确).doc

水酸2：1水有白色固体析出CO2Na2O2Na2O21:11mol2mol282a碳酸氢钠Na2CO3NaHCO3Na2CO3一样多三价Al+3NH3*H2O=3NH4（一个正电）+Al(OH)3AlO2(一个负电）+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3(一个负电）Al(三个正电）+3AlO2(一个负电）+6H2O=4Al(OH)32Al+6H(一个正电）=2Al(三个正电）+3H22Al+2OH(一个负电）+2H2O=2AlO2(一个负电）+3H21：11：3已未（少了一条横线，在“反应完”前面）S、稀盐酸、稀硫酸Cl2、浓硫酸、HNO3Cl2、HNO3ZnFe、CuAl、ZnSiO2+CaCO3=高温=CaSiO3+CO2(上箭号）SiO2+Na2CO3=高温=Na2SiO3+CO2(上箭号）这两个是一起的SiO3(两个负电）+CO2+H2O=H2SiO3+CO3(两个负电）SiO3(两个负电）+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3(一个负电）H2SiO3=加热=H2O+SiO2计算机芯片、太阳能电池板水泥、玻璃、陶瓷NaClOCa(ClO)2Ca(ClO)2HClOCa(ClO)2+2HCl=2HClO+CaCl2Ca(ClO)2=光照=CaCl2+O2(上箭号）常温 密封 避光纯净Cl2混合Cl2、HClO、H2OH(一个正电）、Cl（一个负电）、ClO（一个负电）、OH（一个负电）酸、强氧化Cl2+H2O=HCl+HClO 2HClO=2HCl+O2(上箭号）第4行最前面少一条横线，上面填气泡棕色HCl变浅减弱逐渐减弱至消失增强MnO2+4H（1个正电）+2Cl（1个负电）=加热=Mn（2个正电）+2H2O+Cl2还原MnO22:1HCl向上排空气NaOH溶液Br2+2I（1个负电）=2Br（1个负电）+I2Na2S+2HCl=2NaCl+H2SFeS+2HCl=FeCl2+H2S2H2S+SO2=3S+2H2O2Ns2SO3+O2=2Na2SO4SO2+2H2O+Cl2=2Cl(一个负电）+SO4（两个负电）+4H（一个负电）2H2SO3+O2=2H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NO这两个是一起的HSO3（一个负电）+OH（一个负电）=H2O+SO3（两个负电）Ca(两个正电）+2OH（一个负电）+2HSO3（一个负电）=CaSO3+2H2O+SO3（两个负电）小于5.6硫酸硝酸CaCO3+SO2=高温=CaSO3+CO2N2+3H2可逆符号（条件高温高压催化剂）2NH3N2+O2=放电或高温=2NO2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3.H2O+CaCl2NH4（一个正电）+OH（一个负电）可逆符号NH3.H2ONH3+H2O可逆符号NH3.H2ONH4Cl=加热=NH3+HClNH4(一个正电）=加热=NH3+H(一个正电）4NH3+5O2=催化剂，加热=4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO4NO2+O2+2H2O=4HNO34HNO3=光照=4NO2+O2+2H2OCu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀）=3Cu（NO3)2+2NO+4H2OFe+4HNO3(稀）=Fe(NO3)3+NO+2H2O4NO+3O2+2H2O=4HNO3固体加热加入CaCl2焰色反应逐滴加入NaOH溶液，先沉淀后沉淀溶解加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液加入硝酸酸化的AgNO3溶液石蕊试纸先变红后褪色品红溶液褪色品红溶液SO2溴水吸收SO2品红溶液确认SO2完全被吸收“再用”后面少一条横线，上面填Ca(OH)2溶液CO2NaOH溶液CO2NH3+HCl=NH4ClNH4（一个正电）+OH（一个负电）=加热=NH3+H2O2NO+O2=2NO2接下来是九NaOH溶液 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2HCl溶液 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2NaOH溶液 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2OHCl溶液 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O加热 2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2NaOH NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O通入CO2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3通入饱和NaHCO3溶液 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2通入饱和NaHCO3溶液 2NaHCO3+SO2=Na2SO3+H2O+2CO2通入饱和NaHSO3溶液 NaHSO3+HCl=NaCl+H2O通入饱和NaHSO3溶液 SO3+H2O=H2SO4 2NaHSO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2SO2通入饱和NaCl溶液通入水 3NO2+H2O=2HNO3+NO通入Cl2 2Fe（两个正电）+Cl2=2Fe（三个正电）+2Cl（一个负电）通入Cl2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3接下来是十开始无明显现象，后来产生气泡产生气泡先产生沉淀，后来沉淀溶解开始无沉淀产生，后来产生沉淀先产生沉淀，后来沉淀溶解开始无沉淀产生，后来产生沉淀然后是第一章BBDBCD CDBCBB蒸发皿 搅拌会带来NO3（一个负电）杂质静置沉淀，取上层清液，滴加BaCl2溶液（填在下面貌似多余的横线上）若无沉淀产生，则SO4（两个负电）已除尽取出溶液中过量的Ba（两个正电）节省操作步骤过量的Na2CO3未去除步骤前加入过量稀盐酸0.2 9.50.10.020.611.9BD168BB第二章DDCCCCD BCACBCO3（两个负电）SO4(两个负电）和CO3（两个负电）Ag（一个正电）锥形瓶 长颈漏斗吸收H2O以确认使无水CuSO4变蓝的H2O是CuO反应生成的D固体变蓝 黑色固体变为红色2个既是氧化剂，又是还原剂氧化剂还原剂既不是氧化剂，也不是还原剂NO4.8Fe（两个正电）Cl（一个负电）2Cl2+2Fe（两个正电）+2Br（一个负电）=2Fe（三个正电）+4Cl（一个负电）+Br2第三章BABACC BDDCBC弱2Na+2H2O=2Na（一个正电）+2OH（一个负电）+H2bcFeCl3红有红褐色沉淀Fe（三个正电）+3OH（一个负电）=Fe（OH）Na会先与水反应xNa（这个x是Na的系数）+TiClx（这个x是Cl的下标）=xNaCl（这个x是系数）+Ti4过滤Al2O3 Fe2O3 K2SO4和（NH4）2SO4和NH3.H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2KAl(SO4)2+6NH3.H2O=K2SO4+3(NH4)2SO4+2Al(OH)3NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)32Al(OH)3=加热=Al2O3+3H2O第四章因选择题有多选，所以分开来D AD C D A AD C B C A C ASO3 H2SO4酸雨 SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO42NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl22KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2防止形成气旋将滴管中的水少量挤入烧瓶AC36.6%6.3mol/L2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+H2+Cl2MnO2+4HCl(浓)=加热=MnCl2+2H2O+Cl2棕褐 黄 2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3棕黄 蓝 Cu+Cl2=点燃=CuCl2白 无 2Na+Cl2=点燃=2NaCl苍白 H2+Cl2=点燃=2HCl淡黄色 Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+H2O=H(一个正电)+Cl(一个负电)+HClOCl2有白色沉淀产生HCl+AgNO3=AgCl+HNO3Cl(一个负电)+Ag(一个正电)=AgCl有气泡产生2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO22H(一个正电)+CO3(两个负电)=H2O+CO2布条褪色溶液变为红褐色Cl2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+2Fe(两个正电)=2Fe(三个正电)+2Cl(一个负电)氯水褪色SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Cl2+2H2O=4H(一个正电）+2Cl(一个负电)+SO4(两个负电)石蕊溶液先变红后褪色酸 漂白NaOHCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2 Ca(ClO)2Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClOCa(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2=CaCl2+O2Ca(ClO)2=光照=CaCl2+O2Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl溶液变蓝 Cl2+2KI=2KCl+I2弱 HClO可逆符号H(一个正电)+ClO(一个负电)Cl2+2KBr=2KCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Br2+2KI=2KBr+I2Ag(一个正电)+Cl(一个负电)=AgClAg(一个正电)+Br(一个负电)=AgBrAg(一个正电)+I(一个负电)=AgIHNO3 AgNO3深红棕色 橙色 橙红色紫黑色 棕黄色 紫色4Na+O2=2Na2O 白色2Na+O2=Na2O2 黄色2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2O=2Na(一个正电)+2OH(一个负电)+H24Na+TiCl4(熔融)=高温=4NaCl+Ti2NaCl=电解=2Na+Cl2Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+H2O=2NaOH NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO32NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OCaCO3=高温=CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2(熔融)=电解=Mg+Cl22Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+6H(一个正电)=2Al(三个正电)+3H2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H(一个正电)=2Al(三个正电)+3H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H(一个正电)=Al(三个正电)+3H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+2OH(一个负电)+2H2O=2AlO2(一个负电)+3H2Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH(一个负电)=2AlO2(一个负电)+H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH(一个负电)=AlO2(一个负电)+2H2ONaAlO2+2H2O+CO2=NaHCO3+Al(OH)3饱和NaHCO3HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2H(一个正电)+HCO3(一个负电)=H2O+CO2MgO Mg3N2 C2Mg+O2=2MgO3Mg+N2=Mg3N22Mg+CO2=2MgO+CNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH离子反应向着离子浓度小的方向进行焦炭 铁矿石 石灰石 空气C+O2=点燃=CO2C+CO2=高温=2CO2C+O2=点燃=2COFe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO22Fe2O3+3C=高温=4Fe+3CO2滴入KSCN溶液 滴入NaOH溶液FeCl3+3KSCN=3KCl+Fe(SCN)3FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClNaSiO3 防腐 胶粘纯碱、石灰石、石英Na2CO3+SiO2=高温=Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2=高温=CaSiO3+CO2SiO2 + 2C =高温= Si + 2CO Si + 2Cl2 =高温= SiCl4 SiCl4 + 2H2 =高温= Si +HCl 计算机芯片SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OH2SiO3 弱CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3+H2OS+O2=点燃=SO2 蓝紫 刺激性SO2+H2O可逆符号H2SO3SO2+Na2O=Na2SO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3还原能与某些有机色素反应生成无色物质褪色 还原漂白变红先变红再褪色S+O2=点燃=SO22SO2+O2可逆符号催化剂2SO3SO3+H2O=H2SO4高 难 可与水以任意比互溶放出H2SO4=2H(一个正电)+SO4(两个负电)吸水性 脱水性 强氧化性Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4(浓)=加热=CO2+2SO2+2H2OS+Hg=HgSNa2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO22Na2SO3+O2=2Na2SO4先加入HCl酸化，再加入BaCl2溶液N2+O2=放电=2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO无色 无味 有 不溶与水 略小2NO+O2=2NO2红棕色 刺激性 有大 3NO2+H2O=2HNO3+NO无色 刺激性 无 极易溶于水 小液化N2+3H2=高温高压催化剂=2NH32NH4Cl+Ca(OH)2=加热=CaCl2+2H2O+2NH3氨水 NH3*H2ONH3+H2O可逆符号NH3*H2ONH3+HCl=NH4Cl2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+HNO3=NH4NO3(NH4)2CO3 NH4Cl(NH4)2SO4 NH4NO3氨气 酸易NH4Cl=加热=NH3+HClNH4HCO3=加热=N