高考化学二轮复习 第1部分 第9讲 电解质溶液课件 新人教版.ppt

专题整合突破 第一部分 专题二化学基本理论 第9讲电解质溶液 高考点击 高频考点 考点一电离平衡和溶液酸碱性 d d 解析 a 只能证明乙酸具有酸性 不能证明其酸性强弱 错误 b 该盐水溶液显碱性 由于naoh是强碱 故可以证明乙酸是弱酸 正确 c 可以证明乙酸的酸性比碳酸强 但不能证明其是弱酸 错误 d 可以证明乙酸具有酸性 但是不能证明其酸性强弱 错误 b 1 要学会分析酸碱滴定图象 弄明白点的反应情况 2 要学会利用守恒来解题 如盘查t1 t2 中和滴定 1 考 实验仪器酸式滴定管 碱式滴定管 滴定管夹 带铁架台 锥形瓶 其中常考的是滴定管 如正确选择滴定管 包括量程 滴定管的检漏 洗涤和润洗 滴定管的正确读数方法等 2 考 操作步骤 滴定前的准备 查漏 洗涤 润洗 充液 赶气泡 调液面 读数 滴定 移液 滴加指示剂 滴定至终点 读数 计算 3 考 指示剂的选择 强酸强碱相互滴定 可选用甲基橙或酚酞 若反应生成的强酸弱碱盐溶液呈酸性 则选用酸性变色范围的指示剂 甲基橙 若反应生成强碱弱酸盐 溶液呈碱性 则选用碱性变色范围的指示剂 酚酞 石蕊溶液因颜色变化不明显 且变色范围过宽 一般不作指示剂 4 考 误差分析写出计算式 分析操作对v标的影响 由计算式得出对最终测定结果的影响 切忌死记硬背结论 此外对读数视线问题要学会画图分析 5 考 数据处理正确 取舍 数据 计算 平均 体积 根据反应式确定标准液与待测液浓度和体积的关系 从而列出公式进行计算 4 欲测定naoh溶液浓度 可选用滴定管 锥形瓶 烧杯 naoh溶液 0 1000mol l 1盐酸达到实验目的 5 滴定前滴定管内无气泡 终点读数时有气泡 所测体积偏小 6 中和滴定实验时 用待测液润洗锥形瓶 7 中和滴定 实验中 容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用 滴定管和移液管用蒸馏水洗净后 须经干燥或润洗后方可使用 8 酸碱滴定时 若加入待测液用待液润洗锥形瓶 将导致测定结果偏高 2 kmno4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液 由于kmno4的强氧化性 它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原 生成难溶性物质mno oh 2 因此配制kmno4标准溶液的操作如下所示 称取稍多于所需量的kmno4固体溶于水中 将溶液加热并保持微沸1h 用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的mno oh 2 过滤得到的kmno4溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处 利用氧化还原滴定方法 在70 80 条件下用基准试剂 纯度高 相对分子质量较大 稳定性较好的物质 溶液标定其浓度 请回答下列问题 1 准确量取一定体积的kmno4溶液需要使用的仪器是 2 在下列物质中 用于标定kmno4溶液的基准试剂最好选用 填字母 a h2c2o4 2h2ob feso4c 浓盐酸d na2so3 3 若准确称取wg你选的基准试剂溶于水配成500ml溶液 取25 00ml置于锥形瓶中 用kmno4溶液滴定至终点 消耗kmno4溶液vml kmno4溶液的物质的量浓度为 mol l 1 4 若用放置两周的kmno4标准溶液去测定水样中fe2 的含量 测得的浓度值将 填 偏高 偏低 或 无影响 酸式滴定管 a 偏高 解析 1 kmno4溶液具有强氧化性 能将碱式滴定管下端的橡胶管腐蚀 所以不能用碱式滴定管量取 可以用酸式滴定管量取 2 h2c2o4 2h2o在常温常压下是稳定的结晶水合物 feso4在空气中不稳定易被氧化 铁元素的化合价从 2升高到 3 浓盐酸易挥发 na2so3在空气中不稳定易被氧化成na2so4 3 根据得失电子守恒原理有关系式 5 h2c2o4 2h2o 2kmno4 则kmno4溶液的浓度为c kmno4 4 在放置过程中 由于空气中还原性物质的作用 使kmno4溶液的浓度变小了 再去滴定水样中的fe2 时 消耗kmno4溶液 标准溶液 的体积会增大 导致计算出来的c fe2 会增大 测定的结果将偏高 图像法理解一强一弱的稀释规律1 相同体积 相同浓度的盐酸 醋酸 1 加水稀释相同的倍数 醋酸的ph大 2 加水稀释到相同的ph 盐酸加入的水多 2 相同体积 相同ph值的盐酸 醋酸 1 加水稀释相同的倍数 盐酸的ph大 2 加水稀释到相同的ph 醋酸加入的水多 d 解析 考查弱电解质的电离 强弱电解质的比较 a 根据图像可知 0 1mol lmoh溶液的ph 13 说明moh完全电离 为强电解质 而roh溶液的ph 13 说明roh为弱电解质 所以moh的碱性强于roh的碱性 正确 b roh为弱碱 溶液越稀越易电离 所以roh的电离程度 b点大于a点 正确 c 两溶液无限稀释 都趋近中性 所以它们的氢氧根离子浓度相等 正确 d moh溶液中不存在电离平衡 而roh溶液中存在电离平衡 升高温度 电离正向移动 则c r 浓度增大 而升高温度 对c m 无影响 所以比值减小 错误 答案选d b 解析 本题考查弱电解质的电离和图像分析能力 电离常数一氯乙酸大于乙酸 故一氯乙酸的酸性比乙酸的酸性强 即同温 同浓度时 一氯乙酸的电离度大于乙酸 随着浓度增大 电离程度均减小 b项符合题意 b 解析 a项 滴定管用水洗涤后 还要用待装溶液润洗 否则将要引起误差 错误 b项 在用naoh溶液滴定盐酸的过程中 锥形瓶溶液由酸性逐渐变为中性 溶液的ph由小变大 正确 c项 用酚酞作指示剂 锥形瓶中溶液应由无色变为粉红色 且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定 错误 d项 滴定达终点时 发现滴定管尖嘴部分有悬滴 则碱液的体积偏大 测定结果偏大 错误 考点二盐类水解和粒子浓度大小比较 ad b d 1 溶液中的 三个 守恒原理不明白 不会用 如盘查t1 2 盐类水解的影响因素没弄明白 如盘查t2 bd d c a 三种酸的电离常数关系 kha khb khdb 滴定至p点时 溶液中 c b c na c hb c h c oh c ph 7时 三种溶液中 c a c b c d d 当中和百分数达100 时 将三种溶液混合后 c ha c hb c hd c oh c h 解析 该题考查酸碱中和滴定的分析 意在考查考生对滴定过程中ph和粒子浓度变化的分析能力 三种酸的浓度相等 根据图象 在滴定前ha溶液的ph最小 酸性最强 hd溶液的ph最大 酸性最弱 说明ha的电离程度最大 电离常数最大 a项正确 p点溶液中含有等物质的量的nab与hb 此时溶液显酸性 说明hb的电离程度大于b 的水解程度 所以c b c hb 考点三难溶电解质的溶解平衡 c a 有关溶解度计算公式的使用不会 如盘查t3 溶度积曲线与计算1 溶度积曲线溶度积曲线是分别以阳 阴离子的浓度为坐标作出的曲线 不同温度下曲线形状不尽相同 如图是baso4溶液中的离子浓度曲线 1 曲线上的任意一点 如a c点 都代表指定温度下的饱和溶液 由对应的离子浓度可求ksp 2 可通过比较 观察得出溶液是否达到饱和状态 是否有沉淀析出 处于曲线上方的点 如b点 表明溶液处于过饱和状态 一定会有沉淀析出 处于曲线下方的点 如d点 则表明溶液处于未饱和状态 不会有沉淀析出 2 溶度积曲线的解题方法 1 第一步 明确图像中纵 横坐标的含义 纵 横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度 2 第二步 理解图像中线上的点 线外点的含义 以氯化银为例 在该沉淀溶解平衡图像上 曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态 此时q ksp 在温度不变时 无论改变哪种离子的浓度 另一种离子的浓度只能在曲线上变化 不会出现在曲线外的点 曲线上方区域的点均为饱和溶液与沉淀共存的体系 此时q ksp 曲线下方区域的点均为不饱和溶液 此时q ksp 3 第三步 抓住ksp的特点 结合选项分析判断 溶液在蒸发时 离子浓度的变化分两种情况 a 原溶液不饱和时 离子浓度要增大都增大 b 原溶液饱和时 离子浓度都不变 溶度积常数只是温度的函数 与溶液中溶质的离子浓度无关 在同一曲线上的点 溶度积常数相同 特别提示 1 对于组成形式不同的物质 不能根据溶度积数值比较其溶液中离子浓度大小 需经过计算再进行比较 2 在沉淀溶解平衡的图像中 只有曲线上的点才表示达到沉淀溶解平衡状态 曲线上方的点表示过饱和 下方的点表示未饱和 3 是否生成沉淀取决于qc与ksp的相对大小 不能只通过ksp大小判断 a t1 t2b t1时 加入bacl2固体 可由a点变到c点c c点时 在t1 t2两个温度下均有固体析出d a点和b点的ksp相等 d 2 0 10 5 5 10 3 4 7 10 7 1 8 10 7 2 5 考点四溶液中 四大平衡常数 的理解与应用 d a ksp cucl 的数量级为10 7b 除cl 反应为cu cu2 2cl 2cuclc 加入cu越多 cu 浓度越高 除cl 效果越好d 2cu cu2 cu平衡常数很大 反应趋于完全 c c 1 了解各平衡常数的意义和影响因素 2 各平衡常数之间的转化关系不明白 1 三大平衡常数对比 d 解析 化学平衡常数只与温度有关 使用催化剂能加快反应速率 但平衡不移动 化学平衡常数不变 故a错误 相同温度下 ch3cooh hcn溶液中的c h 与溶液浓度有关 溶液浓度未知 故b错误 一定温度下 水的离子积是常数 25 时 盐酸和nh4i溶液中kw相等 故c错误 改变压强 平衡发生移动 so2的转化率可能增大 减小 使用催化剂 平衡不移动 so2的转化率不变 故d正确 溶液中的 四大常数 使用常见的错误 1 ka kh kw ksp数值不随其离子浓度的变化而变化 只与温度有关 ka kh kw随着温度的升高而增大 在温度一定时 平衡常数不变 与化学平衡是否移动无关 2 kw常误认为是水电离的c h 与c oh 的乘积 3 只有常温下水的离子积kw 1 0 10 14mol2 l 2 4 误认为只要ksp越大 其溶解度就会越大 ksp还与难溶物化学式中的各离子配比有关 5 误认为ksp大的 只能实现ksp大的向ksp小的不能转化为ksp小的转化 实际上当两种难溶电解质的ksp相差不是很大时 通过调节某种离子的浓度 可实现难溶电解质由ksp小的向ksp大的转化 b a a点所得溶液中 v0 10mlb b点所得溶液中 c h2a c h c ha c oh c c点所得溶液中 c a2 c ha d d点所得溶液中a2 水解平衡常数khl 10 7 19 c 解析 a 用0 1mol l 1naoh溶液滴定20ml0 1mol l 1h2a溶液 a点溶液中溶质为h2a和naha ph 1 85 pka1 则c h2a c ha 所加氢氧化钠溶液的体积小于10ml a错误 b b点是用0 1mol l