江西省吉安二中高二化学上学期第二次月考试卷（含解析）.doc

2012-2013学年江西省吉安二中高二（上）第二次月考化学试卷 一、选择题（本题赋分48分，有16小题，每小题只有一个选项最符合题意，选出并把该项的代号填入答卷相应的答案栏中，做对的每小题得3分）1（3分）（2014秋浏阳市期末）下列过程中，需要吸收能量的是（）ah+h=h2bh+cl=hclci2i+ids+o2=so22（3分）（2014春雨花区期末）下列说法中正确的是（）a物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水b不溶于水的物质溶解度为0c某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0d绝对不溶解的物质是不存在的3（3分）（2013秋济南期末）下列过程中需要通电才可以进行的是（）电离 电解 电镀 电化学腐蚀abcd全部4（3分）（2012秋益阳期末）下列反应中，熵显著减少的反应是（）aco（g）+2h2（g）=ch3oh（g）bcaco3（s）+2hcl（aq）=cacl2（aq）+co2（g）+h2o（l）c（nh4）2co3（s）=nh4hco3（s）+nh3（g）d2hgo（s）=2hg（l）+o2（g）5（3分）（2008秋营口期末）一定条件下，可逆反应n2+3h22nh3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（）a加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等b加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数c降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数大于v逆减小的倍数d增大氮气的浓度，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数；n2转化率减小，h2转化率增大6（3分）（2012秋威海期末）据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨ph=3.5在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极主要发生的反应是（）a2h+2e=h2b2h20+02+4e=40hcfe2e=fe2+d40h4e=2h20+027（3分）（2008秋营口期末）下列热化学方程式中，h能正确表示物质的燃烧热的是（）aco（g）+o2（g）co2（g）；h=283.0 kj/molbc（s）+o2（g）co（g）；h=110.5 kj/molch2（g）+o2（g）h2o（g）；h=241.8 kj/mold2c8h18（l）+25o2（g）16co2（g）+18h2o（l）；h=11036 kj/mol8（3分）（2010淮南一模）在容积一定的密闭容器中发生可逆反应a（g）+2b（g）2c（g）；h0，平衡移动关系如图所示下列说法正确的是（）ap1p2，纵坐标y指a的质量分数bp1p2，纵坐标y指c的质量分数cp1p2，纵坐标y指a的转化率dp1p2，纵坐标y指混合气体的平均摩尔质量9（3分）（2012秋临清市期末）在一固定容积的密闭容器中进行反应2so2（g）+o2（g）2so3（g）已知反应过程中某一时刻so2、o2、so3的浓度分别为0.2mol/l、0.1mol/l、0.2mol/l，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）aso2为0.4mol/l，o2为0.2mol/lbso2为0.25mol/lcso2、so3均为0.15mol/ldso3为0.40mol/l10（3分）（2008秋营口期末）常温下，柠檬水溶液的ph是3，其中水电离的c（h+）为（）a1103mol/lb1107mol/lc11011mol/ld11014mol/l11（3分）（2008秋营口期末）如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）a42135b21534c54231d3524112（3分）（2008秋营口期末）下表中，对陈述 i、ii的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是（）选项陈述 i陈述 ii判断a用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液可以制取更多的氢气i对、ii对、有b用mgalnaoh构成原电池mg更活泼作负极i对、ii对、无calcl3是离子化合物电解熔融的alcl3制取金属铝i对、ii对、无d石墨常用做电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好i对、ii对、有aabbccdd13（3分）（2010春中山市校级期中）可以充分说明反应p（g）+q（g）r（g）+s（g）在恒温下已达到平衡的是（）a容积不变的反应容器内的密度不随时间改变b反应容器内p、q、r、s四者共存cp的生成速率和s的生成速率相等d反应容器内的气体p、q、r、s物质的量的浓度之比为111114（3分）（2013春东城区期末）设c+co22coq1，反应速率v1；n2+3h22nh3+q2反应速率v2对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）a同时增大b同时减小cv1增大，v2减小dv1减小，v2增大15（3分）（2011秋亳州期末）常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液ph=7，则此溶液中的关系正确是（）ac（nh4+）c（cl）bc（nh4+）=c（cl）cc（nh4+）c（cl）d无法确定c（nh4+）与c（cl）16（3分）（2008秋营口期末）下列物质的分离、提纯和鉴别的方法中（必要时可加热），可行的是（）a以agno3溶液和稀盐酸检验溶液中是否含有clb用升华法分离碘和氯化铵的混合物c以粗铜为阴极，精铜为阳极，cuso4溶液为电解液，精炼铜d用naoh溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有nh4+二、填空题（共5小题，每小题3分，满分23分）17（3分）（2014秋包河区校级期末）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定现根据下列3个热化学反应方程式：fe2o3（s）+3co（g）=2fe（s）+3co2（g）h=24.8kj/mol3fe2o3（s）+co（g）=2fe3o4（s）+co2（g）h=47.2kj/molfe3o4（s）+co（g）=3feo（s）+co2（g）h=+640.5kj/mol写出co气体还原feo固体得到fe固体和co2气体的热化学反应方程式：18（5分）（2008秋营口期末）化学电池分为，其中碱性锌锰电池属于，铅蓄电池属于19（5分）（2008秋营口期末）可逆反应3a（g）3b（？）+c（？）h0达到化学平衡后，（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空a若b、c都是气体，气体的平均相对分子质量；b若b、c都不是气体，气体的平均相对分子质量；c若b是气体，c不是气体，气体的平均相对分子质量；（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时a的浓度是原来的60%，则b是态，c是态20（5分）（2008秋营口期末）在固定容积的密闭容器中，有可逆反应na（g）+mb（g）pc（g）处于平衡状态（已知n+mp，h0）升高温度时的比值，混合气体的密度；降温时，混合气体的平均相对分子质量；加入催化剂，气体的总物质的量；充入c，则a、b的物质的量（增大、减小、不变、不确定）21（5分）（2008秋营口期末）日常生活中，可用明矾kal（so4）212h2o作为净水剂，这是因为：明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体（1）该反应的离子方程式为：为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（ag）的概念，ag=lgc（h+）/c（oh）（2）中性溶液的ag=（3）常温下，测得用明矾净化过的净水溶液ph=6，则溶液的 ag=，由水电离的c（h+）=三、实验题（本题赋分29分，有3小题，22题9分23题12分24题8分）22（9分）（2008秋营口期末）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00ml待测硫酸配制100ml稀h2so4溶液；以0.14mol/l的naoh溶液滴定上述稀h2so425.00ml，滴定终止时消耗naoh溶液15.00ml（1）该学生用标准0.14mol/l naoh溶液滴定硫酸的实验操作如下：a用酸式滴定管取稀h2so4 25.00ml，注入锥形瓶中，加入指示剂b用待测定的溶液润洗酸式滴定管 c用蒸馏水洗干净滴定管d取下碱式滴定管用标准的naoh溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下 e检查滴定管是否漏水 f另取锥形瓶，再重复操作一次 g把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度a、滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：b、该滴定操作中应选用的指示剂是：c、在g操作中如何确定终点？（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”），原因是（3）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位）mol/l23（12分）（2015桐庐县校级模拟）某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定该实验条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如图该实验的主要操作步骤如下：配制浓度均为1mol/l的盐酸和醋酸溶液；用量取10.00ml 1mol/l的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为；在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录；反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应，读出量筒中水的体积为v ml请将上述步骤补充完整并回答下列问题：（1）用文字表述检查该装置气密性的操作与观察方法：（2）本实验中应选用（填序号）的量筒a100mlb200mlc500ml（3）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为vm=（4）速率不等的原因是，铜丝不与酸接触的原因是24（8分）（2011甘州区校级学业考试）电解原理在化学工业中有广泛应用如图表示一个电解池，装有电解液a；x、y是两块电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题：（1）若x、y都是惰性电极，a是饱和nacl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中x极上的电极反应式为；在x极附近观察到的现象是y电极上的电极反应式为；检验该电极反应产物的方法是（2）如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用cuso4溶液，则x电极的材料是，电极反应式为y电极的材料是，电极反应式为（说明：杂质发生的电极反应不必写出）2012-2013学年江西省吉安二中高二（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题赋分48分，有16小题，每小题只有一个选项最符合题意，选出并把该项的代号填入答卷相应的答案栏中，做对的每小题得3分）1（3分）（2014秋浏阳市期末）下列过程中，需要吸收能量的是（）ah+h=h2bh+cl=hclci2i+ids+o2=so2考点：吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化分析：a成键放出能量；b成键放出能量；c断键吸收能量；d绝大多数化合反应是放热反应解答：解：a成键放出能量，故a错误； b成键放出能量，故b错误；c断键吸收能量，故c正确；ds+o2=so2是化合反应是也放热反应，故d错误故选c点评：本题考查需要吸收能量的变化，难度不大，注意成键放出能量，断键吸收能量2（3分）（2014春雨花区期末）下列说法中正确的是（）a物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水b不溶于水的物质溶解度为0c某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0d绝对不溶解的物质是不存在的考点：溶解度、饱和溶液的概念专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：绝对不溶解的物质是不存在的，以溶解度为划分标准，20时，（s为溶解度）难溶物：s0.01g微溶物：0.01gs1g可溶物：1gs10g易溶物：s10g，据此进行判断解答：解：a、物质的溶解性为难溶，说明常温下溶解度小于0.01g，不是不溶于水，故a错误；b、绝对不溶解的物质是不存在的，只是溶解度比较小而已，故b错误；c、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中离子浓度小于1105mol/l，浓度不是等于0，故c错误；d、没有绝对不溶于水的物质，所以绝对不溶解的物质是不存在的，故d正确；故选d点评：本题考查了溶度积与难溶物之间的关系，题目难度不大，注意绝对不溶解的物质是不存在的，本题可以培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力3（3分）（2013秋济南期末）下列过程中需要通电才可以进行的是（）电离 电解 电镀 电化学腐蚀abcd全部考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程；电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应；电镀池实质是一个电解池；电化学腐蚀原理是原电池原理解答：解：电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，不需要通电，故错误；电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源，故正确；电镀池实质是一个电解池，必须加外加电源，故正确；电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源，故错误故选c点评：本题是对电化学的电解池、原电池的构成条件的考查，要注意过程的发生需要的条件，难度不大4（3分）（2012秋益阳期末）下列反应中，熵显著减少的反应是（）aco（g）+2h2（g）=ch3oh（g）bcaco3（s）+2hcl（aq）=cacl2（aq）+co2（g）+h2o（l）c（nh4）2co3（s）=nh4hco3（s）+nh3（g）d2hgo（s）=2hg（l）+o2（g）考点：焓变和熵变专题：化学反应中的能量变化分析：熵减少的反应应为气体液体固体的过程，混乱度减小，熵减小，以此解答该题解答：解：a反应前3mol气体，反应后1mol气体，气体的物质的量减小，熵值减小，故a选；b反应后气体的物质的量增大，熵值增大，故b不选；c由气体生成，气体的物质的量增大，熵值增大，故c不选d反应生成气体，气体的物质的量增大，熵值增大，故d不选故选a点评：本题考查反应热与焓变，侧重于熵值的判断，难度不大，注意把握熵值与物质的聚集状态的关系即可解答该题5（3分）（2008秋营口期末）一定条件下，可逆反应n2+3h22nh3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（）a加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等b加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数c降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数大于v逆减小的倍数d增大氮气的浓度，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数；n2转化率减小，h2转化率增大考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：a、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡；b、加压平衡正向进行，反应速率增大；c、降温反应速率减小，平衡正向进行；d、增大氮气浓度平衡正向进行，正逆反应速率增大，氮气转化率减小氢气转化率增大解答：解：a、催化剂同等程度改变反应速率，不改变化学平衡，加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等，故a正确；b、反应时气体体积减小的反应，加压平衡正向进行，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数，故b正确；c、降温反应速率减小，平衡正向进行，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数，故c错误；d、增大氮气浓度平衡正向进行，正逆反应速率增大，氮气转化率减小，氢气转化率增大，故d正确；故选c点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，注意把握反应的特征及掌握平衡移动原理是解题关键，题目难度中等6（3分）（2012秋威海期末）据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨ph=3.5在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极主要发生的反应是（）a2h+2e=h2b2h20+02+4e=40hcfe2e=fe2+d40h4e=2h20+02考点：金属的电化学腐蚀与防护专题：电化学专题分析：酸雨ph=3.5，所以酸雨中含有大量氢离子；铁制品中含有铁和碳，具备了原电池的构成条件，所以构成了原电池；铁作负极，铁失去电子生成二价铁离子，碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气解答：解：酸雨、铁制品构成了原电池a、碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气，2h+2e=h2，故a正确；b、该反应是析氢腐蚀，故b错误；c、负极上铁失电子，故c错误；d、正极上发生析氢反应，故d错误；故选a点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，能运用化学知识解释生产、生活现象，学以致用7（3分）（2008秋营口期末）下列热化学方程式中，h能正确表示物质的燃烧热的是（）aco（g）+o2（g）co2（g）；h=283.0 kj/molbc（s）+o2（g）co（g）；h=110.5 kj/molch2（g）+o2（g）h2o（g）；h=241.8 kj/mold2c8h18（l）+25o2（g）16co2（g）+18h2o（l）；h=11036 kj/mol考点：燃烧热专题：化学反应中的能量变化分析：燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物解答：解：a、co的化学计量数为1，产物为稳定氧化物，h代表燃烧热，故a正确；b、c的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，h不代表燃烧热，故b错误；c、h2的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，h不代表燃烧热，故c错误；d、c8h18的化学计量数为2，产物是稳定氧化物，h不代表燃烧热，故d错误；故选：a点评：本题考察了燃烧热的概念表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物，碳形成二氧化碳、氢形成液态水8（3分）（2010淮南一模）在容积一定的密闭容器中发生可逆反应a（g）+2b（g）2c（g）；h0，平衡移动关系如图所示下列说法正确的是（）ap1p2，纵坐标y指a的质量分数bp1p2，纵坐标y指c的质量分数cp1p2，纵坐标y指a的转化率dp1p2，纵坐标y指混合气体的平均摩尔质量考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线专题：化学平衡专题分析：a（g）+2b（g）2c（g）h0，为气体体积减小且放热的可逆反应，压强增大平衡正向移动，由图象可知，相同温度时，p1对应的y大，以此来解答解答：解：a（g）+2b（g）2c（g）h0，为气体体积减小且放热的可逆反应，压强增大平衡正向移动，ap1p2，压强增大平衡正向移动，a的质量分数减小，则y不能为a的质量分数，故a错误；bp1p2，压强增大平衡正向移动，c的质量分数增大，p1对应的y大，则与图象符合，故b正确；cp1p2，压强减小平衡逆向移动，a的转化率减小，则y不能为a的转化率，故c错误；d由反应可知反应前后气体的总质量不变，p1p2，强增大平衡正向移动，总物质的量减小，则混合气体的平均摩尔质量增大，即压强越大，m越大，与图象不符，故d错误；故选b点评：本题考查化学平衡移动与图象，注意可逆反应的特点及压强对化学平衡的影响是解答本题的关键，并明确图象中坐标及曲线的意义来解答，题目难度中等9（3分）（2012秋临清市期末）在一固定容积的密闭容器中进行反应2so2（g）+o2（g）2so3（g）已知反应过程中某一时刻so2、o2、so3的浓度分别为0.2mol/l、0.1mol/l、0.2mol/l，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）aso2为0.4mol/l，o2为0.2mol/lbso2为0.25mol/lcso2、so3均为0.15mol/ldso3为0.40mol/l考点：化学反应的可逆性专题：化学平衡专题分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析解答：解：a、so2和o2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若so3完全反应，则so2和o2的浓度浓度变化分别为0.2mol/l、0.1mol/l，实际变化应小于该值，故a错误；b、so2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若so3完全反应，则so2的浓度浓度变化为0.2mol/l，实际变化为0.05mol/l，小于0.2mol/l，故b正确；c、反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故c错误；d、so3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，so3的浓度的浓度变化为0.2mol/l，实际变化小于该值，故d错误故选b点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法10（3分）（2008秋营口期末）常温下，柠檬水溶液的ph是3，其中水电离的c（h+）为（）a1103mol/lb1107mol/lc11011mol/ld11014mol/l考点：水的电离；离子积常数专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，根据溶液中氢离子浓度和离子积常数计算出氢氧根离子浓度即可解答：解：常温下，ph=3的稀硫酸溶液中氢离子浓度为0.001mol/l，则溶液中氢氧根离子浓度=1011mol/l，水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度为1011mol/l，故选c点评：本题考查了ph的简单计算，注意酸溶液中氢离子浓度不等于水电离出的氢离子浓度，为易错点11（3分）（2008秋营口期末）如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）a42135b21534c54231d35241考点：金属的电化学腐蚀与防护专题：电化学专题分析：先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢和电解池的阴阳极腐蚀快慢来比较，从而确定腐蚀快慢顺序，电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀解答：解：根据图知，2、3装置是原电池，在2中，金属铁做负极，3中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，所以23，4、5装置是电解池；4中金属铁为阳极，加快腐蚀，腐蚀最快，5中金属铁为阴极，fe被保护，腐蚀最慢，所以腐蚀速率是：42135，故选a点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，注意不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀12（3分）（2008秋营口期末）下表中，对陈述 i、ii的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是（）选项陈述 i陈述 ii判断a用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液可以制取更多的氢气i对、ii对、有b用mgalnaoh构成原电池mg更活泼作负极i对、ii对、无calcl3是离子化合物电解熔融的alcl3制取金属铝i对、ii对、无d石墨常用做电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好i对、ii对、有aabbccdd考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：a锌和硫酸铜反应生成铜，铜、锌和稀硫酸构成原电池，作原电池负极的金属加速被腐蚀；b原电池中，在电解质溶液里易失电子的物质作负极；c氯化铝是共价化合物，属于分子晶体；d石墨是能导电的非金属单质，稳定性和导电性都好解答：解：a锌和硫酸铜反应生成铜，铜、锌和稀硫酸构成原电池，作原电池负极的锌加速被腐蚀，所以生成氢气的反应速率增大，锌和铜离子发生置换反应导致析出的氢气量减少，故a错误；b该装置能自发的进行氧化还原反应，符合原电池的构成条件，所以能构成原电池，铝在碱性条件下易失电子而作负极，镁作正极，故b错误；c氯化铝的构成微粒是分子，属于分子晶体，为共价化合物，工业上采用电解氧化铝的方法冶炼铝，故c错误；d石墨性质较稳定，且导电性好，所以常常作电解池的电极材料，故d正确；故选d点评：本题考查了原电池原理、化合物类型的判断、金属的冶炼等知识点，根据金属的活泼性确定冶炼方法，原电池中作负极的金属易被腐蚀，易错选项是bc，注意原电池正负极的判断方法及氯化铝晶体类型，为易错点13（3分）（2010春中山市校级期中）可以充分说明反应p（g）+q（g）r（g）+s（g）在恒温下已达到平衡的是（）a容积不变的反应容器内的密度不随时间改变b反应容器内p、q、r、s四者共存cp的生成速率和s的生成速率相等d反应容器内的气体p、q、r、s物质的量的浓度之比为1111考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：根据平衡状态的两个重要特征：（1）v（正）=v（逆）（同种物质）（2）混合物中各组成成分的浓度、百分含量不变以及其他特征来分析解答：解：a、无论该反应是否达到平衡状态，容积不变的反应容器内的密度不随时间改变，故a错误；b、无论该反应是否达到平衡状态，反应容器内p、q、r、s四者都共存，故b错误c、当反应到达平衡，p的生成速率和p的消耗速率相等，而p的消耗速率和s的生成速率相等，所以p的生成速率和s的生成速率相等，故c正确；d、反应达到平衡时，p、q、r、s物质的量的浓度之比可能为1111，也可能不是1111，这与该反应的初始分子数及转化率有关，故d错误故选c点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意容积不变的反应容器内的密度不随时间改变不是平衡状态的标志14（3分）（2013春东城区期末）设c+co22coq1，反应速率v1；n2+3h22nh3+q2反应速率v2对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）a同时增大b同时减小cv1增大，v2减小dv1减小，v2增大考点：化学反应速率的影响因素专题：化学平衡专题分析：升高温度，无论对于吸热还是放热反应，都会使反应速率增大解答：解：升高温度时，活化分子的百分数增大，正逆反应速率都增大，吸热反应或放热反应的速率都增大，与吸放热无关故选a点评：本题考查温度对反应速率的影响，题目难度不大，注意只要温度升高，反应速率就增大，与反应的吸放热无关15（3分）（2011秋亳州期末）常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液ph=7，则此溶液中的关系正确是（）ac（nh4+）c（cl）bc（nh4+）=c（cl）cc（nh4+）c（cl）d无法确定c（nh4+）与c（cl）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：常温下，盐酸与氨水混合后的溶液中存在：c（nh4+）+c（h+）=c（cl）+c（oh），根据c（h+）与c（oh）关系可确定溶液中其它离子浓度的关系解答：解：常温下，盐酸与氨水混合后的溶液中存在：c（nh4+）+c（h+）=c（cl）+c（oh），所得溶液ph=7，则c（h+）=c（oh），所以：c（nh4+）=c（cl），故选b点评：本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度不大，注意从溶液电中性的角度分析是解答该题的关键16（3分）（2008秋营口期末）下列物质的分离、提纯和鉴别的方法中（必要时可加热），可行的是（）a以agno3溶液和稀盐酸检验溶液中是否含有clb用升华法分离碘和氯化铵的混合物c以粗铜为阴极，精铜为阳极，cuso4溶液为电解液，精炼铜d用naoh溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有nh4+考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计；物质的分离、提纯和除杂专题：物质检验鉴别题分析：a不能利用盐酸检验氯离子；b碘、氯化铵受热均变为气体；c粗铜精炼时，粗铜为阳极；d铵根离子与碱共热生成氨气，氨气能使红色石蕊试纸变蓝解答：解：a不能利用盐酸检验氯离子，应利用硝酸、硝酸银检验氯离子，故a错误；b碘、氯化铵受热均变为气体，不能利用升华法分离，故b错误；c粗铜精炼时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，故c错误；d铵根离子与碱共热生成氨气，氨气能使红色石蕊试纸变蓝，则检验方法正确，故d正确；故选d点评：本题考查较综合，涉及离子的检验、混合物的分离、粗铜精炼，气体的制备及检验，把握物质的性质为解答本题的关键，题目难度不大二、填空题（共5小题，每小题3分，满分23分）17（3分）（2014秋包河区校级期末）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定现根据下列3个热化学反应方程式：fe2o3（s）+3co（g）=2fe（s）+3co2（g）h=24.8kj/mol3fe2o3（s）+co（g）=2fe3o4（s）+co2（g）h=47.2kj/molfe3o4（s）+co（g）=3feo（s）+co2（g）h=+640.5kj/mol写出co气体还原feo固体得到fe固体和co2气体的热化学反应方程式：co（g）+feo（s）=fe（s）+co2（g）h=218.0kj/mol考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：根据盖斯定律将三个化学方程式进行处理解答：解：fe2o3（s）+3co（g）=2fe（s）+3co2（g）h=24.8kj/mol 3fe2o3（s）+co（g）=2fe3o4（s）+co2（g）h=47.2kj/mol fe3o4（s）+co（g）=3feo（s）+co2（g）h=+640.5kj/mol 32得 6co（g）+6feo（s）=6fe（s）+6co2（g）h=（24.8kj/mol）3（47.2kj/mol）（+640.5kj/mol）2=1308.0kj/mol，即 co（g）+feo（s）=fe（s）+co2（g）h=218.0kj/mol 故答案为：co（g）+feo（s）=fe（s）+co2（g）h=218.0kj/mol点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的应用18（5分）（2008秋营口期末）化学电池分为一次电池，二次电池，燃料电池，其中碱性锌锰电池属于一次电池，铅蓄电池属于二次电池考点：常见化学电源的种类及其工作原理专题：电化学专题分析：化学电池是一类重要的能源，按工作性质可分为：一次电池和二次电池，及燃料电池；碱性锌锰电池不能多次重复使用，铅蓄电池能多次重复使用解答：解：化学电池是一类重要的能源，按工作性质可分为：一次电池和二次电池，及燃料电池；碱性锌锰电池电池中的活性物质消耗到一定程度就不能再使用了，不能多次重复使用，属于一次电池，铅蓄电池放电后可以再充电使活性物质获得再生，能多次重复使用，属于二次电池，故答案为：一次电池；二次电池；燃料电池；一次电池；二次电池点评：本题考查了电池的分类，注意对教材知识的掌握，题目比较简单19（5分）（2008秋营口期末）可逆反应3a（g）3b（？）+c（？）h0达到化学平衡后，（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空a若b、c都是气体，气体的平均相对分子质量变小；b若b、c都不是气体，气体的平均相对分子质量不变；c若b是气体，c不是气体，气体的平均相对分子质量变小；（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时a的浓度是原来的60%，则b是固或液态，c是气态考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：（1）反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，结合物质的状态判断相对分子质量的变化；（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时a的浓度是原来的60%，则说明平衡向正反应移动，反应物气体的计量数大于生成物气体的计量数解答：解：（1）反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，结合物质的状态判断相对分子质量的变化；a若b、c都是气体，气体的总质量不变，但物质的量增大，则气体的平均相对分子质量变小，故答案为：变小；b若b、c都不是气体，气体只有a，则气体的平均相对分子质量不变，故答案为：不变；c若b是气体，c不是气体，气体的物质的量不变，但气体的质量减小，则相对分子质量减小，故答案为：变小；（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，如平衡不移动，则新平衡时a的浓度是原来的50%，而新平衡时a的浓度是原来的60%，说明平衡向正反应移动，反应物气体的计量数大于生成物气体的计量数，所以b为固体或液体，c为气体，故答案为：固或液；气点评：本题考查化学平衡的移动，侧重于基础知识的考查，为高考高频考点，注意把握相关基础知识的积累，难度不大20（5分）（2008秋营口期末）在固定容积的密闭容器中，有可逆反应na（g）+mb（g）pc（g）处于平衡状态（已知n+mp，h0）升高温度时的比值减小，混合气体的密度不变；降温时，混合气体的平均相对分子质量减小；加入催化剂，气体的总物质的量不变；充入c，则a、b的物质的量增大（增大、减小、不变、不确定）考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：正反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，则降温时平衡逆向移动；加入催化剂，平衡不移动，充入c，平衡逆向移动，结合反应前后气体的物质的量的变化解答该题解答：解：h0，说明正反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，则c（b）/c（c）的比值减小，由于气体的质量不变，容器的体积不变，则气体的密度不变，降温时，平衡向逆反应方向移动，因n+mp，则混合气体的平均相对分子质量减小，加入催化剂，平衡不移动，则气体的总物质的量不变，充入c，平衡逆向移动，a、b的物质的量增大，故答案为：减小；不变；减小；不变；增大点评：本题考查化学平衡的影响，侧重于基础知识的考查，注意反应方程式的特征，为解答该题的关键，难度不大21（5分）（2008秋营口期末）日常生活中，可用明矾kal（so4）212h2o作为净水剂，这是因为：明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体（1）该反应的离子方程式为：al3+3h2oal（oh）3+3h+为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（ag）的概念，ag=lgc（h+）/c（oh）（2）中性溶液的ag=0（3）常温下，测得用明矾净化过的净水溶液ph=6，则溶液的 ag=2，由水电离的c（h+）=1106mol/l考点：盐类水解的原理；ph的简单计算专题：电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题分析：（1）明矾溶于水铝离子发生水解反应，生成氢氧化铝胶体；（2）根据ag=lgc（h+）/c（oh），中性溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同；（3）溶液ph=6，则c（h+）=106mol/l，c（oh）=108mol/l，再根据ag=lgc（h+）/c（oh）计算解答：解：明矾kal（so4）212h2o作为净水剂是因为明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质，反应的离子方程式为：al3+3h2oal（oh）3+3h+；故答案为：al3+3h2oal（oh）3+3h+；（2）根据ag=lgc（h+）/c（oh），中性溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同，所以ag=lg=lg1=0，故答案为：0；（3）溶液ph=6，则c（h+）=106mol/l，c（oh）=108mol/l，根据ag=lgc（h+）/c（oh）=lg=2；明矾溶液中氢离子和氢氧根离子都是水电离的，所以由水电离的c（h+）=106mol/l，故答案为：2；1106mol/l点评：本题考查了溶液酸度的信息应用和溶液酸度的计算，水溶液中的离子积常数的计算应用，题目难度中等三、实验题（本题赋分29分，有3小题，22题9分23题12分24题8分）22（9分）（2008秋营口期末）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00ml待测硫酸配制100ml稀h2so4溶液；以0.14mol/l的naoh溶液滴定上述稀h2so425.00ml，滴定终止时消耗naoh溶液15.00ml（1）该学生用标准0.14mol/l naoh溶液滴定硫酸的实验操作如下：a用酸式滴定管取稀h2so4 25.00ml，注入锥形瓶中，加入指示剂b用待测定的溶液润洗酸式滴定管 c用蒸馏水洗干净滴定管d取下碱式滴定管用标准的naoh溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下 e检查滴定管是否漏水 f另取锥形瓶，再重复操作一次 g把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度a、滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：ecdbagf（或ecbadgf）b、该滴定操作中应选用的指示剂是：酚酞c、在g操作中如何确定终点？滴入最后一滴naoh溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）偏大，原