第十二讲 无机非金属材料的主角 硅.doc

第四章 非金属及其化合物20111101编写 余雪峰 审核 曹可德备考策略纵观近年考试试题，试题仍以对主干知识考查为主，注重对知识结论和规律的记忆和运用，重视理论联系实际，关注科学技术、社会经济和生态的协调发展，重视对考生科学素养的考查。复习本章时注意以下几个方面：1.借助于理论工具。尤其是元素周期律、氧化还原反应和平衡理论。用这些理论有效地指导非金属元素的复习和知识体系构建。2.将元素化合物知识形成知识网络。3.关注科技、生产、社会的发展。关注科技发展，了解元素化合物的新进展和新应用。4.紧密与实验、计算相结合。化学是一门实验学科，将典型实验进行有效复习，与计算相结合，利于学生巩固化学的基本学科思想，如电子守恒法、物料守恒法等。第十二讲 无机非金属材料的主角 硅高考目标导航考纲导引考点梳理1.了解C,Si单质及其重要化合物的主要性质及其应用。2.了解常见的无机非金属材料的性质及用途1.碳、硅。2.CO2和SiO2。3.硅酸和硅酸盐。4. 常见的无机非金属材料。基础知识梳理一、C、Si单质性质及其用途的比较。碳硅存在形态既有游离态，又有化合态；主要单质有： 、 、 和 等同素异形体在地壳中的含量仅次于氧，全部以化合态存在；主要单质有： 硅和 硅两大类单质的物理性质金刚石熔点很 ，硬度很 ；石墨熔点很 （比金刚石高）硬度较 ， 导电，有滑腻感。晶体硅， 色， 光泽；与金刚石相似，熔点很 ，硬度很 ；是良好的 材料。化学性质与非金属单质反应与O2反应： C+ O2 C+ O2 与O2、Cl2反应：Si+ O2 Si+ Cl2 与氧化物反应C+ Fe2O3 C+ SiO2 与FeOSi+ FeO 与酸反应与浓硫酸、浓硝酸反应：C+ H2SO4(浓) C+ HNO3(浓) 只与氢氟酸反应：Si+ HF= 与碱反应 Si+ NaOH+ H2O= 用途金刚石用作切割工具；石墨用作电极、铅笔芯。硅钢具有很高的导磁性、耐酸性，用作变压器铁芯及耐酸材料；制光电池等制备：在电炉里用碳还原二氧化硅先制得粗硅：SiO2 C ，将制得的粗硅，再与C12反应后，蒸馏出SiCl4，然后用H2还原SiCl4可得到纯硅。有关的反应为：Si十2C12SiCl4、 SiCl4+2H2Si+4HCl。二、CO2和SiO2的比较物 质二氧化硅二氧化碳晶体类型物理性质硬度 、熔沸点 、常温下为固体、不溶于水熔沸点 ，常温下为气体，微溶于水化学性质与水反应与酸反应高温SiO2 + HF = 与碱反应SiO2 +NaOH = 高温盛碱液的试剂瓶用橡皮塞CO2 + NaOH = CO2 + NaOH = 与盐反应高温SiO2 + Na2CO3 SiO2 + CaCO3 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CO2 + Na2CO3 + H2O = 碱性氧化物SiO2 + CaO CO2 + Na2O 用途 光导纤维：从高纯度的SiO2或石英玻璃熔融体中，拉出的直径约100m的细丝，这种纤维称为光导纤维。光纤通信是一种新技术，它将光信号在光导纤维中进行全反射传播，取代了电信号在铜线中的传播，达到两地通信的目的。光纤通信优点：信息传输量大，每根光缆可同时通过10亿路电话；原料来源广；质量轻，每千米27克；不怕腐蚀，铺设方便；抗电磁干扰，保密性好。石英的主要成分是SiO2,可用来制造石英玻璃。石英晶体中有时含有其他元素的化合物,它们以溶解状态存在于石英中,呈各种颜色。纯净的SiO2晶体叫做水晶,它是六方柱状的透明晶体,是较贵重的宝石。水晶或石英在受压时能产生一定的电场,这种现象被称为“压电效应”。后来这种“压电效应”被应用在电子工业及钟表工业和超声技术上。三、硅酸及硅酸盐1.硅酸物理性质：与一般的无机含氧酸不同，硅酸难溶于水。化学性质：弱酸性：是二元弱酸，酸性比碳酸弱，与NaOH溶液反应的化学方程式为：H2SiO3+ NaOH= 。不稳定性：受热易分解：H2SiO3 制备：通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得， Na2SiO3+ HCl= Na2SiO3+ CO2+ H2O （可证明硅酸酸性比碳酸还弱）。用途：硅胶可用作干燥剂、催化剂的载体等。2、硅酸盐硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的主要成分。硅酸钠：硅酸钠溶液俗称 ，是无色黏稠液体，常用于制备黏合剂、防腐剂、耐火材料。硅酸盐组成的表示 通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成：如硅酸钠（Na2SiO3）可表示为Na2OSiO2。长石（KAlSi3O8）可表示为K2OAl2O36SiO2。注意：硅酸盐写法与氧化物写法中各元素的化合价保持不变，原子个数比相等；表示顺序一般为：活泼金属的氧化物较活泼金属的氧化物二氧化硅水四、无极非金属材料1.传统的无极非金属材料 硅酸盐材料是传统的无机非金属材料：玻璃、水泥、各种陶瓷等都是以黏土、石英和长石等为原料生产的硅酸盐制品，比较如下硅酸盐产品水 泥玻 璃陶瓷原 料石灰石、黏土纯碱、石灰石、石英黏土反应原理发生复杂的物理化学变化高温高温SiO2 + Na2CO3 SiO2 + CaCO3 主要设备水泥回转窑玻璃窑陶瓷窑主要成分3CaOSiO2、2CaOSiO2、3CaOAl2O3Na2SiO3、CaSiO3、SiO2反应条件高温高温陶瓷生产的一般过程：混合成型干燥烧结冷却陶瓷，随着现代科学技术的发展，一些具有特殊结构、特殊功能的新型无机非金属材料如高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等相继被生产出来。2.新型无极非金属材料材料类别主要特性示例用途高温结构陶瓷能承受高温，强度高氮化硅陶瓷模具等汽轮机叶片、轴承、永久性半导体陶瓷具有电学特性氧化锡陶瓷集成电路中的半导体光学材料具有光学特性光导纤维光缆通讯、医疗、照明等生物陶瓷具有生物功能氧化铝陶瓷钉人造骨、人造关节、接骨螺五、碳族元素1、碳族元素碳族元素的特征：碳族元素原子最外层电子数为 ，既 失去电子，又 得到电子，易形成 键，难形成 键。碳族元素形成的单质在同周期中硬度最 ，熔沸点最 (如金刚石、晶体硅)。碳族元素的化合价：碳族元素的主要化合价有 、 ，其中铅 价稳定，其余元素 价稳定。碳族元素的递变规律：从上到下电子层数 ，原子半径 ，原子核对最外层电子的吸引能力 ，失电子的能力 ，从上到下由非金属递变为金属的变化非常典型。其中碳是非金属，锡、铅是金属，硅、锗是半导体材料。碳族元素在自然界里的存在：自然界里碳有游离态和化合态两种；硅在地壳里无游离态，主要以含氧化合物的形式存在。几种同素异形体：碳：金刚石、石墨、C60、C70等；硅：晶体硅，无定形硅。2.碳 在常温下碳很稳定，只在高温下能发生反应，通常表现为还原性。燃烧反应 、 与某些氧化物的反应：CCO2 ；C CuO ；C H2O（g） （CO、H2的混合气体叫 ）； C+ SiO2 与氧化性酸反应：C H2SO4（浓） ；C HNO3（浓） 3.CO 溶于水，有毒(CO和 结合，使 无法和O2结合，而使细胞缺氧引起中毒)，但由于CO 色 味因此具有更大的危险性。可燃性 还原性：CO+CuO ， CO+H2O(g) 4.CO2 型（OCO） 分子， 色 溶于水，密度 空气，可倾倒，易液化。固态CO2俗称 ，能 ，常用于人工降雨。实验室制法：CaCO3 HCl 酸性氧化物一酸酐Ca(OH)2CO2 (用于检验CO2)氧化性：CO2 C ； Mg CO2 5.碳酸盐溶解性：Ca(HCO3)2CaCO3；Na2CO3NaHCO3。热稳定性：Na2CO3CaCO3；碱金属正盐碱金属酸式盐: Na2CO3NaHCO3。相互转化：碳酸正盐碳酸酸式盐(除杂用) 六.硅及其化合物的“反常”Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si：SiO22CSi2CO非金属单质跟碱液作用一般无H2放出，但Si却放出H2：Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能与HF作用：Si+4HFSiF4+2H2非金属单质大多为非导体，但Si为半导体。SiO2是H2SiO3的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备H2SiO3。酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能跟HF作用：SiO2+4HFSiF4+2H2O无机酸一般易溶于水，但H2SiO3难溶于水。因H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以在Na2SiO3溶液中通人CO2能发生下列反应：Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3+Na2CO3，但在高温下SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2也能发生。Na2SiO3的水溶液称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同，硅酸钠水溶液(即水玻璃)称泡花碱，但它却是盐的溶液，并不是碱溶液。 要点名师透析一. 硅及其化合物的特殊性质例1、不能用磨口玻璃瓶贮存的一组物质是 （ ） A溴水 氯水 碘水 B氢溴酸 盐酸 氢硫酸C浓硫酸 浓硝酸 浓盐酸 DNaOH溶液 Na2CO3溶液 水玻璃二、CO2与碱的反应及HCO3 、CO32 的检验1.CO2 与强碱反应反应原理： NaOH Na2CO3 NaHCO32.HCO3 、CO32 的检验 (1)CO32 的检验原理：CO32Ca2=CaCO3方法：向待检验溶液中滴加一定量的 Ca2或 Ba2的可溶性盐溶液，有白色沉淀生成。再加入适量的盐酸白色沉淀溶解且生成无色，无味的气体，则待检溶液中有 CO32。 (2)HCO3 的检验原理：HCO3H=H2OCO2检验方法：向待检验溶液中滴加足量的 Ca2或 Ba2可溶性盐溶液无明显现象，再向溶液中加入足量的酸。若溶液中有无色、无味的气体生成，则待检溶液中有 HCO3。例2、将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是（ ）A.Na2SiO3 B.Na2CO3、Na2SiO3 C.Na2CO3、SiO2 D.SiO2三.关注科技、生产、社会的发展例3据报导我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅（结构类似于金刚石）、陶瓷和碳纤维复合而成。下列相关叙述不正确的是（ ） A它耐高温抗氧化 B它比钢铁轻、硬，但质地较脆 C它没有固定熔点 D它是一种新型无机非金属材料例4、我国科学家合成出世界上最细的碳纳米管，直径仅有0.5nm，它的直径与C36分子直径相当，十分接近0.4nm理论极限值，这项成果获取2002年度国家自然科学二等奖。已知C36是由正五边形和正六边形构成的足球状分子，在多面体中，棱边数=顶点数+面数2。根据以上信息，下列有关推断不正确的是（ ）（参考题）A碳纳米管与金刚石互为同素异形体B碳纳米管属于高分子化合物C每个C36分子中有18个双键 DC36分子中有12个正五边形，8个正六边形构成高考真题1.（2011北京高考11）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。2.（2011福建高考6）下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（ ）A.CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C.节能减排符合低碳经济的要求D.合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺3.（2011海南高考9）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是 （ ）。（双选）A能耗大是该方法的一大缺点B整个过程中，只有一种物质可以循环利用C“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品4.（2011山东高考10）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（ ）A.在自然界中只以化合态的形式存在 B.单质 常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定5.（2010山东卷）下列推断正确的是( )ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同CCO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6.（09广东理基）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( ) 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料ABCD7.（09浙江）15分单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450500），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图相关信息如下：四氯化硅遇水极易水解；班级 姓名 硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/57.712.8315熔点/70.0107.2升华温度/180300162请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式 。（2）装置A中g管的作用是 ；装置C中的试剂是 ；装置E中的h瓶需要冷却的理由是 。（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 （填写元素符号）。（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2MnO48H5Fe3Mn24H2O滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由 。某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000102 mol/L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是 考点模拟演练1.（2011南通测试）“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说法与“低碳经济”不符合的是（ ）A大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂B加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率 C利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用D甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJmol1、1366.8 kJmol1，利用甲烷更“低碳” 2.（2011儋州模拟）2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈海姆和康斯坦丁诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究。石墨烯具有优异的电学性能及出色的热力学稳定性。它的结构如右图，下列说法不正确的是 （ ） A石墨烯与金刚石、石墨、C60互为同素异形体B石墨烯导电，属于化学变化C石墨烯中碳原子间以共价键相连D12 g石墨烯中含有碳原子数目约为6.02l023个3.下图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥。图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y型管和止水夹分别接c、d两球胆，现装置内的空气已排尽。为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是（ ）A.NaHCO3饱和溶液 12 molL1盐酸 18.4 molL1H2SO4B.Na2CO3饱和溶液 2 molL1H2SO4 NaOH饱和溶液C.NaOH饱和溶液 2 molL1H2SO4 18.4 molL1H2SO4D.18.4 molL1H2SO4 NaOH饱和溶液 18.4 molL1H2SO44.半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO2制取Si。制取过程中不涉及的化学反应是( )A.2C+SiO2 Si+2CO B.SiO22NaOH =Na2SiO3H2OC.Si2Cl2 SiCl4 D.SiCl42H2 Si4HCl5.下列离子方程式书写正确的是( )A.往澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca2+2OH-+CO2 = CaCO3+H2OB.往碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32-+SiO2 = SiO32-+CO2C.二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH- = SiO32-+H2D.硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3+2OH- = SiO32-+2H2O6.(2011梅州模拟)下列说法正确的是( )A工业制水泥、玻璃、陶瓷都要用到石灰石B刚玉、红宝石、蓝宝石主要成分是氧化铝C石英、硅石、水晶、珍珠、玛瑙主要成分都是SiO2D二氧化硅是酸性氧化物，能抗浓硫酸、浓硝酸的腐蚀，故能抗氢卤酸(HX)的腐蚀7.下列说法中，正确的是（ ） A 水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐 B 单质硅是制造光导纤维的材料C 硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料 D 工业上用盐酸刻蚀玻璃8.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2； 向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸； 向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水； 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A B C D再冷的石头，坐上三年也会变暖。答案碳硅存在形态既有游离态，又有化合态；主要单质有：金刚石、石墨、C60等同素异形体在地壳中的含量仅次于氧，全部以化合态存在；主要单质有：晶体硅和无定形硅两大类单质的物理性质金刚石熔点很高，硬度很大；石墨熔点很高（比金刚石高）硬度较小，能导电，有滑腻感。晶体硅，灰黑色，有金属光泽；与金刚石相似，熔点很高，硬度很大；是良好的半导体材料。化学性质与非金属单质反应与O2反应2C+O22COC+O2CO2与O2、Cl2反应：Si+O2SiO2Si+2Cl2SiCl4与氧化物反应与Fe2O3、SiO2反应：3C+2Fe2O33CO2+4Fe2C+SiO22CO+Si与FeOSi+2FeO 2 Fe+SiO2与酸反应与浓硫酸、浓硝酸反应：C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2OC+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O只与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2与碱反应与碱不反应与NaOH溶液反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2用途金刚石用作切割工具；石墨用作电极、铅笔芯。含硅4的硅钢具有很高的导磁性，主要用作变压器铁芯；含硅15的硅钢具有很好的耐酸性能，作为耐酸材料；制光电池等2C+SiO22CO+Si物 质二氧化硅二氧化碳晶体类型原子晶体分子晶体物理性质硬度大、熔沸点高、常温下为固体、不溶于水熔沸点低，常温下为气体，微溶于水化学性质与水反应不反应CO2 + H2O H2CO3与酸反应SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O不反应与碱反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O高温盛碱液的试剂瓶用橡皮塞CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O或CO2 + NaOH = 2NaHCO3与盐反应高温SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClOCO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3与碱性氧化物反应高温SiO2 + CaO CaSiO3 CO2 + Na2O Na2CO3H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O H2SiO3 H2O+ SiO2Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl Na2SiO3+ CO2+ H2O= H2SiO3+ Na2CO3 水玻璃硅酸盐产品水 泥玻 璃陶瓷原 料石灰石、黏土纯碱、石灰石、石英黏土反应原理发生复杂的物理化学变化（不作要求）高温高温SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2主要设备水泥回转窑玻璃窑陶瓷窑主要成分3CaOSiO2、2CaOSiO2、3CaOAl2O3Na2SiO3、CaSiO3、SiO2反应条件高温高温4 不容易 不容易 共价 离子 大 高 +4、+2 +2 +4 增多 增大 减弱 增强2C+O22CO C+O2CO2 CCO22CO； C2CuOCO22Cu；CH2OCOH2O（CO、H2的混合气体叫水煤气）； 2C+SiO2Si+2CO C2H2SO4（浓）CO22SO22H2O； C4HNO3（浓）CO24NO22H2O 2CO+O2=2 CO2 CO+CuOCO2Cu，CO+H2O(g)CO2+H2O直线 非极性 能 大于 干冰 升华 CaCO32HClCaCl2CO2H2O Ca(OH)2CO2CaCO3H2O CO2C2CO； 2MgCO22MgOC要点名师透析 D 玻璃是石英砂和碳酸钠熔融所得的硅酸钠熔体,水玻璃是硅酸钠溶液，磨口瓶因磨砂使表面积增大，容易粘连。玻璃瓶与溶液含同种物质，易发生扩散，硅酸钠呈碱性。A将足量CO2气体通入水玻璃中，发生反应：2CO2+Na2SiO3+2H2O = H2SiO3+2NaHCO3；加热蒸干高温灼烧时发生反应：H2SiO3 H2O+SiO2；2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O；SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2，各反应物存在如下关系，H2SiO32NaHCO3，H2SiO3SiO2，2NaHCO3 Na2CO3 SiO2，由上述关系可知，最后所得固体物质是Na2SiO3,故选A项。B此航空材料是碳化硅、陶瓷和碳纤维等无机非金属材料复合而成，是混合物，故没有固定熔点。同时它也糅合了碳化硅、陶瓷和碳纤维各自的优良性能，耐高温、抗腐蚀、抗氧化、坚硬、轻巧、有良好的韧性等。碳化硅、陶瓷、碳纤维均属于无机非金属材料。B由题意不难看出，碳纳米管与金刚石都是由碳元素组成的不同的单质，所以A正确；碳纳米管是单质，而不是化合物，B显然是错误的。至于C、D答案正确与否需要进行如下的计算分析：设：C36中正五边形和正六边形的个数分别为x、y个根据一个棱边为两个面（正五边形或正六边形）所共用，一个面上的顶点C原子与相邻C原子通过CC键或C=C键形成三个棱边，考虑一个棱边（CC键或C=C键）为两个C原子共用，结合题设信息可得如下方程式：x=12y=8 1/2(5x+6y)=36+x+y-2 1/2(5x+6y)= 1/2（336） 而双键数应按所有碳原子最多可形成的CC键数减去边数为：1/2（436）1/2（336）=18 所以C、D答案正确。高考真题 1. 选C。解答本题时应注意NaHCO3 、Na2CO3的不同性质所引发的不同反应及定量计算的方法。选项具体分析结论A将混合物加热时发生反应2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O，由对应关系2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O m842 62m（NaHCO3） b故m（NaHCO3）=b，m（Na2CO3）=abw（Na2CO3）=1正确B取a g混合物与足量盐酸发生反应：Na2CO3+2HClCO2+ H2O + NaCl106 58.5m（Na2CO3） m1（NaCl）NaHCO3 + HCl NaCl + H2O+CO284 58.5m（NaHCO3） m2（NaCl）可列方程组如下：m（Na2CO3）+ m（NaHCO3）=a m1（NaCl）+ m2（NaCl）=b可求得m（Na2CO3），进而求得质量分数正确C取a g混合物加入足量稀硫酸时，发生反应Na2CO3+H2SO4CO2+ H2O +Na2SO42NaHCO3+H2SO42CO2+ 2H2O +Na2SO4因逸出的气体中既包括CO2气体，还有水蒸气，且无法确定二者关系，故依据增重b g无法进行计算。错误D取a g混合物加入足量Ba(OH)2溶液时，发生反应Ba(OH)2+ Na2CO3= Ba CO3 + 2 NaOH 106 197 m（Na2CO3） m1（BaCO3）Ba(OH)2+2NaHCO3= Ba CO3 + NaOH + H2O 842 197m（N