（广东专用）高考化学二轮复习 考前三个月 考前专项冲刺集训 第32题 化工流程题.doc

第32题化工流程题1无水alcl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业制备无水alcl3的流程如下：(1)氯化炉中通入o2的目的是_。 (2)氯化炉中al2o3、cl2和c反应的化学方程式是_。 (3)氯化炉中导出的气体，通常用亚硫酸钠溶液来吸收，请写出用na2so3溶液处理尾气时发生反应的离子方程式_。 (4)在升华器中加入铝粉的目的是_。(5)用氯化铝晶体(alcl36h2o)在hcl气中加热也能进行无水氯化铝的制备。但若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝化学式为al2(oh)ncl(6n)，且质量是原氯化铝晶体(alcl36h2o)的40%，则可推算n的值为_。(6)镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以alcl形式存在，则阳极的电极反应式为_。答案(1)与c反应，提供反应所需的热量 (2)al2o33cl23c2alcl33co(3)socl2h2o=so2h2cl(4)将fecl3杂质还原成fe除去 (5)4(6)al3e4cl= alcl2欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将cr2o转化为cr(oh)3沉淀除去。已知：氢氧化物开始沉淀时的ph氢氧化物沉淀完全时的phfe27.09.0fe31.93.2cr36.08.0(1)某含铬废水处理的主要流程如下图所示：初沉池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是_(用离子方程式表示)。请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式：_cr2o_hso_=cr3_so_h2o。根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入naoh溶液，此过程中发生的主要反应的离子方程式是：hoh=h2o和_。证明cr3沉淀完全的方法是_。(2)工业可用电解法来处理含cr2o废水。实验室利用如图装置模拟处理含cr2o的废水，阳极反应是fe2e=fe2，阴极反应式是2h2e=h2。fe2与酸性溶液中的cr2o反应的离子方程式是_。上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡角度解释其原因_。若溶液中含有0.01 mol cr2o，则阳离子全部生成沉淀的物质的量是_mol。答案(1)al33h2oal(oh)3(胶体)3h_1_cr2o_3_hso5h=_2_cr3_3_so_4_h2o cr33oh=cr(oh)3 取沉淀后的上层清液测定其ph，若ph8，则沉淀完全(2)cr2o6fe214h=2cr36fe37h2o 水中的h在阴极区放电，h浓度减小促使水的电离平衡h2ohoh向右移动，阴极区oh浓度增大与金属阳离子在阴极区结合而沉淀完全0.083zno是电镀、涂料、有机合成等化学工业的重要原料。某课题组设计由含锌工业废料(含fe、cu、mn等杂质)生产zno的工艺流程如下： 已知：黄钠铁矾在ph为1.5，温度为90 时完全沉淀，且易于过滤。(1)步骤的浸取液里除含有zn2、mn2以外，还含有的金属离子有_、_，所加试剂x为na2so4和_的混合液。(2)步骤可进一步氧化除铁，还氧化除去了mn2，试写出相应的除去mn2的离子方程式_，步骤加入的试剂是_，整个工艺流程中可以循环使用的试剂是_。(3)步骤中检验沉淀是否洗涤干净的操作方法是_。 (4)步骤碳化实际得到的是一种碱式碳酸锌znco3xzn(oh)2yh2o，取该样品6.82 g，充分灼烧后测得残留物质量为4.86 g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得到2.00 g沉淀，则此碱式碳酸锌的化学式是_。答案(1)fe3cu2h2so4(2)mn2h2o2h2o=mno(oh)22hznna2so4(3)取最后一次洗涤滤液12 ml于试管中，向其中滴加bacl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净(答案合理即可)(4)znco32zn(oh)2h2o或zn3(oh)4co3h2o4从铝土矿(主要成分是al2o3，含sio2、fe2o3、mgo等杂质)中提取氧化铝的两种流程如下：请回答下列问题：(1)给滤液e中通入过量的nh3，其反应的离子方程式是_。(2)流程中加入烧碱溶液后，生成sio的离子方程式是_。(3)验证滤液a中含fe3，可取少量滤液并加入_(填写试剂名称)。(4)滤液c中溶质的主要成分是_(填化学式)，写出该溶质的一种用途_。(5)滤液f中离子电荷守恒的关系式为_。(6)滤液c和滤液f共同的溶质为g，用惰性电极电解500 ml 0.1 moll1的g溶液，若阳极得到56 ml气体(标准状况)，则所得溶液在常温下的ph为_(忽略电解前后溶液体积的变化)。(7)已知25 时mg(oh)2的溶度积常数ksp1.81011。取适量的滤液a，加入一定量的烧碱溶液至达到沉淀溶解平衡，测得该溶液的ph13.00，则25 时残留在溶液中的c(mg2)_ moll1。答案(1)hnh3h2o=nhh2o、al33nh3h2o=al(oh)33nh(2)sio22oh=sioh2o(3)硫氰化钾(或硫氰酸钾、苯酚等)(4)nahco3、nacl制纯碱(或作发酵粉、食用盐等)(5)c(nh)c(na)c(h)c(cl)c(oh)(6)12(7)1.8109解析(1)滤液e为nacl、alcl3和hcl的混合溶液，通入过量nh3，离子反应有：hnh3h2o=nhh2o、al33nh3h2o=al(oh)33nh。(2)生成sio的离子反应为sio22oh=sioh2o。(3)滤液a为fecl3、mgcl2、alcl3和hcl的混合溶液，可以利用kscn溶液或苯酚溶液检验fe3的存在。(5)滤液f为nacl、nh4cl和nh3h2o的混合溶液，其中电荷守恒关系式为c(na)c(nh)c(h)c(cl)c(oh)。(6)g为nacl，根据2nacl2h2o2naohh2cl2，阳极得到标准状况下的56 ml cl2时，电解质溶液中n(oh)20.005 mol，c(oh)0.01 moll1，常温下溶液的ph12。(7)ph13，则c(oh)0.1 moll1，c(mg2)1.8109 moll1。5硫酸铁铵afe2(so4)3b(nh4)2so4ch2o广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：(1)硫酸亚铁溶液加h2so4酸化的主要目的是_。(2)下列物质中最适合的氧化剂b是_；反应的离子方程式_。anaclo bh2o2ckmno4 dk2cr2o7(3)操作甲、乙的名称分别是：甲_，乙_。操作甲时，当出现下列现象_时，停止加热。(填字母)a蒸发皿液面上出现极薄晶膜b蒸发皿底部刚出现细小晶粒c蒸发皿底部出现大量的晶体d蒸发皿中溶液全部蒸干(4)上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验fe2是否已全部被氧化，所加试剂为_(写名称)，_(填“能”或“不能”)用酸性的kmno4溶液。(如果能，下问忽略)理由是：_。(可用语言或方程式说明)(5)称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 ml溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量naoh溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol ba (no3)2 溶液，恰好完全反应。下列有关用移液管移取50.00 ml溶液的正确操作是_。该硫酸铁铵的化学式为