（2015-9-3）高三化学练习.doc

高三化学练习（2015-9-3） 班级 姓名 1（ ）2013年11月江苏在大部分地市推广使用含硫量大幅减少的苏V汽油。下列有关汽油的说法正确的是A汽油属于可再生能源 B将原油通过分馏、裂化可获得汽油C苏V汽油是清洁能源，不产生污染 D苏V汽油不能降低酸雨发生 2（ ）下列有关化学用语表示正确的是A四氯化碳分子球棍模型： B中子数为20的氯原子： ClC碳酸的电离方程式：H2CO32H+CO32 D钠原子的结构示意图：3（ ）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Mg2+、NO3、HSO3B0.1 molL1 Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42、ClC0.1 molL1氨水溶液：K+、Na+、NO3、AlO2D由水电离出的c(H+)=1011molL1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl、HCO34（ ）下列有关物质性质或应用的说法正确的是A钠具有很强的还原性，可用钠与熔融的TiCl4反应制取钛B铝表面易形成致密的氧化膜，可用铝制贮罐盛装稀硝酸C液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂 D明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒5（ ）从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是6（ ）设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A2.24 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1 N A B常温下，0.1 molL1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NAC常温常压下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是0.2NAD0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA7（ ）下列物质的转化在给定条件下不能实现的是ACa(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl(aq)BNaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3CAl2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3DFe2O3Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(SO4)38（ ）下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是A铜片插入硝酸银溶液中：CuAgCu2AgB碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca22HCO32OHCaCO32H2OCO32C用稀硝酸除去试管内壁银：Ag+ 2H+ + NO3 = Ag+ + NO2 +H2OD向氨水通入足量SO2：SO22NH3H2O2NH4SO32H2O9某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，还含有Fe2O3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如下图所示：（1）粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是 。碱浸时AlO(OH)与NaOH反应的化学方程式为 。滤渣的主要成分为 （填化学式）。（2）上述“稀释、结晶”工艺后，溶液的pH将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。也可用通入足量的CO2气体的方法来代替，其原因是 （用离子方程式表示）。（3）在空气中浓缩所得的NaOH溶液，得到的浓溶液中会混有杂质，该杂质可能为 。水钴矿浸出液滤液萃后余液盐酸Na2SO3浸出加Na2CO3调pH至5.2过滤沉淀萃取剂萃取剂蒸发结晶CoCl2 6H2O(粗产品)NaClO310 CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等制取CoCl26H2O的工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式 。萃取率%100 80 60 40 201 2 3 4 5 6 pHFe3+Al3+Mn2+Co2+（2）NaClO3的作用是 。（3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为 。（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。萃取剂的作用是 ；其使用的较适宜pH范围是 。 A2.02.5 B3.03.5 C4.04.5（5）为测定粗产品中CoCl26H2O含量，称取一定质 量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl26H2O的质量分数大于100，其原因可能是 。（答一条即可）1B 2D 3C 4A 5C 6C 7B 8B9（1）加快反应的速率 AlO(OH) NaOHNaAlO2H2O Fe2O3（2）减少 CO2+ AlO2-+2H2O= Al(OH)3+HCO3-（3） Na2CO3【解析】试题分析：（1）高温有利于加快反应速率；（2）AlO(OH)与NaOH反应的同样应是偏铝酸钠，AlO(OH) NaOHNaAlO2H2O；（3）该过程是通过NaAlO2的稀释生成Al(OH)3，没有其它反应物，故其应该是水解产生，稀释促进NaAlO2的水解，但溶液OH-离子浓度降低，pH将减少；也可以用CO2与其反应利用强酸制弱酸生成氢氧化铝；（3）NaOH与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠杂质。10（12分）（1）Co2O3+SO32+4H+=2Co2+SO42+2H2O （2分