必修1第三章学案：第二节几种重要的金属化合物.doc

高一化学教学案第二节几种重要的重要化合物第一课时一、学习目标1、了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，掌握过氧化钠的化学性质。2、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别。3、了解焰色反应及其用途。二、学习重点过氧化钠的化学性质，碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别三、导学过程复习：请同学回顾钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象及产物的差异？请写出反应的化学方程式。 你知道吗？潜艇在海底航行时，潜艇中官兵呼出的二氧化碳到哪里去了吗？Na2O2是“功臣”之一第二节 几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠思考1：Na2O是一种碱性氧化物，其化学性质与氧化钙类似，具有碱性氧化物的通性。你能列举出其主要的化学性质吗？演示实验3-5 ：Na2O2也是氧化物，它能否与这些物质反应呢？如果反应情况又如何？它是否属于碱性氧化物？实验现象 所得结论 练习1：写出过氧化钠与水反应的化学方程式，找出反应中的氧化剂和还原剂。 思考2：过氧化钠与水反应的实验中，酚酞试液变红后褪色的原因是什么？ 练习2：Na2O2不仅能与水反应还能与CO2反应，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： ，其中氧化剂是 还原剂是 思考3、过氧化钠极易与水、二氧化碳反应在实验室里应如何保存它呢？归纳与整理化学式Na2ONa2O2化合物类型离子化合物离子化合物属类颜色、状态与水反应与CO2反应与盐酸反应用途 氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂生成条件常温下缓慢氧化燃烧或加热 2、碳酸钠和碳酸氢钠科学探究：碳酸钠和碳酸氢钠的性质（1）Na2CO3和NaHCO3的溶解性（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性（3）Na2CO3和NaHCO3的其它性质归纳与整理物质碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色状态溶解性与HCI反应热稳定性主要用途相互转化 3、焰色反应焰色反应： 灼烧Na2CO3溶液时，火焰呈 ；灼烧K2CO3溶液时，透过 可观察到火焰呈 。问题：焰色反应如何操作？有何用途？练习3：如何鉴别Na2CO3和NaHCO3固体？如何鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液吗？作业：1、（07年南京学业）下列反应中，属于氧化原反应的是（ ） ASO2+H2OH2SO3 B2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2C2Na+2 H2O 2NaOH+H2DAl(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O2. 关于下列反应及其叙述中，正确的是 ( )A 2Na+ 2H2O= 2NaOH+ H2，水是还原剂B Na2O+H2O=2NaOH，水既是氧化剂，又是还原剂C 2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH+ O2，水既不是氧化剂，又不是还原剂D 2NaHCO3=Na2CO3+ CO2+ H2O，水既是氧化产物，又是还原产物3、（07年南京学业）下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是（ ）A除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法B相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度C碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠D向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色4、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。 5、W、X、Y、Z是四种钠的化合物，它们之间有下列转换关系： W X + CO2 + H2O Z + CO2 X + O2 Z + H2O Y + O2 X + Ca(OH)2 Y + CaCO3试写出它们的化学式：W ，X ，Y ，Z 。6、（07年常州学业）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。填写下列空白：写出化学式：A ，B 。写出反应的离子方程式： 。写出反应的化学反应方程式： 。7、 加热一定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化时，生成CO2的体积为4 .48L(标准状况)，求原混合物中NaHCO3的质量。8、取碳酸钠与碳酸氢钠混合物样品9.50g，加入足量的稀硫酸使样品完全溶解，共收集到气体2.24L(标准状况下)，求样品中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比。第二课时【学习目标】1、掌握Al2O3 、Al(OH)3的化学性质；2、学会的Al(OH)3制备和性质；【教学重点】Al2O3、Al(OH)3的两性二、铝的重要化合物1、氧化铝（Al2O3）物性化学性质：Al2O3是典型的两性氧化物，请你写出它与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式 用途：液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。实验室怎么制备Al(OH)3？ 2、氢氧化铝 (Al(OH)3 )（1）实验室制备氢氧化铝：【实验3-7】：Al2(SO4)3溶液中加入少量NH3H2O （2）物理性质:（3）氢氧化铝的化学性质不稳定性： 两性氢氧化物： 氢氧化铝的用途Al(OH)3铝的三角关系Al3AlO2-3OHOHH3H4OH4H3、硫酸铝钾 KAl(SO4)2 掌握明矾净水原因？例、用HCl、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙三个学生制备途径如下： HCl NaOH甲：AlAlCl3 Al(OH)3 NaOH HCl乙：AlNaAlO2Al(OH)3 NaOH丙：AlNaAlO2 HCl Al(OH)3 AlAlCl3若要得到等量的Al(OH)3则消耗原料的大小关系为_【知识与重整】 铝及其重要化合物之间的转化关系：【练习】1、铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为（ ） A.铝不活泼 B.具有两性 C.铝与氧气在常温下不反应 D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜2、将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g/cm3，该溶液的百分比浓度为（ ） A B C D 3、以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（ ） A将氧化铝溶于水。 B将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水。 C将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液。D将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸。4、有100 mL 3 mol/L NaOH溶液和100 mL 1 mol/L AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验：A将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；B将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是 A现象相同，沉淀量相等 B现象不同，沉淀量不等 C现象相同，沉淀量不等 D现象不同，沉淀量相等5、称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量硫酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比是 A12 B13 C32 D116、向一个铝制易拉罐充满CO2后，再往罐内注入足量的20%NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿就会听到罐内“卡、卡”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓涨起来，解释上述变化的实现现象。 易拉罐开始变瘪的原因是 ，其化学方程式为 。 易拉罐后来又鼓涨起来的原因是 ，其离子方程式为 。 7、把1 mol/L的AlCl3溶液75 mL和2 mol/L NaOH溶液120 mL混合，问得到Al(OH)3多少g？高一化学教学案必修1第三章金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物第三课时一、学习目标通过对铁的氧化物的学习，了解金属氧化物的一般性质、重要用途。通过对氢氧化铁、氢氧化亚铁性质的学习，了解氢氧化物的制备方法和一般性质，理解氢氧化亚铁的不稳定性。 （掌握几种铁的氧化物和氢氧化物的性质及用途。）了解Fe3+的检验方法，理解Fe3+的氧化性、Fe3+与Fe2+的相互转化，巩固提高氧化还原反应的认识。（知道Fe2+和Fe3+的检验方法。掌握铁盐的氧化性和亚铁盐的还原性以及二者间的相互转化。）二、学习重难点几种铁的氧化物、氢氧化物和盐的性质，Fe2+和Fe3+的检验方法，Fe3+与Fe2+的相互转化。三、学习过程三、铁的重要化合物1、铁的氧化物 阅读课本P59，完成下列表格。FeOFe2O3Fe3O4铁元素价态俗名物理性质颜色状态水溶性化学性质与酸（如盐酸）反应其它主要用途问题1：Fe3O4中铁的化合价是多少？预测它与盐酸反应是生成什么物质？ 2、铁的氢氧化物氢氧化物Fe(OH)3 Fe(OH)2铁元素价态制备（实验3-9）现象化学反应物理性质颜色状态水溶性化学性质与酸反应（如H2SO4）加热分解其它思考1：该实验中要使得到的白色Fe(OH)2存在较长时间可采取哪些措施？（实验室制备Fe(OH)2 时怎样避免氧气的氧化?）思考2：Fe(OH)2在空气中加热的产物一定是FeO吗?引言：Fe（OH）2易被氧化生成Fe（OH）3，在反应中谁是氧化剂？谁是还原剂？那么Fe2+、 Fe3+之间有什么不同？Fe3+与Fe2+可以相互转化吗？（用氧化还原原理引导）接下来我们一起设计实验方案实现 Fe3+与Fe2+怎样转变？（提示用氧化还原理论分析）问题：设计实验方案实现 Fe3+与Fe2+怎样转变？学生分组讨论，学生提出实验方案，教师进行板书。Fe2+ Fe3+通入氧气。（提示用双氧水）、高锰酸钾等、加过氧化钠Fe3+ Fe2+加入铁粉、或铜粉。同通氢气 等。教师完成板书： 氧化剂：O2、H2O2、KMnO4、HNO3、Cl2等 Fe2+ Fe3+ （具有还原性）还原剂：Fe、Zn、Cu等 （具有氧化性） （又有氧化性） H2S Na2SO3 KI我们提出这些方案是否可行？首先我们要明确如何鉴别Fe3+与Fe2+。思考4、给你两瓶没有标签的试剂FeCl3溶液和FeCl2溶液，运用学过的知识，如何用化学的方法来检验那瓶溶液是FeCl3溶液呢？思考5、如何用实验的方法检验FeCl2溶液中是否含有FeCl3？设置问题引入新课今天学习另一种检验Fe3+的方法。板书（1）Fe3+的检验3、铁盐和亚铁盐科学探究（1）Fe3+的检验分组实验在两只试管中分别加入5mI FeCl3和5mI FeCl2，然后各滴入几滴KSCN（硫氰化钾）溶液，记录现象（1）Fe3+的检验 （记录现象结论）滴入KSCN溶液结论FeCl3溶液FeCl2溶液讲述含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，所以我们可以利用这一反应检验Fe3+存在（2）设计实验方案实现 Fe3+与Fe2+怎样转变（Fe3+的氧化性和Fe2+还原性）预期转化所选试剂预期现象实验现象结论及反应Fe2+ Fe3+铁粉溶液由浅绿色变为黄色铜片Fe3+ Fe2+双氧水溶液由黄色变为浅绿色氯水溶液由黄色变为浅绿色酸性KMnO4溶液紫红色的酸性高锰酸钾溶液变为无色分组实验：（做、）取约3ml FeCl3 溶液加入一小药匙铁粉后滴加几滴KSCN溶液。取约3ml FeCl2 溶液中加入几滴双氧水，滴加KSCN 溶液。取约3ml FeCl2 溶液中加入几滴氯水，滴加KSCN 溶液。取约3ml FeCl2溶液中加入几滴酸性KMnO4，观察现象，滴加KSCN 溶液，观察现象。（说明：酸性高锰酸钾溶液作氧化剂时的还原产物为无色的Mn2+(aq)）观察现象，得出结论。书写化学方程式在盛有FeCl3溶液的试管中，加入铁粉，振荡试管。FeCl3+Fe化学方程式 氧化剂： 还原剂： 离子方程式： 在盛有FeCl3溶液的试管中滴入几滴氯水FeCl2+Cl2- 氧化剂： 还原剂： 离子方程式： 思考2：实验室制备FeCl2时为什么要加入铁粉?结论： Fe3+离子具有氧化性，Fe2+离子具有还原性，两者在一定条件下可互相转化。较强氧化剂较强还原剂Fe2+ Fe3+讨论：亚铁盐和铁盐还有哪些化学性质？在生活中有什么用途呢？ 铁盐和铝盐一样具有净水作用。布置家庭小实验：铝盐和铁盐的净水作用：把混有少量泥沙的浑浊水分别装在3支试管中，向其中2支试管中分别加入少量明矾、硫酸铁溶液，振荡。观察现象，进行比较。总结：“铁三角” 铁及其重要化合物之间的转化关系FeFe2+Fe3+作业1（07年江苏学业水平测试）某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（ ）ANO3BFe3+CSO42 DMg2+2（07年徐州学业）要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的是 （ ）A滴入KSCN溶液 B加入铁粉 C通入氯气 D加入铜粉3硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 （ ）A锌粉 B镁粉 C铁粉 D 铝粉4在某溶液中酚酞呈红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是（ ）AFe3+BNa+CBa2+DAl3+5下列离子方程式书写正确的是 （ ）AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2 = Fe3+2ClBBa(OH) 2溶液与盐酸的反应 OHH+ H2O CAl(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 33H+ Al3+3H2OD AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH=AlO2-2H2O6将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 （ ）AKSCN BBaCl2 CNaOH DHCl 7证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是 （）A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D只需滴加KSCN溶液8铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。 ABC高温D盐酸E过量NaOH溶液FNaOH溶液盐酸GNaOH溶液H空气中I（红褐色固体）B加热盐酸J9（07年江苏学业水平测试）（6分）下图中AJ均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）B是_，H是_。（填化学式）（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式_。（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应