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相平衡补充练习题 应化专业2009（2）班 2010-121. 硫酸与水可形成H2SO4H2O(s)、H2SO42H2O(s)、H2SO44H2O(s)三种水合物，问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? (A) 3 种 (B) 2 种 (C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存 2. 一体系如下图所示，其中半透膜 aa只允许 O2(g) 通过，则体系的组分数、相数、自由度数为: (A) C=2; =3; f=1 (B) C=3; =4; f=2 (C) C=4; =5; f=3 (D) C=1; =3; f=4 3. FeCl3和 H2O 能形成 FeCl36H2O，2FeCl37H2O，2FeCl35H2O， FeCl32H2O 四种水合物,则该体系的独立组分数C和在恒压下最多可能的平衡共存的相数 F分别为: (A) C= 3，F = 4 (B) C= 2，F = 4 (C) C= 2，F = 3 (D) C= 3，F = 54. Fe(s)、FeO(s)、Fe3O4(s)与CO(g)、CO2(g)达到平衡时，其独立化学平衡数 R、组分C和自由度数f分别为多少： (A) R = 3；C= 2；f= 0 (B) R = 4；C= 1；f= -1 (C) R = 1；C= 4；f= 2 (D) R = 2；C= 3；f= 1 5 298 K 时，蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时，整个体系的组分数、相数、自由度数为: (A) C= 2，F = 2，f*= 1 (B) C= 2，F = 2，f*= 2 (C) C= 2，F = 1，f*= 2 (D) C= 2，F = 1，f*= 3 6. NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有: ( ) (A) C= 1，F = 2，f= 1 (B) C= 2，F = 2，f= 2 (C) C= 2，F = 3，f= 2 (D) C= 3，F = 2，f= 3 7 水的三相点附近，其汽化热和熔化热分别为44.82 kJmol-1和5.994 kJmol-1。则在三相点附近，冰的升华热约为: (A) 38.83 kJmol-1 (B) 50.81 kJmol-1 (C) -38.83 kJmol-1 (D) -50.81 kJmol-18. 在 p 下，用水蒸气蒸镏法提纯某不溶于水的有机物时，体系的沸点：(A) 必低于 373.15 K (B) 必高于 373.15 K (C) 取决于水与有机物的相对数量 (D) 取决于有机物的分子量大小 9. 在相图上,当体系处于下列哪一点时只存在一个相? ( ) (A) 恒沸点 (B) 熔点 (C) 临界点 (D) 低共熔点 10. 已知 A 和 B 可构成固溶体，在 A 中若加入 B 可使 A 的熔点提高，则B在此固溶体中的含量必 _ B 在液相中的含量。 (A) 大于 (B) 小于 (C) 等于 (D)不能确定 11、二元合金处于低共熔温度时，物系的自由度为： (A) f=1 (B) f=0 (C) f=3 (D) f=2 12. 三液系的相图如下，bd和ac把相图分为三个相区：，。每个相区所存在的相数为： (A) 区 1 ， 区 1 ， 区 1 (B) 区 1 ， 区 3 ， 区 2 (C) 区 1 ， 区 2 ， 区 1 (D) 区 1 ， 区 2 ， 区 2 13 H2O-NaCl-Na2SO4三元系中，Na2SO4和H2O能形成水合物Na2SO410H2O (D)，在DBC区中存在的是: (A) 水合物D和溶液 (B) 纯NaCl，纯Na2SO4和水溶液 (C) 水合物D，NaCl和组成为F的溶液 (D) 水合物D和纯Na2SO4及纯NaCl三相共存14. H2O-KNO3-NaNO3的相图如下,则BEC相区内是: ( ) (A) 纯NaNO3和其饱和溶液 (B) 纯KNO3和其饱和溶液 (C) 含有NaNO3和KNO3的不饱和溶液和溶液的单相区 (D) KNO3,NaNO3和组成为E的饱和溶液三相共存 15. 在0到100的范围内，液态水的蒸气压p与T的关系为: lg(p/Pa)=-2265/T+11.101 , 某高原地区的气压只有59 995 Pa,则该地区水的沸点为: (A) 358.2 K (B) 85.2 K (C) 358.2 (D) 373 K 16. NiO(s)与Ni(s)，H2O(g)，H2(g)，CO2(g)及CO(g)呈平衡，则该体系的独立组分数为 ，自由度数为 。17. 化工生产中经常用食盐水溶液作为冷冻循环液，从食盐在水中溶解度曲线可知，盐水体系有一定的低共熔点，因此在实际应用中，为了得到低温和不堵塞管道的效果，盐水浓度应采用_为宜。 18. 固体 Fe、FeO、Fe3O4与气体 CO、CO2达到平衡时其独立化学平衡数R ； 组分数 C 和自由度数 f 。19. a. 一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于_ 。 b. 纯物质在临界点的自由度数等于_ 。20. 等压下，Tl，Hg 及其仅有的一个化合物 (Tl2Hg5) 的熔点分别为 303，-39，15。另外还已知组成为含 8(质量分数)Tl的溶液和含41 Tl的溶液的步冷曲线如下图。 Hg，Tl 的固相互不相溶。 (1) 画出上面体系的相图。(Tl，Hg 的相对原子质量分别为 204.4，200.6) (2) 若体系总量为 500 g，总组成为 10Tl，温度为 20，使之降温至 -70时，求达到平衡后各相的量。 21. 请在下述二组分等压固液 T - X 图上 (a) 注明各区相态； (b) 指出相图中那些状态自由度为零； 22、请在下述二组分等压固液 T-x 图上: (1) 注明各区相态； (2) 指出相图中那些状态自由度为零;(3) 绘制从N，P 点开始冷却的步冷曲线。 23. 已知两组分 A和B 体系的相图如下: (1) 标出各相区的相态，水平线 EF，GH 及垂直线 DS 上体系的自由度； (2) 使体系 P降温，说明达到 M，N，Q，R 点时体系的相态和相数； (3) 画出 a，b，c 表示的三个体系由 t1温度冷却到 t2时的步冷曲线。 24. 苯 (A) 和二苯基甲醇 (B) 的正常熔点分别为 6 和 65，两种纯态物不互溶，低共熔点为 1，低共熔液中含 B 为 0.2 (摩尔分数)，A 和 B 可形成不稳定化合物 AB2，它在 30 时分解。 (1) 根据以上数据画出苯二苯基甲醇的 T-X 示意图。 (2) 标出各区域的相态。 (3) 说明含 B 的摩尔分数为 0.8 的不饱和溶液在冷却过程中的变化情况。25. NaClH2O 所组成的二组分体系。在 -21 时有一个低共熔点。此时冰、NaCl.2H2O(s) 和浓度为 22.3 (质量百分数) 的 NaCl水溶液平衡共存。在-9时不稳定化合物 (NaCl.2H2O) 分解。生成无水 NaCl 和 27 的 NaCl 水溶液。 已知：无水 NaCl 在水