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文档简介
教学课题5-1 金属的性质和利用课型新授本课题教时数： 3 本教时为第 3 教时 备课日期 月 日教学目标： 铁与硫酸铜之间的反应；实验室制取氢气教学重点、难点：铁与硫酸铜之间的反应；实验室制取氢气教学方法与手段：教学过程： 教师活动学生活动设计意图复习前课：八个反应 反应类型五种金属的活动性实验室如何选择反应制氢气？默写 回答温故知新介绍氢气的性质：1、氢气的物理性质通常为无色、无味的气体；难溶于水；相同状况下，密度最小的气体；有三态变化。2、氢气的化学性质可燃但不助燃点燃前需要检验纯度现象：1、产生淡蓝色火焰2、放出大量的热3、干冷的烧杯内壁有水雾3、氢气的用途作燃料热值高；原料来源广；无污染；可循环利用。如何大量、廉价制取；如何安全运输、贮存。氢气的实验室制法（1）药品：锌和稀硫酸（或稀盐酸）2）原理： zn+h2so4=znso4+h2 zn+2hcl=zncl2+h2思考：为何不用镁或铁等与酸反应制取氢气？3）装置：固液不加热型-和制二氧化碳一样（4）收集：排水法，向下排空气法（5）步骤 按照要求连 接装置。 检查 气密性。 装 药品：先装固体，后装液体。 开始反应，并收集一小试管氢气，进行验 纯（任何 可燃性气体，在做性质实验之前务必进行验纯）。 用排水法或向下排空气法收 集气体，盖上玻璃片倒 放在实验桌上。 分析各装置的优点3、金属与盐溶液反应演示实验：铁片浸入硫酸铜溶液中fe + cuso4 = cu + feso4 现象：铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色应用：（1）现代湿法冶金的先驱。（曾青的铁则化为铜）（2）属置换反应。铁的产物为+2价。（3）能解释农药波尔多液为何不能用铁桶盛装的原因。质量的变化反应实质：强弱金属间的置换反应铜丝浸入硝酸银溶液中cu + 2agno3 =cu(no3)2 + 2ag金属活动性顺序：顺口溜：找个大美女，身体细纤轻，统共一百斤金属性质小结：一. 金属与氧气的反应二.金属与稀盐酸、稀硫酸反应三.金属与某些化合物溶液反应四.置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应五.金属活动性顺序： k ca na mg al
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