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高级分析工复习资料（学生考证用）一.选择题（一）化学基本知识（每题1分）1、PH=5和PH=3的两种盐酸毗1：2体积比混合，混合溶液的PH是（ A ）。 A、3.17 B、10.1 C、5.3 D、8.22、在配合物Cu(NH3)4 SO4溶液中加入少量的Na2 S溶液，产生的沉淀是( A ). A、CuS B、Cu(OH)2 C、S D、无沉淀产生3、使含Fe3+和 Fe2+都为0.05mol/L溶液的Fe3+以氢氧化铁沉淀完全而Fe2+ 仍保留在溶液中的PH范围为( C )。（KSP.Fe(OH)3=l.lX10-36、 K SP.Fe(OH)2=1.61O-14） A、3.7-8.7 B、7.8-11.6 C、3 7-7.8 D.6.2-10.34、下列基准物质的干燥条件中正确的是( A )。 A、H2C2O42H20放在空的干燥器中 B. NaCL放在空的干燥器中 c、Na2CO3在105-110电烘箱中 D、邻苯二甲酸氢钾在500-600的电烘箱中5、向含有Ag+、Hg2+、Al3+. Cd2+. Sr2+的混合液中，添加稀盐酸，将有( A )离子生成沉淀。 A、Ag+、Hg2+ B、Ag+、 Cd2+和Sr2+ C、Al3+. Sr2+ D、只有Ag+6.与浓H2SO4不能共存的阳离子组是( A )。 AFe2+、Mn2+、Hg22+ B、Cu2+. Fe2+、Mn2+ C Mn2+、Al3+、Hg22+ D. Zn2+、Fe2+、Hg22+、Mn2+7、某氢氧化物沉淀，既能溶于过量的氨水，又能溶于过量的NaOH溶液的离子是( C )。 A、Sn2+ B、Pb2+ C、Zn2+ D. Al3+8、能与稀H2SO4形成硫酸盐沉淀，且有SO2气体释放的物质是( B ) A、BaS B、BaSO3 C、BaC03 D、BaS2039、在酸性条件下KMnO4与S2-反应，正确的离子方程式是（ B） A、MnO-4+S2-+4H+=MnO2+S +2H20 B、2 MnO-4+5S2-+16H+=2Mn2+5S+8H20 C、MnO-4+ S2-+4H+= Mn2+SO2 +2H20 D、2 MnO-4+S2-+4H+=2 MnO-4+ SO2 +2H2010、可逆反应X+2Y2Z-Q中x、Y、z是三种气体，为了有利于z的生成， 应采用的反应条件是( A )。 A、高温高压 B、高温低压 C、低温低压 D、低温高压11、某弱酸的Ka=110-5，则其0.1molL-1的溶液PH值为（ C ） A、1. 0 B、3.5 C、3.0 D. 2.012、同一类型的难溶电解质a、b、c、d，其溶解度的关系是abcd则最后析出的沉淀是（ D ) A、a B、b C、c D.d13.下列转化反应可以向右进行的是（ B ）（KSP.CuI=5.0110-12. KSP.AgI=8.310-17KSP.Ag2CrO4=9.010-12KSP.PbCrO4=1.7710-14） A、AgI+Cu+=Ag+ CuI、 B、Ag2CrO4+Pb2+=PbCrO4.+2Ag+ c、AgI+ CrO2-4 =Ag2Cr04+2I- D.PbCr04+2Ag- =Ag2 CrO4+Pb2+14，在1273K和98.6586Kpa压力下，硫蒸气的密度为0.5977kgm-3,硫蒸气的分子量约为（ B ） A、64 B、32 C、128 D、54L5、影响弱酸盐沉淀溶解度的主要因素是( D )。 A水解效应 B、异离子效应 C、同离子效应 D、酸效应16、在含有0.01mol/LI-、Br-、Cl-溶液中逐滴加入AgNO试剂，沉淀出现的顺序是( A )。(KSP.AgCl=1.810-10、KSP.AgI=8.310-17、KSP.AgBr=5.010-10)A AgI. AgBr.AgCl B. AgCl. AgI. AgBrC. AgI. AgCl. AgBr D. AgBr. AgI. AgCl17、安全耐压151 98.75KPa的氧气瓶，在280K温度下充入101325KPa O2（理想气体）氧气瓶受热后温度越过( B )就有危险 A. 373K B. 420K C、500K D. 450K18、将PH=13.0的强碱溶液与PH=1.0的强酸溶液以等体积棍合，混合后溶液的PH值 为（ B ） A、10.0 B. 7.0 C. 6.0 D. 6.519、致使FeSCN2+Fe3+SCN-在达到平衡时向右移动，可加入( B )。 A、Fe3+ B、FeSCN2+ C、SCN- D、水20、CaC03沉淀溶解的原因是( A )， 一 A、Ca2+CO2-3Ksp (C) Am+nBn mBn-1 26酸效应对沉淀溶解影响不明显的是( ). (A) Mg(OH)2 (B) CaC03 (C) CaS04 (D) Cu (OH)2 27在含有0. 01mol/L的I-、Br一、Cl一溶液中逐滴加入AgN03试剂，沉淀出现的顺序是( ). ( KSP,AgCl=l.810 -10.KSP,Agl=8.31 0-17、KSP,AgBr=5.O10 -13) (A) Agl、AgBr、AgCl (B) AgCl、Agl、AgBr (C) Agl、AgCl、AgBr (D) AgBr、Agl、AgCl 28电极反应Mn0-4+8 H+5 e=Mn2+4H20在pH=5的溶液中的电极电位（其它条件 同标准状态是( ) （E oMn0-4/Mn2+=1.510V） (A) 0.85V (B) -1. 04V (C) -0.85V (D) 1.04V28在2 5和101325Pa大气压下，N204与N02的混合气体的密度为3.18克升，在此条件下，N204的离解度为( ) (A) 20.5% (B) 25.5% (C) 15 .3% (D) 18.4% 29某弱酸的Ka=l10-5，则其0. 1mol. L-1的溶液pH值为( )。 (A) 1.0 (B) 3.5 (C) 3.0 (D) 2.0 30. 10 0ml O.12molL-1AgN03与10 0nil O032molL-1HC1混合后，溶液中Cl一 为( ) mo l/L。 (KSP,AgCl=l.5 610 -10) (A) 1.810一9_ (B) 0.032 (C) 2.610-9 (D) 3.51 0一9 31在BaS04沉淀中加入稍过量的BaCl2，沉淀的溶解度增加，这是因为( )。 (A)同离子效应 (B)异离子效应 (C)酸效应 (D)配合效应 32在12 73K和98.6586KPa压力下，硫蒸气的密度为O.5977kgm-3，硫蒸气的分子量约为( )。 (A) 6 4 (B) 3 2 (C) 1 2 8 (D) 5 433，热浓H2SO4与溴化钠晶体相作用生成的产物可能是( D )。 A、HBr. NaHS04、H2O B. Br2. SO2. Na2S04. H20 C、HBr，NaHS04、Br2、H20 D. HBr. Br2. SO2. NaHS04. H20 34某弱酸的Ka=l10-5，则其0. 1mol. L-1的溶液pH值为( )。 (A) 1.0 (B) 3.5 (C) 3.0 (D) 2.0 35. 10 0ml O.12molL-1AgN03与10 0nil O032molL-1HC1混合后，溶液中Cl一 为( ) mo l/L。 (KSP,AgCl=l.5 610 -10) (A) 1.810一9_ (B) 0.032 (C) 2.610-9 (D) 3.51 0一9 36在BaS04沉淀中加入稍过量的BaCl2，沉淀的溶解度增加，这是因为( )。 (A)同离子效应 (B)异离子效应 (C)酸效应 (D)配合效应 37在12 73K和98.6586KPa压力下，硫蒸气的密度为O.5977kgm-3，硫蒸气的分子量约为( )。 (A) 6 4 (B) 3 2 (C) 1 2 8 (D) 5 4 38在溶液中与浓HC1能共存的阳离子组是( ). (A) Fe2+.Mn2+、Hg2+2 (B)Cu2+. Fe3+ (C)Mn2+.Al3+. Hg2+2 (D) Zn2+. Fe2+. Hg2+2、Mn2+39浓H2S04与NaCl、CaF2.NaN03在加热时反应，能分别制备HCl. HF、HNO3，这是利用了浓H2S04的( )。 (A)强酸性 (B)氧化性 (C)高沸点稳定性 (D)吸水性 40、浓H2SO4与HgCl在加热时，所产生的物质是（ B ）。 A、Hg、SO2和HCl B、HgCl2、SO2和H20 C、HgCl2、SO2、S和H20 D、HgCl2、HgSO4和H2041、浓H2S04与NaCl、CaF2、NaNO3在加热热反应，能分别制备HCl，HF.HNO3,这是利用了浓H2S04的( C )。 A强酸性 B、氧化性 c、高沸点稳定性 D、吸水性42、( C )与稀H2S04反应产物是Na2 S04和H2O。 A Na2 S04 B、Na2 S03 C、NaOH n、NaCl43在某离子溶液中，加入过量的NaOH，先有白色沉淀产生，既而沉淀又消失，变得澄清的阳离子是( )。 (A) K+ (B) Al3+ (C) Fe3+ (D) Mg2+44、密度的计量单位kg/m3与g/ml 的关系是( C ) A、1:1 B、100:1 C、l:1000 D. 1000:l 45. 物质的量的法定计量单位是（ C ）。 A、dm3和L B、m3/mol和L/mol C、mol/L和mol/m3 D、g/mol和L/mol46、质量的法定计量单位是( D ) A、牛顿、千克、克 B、牛顿、千克 c、千克、克、公斤、斤 D、千克、克47、市售浓H2S04的密度为1.84gm1-1，质量百分比浓度为98%其物质的量浓度是( B )。A、1.84 molL-1 B、18.4 molL-1 C、16.4 molL-1 D.1.64 molL-148、( A )时，溶液的定量转移所用到的烧杯、玻璃捧，需以少量蒸馏水冲洗3-4次。 A、标准溶液的直接配制 B、缓冲格液配制 c、指示剂配制 D、化学试剂配制49、基准物一般要求纯度是( A ) A99.95%以上 B、90.5%以上 C、98.9%以上 D、92.5%以上50、直接法配制标准溶液基准物一最理想的等级是( D ) A、分析纯 B、化学纯 C、实验试剂 D、优级纯51、去离子水的制备是利用（ A ） A、阴用离子变换树脂 B、蒸馏器蒸馏冷凝 C、电渗析器 D、石英蒸馏器重新蒸馏52、不能直接加承配制的是( D )。 A、KMn04 B.NH3H20 C、CaCl2 D、SnCl453、指示剂和生物试剂的包装规格是( B ) A25、50、l00g (ml) B. 5、 10、 25g (ml) C100、250、500g (ml) D. 2、5、 l0g (ml)54、下列标准溶液配正确的是( B ) A、0.1molL-1 H2S04标准溶液的配制是在相对密度为1.84，3毫升浓H2S04溶液 中缓慢加入l升水搅拌，贮于棕色试剂瓶中 B、0.1molL-1 EDTA标准溶液的配制是称取37.2克EDTA固体溶于水，加热搅 拌，稀释至l升，贮于棕色试剂瓶中 C. 0.1molL-1 KSCN标准涪液的配制是准确称取20.1301克KSCN固体溶于l 升水中，加热搅拌，贮于无色试剂瓶中 D、0.1molL-1的AgN03标准溶液的配制是称取17.5克AgN03溶于l升水中，搅 拌加热，贮于无色试剂瓶中55、玻璃容量器皿校准的称量法（又称绝对校正法）通常不考虑（ A ) A、水的表面张力随温度的变化 B、水的密度随温度的变化 C、玻璃的热胀冷缩 D、空气浮力的影响56. 已知21时，用永充满20时溶剂为1000.00ml的玻璃容器，在空气中用黄铜砝码称得的质量为997.00，若在同样的条件下称得1L容量瓶中容纳水的质量是 998. 15g,则容量瓶在加20对的容积应为( B )ml A. 998.85 B. 1001.15 C、998.15 D、1000.0057、可以作为基准物质的是( C )。 A、H2SO4 B、NaOH C、Na2C204 D. KMn04.58、能在120烘箱内烘至恒重的基准物是（ B ） A、Na2S203 B、草酸钠 C、氧化锌 D、Na2C0359，标定HCI溶液，使用恒重的基准物是（ A ）。 A、Na C03 B、邻苯二甲酸氢钾 c、Na2 C204 D、NaCl60、应先在烧杯中倒入水的配制是( B )。 A、NaOH溶液 B、H2SO4溶液 C、HCl溶液 D、KMn04溶液 61氢氧化钠不能作为基准物质的主要原因是( )。 (A)纯度不高 (B)性质不稳定 (C)组成与化学式不相符 (D)分子量小62标定AgN03用的氯化钠干燥的条件是( )o (A)1 0 0烘至恒重 (B)1 8 0烘至恒重 (C)2 5 0烘至恒重 (D)500600烘至恒重 63通常可通过测定蒸馏水的( )来检测其纯度。 (A)吸光度 (B)颜色 (C)电导率 (D)酸度 64用双盘天平称量时，设试样与砝码的密度相等，则下列因素中不影响称量准确性的是( )o (A)空气浮力变化 (B)试样吸湿 (c)有气流产生 (D)天平梁两臂不等长65.使用电光分析天平时，标尺刻度模糊，这可能是因为( A )。 A、物镜焦距不对 B、盘托过高 c、天平放置不水平 D、重心铊位置不合适66 (A)对天平盘有腐蚀性的物质 (B)易挥发的物质 (C)多份不易潮解的样品 (D)易潮解，易吸收C02或易氧化的物质67使用电光分析天平时，灵敏度太高或太低，这可能是因为( )。 (A)标尺不在光路上 (B)物镜焦距不对 (C)聚焦位置不正确 (D)重心铊位置不合适68、在下面关于砝码的叙述中,（ A )不正确 A、砝码的等级数愈大，精密愈高 B、砝码用精度比它高一级的砝码检定 C、检定砝码须用计量性能符合要求的天平 D、检定砝码可用替代法69、.单盘天平没有（ D ）的检定。 A、分度值 B，示值变动性 c，挂砝码组合误差 D、不等臂性误差70、使用分析天平进行称量的过程中，加、减砝码或取放物体时，应把天平粱托 起，这主要是为了（ B ）。 A，称量快速 B、减少玛瑶刀口的磨损 c、防止天平盘的摆动 D、防止指针的跳动71、使用电光分析天平时，零点、停点、变动性大，这可能是因为( B . )。 A.标尺不在光路上 B、侧门未关 C、盘托过高 D、灯泡接触不良72、取放砝码时，可以（ B ） A、接触腐蚀性物质 B、用骨质或带塑科尖的镊子夹取 C、接越热源 D、对着它呼气73、在下面关于砝码的叙述中，( B )不正确。 A、工厂实验室常用三等砝码 B、二至五等砝码的面值是它们的真空质量值 C、各种材料的砝码统一约定密度为8.0g/cm3 D、同等级的砝码质量盘大，其质量允差愈大74、每架天平上的砝码应该( A )。 A、专用 B、共用 c.借用 D、调用75.下述说法错误的是( C )。 A，天平安装谓整在不正常状态，则计量性能检定的结果也会不合格 B、具有机械加减砝码的天平，其挂码的检定是包括在天平揎定中的，应 该用相应的标准砝码在该天平上检定 C、在TG328型天平的左盘上放10mg标准砝码，如果平衡位置在98-101 分度内，其空载时的分度值误差就超出了允许范围 D、天平的检定包括外观检查和计量性能的检定76、在使用分析天平称量中，加砝码后开启天平时，指针摆幅控制在( A )小格之间为宜。 A、2-4 B、3-5 C. 1-5 D. 2-877使用电光分析天平时，投影屏光亮不足，这可能是因为( )。 (A)空气阻尼内外相碰 (B)天平放置不水平 (c)聚焦位置不正确 (D)被称量物体温度与室温不一78、试样的采取和制备必须保证所取试样具有充分的( A ) A、代表性 B、唯一性 c、针对性 D、准确性79、自不同对象或同一对象的不同时间内采取的混合样品是( D )。 A、定期试样 B、定位试样 c、平均试样 D、混合试样80气体和液体试样可以直接用于工业分析，而固体试样常要经过( )等加工处理才能进行分析。 (A)粉碎、缩分、溶解、过滤 (-B)缩分、称样、熔融、水溶 (C)破碎、过筛、掺合、缩分 (D)采样、称样、熔融、萃取81 ( )是经过缩制能供分析试验用的试样。 (A)分析试样 (B)原始平均试样 (C)平均试样 (D)分析化验单位82、一个总样所代表的工业物料数量称为( B ) A、取样数量 B、分析化验单位 c、子样 D、总样83、用于分解硅酸盐的熔剂是( A )。 A、无水碳酸钠和氧化镁 B、氢氧化钠和氧化锌 c、过氧化钠 D、氯化钠84、使用( C )采取易吸湿、氧化、分解等编制的糟粒状物科。 A，取样器 B、取样钻 C、双套取样管 D、取样阀85，铁矿石试样常用（ A ）溶解 A、盐酸 B，王水 c、氢氧化钠溶液 D、水86实验室常用的丙酮、氢氧化钠、氨等试剂属于职业性接触毒物危害程度分级标准中的( )危害。 (A) I级 (B)II级 (C)m级 (D)级87分析纯试剂瓶签的颜色为( )。 (A)兰色 (B)绿色 (C)红色 (D)黄色 88只能在不加润湿剂的氯化钙干燥器中干燥至恒重的是( )。 (A)溴酸钾 (B)碳酸氢钾 (C)单质碘 (D)氧化汞89符合分析用水的PH范围是( )。 (A)大于5.2 (B)5.27.6 (C)小于7.6 (D)等于790、分开用水中氯离子含量的检验方法是( D ) A加铬黑指示剂 B、加酸化的BaCl2 C、加K4Fe (CN)6 D、加酸化的AgNO391下列标准溶液配制正确的是( )。 (A)0.lmolL-1H2S04标准溶液的配制是在相对密度为1.84的3毫升浓H2S04溶液中缓缓加入1升水搅拌，贮于无色试剂瓶中（MH2S04 =98g/ mol） (B)0.ImolL-1的EDTA标准溶液的配制是称取37.2克EDTA固体溶于水，加热搅拌，稀释至1升，贮于无色试剂瓶中( MEDTA=3 7 2 g/mol) (C)0.lmolL-1的KSCN标准溶液的配制是准确称取20 .13 01克KSCN固体溶于1升水中，加热搅拌，贮于无色试剂瓶中( MKSCN=9 7 g/mol) (D)0.1molL-1的AgN03标准溶液的配制是称取17.5克AgN03溶于1升水中，搅拌加热，贮于无色试剂瓶中（MAgN03=1 70gmol）92王水是( )混合液体。 (A)3体积浓硝酸和1体积浓盐酸的 (B)1体积浓硝酸和3体积浓盐酸的 (c)1体积浓盐酸和3体积浓硫酸的 (D)3体积浓盐酸和1体积浓硫酸的93在下面有关砝码的叙述中，( )不正确。 (A)砝码的真空质量与面值的差别取决于其密度与统约定密度差别 (B)待检定砝码须经清洁处理，并于天平室同温 (C)二至五等砝码的面值为折算质量值 (D)精度越高的砝码越应该具有质量调整腔94关于冰箱调节钮，说法错误的是( )o (A)调节温度时可根据标牌数字排列的方向进行 (B)调节钮上的刻度数字是温度数值 (c)调节钮上标示的数字越大，冷藏柜内的温度越低 (D)调节钮拔到零时，温度控制接点是打开的，冰箱不通电95使用高温电炉灼烧完毕，正确的操作是( ). (A)拉下电闸，打开炉门，用长栖坩埚钳取出被烧物件 (B)打开炉门，用长柄坩埚钳取出被烧物件，拉下电闸 (C)拉下电闸，炉门先开一小缝，稍后，再用长柄坩埚钳取出物件 (D)打开炉门，用长柄坩埚钳取出被烧物件96、下面说法错误的是( A ) A、高温电炉有自动控温装置，无须人照看 B、高温电炉在使用时，要经常照看 C、晚问无人值班，切勿启用高温电炉 D、高盟电炉勿使尉烈振动97、下面说法不正确的是（ A ） A、高温电炉不用时应切断电浑、关好炉门 B、高温电炉不用只要切断电源即可 c、温度控制器接线柱与热点偶要按正、负极连接 D、为了操作安全高温电炉前可铺一块厚胶皮布9 8遇有人触电，不能( )。 (A)用绝缘钳切断电线使触电者脱离电源 (B)戴上绝缘手套，穿上绝缘鞋将触电者拉离电源 (C)拿竹杆或木棒等绝缘物强迫触电者离开电源 (D)赤手空拳去拉还未脱离电源的触电者99、安装仪器、电器设备的金属外壳必须( C )。 A、喷塑绝缘 B、安装保险 C、可靠接地 D、与电路断开100.可燃性气体着火应该用( A )灭火器灭火 A、干粉或1211 B、酸碱式 c泡沫式 D、水101硫化氢中毒应将中毒者移至新鲜空气处并( )。 (A)立即做人工呼吸 (B)用生理盐水洗眼 (C)用2%的碳酸氢钠冲洗皮肤 (D)月湿肥皂水洗皮肤100、( A )中毒是通过皮肤进入皮下组织，不一定立即引起表面的灼伤。 A接触 B、摄入 C、呼吸 D、腐蚀性102、做法错误的是( D )A、不甩手直接取拿任何试剂 B、手上污染过试剂，用肥皂和清水洗涤c、稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢加入水中 D、边吃泡泡糖边观察实验的进行103、手不慎被酸灼伤，应立即用大量水冲洗，然后用( A )洗涤。 A、5%的碳酸氢钠溶液 B、氯化钡溶渡 C、2%的醋酸溶液 D、1%的硼酸溶液104、分析室接触毒物造威中毒可能，最易疏忽的是( C )。 A、生产设备的管道破裂或阀门损坏 B、有机溶剂的萃取、操作 c、样品溶解时通风不良 D、有捧放有害气体设旖时丰|放有毒气体105、化工生产区严禁烟火是为了( C )。 A文明生产 B、节约资金 C，防止业灾 D、消除腐败106、发生电火灾时，如果电嚣没有切断，采用的灭火器材应是( B )-A、泡沫灭火嚣 B、二氧化碳灭火器 C、防米火灾 D、喷射高压水的消防车107扑灭木材、纸张和棉花等物质发生的火灾，最经济的灭火剂是( )。 (A)灭火器 (B)干冰 (C)砂子 (D)水108、下面说法中( A )是错误的。 A、腐蚀性的强酸强碱可直接存放于冰箱中 B、热的物品，需冷至室沮后方可放入冰箱冷藏 c、怕冻的物品，应远离冷冻室，以防冻坏 D、有强烈气味的物品，要严密封口包装，以防污染它物109、加热或煮沸盛有液体的试管时( B )。 A、管口朝向自己并观察管内发生的反应情况 B、管口不得朝向任何人并不得从臂口理褰 c、管口朝向别人、自己观察试管内的变化 D、请别人朝管口观察110、汞蒸气及其它废气不能用（ A ）方法处理A挥发 B吸收 C氧化 D分解111、能在环境或动植物体内蓄积对悻产生长远影响的污染物称为( C )污染物。 A、三废 B、环境 c、第一类 D、第二类（二）分析化学知识 1、用ZnO来标定的溶液是( C ) A、KMn04溶液 B、AgNO3溶液 C、EDTA溶液 D、硫氰酸钾溶液2、在下面四个滴定曲线中，（ A ）是弱酸滴定强碱的滴定曲线。A、 B、C、D、3、在下面四个滴定曲线中，强酸滴定强碱的是（ C ）。 4在下面四个酸碱滴定曲线中，强碱滴定弱酸的是( B ).5. ( )是适合于如图所示的酸碱滴定中第一等量点的指示剂。 (A)中性红(pH变色范围为6.8-8.0) (B)溴百里酚蓝（pH变色范围为6.0-7.6） (C)硝胺(pH变色范围为11-12.0) (D)甲基橙（pH变色范围为3.1-4.4） 6( )是适合于如图所示的酸碱滴定的指示剂。 (A)酚酞（pH变色范围8.0-9.6） (B)甲基红（pH变色范围4.4-6.2） (C)中性红(pH变色范围6.8-8.0) (D)甲基黄（pH变色范围2.9-4O）7、用一定量过量的HC标准溶液加到含CaC03和中性杂质的石灰试样中，反应完全后，再用一个NaOH标准溶藏蒲定过量的HCl达终点，根据这两个标准溶液的浓度和用去的体积计算试样中的CaC03的含量，属于( B )结果计算法。 A、间接滴定 B、返滴定 c、直接谪定法 D、置换滴定法8在非水酸碱滴定中，苯溶液属于( )。 (A)两性溶剂 (B)酸性溶剂 (C)碱性溶剂 (D)惰性溶剂9.在下面有关非水滴定法的叙述中，不对的是（ A ） A、质子自递常数越小的溶剂，滴定时溶液的PH变化范围越小 B、LiAIH4常用作非水氧化还原谪定的强还原剂 C、同一种酸在不同碱性的溶剂中，酸的强度不同 D、常用电位法或指示剂法确定滴定终点10、在下面有关非水酸碱滴定法的叙述中( B )是不对的。 A、不能在水中准确滴定的碱性物质，可能在冰醋酸中棱HCl04准确滴定 B、物质的酸碱性只与其本身性质有关，与溶解它的熔剂性质无关 c、在惰性溶剂中，质子转移反应直接发生在试样与滴定剂之间 D，甲基黄可用作酸性溶剂中的酸碱滴定指示剂11、下列物质中，（ C ）可在非水酸性溶剂中进行直接滴定 A. NH+4（已知在水中NH3的Kb=1.810-5） B、苯甲酸（已知在水中的Ka=610-5） C、NaAc（己知在水中的KHAc=1.810-5） D、苯酚(已知在水中的Ka= 1.110-5) 12、在EDTA配合漓定中，下列有关酸效应的叙述，（ D ）是正确 A、酸效应系数愈大，配合物稳定性愈大 B、PH值斑大，酸效应系数愈大 C、酸效应系数愈大，配合滴定曲线的PM突跃范围煮大 D、酸效应系数愈小，配合物条件稳定常数愈大13、在EDTA配位滴定中，若只存在酸效应，( C )的说法是错的。 A、加入缓冲溶液可使配合物条件稳定常数不随滴定的进行而明显变小 B、加入缓冲溶液可使指示捌变色反应，在一稳定的适宜酸度范围内 C、金属高子越易水解，允许的最低酸度就越低 D、配合物稳定常数越小，允许的最高酸度越低14、在Ca2+、Mg2+的混合液中，调节试液酸度为PH=12再以钙指示剂作指示剂用EDTA滴定Ca2+这种提高配位滴定选择性的方法，属干( A ) A、沉淀掩蔽法 B、氧化还原掩蔽法 C、配位掩蔽法 D、化学分离法15，在EDTA配位滴定中，若只存在酸效应( D )的说法是对的。 A、配合物稳定常数越大，允许的最高酸越小 B、加入缓冲溶液可使配合物条件稳定常数随滴定进行明显增大 C、金属离子越易水解，允许的最低酸度就越低 D、加入缓冲溶液可使指示变色在一稳定的适宜酸度范围内16、在EDTA配位滴定中，若只存在酸效应，说法错误的是（ B ） A、若金属离子越易水解，则准确滴定要求的最低酸度就越高 B、配合物稳定性越大，允许酸度越小 c、加入缓冲溶液可使指示剂变色反应在一稳定的适宜酸度范围内 D、加入缓冲溶液可使配合物条件稳定常鼓不照滴定的进行而明显变/J.17、用EDTA滴定水中的Ca2+、Mg2+时，加入三乙醇胺消除Fe3+、Al3+的干扰是( A )掩蔽法。 A、配位 B、氧化还碌 C、沉淀 D、酸碱18.在烧结铁矿石的试液中，Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+共存，用EATA法测定Fe3+. Al3+要消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是( B ) A、沉淀分离法 B、控制酸度法 C.配位掩蔽法 D、离子交换法19、沉淀掩蔽荆与干扰离子生成的沉淀的( D )要小，否则掩蔽效果不好。 A、稳定性 B、还原性 c、浓度 D、溶解度20.用EDIA测定水中的Ca2+、Mg2+时，加入（ A ）是为了掩蔽Fe3+、Al3+的干扰。 A、三乙醇胺 B.氯化铵 C、氟化胺 D、铁铵矾21、在金属离子M与EDTA的配合平衡中，若忽略配合物MY生成酸式和碱式配合物的影响，则配合物条件稳定常数与副反应系数的关系式应为( A )。 A、logKMY= logKMYlogaMlogay B、aY=aY（H）+ aY（N）-1 c、logKMY= logKMYlogaMlogay +logaMY D、logKMY= logKMYloga Y（H）22、用EDTA标准溶液滴定某浓度的金属离子M，被滴定溶液中的PM或PM值在化学计量直前，由（ C ）来计算A、PM=（logKMY+P） B. PM=（logKMY+P）C、剩余的金属离子平衡浓度M或M D、过量的Y或Y和K MY或K MY23、以钙标准溶液标定EDTA溶液，可选( B )作指示剂。 A、磺基水扬酸 B、K-B指示剂 C、PAN D、二甲酚橙24.某试液含Ca2+、Mg2+及杂质Fe3+、Al3+，在PH=10时，加入三乙酵胺后，以 EDTA滴定，用络黑T为指示剂，则测出的是( C )。 A、Fe3+、Al3+总量 B、Mg2+含量 c、Ca2+、Mg2+总量 D、Ca2+含量 2 5 已知logkmgY=8.7，在 pH=10. 00时， log aY(M)=0. 45， 以2.0l0-2mol/L EDTA 滴定2.0l0-2mol/L Mg2+在滴定的化学计量点pMg值为( )。 (A) 8.7 (B) 5.13 (C) 0.45 (D) 8.252 6用EDTA滴定金属离子M，在只考虑酸效应时，若要求相对误差小于0.1%，则滴定的酸度条件必须满足( )。式中：CM为滴定开始时金属离子浓度，衣Y为EDTA的酸效应系数，KMy和KMY分别为金属离子M与EDTA配合物的稳定常数和条件稳定常数。 一 K My， (A) (B) (C) (D) 2 7对于EDTA滴定法中所用的金属离子指示剂，要求它与被测离子形成的配合物条件稳定常数K MIn与该金属离子与EDTA形成的配合物条件稳定常数K- mY的关系是( )o (A) KMInKMY (C) KMin=KMY (D) logKMIn8 2 8在下列氧化还原滴定法中，以淀粉为指示剂的是( ). (A)重铬酸钾法 (B)高锰酸钾法 (C)亚硝酸钠法 (D)碘量法 2 9 已知Kcay=1010.69在pH=10OO时， a Y(H)=100.45，以1O10-2mol/L EDTA滴定20. OOml 1O10-2mol/L Ca2+溶液，在滴定的化学计量点pCa为( )。 (A) 6.27 (B) 10.24. (C) 10 .69 (D) 0.45 30在Ca2+.Mg2+的混合液中，调节试液酸度为pH=14，再以钙指示剂作指示剂用EDTA滴定Ca2+这种提高配位滴定选择性的方法，属于( )。 (A)沉淀掩蔽法 (B)氡化还原掩蔽法 (C)配位掩蔽法 (D)化学分离法 31只能在( )溶液中使用KCN作掩蔽剂。 (A)中性 (B)碱性 (C)微酸性 (D)酸性32.在下列四类氧化还原滴定分析法中，可在碱性条件下应用的是( A ) A. KMn04法 B、重铬酸钾法 C、碘量法 D、铈量法33、用基准物 Na2C204标定配制好的KMn04溶液，其终点颜色是( D )- A、兰色消失 B、亮绿色 c、紫色变为纯兰色 D、粉红色34.处理一定量大理石试样，使其中的Ca全部转化CaC204，将此CaC204溶于稀 H2S04，再用KMn04标准溶液滴定，根据KMn04标准溶液的浓度和滴定至终点 用去的体积求大理石中的CaCO3含量，属于( C )结果计算。 A返滴定法 B、直接滴定法 c、间接滴定法 D、置换滴定法35.在沉淀滴定中，以NH4Fe(SO4)2作指示剂的银量法称为（ B ） A、莫尔法 B、佛尔哈德法 c、法扬司法 D、沉淀称量法36、沉淀滴定中的莫尔法指的是（ A ) A.以铬酸钾作指示剂的银量法 B、以AgNO3为指示剂，用K2CrO4标准溶液，滴定试液中的Ba2+的分析方法 c、用吸附指示剂指示滴定终点的银量法 D、以铁铵钒作指示剂的银量法37、下列选项不属于称量分析法的是( B ) A、气化法 B、碘量法 c、电解法 D、萃取法38、称量分析中，实际称取的试样量应( D )于理论计算出的试样量，但必须准确。 A、相等 B.少 c、稍少 D、稍多39、要称量分析中，对于晶形沉淀，要求称量式的质量一般为（ C ） A、O.l-0.2克 B. 0.1-03克 C、03-0.5克 D、0.5-0.6克40、沉淀中若杂质质太大，则应采取( A )措施使沉淀纯净 A、再沉淀 B、升高沉淀体系温度 c，增加陈化时何 D减小沉淀的比表面积41、沉淀称量分析法选用的滤纸应为( D ) A、快速 B、慢速 c、定性 D、定量42.用烘干法测定煤中的水份含量属于称量分析法的（ B ）。 A、沉淀法 B、气化法 c、电解法 D、萃取法43、沉淀重量分析中，依据沉淀性质，由（ C ）计算试样的称样量。 A、沉淀的质量 B、沉淀的重量 c、沉淀灼烧后的质量 D、沉淀剂的用量44、下面影响沉淀纯度的叙述不正确的是( B ) A、溶液中杂质含量越大，表面吸附杂质的量越大 B、温度越高，沉淀吸附杂质的量越大 c、后沉淀随陈化时间增长而增加 D、温度升高，后沉淀现象增大45、共沉淀分离法分离饮用水中的微量Pb2+时的共沉淀别是( C ) A. Na2CO3 BAl(OH)3 C、CaC03 D.MgS46、以BaSO4沉淀形式沉淀BaCl22H2O试样的量应为（ D ） A、0.2-0.3克 B、0.3-0.4克 C、0.40.5克 D、0.5-0.6克47、下面使沉淀纯净的选项是( D ) A、表面吸附现象 B、吸留现象 c、后沉淀现象 D、再沉淀48、洗涤沉淀的目的是为了洗去( C ) A、沉淀剂 B.沉淀表面吸附的杂质 c、沉淀表面吸附的杂质和混杂在沉淀中的母液 D、混杂在沉淀中的母液49、气体分析仪中供气体试样进行燃烧反应的部件是（ B ） A.吸收瓶 B、爆炸瓶 c、水准瓶 D、量气管50、气体体积法所用的吸收剂要求自气样中吸收( A )组分，以避免干扰。 A、一种 B、两种 c、三种 D、多种51、.用重量法测定含有35%Al2 (S04)3和60%KAl(SO4)22H2O的样品中Al含量，将 样品中的Al沉淀为Al(OH)灼烧后得0.07克Al203，则应称取试样量为( B )（已 知M KAl(SO4)2 =342.14g/molKKAl(SO4)22H2O=474 .38 g/mol) A、0.3-0.4克 B、0.4-0.6克 C、0.6-0.8克 D、0.8-1.0克52、以H2S04作为Ba2+的沉淀剂，其过量的适宜百分数为( C ) A、10% B、10-