江西省丰城中学高二化学上学期期中试题.doc

丰城中学2015-2016学年上学期高二期中考试（化学学科）试题考试范围：选修四第一章至第三章第三节 考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：c-12 h-1 cl-35.5 p-31一、化学单项选择题（共18题，每题3分，共54分）1、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是() 选项现象或事实解释a.用热的纯碱溶液洗去油污na2co3可直接与油污反应b.源白粉在空气中久置变质漂白粉中的cacl2与空气中的co2反应生成caco3c.施肥时，草木灰(有效成分为k2co3)不能与nh4cl混合使用k2co3与hn4cl反应生成氨气会降低肥效d.fecl3溶液可用于铜质印刷线路板制作fecl3能从含cu2的溶液中置换出铜2、已知某温度下ch3cooh和nh3h2o的电离常数相等，现向10 ml浓度为0.1 mol/l的ch3cooh溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中() a水的电离程度始终增大b.先增大再减小cc(ch3cooh)与c(ch3coo)之和始终保持不变d当加入氨水的体积为10 ml时，c(nh)c(ch3coo)3、已知：p4(s)6cl2(g)4pcl3(g) hakjmol1 p4(s)10cl2(g)4pcl5(g) hbkjmol1p4具有正四面体结构，pcl5中pcl键的键能为ckjmol1,pcl3中pcl键的键能为1.2ckjmol1 下列叙述正确的是( )app键的键能大于pcl键的键能b可求cl2(g)pcl3(g)pcl5(s)的反应热hcclcl键的键能kjmol1dpp键的键能为kjmol14、高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸hclo4h2so4hclhno3ka1.61056.31091.61094.21010从以上表格中判断以下说法中不正确的是a在冰醋酸中硫酸的电离方程式为h2so4=2hso42-b在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸c在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离d水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱5、室温下，在0.2 moll1 al2(so4)3溶液中，逐滴加入1.0 moll1 naoh溶液，实验测得溶液ph随naoh溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()aa点时溶液呈酸性的原因是al3水解，离子方程式为al33oh-al(oh)3bab段，溶液ph增大，al3浓度不变cbc段，加入的oh主要用于生成al(oh)3沉淀dd点时，al(oh)3沉淀开始溶解6、 对可逆反应2a(s)3b(g) c(g)2d(g)h0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()增加a的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 增大b的浓度，v(正)v(逆) 加入催化剂，b的转化率提高a b c d7、 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()aph5的h2s溶液中，c(h)c(hs)1105 moll1bpha的氨水溶液，稀释10倍后，其phb，则ab1cph2的h2c2o4溶液与ph12的naoh溶液任意比例混合：c(na)c(h)c(oh)c(hc2o)dph相同的ch3coona、nahco3、naclo三种溶液的c(na)：8、已知反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g)ht19、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是()a能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：k、na、co、nobc(h)1101 moll1的溶液中：cu2、al3、so、noc能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：na、nh、s2、brd水电离出的c(h)11012 moll1的溶液中：na、mg2、cl、so10、h2s水溶液中存在电离平衡h2sh+hs-和hs-h+s2-。若向h2s溶液中（ ）a加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大b通入过量so2气体，平衡向左移动，溶液ph值增大c滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液ph值减小d加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小11、已知：hcn(aq)与naoh(aq)反应的h12.1kjmol1；hcl(aq)与naoh(aq)反应的h55.6kjmol1，则hcn在水溶液中电离的h等于（ ）a43.5kjmol1 b43.5kjmol1 c67.7kjmol1 d67.7kjmol1 12、准确移取20.00ml某待测hcl溶液于锥形瓶中，用0.1000moll-1naoh溶液滴定，下列说法正确的是（ ）a滴定管用蒸馏水洗涤后，装入naoh溶液进行滴定b随着naoh溶液滴入，锥形瓶中溶液ph由小变大c用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定d滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小13、下列比较中，正确的是（ ）a同温度同物质的量浓度时，hf比hcn易电离，naf溶液的ph比nacn溶液大b02 mol l-1nh4cl和01 moll-1 naoh溶液等体积混合后：c（nh4+）c（cl）c（na+）c（oh-）c（h+）c同浓度的下列溶液中，nh4al（so4）2、nh4cl、ch3coonh4、nh3h2o；c（nh4+）由大到小的顺序是: d物质的量浓度相等的h2s和nahs混合溶液中：c（na+）+c（h+）=c（s2-）+c（hs-）+c（oh-）14、完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳气体，消耗掉8 mol/l的氢氧化钠溶液50 ml，则1 mol无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是()a10q b5q10q c3q d8q15、在容积一定的密闭容器中，反应2ab（g）+c（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ） a正反应是吸热反应，且a不是气态 b正反应是放热反应，且a是气态 c其他条件不变，加入少量a，该平衡向正反应方向移动 d改变压强对该平衡的移动无影响16、已知：t 时，2h(g)y(g) 2i(g)h196.6 kjmol1，t 时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4 mol h和2 mol y反应，达到平衡后，y剩余0.2 mol。若在上面的平衡体系中，再加入1 mol气态的i物质，t 时达到新的平衡，此时h物质的物质的量n(h)为()a0.8 mol b0.6 mol c0.5 mol d0.2 mol17、一定量的co2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：c(s)+co2(g) 2co(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）体积分数。下列说法正确的是（ ）a550时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动b650时，反应达平衡后co2的转化率 为 25.0%ct时，若充入等体积的co2和co，平衡向逆反应方向移动d925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数kp=24.0p总18、一定条件下存在反应：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2l恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器i、ii、iii，在i中充入1 mol co和1 mol h2o，在ii中充入1 mol co2 和1 mol h2，在iii中充入2 mol co 和2 mol h2o，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）a容器i、ii中正反应速率相同b容器i、iii中反应的平衡常数相同c容器i中co 的物质的量比容器ii中的少d容器i中co 的转化率与容器ii中co2 的转化率之和小于1二、填空题（共4题，共46分）19、 (6分)常温下，某水溶液m中存在的离子有：na+、a2-、ha-、h+、oh-，存在的分子有h2o、h2a。根据题意回答下列问题：（1）写出酸h2a的电离方程式_ _。（2）若溶液m由10ml 2 moll-1naha溶液与2moll-1naoh溶液等体积混合而得，则溶液m的ph _7 （填“”、“”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为 （3）若溶液m由下列三种情况：001moll-1的h2a溶液001moll-1的naha溶液002moll-1的hcl与004moll-1的naha溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中h2a分子浓度最大的为_ _；ph由大到小的顺序为 。20、（14分）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： 、so2+2h2o+i2=h2so4+2hi 、2hih2+i2 、2h2so4=2so2+o2+2h2o（1）分析上述反应，下列判断正确的是 。 a反应易在常温下进行 b反应中氧化性比hi强c循环过程中需补充h2od循环过程中产生1mol o2的同时产生1mol h2（2）一定温度下，向1l密闭容器中加入1mol hi（g），发生反应，h2物质的量随时间的变化如图所示。02 min内的平均反应速率v（hi）= 。（3）实验室用zn和稀硫酸制取h2，若加入少量下列试剂中 的 ，产生h2的速率将增大（填字母）。 anano3 bcuso4 cna2so4 dnahso3（4）以h2为燃料可制成氢氧燃料电池。 已知2h2（g）+o2（g）= 2h2o(l) h=-572kjmol-1 某氢氧燃料电池释放2288kj电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 。（5） 利用氢气合成二甲醚的三步反应如下： 2h2(g) + co(g) ch3oh(g)；h 90.8 kjmol1 2ch3oh(g) ch3och3(g) + h2o(g)；h 23.5 kjmol1 co(g) + h2o(g) co2(g) + h2(g)；h 41.3 kjmol1 总反应：3h2(g) + 3co(g) ch3och3(g) + co2 (g)的h _ _；（6）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 （填字母）。a. v生成（ch3oh）= v消耗（co） b.混合气体的密度不再改变c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d. co、h2、ch3oh的浓度均不再变化(7)在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入25mol co和75mol h2反应生成ch3oh(g)，达到平衡时co的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的 倍。 21、 (10分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：（1）已知：化学键chcccchh键能/kjmol1412348612436 计算上述反应的h_ kjmol1。（2）维持体系总压强p恒定，在温度t时，物质的量为n、体积为v的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数k_ (用等符号表示)。（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和 水蒸气的物质的量之比为19)，控制反应温度600，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了h2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实_。控制反应温度为600的理由是 _。（4）某研究机构用co2代替水蒸气开发了绿色化学合成工 艺乙苯二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：co2h2coh2o，co2c2co。新工艺的特点有_(填编号)。 co2与h2反应，使乙苯脱氢反应的化学平 衡右移 不用高温水蒸气，可降低能量消耗 有利于减少积炭 有利于co2资源利用22、（14分）研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2no2(g)nacl(s)nano3(s)clno(g)k1h10()2no(g)cl2(g)2clno(g)k2h2”“c（a2-）c（oh-）c（ha-） c（h+）（3） 20、(14分)（1）c