高二化学-选修四-电离平衡水解-测试卷.doc

2011年暑期补习班化学测试卷姓名： 一、选择题（每道题只有一个正确选项，请将你认为正确的选项代号A、B、C或D填入题后的表格中。每小题2分,共30分）1对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是 ()A达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小 ，逆反应速率增大D化学反应速率的关系是：2v正(NH3)3v正(H2O)2某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为c(X2)0.4 mol/L，c(Y2)0.8 mol/L，c(Z)0.4 mol/L，则该反应的反应式可以表示为 ()AX22Y2=2XY2 B2X2Y2=2X2YC3X2Y2=2X3Y DX23Y2=2XY33 一定温度下，固定体积的密闭容器中发生下列反应： 2HI(g) H2(g)I2(g)，若c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L，需要的时间为 ()A等于5 s B等于10 s C大于10 s D小于10 s4在容积不变的某2 L密闭容器中，充入5 mol H2和N2的混合气体，在一定条件下，5 min后反应达到平衡，此时容器内压强是反应前的。则下列说法不正确的是 ()A从反应开始到平衡时，用H2表示平均反应速率为0.15 mol/(Lmin)B反应达到平衡时，NH3的物质的量浓度是0.5 mol/LC反应达到平衡时，N2和H2的物质的量之比一定为13D反应达到平衡时，反应物和生成物的总的物质的量之比为315反应A3B=2C2D在四种不同情况下的反应速率分别为： v(A)0.15 mol/(Ls)v(B)0.6 mol/(Ls)v(C)0.4 mol/(Ls)v(D)0.45 mol/(Ls) 其中，反应进行得最快的是()AB C D6将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)HI(g)、2HI(g) H2(g)I2(g).2 min后，化学反应达到平衡，测知c(H2)为0.5 mol/L，c(HI)为4 mol/L，若上述反应速率用NH3的浓度变化值表示，则下列速率数据正确的是 ()A0.5 mol/(Lmin) B2.0 mol/(Lmin)C2.5 mol/(Lmin) D5.0 mol/(Lmin)7在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是 ()A反应的化学方程式为：2MNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍8. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 ( )A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性9. 取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为 （ ）A0.01 molL-1 B0.017 molL-1 C0.05 molL-1 D0.50 molL-110. 下列叙述正确的是 （ ）A95纯水的pHbc Cacb Dcab20. ，正反应为放热反应，在室温条件下B的体积分数B%与压强（P）的关系如图所示，则下列有关叙述正确的是（ ） A. B. C. X点时混合物的正反应速率大于逆反应速率 D. X点比Y点混合物的反应速率慢21草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在0.1molL-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ） Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1 Cc(C2O42)c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42) 22为了配制CH3COO与Na离子物质的量浓度之比为1:1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入（ ）A适量的盐酸 B适量的NaOH固体 C适量的KOH固体 D适量的NaCl固体23在25mL 0.1molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是 （ ）A在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B点，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C点，c(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+)D在D点，c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)24.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 （ ）ApH=2的HA溶液与pH12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+)c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-)2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)25. 相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：CH3COONa NaHSO4 NaCl C6H5-ONa，按pH值由大到小的顺序排列，正确的是： （ ）A、 B、 C、 D、26. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+).c(CO32).c(HCO3)都减少，其方法是 （ ） A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钠固体 C.通入氯化氢气体 D.加入饱和石灰水溶液27.在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是 （ ）AC1C2C3 BC1C2C3 CC1C2C3D无法判断28. 在一密闭容器中进行下列反应： 。在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量（ ） A. 一定增大B. 一定减小C. 一定不变D. 不能确定29. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+).c(CO32).c(HCO3)都减少，其方法是 （ ） A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钠固体C.通入氯化氢气体D.加入饱和石灰水溶液30. 在由水电离产生的H+浓度为110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ） K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42-Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3-A B C D题号123456789101112131415选项题号161718192021222324252627282930选项二、填空题（把符合题意的正确答案填在横线上。17分）31. （4分）在密闭容器中，将2.0 mol CO与10mol H2O混合加热到800，达到下列平衡：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)K1.0，则CO的转化率为_。在800，若上述反应体系中各物质的浓度分别为c(CO)=2.0molL-1，c(H2O)=6.0molL-1，c(CO2)=3.0molL-1，c(H2)= 4.5molL-1，则此时该反应向_方向移动。32. （7分）反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是_反应（填“吸热”“放热”）；（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_（填“增大”“减小”“不变”），原因是_。（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_ _，原因是 _ _；（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_,E2_（填“增大”“减小”“不变”）。32. （6分）在一定温度下，吧4molA气体和5molB气体通入一定容积的密闭容器里，发生以下反应：4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）。当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。在该容器中，维持温度不变，令a、b、c、d分别代表初始加入A、B、C、D的物质的量（mol），如果a、b、c、d取不同的数值，它们必须满足一定关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中几种物质的体积分数仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白：（1）若a=0，b=0，则c= ，d= 。（2）若a=1，则c= ，d= 。（3）a、b、c、d取值必须满足的一般条件是（请用方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c） 。三、解答题（总分13分）34. (5分)在25时，PH=4的H