河南省许昌市鄢陵一中高一化学上学期第一次月考试卷（520班含解析）.doc

河南省许昌市鄢陵一中 2014-2015学年高一上学期第一次月考化学试卷（5-20班）一、选择题（本题共包括16小题，每小题仅有一个正确答案，共163分=48分）1（3分）对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志氢氧化钠溶液应选用的标志是（）abcd2（3分）用na表示阿伏加德罗常数，64g so2含有的氧原子数为（）a1nab2nac3nad4na3（3分）实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（）a玻璃棒b烧杯c蒸发皿d酒精灯4（3分）下列实验操作正确的是（）a硫酸钠中含有少量碳酸钠，加入盐酸除去碳酸钠杂质b萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置分层c用分液漏斗分离互不相容的两种液体时，先放出下层液体，然后再放出上层液体d配制一定物质的量浓度溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切5（3分）如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）a检查容量瓶是否漏水的方法b给溶液加热c滴加液体d过滤6（3分）除去某物质里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（）akno3溶液（agno3）：加足量kcl溶液后过滤bnacl溶液（na2co3）：加足量盐酸后加热ckno3固体（nacl）：溶解后加热蒸发得浓溶液，降温结晶后过滤dnacl溶液（bacl2）：加过量na2co3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热7（3分）下列说法正确的是（）a摩尔是7个基本物理量之一b18 g水在标准状况下的体积约为22.4 lc27 g al约含有6.021023个铝原子d配制0.1 mol/l的nacl溶液需nacl固体的质量为5.85 g8（3分）容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度 浓度 容量 压强刻度线 酸式或碱式这六项中的（）abcd9（3分）同温同压下，等质量的so2和co2相比较，下列叙述中正确的是（）a密度比为16：11b密度比为11：16c体积比为16：11d原子数比为1：110（3分）如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中na为阿伏加德罗常数）（）abcd11（3分）有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2在相同状况下，若改为充入某气体a时，总质量为m3则a的相对分子质量是（）a29b29c29d2912（3分）与50ml 0.1mol1 na2co3溶液中na+的物质的量浓度相同的溶液是（）a50ml 0.2moll1的nacl溶液b100ml 0.1moll1的nacl溶液c25ml 0.2moll1的na2so4溶液d10ml 0.5moll1的na2co3溶液13（3分）欲配制100ml 1.0moll1na2so4溶液，正确的方法是（）将14.2g na2so4溶于100ml水中将32.2gna2so410h2o溶于少量水 中，再用水稀释至100ml将20ml 5.0moll1na2so4溶液用水稀释至100mlabcd14（3分）实验室中需要配制2mol/l的nacl溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取nacl质量分别是（）a950ml，111.2gb500ml，117gc1000ml，117gd1000ml，111.2g15（3分）设na代表阿伏加德罗常数说法不正确的是（）a醋酸的摩尔质量（单位：g/mol）与na个醋酸分子的质量在数值上相等bna个氧分子和na个氢分子的质量比等于16：1c28克氮气所含的原子数目为nad在标准状况下，0.5na个氯气分子所占体积约为11.2l16（3分）下列叙述正确的是（）a与28 g co具有相同分子数的co2的质量一定是44 gb与v l co具有相同分子数的co2，其体积一定是v lc含有相等氧原子数的co与co2，其质量之比为28：11d含有相等碳原子数的co与co2，其密度之比为21：22二、非选择题（本题共5个小题，共52分）17（8分）下列物质中，物质的量最大的是，含分子个数最多的是，含原子个数最多的是，质量最大的是a6g h2； b0.5mol co2； c1.201024个hcl分子； d148g h2so4；e92g乙醇（c2h5oh）； f4时10ml水18（10分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为m g/mol若阿伏加德罗常数的值用na表示，则：（1）该气体的物质的量为mol（2）该气体所含原子总数为个（3）该气体在标准状况下的体积为l（4）该气体溶于1l水中（不考虑反应），形成的溶液溶质的质量分数为（5）该气体溶于水形成vl溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/l19（14分）a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示请回答：（1）时，a、b两种物质的溶解度相同；（2）我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”这里的碱指na2co3，盐是指nacl那么，图中（填a或b）的溶解度曲线与na2co3的溶解度曲线相似；（3）人们用上述方法从盐湖中捞得的na2co3（常含有少量的nacl）试计算na2co3的摩尔质量为，2mol na2co3中约含有个碳原子；（4）某研究性学习小组对捞得的碱进行分析，称取na2co3固体（含有少量的nacl）样品12.5g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到0.1molco2气体该反应的化学方程式为，上述样品中含na2co3的物质的量为，质量为20（10分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置（1）写出下列仪器的名称：；（2）仪器中，使用时必须检查是否漏水的有（填序号）（3）若利用装置i制取蒸馏水，还缺少的仪器有，将仪器补充完整后进行的验操作的名称为：，冷却水从口进（4）现需配制250ml 0.2moll1 nacl溶液，其中装置ii是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是，三、计算题：21（10分）10gco和co2的混合气体在标准状况下的体积是6.72l，则混合气体中co的体积是多少升？co2的质量是多少克？河南省许昌市鄢陵一中2014-2015学年高一上学期第一次月考化学试卷（5-20班）参考答案与试题解析一、选择题（本题共包括16小题，每小题仅有一个正确答案，共163分=48分）1（3分）对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志氢氧化钠溶液应选用的标志是（）abcd考点：化学史 分析：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，a、图中标志是爆炸品标志；b、图中标志是氧化剂标志；c、图中标志是剧毒品标志；d、图中标志是腐蚀品标志；解答：解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀品标志a、图中标志是爆炸品标志，不符合要求，故a错误；b、图中标志是氧化剂标志，不符合要求，故a错误；c、图中标志是剧毒品标志，不符合要求，故c错误；d、图中标志是腐蚀品标志，符合要求，故d正确；故选：d点评：在解此类题时，首先分析各种标志的含义，然后结合需要张贴的药品的具体性质进行分析解答即可2（3分）用na表示阿伏加德罗常数，64g so2含有的氧原子数为（）a1nab2nac3nad4na考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：依据n=计算物质的量，结合分子式计算原子数；解答：解：64g so2含有的氧原子数=2na=2na；故答案为：2na；点评：本题考查基本概念理解和基本量的计算，掌握基础是解题关键，题目较简单3（3分）实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（）a玻璃棒b烧杯c蒸发皿d酒精灯考点：过滤、分离与注入溶液的仪器 专题：化学实验常用仪器分析：蒸发操作需要的仪器有：酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒等；过滤操作中需要的仪器有：烧杯，玻璃棒、漏斗、铁架台等，据此进行解答解答：解：过滤需要铁架台、烧杯、漏斗、玻璃杯以及滤纸；蒸发需要铁架台（或三脚架）、蒸发皿、玻璃杯、酒精灯等仪器，属于两个操作过程中共同需要的仪器是玻璃棒，故选a点评：本题考查分离所用仪器，试题注重了基础知识的考查，题目难度不大，明确各操作所学仪器是解答该题的关键，注意相关基础知识的积累4（3分）下列实验操作正确的是（）a硫酸钠中含有少量碳酸钠，加入盐酸除去碳酸钠杂质b萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置分层c用分液漏斗分离互不相容的两种液体时，先放出下层液体，然后再放出上层液体d配制一定物质的量浓度溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 分析：a碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠；b酒精和碘化钾溶液不分层；c分液时，先分离出下层液体，再从上口分离出上层液体；d胶头滴管定容误差小，且注意视线与凹液面最低点、刻度线相平解答：解：a碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，引入新杂质nacl，应选适量的硫酸除杂，故a错误；b酒精和碘化钾溶液不分层，不能利用分液漏斗分离，故b错误；c分液时，先分离出下层液体，再从上口分离出上层液体，不能从下口分离出上层液体，故c错误；d胶头滴管定容误差小，则定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切即可，操作合理，故d正确；故选d点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、溶液配制等为解答的关键，侧重实验基本技能及物质性质的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大5（3分）如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）a检查容量瓶是否漏水的方法b给溶液加热c滴加液体d过滤考点：计量仪器及使用方法；夹持仪器；其他仪器及其使用方法 专题：化学实验基本操作分析：根据分液漏斗的使用、试管的加热、胶头滴管以及过滤操作的使用方法和操作要领分析解答：解：a容量瓶使用前需检验是否漏水，检查时一手托住瓶底，另一只手摁住瓶塞，倒转检查，故a正确；b用试管加热液体时，液体不能超过试管容积的，且用拇指顶住试管夹短柄，故b错误；c用胶头滴管滴加液体时不能将胶头滴管插入到试管内部，故c错误；d过滤时漏斗应紧贴烧杯内壁，故d错误故选a点评：本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累6（3分）除去某物质里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（）akno3溶液（agno3）：加足量kcl溶液后过滤bnacl溶液（na2co3）：加足量盐酸后加热ckno3固体（nacl）：溶解后加热蒸发得浓溶液，降温结晶后过滤dnacl溶液（bacl2）：加过量na2co3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂 分析：a硝酸银与kcl反应生成沉淀和硝酸钾，但kcl足量会引入新杂质；b碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠；c二者的溶解度受温度影响不同；d氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠解答：解：a硝酸银与kcl反应生成沉淀和硝酸钾，但kcl足量会引入新杂质，应加适量的kcl溶液过滤，故a错误；b碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，则加足量盐酸后加热可除杂，故b正确；c二者的溶解度受温度影响不同，则溶解后加热蒸发得浓溶液，降温结晶后过滤可分离，故c正确；d氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，则加过量na2co3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热得到nacl溶液，故d正确；故选a点评：本题考查混合物分离提纯等，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应等为解答的关键，侧重性质及应用、实验能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大7（3分）下列说法正确的是（）a摩尔是7个基本物理量之一b18 g水在标准状况下的体积约为22.4 lc27 g al约含有6.021023个铝原子d配制0.1 mol/l的nacl溶液需nacl固体的质量为5.85 g考点：物质的量的单位-摩尔；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用 分析：a摩尔是单位；b标准状况水不是气体；c27 g al的物质的量为=1mol，含有6.021023个铝原子；d没有体积不能计算nacl的质量解答：解：a物质的量是7个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故a错误；b标准状况水不是气体，不适用气体摩尔体积计算公式，故b错误；c27 g al的物质的量为=1mol，含有6.021023个铝原子，故c正确；d根据n=vc，没有体积不能计算nacl的质量，故d错误故选：c点评：本题考查较为综合，涉及物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的相关概念，为高频考点，侧重于学生对概念的理解和应用能力，难度不大8（3分）容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度 浓度 容量 压强刻度线 酸式或碱式这六项中的（）abcd考点：过滤、分离与注入溶液的仪器 专题：化学实验常用仪器分析：根据容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量容器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器解答：解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量，则正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则正确，与浓度、压强、酸式或碱式无关，所以正确的是，故选d点评：本题考查实验仪器的使用，题目难度不大，本题注意常见化学仪器的使用方法的积累9（3分）同温同压下，等质量的so2和co2相比较，下列叙述中正确的是（）a密度比为16：11b密度比为11：16c体积比为16：11d原子数比为1：1考点：阿伏加德罗定律及推论 分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据n=、=、v=nvm=、n=及分子构成分析解答解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据=知，二者的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：1，故a正确；b根据a知，二者的密度之比为16：11，故b错误；c根据v=nvm=知，相同质量时，二者的体积之比等于摩尔质量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，故c错误；d根据n=及分子构成知，相同质量时，二者的原子个数之比与其摩尔质量成反比=44g/mol：64g/mol=11：16，故d错误；故选a点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，熟悉物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，侧重考查学生对基本公式的灵活运用，题目难度不大10（3分）如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中na为阿伏加德罗常数）（）abcd考点：气体摩尔体积 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同种气体，其质量与分子数成正比，然后根据n=，v=nvm来计算解答：解：a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为，c克该气体的物质的量为=mol，在标准状况下vm=22.4l/mol，则体积为mol22.4l/mol=l，所以a正确；故选a点评：本题考查了物质的量与质量、微粒数、气体摩尔体积间的计算关系应用，注意阿伏伽德罗常数的应用与计算11（3分）有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2在相同状况下，若改为充入某气体a时，总质量为m3则a的相对分子质量是（）a29b29c29d29考点：阿伏加德罗定律及推论；相对分子质量及其计算 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下，相同容积时，气体的物质的量相同真空瓶质量为m1，令气体的物质的量为n，根据容器充满空气的质量，列方程计算n值；根据m=可计算x气体的摩尔质量，据此计算气体x的相对分子质量解答：解：真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2令气体的物质的量为n，则：m1g+n29g/mol=m2g解得n=mol；在相同状况下，若改为充入某气体a时，总质量为m3所以a的质量为（m3m1）g，物质的量为mol所以气体a的摩尔质量为=g/mol所以气体x的相对分子质量为故选：c点评：考查阿伏伽德罗定律及推论的计算，难度不大，注意相对分子质量的计算方法，计算气体的物质的量是解题关键12（3分）与50ml 0.1mol1 na2co3溶液中na+的物质的量浓度相同的溶液是（）a50ml 0.2moll1的nacl溶液b100ml 0.1moll1的nacl溶液c25ml 0.2moll1的na2so4溶液d10ml 0.5moll1的na2co3溶液考点：物质的量浓度的相关计算 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：0.1moll1 na2co3溶液中na+的物质的量浓度为0.2mol/l，根据溶质化学式计算各选项中的na+物质的量，进行比较可知注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度解答：解：0.1moll1 na2co3溶液中na+的物质的量浓度为0.2mol/l，a.0.2moll1的nacl溶液中na+的物质的量浓度为0.2mol/l，故a正确；b.0.1moll1的nacl溶液na+的物质的量浓度为0.1mol/l，故b错误；c.0.2moll1的na2so4溶液na+的物质的量浓度为0.4mol/l，故c错误；d.0.5moll1的na2co3溶液na+的物质的量浓度为1mol/l，故d错误故选a点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度13（3分）欲配制100ml 1.0moll1na2so4溶液，正确的方法是（）将14.2g na2so4溶于100ml水中将32.2gna2so410h2o溶于少量水 中，再用水稀释至100ml将20ml 5.0moll1na2so4溶液用水稀释至100mlabcd考点：配制一定物质的量浓度的溶液 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：14.2gna2so4的物质的量为=0.1mol，根据c=以及溶液的体积不等于溶剂的体积来分析；32.2gna2so410h2o物质的量为=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，根据c=计算判断；根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，据此计算稀释后浓度，进行判断；解答：解：14.2gna2so4的物质的量为=0.1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，故错误；32.2gna2so410h2o物质的量为=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c=1.0moll1，故正确；根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml5mol/l=100mlc（硫酸钠），则c（硫酸钠）=1mol/l，故正确故选：b；点评：本题主要考查配制一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算，难度不大，注意配制中物质溶于水溶质发生变化的情况以及稀释前后溶质的物质的量不变14（3分）实验室中需要配制2mol/l的nacl溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取nacl质量分别是（）a950ml，111.2gb500ml，117gc1000ml，117gd1000ml，111.2g考点：配制一定物质的量浓度的溶液 专题：化学实验基本操作分析：容量瓶的规格为：50 ml，100 ml、250 ml、500 ml和1000 ml等多种，因此只能配制一定体积的溶液，没有950ml的容量瓶，可配制1000ml 2mol/l的nacl溶液，取出950ml使用；根据n=cv以及m=nm进行计算解答：解：由于实验室没有950ml的容量瓶，所以应该选用1000ml的容量瓶进行配制，1000ml 2mol/l的氯化钠溶液中，溶质氯化钠的物质的量为：n（nacl）=1l2mol/l=2mol，溶液中溶质氯化钠的质量为：m（nacl）=2mol58.5g/mol=117g，故选：c点评：本题考查溶液的配制知识，比较基础，注意只能配制容量瓶上规定体积的溶液，不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，计算时也要按配制的体积来计算所需溶质15（3分）设na代表阿伏加德罗常数说法不正确的是（）a醋酸的摩尔质量（单位：g/mol）与na个醋酸分子的质量在数值上相等bna个氧分子和na个氢分子的质量比等于16：1c28克氮气所含的原子数目为nad在标准状况下，0.5na个氯气分子所占体积约为11.2l考点：阿伏加德罗常数 分析：a醋酸的摩尔质量为60g/mol，na个醋酸分子的质量为60g；b分子数目相等，氧气和氢气的质量之比等于其摩尔质量之比；c根据n=计算出氮气的物质的量，再计算出含有的原子数；d根据n=计算出氯气的物质的量，再根据v=nvm计算出标况下氯气的体积解答：解：a醋酸的摩尔质量为60g/mol，na个醋酸的物质的量为1mol，质量为60g，二者的数值都是60，故a正确；bna个氧分子和na个氢分子的物质的量相等，根据m=nm可知，二者的质量之比等于其摩尔质量之比，所以二者的质量比为：32g/mol：2g/mol=16：1，故b正确；c28g氮气的物质的量为1mol，1mol氮气中含有2mol氮原子，所含的原子数目为2na，故c错误；d0.5na个氯气分子的物质的量为0.5mol，标况下0.5mol氯气的体积为：22.4l/mol0.5mol=11.2l，故d正确；故选c点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力16（3分）下列叙述正确的是（）a与28 g co具有相同分子数的co2的质量一定是44 gb与v l co具有相同分子数的co2，其体积一定是v lc含有相等氧原子数的co与co2，其质量之比为28：11d含有相等碳原子数的co与co2，其密度之比为21：22考点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用 分析：根据n=以及=结合物质的分子构成特点计算解答：解：an（co）=1mol，m（co2）=1mol44g/mol=44g，故a正确；b气体存在的外界条件未知，不能确定体积大小，故b错误；c含有相等氧原子数的co与co2，物质的量之比为2：1，其质量之比为228：44=14：11，故c错误；d由=可知，密度等于相对分子质量之比，为28：44=7：11，故d错误故选a点评：本题综合考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大二、非选择题（本题共5个小题，共52分）17（8分）下列物质中，物质的量最大的是a，含分子个数最多的是a，含原子个数最多的是e，质量最大的是da6g h2； b0.5mol co2； c1.201024个hcl分子； d148g h2so4；e92g乙醇（c2h5oh）； f4时10ml水考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：根据n=结合分子的构成计算解答解答：解：an（h2）=3mol，n（h2）=3na，n（原子）=2（h2）=6na；bn（co2）=0.5na，n（原子）=3（co2）=1.5na，m（co2）=0.5mol44g/mol=22g；cn（hcl）=mol=1.99mol，n（原子）=2（hcl）=3.98na，m（hcl）=1.99mol36.5g/mol=72.8g；dm（h2so4）=1.51mol，n（h2so4）=1.51na，n（原子）=7n（h2so4）=10.6na；en（c2h5oh）=2mol，n（c2h5oh）=2na，n（原子）=9n（c2h5oh）=18na；fn（h2o）=0.56mol，n（h2o）=0.56na，n（原子）=3n（h2o）=1.68na；所以，物质的量最大的是a；含分子个数最多的是a；含原子个数最多的是e；质量最大的是d故答案为：a；a；e；d点评：本题考查物质的量的计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用18（10分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为m g/mol若阿伏加德罗常数的值用na表示，则：（1）该气体的物质的量为mol（2）该气体所含原子总数为个（3）该气体在标准状况下的体积为l（4）该气体溶于1l水中（不考虑反应），形成的溶液溶质的质量分数为%（5）该气体溶于水形成vl溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/l考点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用 分析：（1）根据质量与摩尔质量的关系计算出物质的量；（2）根据阿伏伽德罗常数与离子数关系计算出该气体含有的原子数；（3）根据标况下的气体摩尔体积计算出标况下mg气体的体积；（4）1l水的质量约为1000g，据此计算出溶质的质量分数；（5）根据c=计算出该溶液的物质的量浓度解答：解：（1）mg该气体的物质的量为：n=mol，故答案为：；（2）含有原子的物质的量为=mol2=mol，该气体所含原子总数为：n=na=，故答案为：；（3）mg该气体在标准状况下的体积为：v=n22.4l/mol=22.4l/molmol=l，故答案为：；（4）该气体溶于1l水中（不考虑反应），1l水的质量约为1000g，则该溶液中溶质的质量分数为：=100%=%，故答案为：%；（5）该气体溶于水后形成v l溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为：c=mol/l=mol/l，故答案为：点评：本题考查了有关物质的量的简单计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量等物理量之间的转化关系19（14分）a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示请回答：（1）t2时，a、b两种物质的溶解度相同；（2）我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”这里的碱指na2co3，盐是指nacl那么，图中a（填a或b）的溶解度曲线与na2co3的溶解度曲线相似；（3）人们用上述方法从盐湖中捞得的na2co3（常含有少量的nacl）试计算na2co3的摩尔质量为106g/mol，2mol na2co3中约含有1.2041024个碳原子；（4）某研究性学习小组对捞得的碱进行分析，称取na2co3固体（含有少量的nacl）样品12.5g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到0.1molco2气体该反应的化学方程式为2hcl+na2co32nacl+h2o+co2，上述样品中含na2co3的物质的量为0.1mol，质量为10.6g考点：溶解度、饱和溶液的概念；物质的量的相关计算 分析：（1）由溶解度曲线可以：比较同一温度时，两种物质的溶解度大小，比如交点就是同温度下的溶解度；（2）根据生活现象分析物质的溶解度的特点，找出与之相对应的溶解度曲线；（3）由摩尔质量的概念可以计算出碳酸钠的摩尔质量；（4）根据化学方程式可以计算出样品中含碳酸钠的物质的量解答：解：（1）t2时，ab两种物质的溶解度交于一点，故它们的溶解度相同，故答案为：t2；（2）“冬天捞碱，夏天捞盐”，碳酸钠在冬天从水中析出，说明碳酸钠的溶解度受温度影响比较大，与图中曲线a相似，故答案为：a；（3）碳酸钠的摩尔质量为232+12+163=106g/mol，1mol中含有6.021023个原子