江西省抚州市临川二中高一化学下学期月考试卷（含解析）.doc

2014-2015学年江西省抚州市临川二中高一（下）月考化学试卷 一、选择题（每小题只有一个最佳答案符合题意，每小题3分，共16小题）1（3分）（2015春抚州校级月考）化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是（）a明矾水解形成的al（oh）3胶体能吸附水中悬浮，可用于水的净化b在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率c工业制铝的原料是alcl3，可以降低能耗dmgo的熔点很高，可用于制作耐高温材料考点：盐类水解的应用；金属的电化学腐蚀与防护；镁、铝的重要化合物分析：a、根据明矾净水的原理是铝离子水解生成的氢氧化铝净水来分析；b、根据原电池的工作原理和应用来回答，锌和铁在电解质溶液中形成原电池反应，锌做负极；c、根据氯化铝为共价化合物分析；d、根据氧化镁是熔点高的物理性质来分析其应用解答：解：a、明矾净水的原理是：al3+3h2o=al（oh）3（胶体）+3h+，利用al（oh）3（胶体）的吸附性进行净水，故a正确；b、因为轮船主要用铁造外壳，铁在海水中易被腐蚀，镀上比铁活泼的锌，形成原电池，锌作负极，失去电子先被腐蚀，从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率，故b正确；c、氯化铝为共价化合物，熔融不能电离，工业制铝的原料是al2o3，故c错误；d、氧化镁的熔点是2852，可用于制作耐高温材料，故d正确；故选：c点评：本题主要考查了物质的水解反应以及水解反应的用途、常见物质在生产生活中的具体用途、常见物质的制备及发生的化学反应方程式等方面的知识，是一道综合题目2（3分）下列制备和收集气体的实验装置合理的是（）a用氯化铵和氢氧化钙制nh3b用铜片和稀硝酸制noc用锌粒和稀硫酸制h2d用双氧水和二氧化锰制o2考点：常见气体制备原理及装置选择专题：实验评价题分析：a、根据生成物判断装置是否正确；b、根据一氧化氮的性质判断该装置是否正确；c、根据反应物的状态、反应条件及气体的性质判断装置是否正确；d、根据反应物的状态、反应条件及气体的性质判断装置是否正确解答：解：a、氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，生成物中有水，如果试管口高于试管底，会发生水倒流现象而炸裂试管，故a错误；b、铜和硝酸反应制取一氧化氮，反应不需加热，一氧化氮的密度接近空气的密度，和空气中的氧气易发生反应生成二氧化氮，所以不可用向下排空气法收集，即进气管短，出气管长，一氧化氮有毒，在水中的溶解度很小，应该用排水法收集，故b错误；c、锌粒和盐酸反应制取氢气，属于固体、液体不加热型，生成的氢气的密度小于空气的密度，所以不可用向上排空气法收，故c错误；d、用过氧化氢与二氧化锰制o2，属于固体、液体不加热型，生成的氧气不易溶于水，所以可采用排水集气法收集，故d正确；故选d点评：本题考查了常见气体制备原理及装置选择，根据反应物的状态及反应条件，可把实验室制备气体发生装置分为：固体、固体加热型，如加热高锰酸钾制取氧气；固体、液体加热型，如制取氯气；固体、液体不加热型，如用稀硫酸和锌粒制取氢气3（3分）下列叙述正确的是（）afe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同bk、zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性cli、na、k的原子半径和密度随原子序数的增加而增大dc、p、s、cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；铁的化学性质专题：元素周期律与元素周期表专题；几种重要的金属及其化合物分析：a氯气具有强氧化性，hcl为弱氧化性酸；b硫酸钾为强酸强碱盐，硫酸锌为强酸弱碱盐；c电子层越多，半径越大，碱金属的密度li的大于na的；d非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强解答：解：afe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物为氯化铁、氯化亚铁，故a错误；bk、zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液分别显中性、酸性，故b错误；cli、na、k的原子半径随原子序数的增加而增大，li、na、k的密度随原子序数的增加先减小后增大，故c错误；dc、p、s、cl的非金属性增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故d正确；故选d点评：本题考查元素周期律，明确同周知、同主族元素的性质变化规律即可解答，题目难度不大，注意氯气具有强氧化性来解答4（3分）设na代表阿伏加德罗常数的数值下列有关叙述正确的是（）a标准状况下，2.24lso3含有的分子数等于0.1nab1 mol cac2所含阴离子数为2nac常温常压下，16go2 和o3的混合气体含有的氧原子数为nad含有1mol fe（oh）3的氢氧化铁胶体中胶粒数为na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、标准状况三氧化硫不是气体；b、碳化钙是钙离子和c22构成分析；c、依据氧原子守恒计算；d、氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的集合体解答：解：a、标准状况三氧化硫不是气体，2.24lso3含物质的量不是0.1mol，故a错误；b、碳化钙是钙离子和c22构成，1 mol cac2所含阴离子数为na，故b错误；c、依据氧原子守恒计算，16go2 和o3的混合气体含有的氧原子数=na=na，故c正确；d、氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的集合体，含有1mol fe（oh）3的氢氧化铁胶体中胶粒数小于na，故d错误；故选c点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析，物质结构理解应用，胶体微粒的组成判断，掌握基础是关键，题目较简单5（3分）（2014安徽模拟）2010年在上海举办的世博会将主打环保牌，20辆氢燃料电池公交车、300辆氢燃料电池出租车将投入运行，它们以氢气为能源，实现了真正的零污染氢氧燃料电池的电解液为koh溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（）a正极反应式为：o2+2h2o+4e=4ohb工作一段时间后，电解液中koh的物质的量浓度不变c该燃料电池的总反应方程式为：2h2+o2=2h2od用该电池电解cucl2溶液，产生2.24lcl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移考点：常见化学电源的种类及其工作原理专题：电化学专题分析：碱性氢氧燃料电池的总反应为2h2+o2=2h2o，负极上氢气被氧化，电极反应式为h22e+2oh=2h2o，正极氧气得电子被还原，电极反应式为o2+2h2o+4e=4oh，结合电极反应式进行判断解答：解：a正极氧气得电子被还原，电极反应式为o2+2h2o+4e=4oh，故a正确；b由于生成水，koh的物质的量浓度减小，故b错误；c该燃料电池的总反应方程式与氢气在氧气中燃烧的化学方程式相同，为2h2+o2=2h2o，故c正确；d用该电池电解cucl2溶液，产生2.24lcl2（标准状况），即0.1mol电子，转移电子数为0.2mol，故d正确故选b点评：本题考查氢氧燃料电池的工作原理，题目难度不大，本题注意把握电极反应式的书写，为解答该题的关键，也是易错点6（3分）（2015秋琅琊区校级期末）下列排列顺序正确的是（）热稳定性：hfh2onh3离子半径：na+mg2+f 酸性：盐酸碳酸醋酸 结合质子能力：ohco32hco3abcd考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：非金属性越强，气态氢化物越稳定；具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小；盐酸与碳酸钠反应生成碳酸，醋酸也与碳酸钠反应生成碳酸；对应的酸越强，则酸根离子得到质子的能力越弱解答：解：非金属性fon，则气态氢化物的稳定性为hfh2onh3，故正确；具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径：fna+mg2+，故错误；盐酸与碳酸钠反应生成碳酸，醋酸也与碳酸钠反应生成碳酸，且盐酸与醋酸钠反应生成醋酸，由强酸制取弱酸的原理可知酸性为盐酸醋酸碳酸，故错误；酸性为h2co3hco3h2o，对应的酸越强，则酸根离子得到质子的能力越弱，则结合质子能力：ohco32hco3，故正确；故选c点评：本题考查元素周期律的递变规律，为高频考点，注意把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系，题目难度不大，学习中注意积累，侧重微粒性质比较的考查7（3分）（2015春抚州校级月考）下列叙述正确的是（）a钠的金属活泼性大于铜，在溶液中钠可以置换出铜b在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入kno3固体，铜粉仍不溶解c在ki溶液中加入nano3，没有明显现象，加入盐酸，即有i2生成d纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较，加入少量cuso4固体，速率不改变考点：钠的化学性质；化学反应速率的影响因素；铜金属及其重要化合物的主要性质分析：a、根据钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应；b、根据铜的化学性质，如：铜不能与非氧化性酸反应，但可以和氧化性酸反应，酸性条件下硝酸盐反应；c、碘离子具有还原性，加入硝酸钠不反应，加入盐酸形成稀硝酸具有氧化性，氧化碘离子为单质碘；d、锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大解答：解：a、钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以na不能从铜盐溶液中置换出cu，故a错误；b、根据铜与稀hno3反应，由该反应的离子方程式：3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2o，可知cu遇到h+、no3能发生氧化还原反应，故b错误；c、碘离子具有还原性，加入硝酸钠不反应，加入盐酸形成稀硝酸具有氧化性，在ki溶液中加入nano3，没有明显现象，加入盐酸，即有i2生成，故c正确；d、加入少量cuso4固体，置换出铜，锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大，故d错误；故选c点评：本题考查了物质性质的分析判断，主要是氧化还原反应发生的条件和产物判断，掌握基础是关键，题目较简单8（3分）（2015上海）高铁酸钾（ k2feo4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（）a有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质b有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质c有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌d有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌考点：重要的氧化剂；常见的生活环境的污染及治理专题：压轴题分析：根据高铁酸钾的化学式 k2feo4，从物质所含元素的化合价来分析氧化性还原性问题，利用离子的水解产物的性质来分析净水原因解答：解：高铁酸钾（ k2feo4）中fe的化合价是+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质，故选：a点评：本题考查净水剂的净水原理，明确强氧化性及离子水解是解答的关键，并明确具有强氧化性的物质，能使蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作用来解答9（3分）（2015春抚州校级月考）新华网达卡2010年8月6日电，为了解决生活用水问题，孟加拉政府在国际援助机构帮助下在全国各地打了数百万口深层管井，后来使用这些深层管井的居民逐渐开始出现砷中毒症状经专家调查发现，孟加拉国土壤深层自然形成的砷含量非常高，目前数千万民众受到砷污染威胁下列有关说法正确的是（）a砷（as）位于周期表第4周期第a族b气态氢化物稳定性：ash3ph3nh3c含氧酸酸性：h3aso4hno3h3po4d氢化物沸点：ash3ph3nh3考点：元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用分析：a、砷有四个电子层，最个层有5个电子；b、非金属性越强气态氢化物越稳定；c、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸必越强；d、氨分子间存在氢键解答：解：a、砷有四个电子层，最个层有5个电子，所以位于周期表第4周期第a族，故a正确；b、非金属性：aspn，所以气态氢化物稳定性：ash3ph3nh3，故b错误；c、非金属性：aspn，所以酸性：hno3h3po4h3aso4，故c错误；d、氨分子间存在氢键，所以氢化物沸点：nh3ash3ph3，故d错误；故选a点评：本题考查元素的非金属性的递变规律，氢化物的稳定性和酸性的比较，题目难度中等10（3分）（2015春抚州校级月考）下列有关物质检验的实验结论正确的是（）实 验 操 作现 象实 验 结 论a向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有so42b将某气体通入澄清石灰水中变浑浊该气体一定是co2c向某溶液中加入2滴kscn溶液；溶液不显红色；溶液中一定含有fe2+另取样，先滴入氯水，再滴入kscn溶液溶液变为红色dal箔插入稀hno3中无现象al箔表面被hno3氧化，形成致密的氧化膜aabbccdd考点：化学实验方案的评价分析：a能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子还有银离子；b能使澄清石灰水变浑浊的气体还有二氧化硫；c铁离子和kscn溶液混合产生血红色，亚铁离子和kscn溶液混合无变化，氯气具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子；d铝溶于稀硝酸解答：解：a能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子还有银离子，所以实验结论错误，故a错误；b能使澄清石灰水变浑浊的气体还有二氧化硫，所以实验结论错误，故b错误；c铁离子和kscn溶液混合产生血红色，亚铁离子和kscn溶液混合无变化，氯气具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，向某溶液中加入2滴kscn溶液溶液不变红色，说明不含铁离子；滴入氯水再滴加kscn溶液后，混合溶液呈血红色，说明含有亚铁离子，故c正确；d铝与浓硝酸发生钝化反应，但溶于稀硝酸，故d错误；故选c点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子检验、物质性质，明确物质性质及实验原理是解本题关键，知道常见离子检验方法及实验现象，易错选项是b11（3分）（2012秋新洲区期末）右图装置（x、y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是：（）选项电源x极实验前u形 管中液体 通电后现象及结论a正极na2so4溶液u形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色b正极agno3溶液b管中电极反应式是 4oh4e=2h2o+o2c负极kcl和cucl2混合溶液相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等d负极fe（oh）3胶体和导电液b管中液体颜色加深aabbccdd考点：电解原理专题：电化学专题分析：根据电解池的工作原理：阳极发生失电子的氧化反应，阴极发生得电子得还原反应，还原性强的离子先在阳极上失电子，氧化性强的离子先在阴极上得电子，根据电极反应的产物的性质来确定出现的现象，进而找到答案解答：解：a、电解na2so4溶液时，阳极上是氢氧根离子发生失电子的氧化反应，即a管中氢氧根放电，酸性增强，酸遇酚酞不变色，即a管中呈无色，故a错误；b、电解硝酸银溶液时，阴极上是银离子发生得电子的还原反应，即b管中电极反应是析出金属银的反应，故b错误；c、电解kcl和cucl2混合溶液时，当x为负极时，则a管中产生的气体是氢气，氢离子在铜离子放电完毕之后放电，b管中产生的气体是氯气，此后可能是氧气，在转移电子一样多时，两管中产生的气体总体积可能相等，故c正确；d、氢氧化铁胶体带正电，胶体具有电泳性质，会向电源的负极移动，即向着x极移动，所以a管中液体颜色加深，故d错误故选c点评：本题是一道考查电解原理的综合知识题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大12（3分）（2015春抚州校级月考）用ch4催化还原no，可以消除氮氧化物的污，有望解决汽车尾气污染问题，反应如下：ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h2o（g）；h=574kjmol1ch4（g）+4no（g）=2n2（g）+co2（g）+2h2o（g）；h=akjmol1按上述转化，标准状况下44.8l no2被还原至n2，整个过程中放出的热量为867kj，则a的值为（）a1160b2308c1441d2320考点：有关反应热的计算分析：先将两个方程式相加得 no2转化为氮气的方程式，根据标准状况下44.8l no2被还原至n2，整个过程中放出的热量为867kj计算a的值解答：解：将两个方程式ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h2o（g）h1=574kjmol1、ch4（g）+4no（g）=2n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h2=akjmol1相加得：2ch4（g）+4no2（g）=2n2（g）+2co2（g）+4h2o（g）h=（574+a）kjmol1又标准状况下44.8l no2被还原至n2，即2molno2被还原至n2放出的热量为867kj，所以8672=574+a，解得a=1160，故选：a点评：本题考查了反应热的计算等知识点，根据物质的量与热量的关系式计算放出的热量即可，难度不大13（3分）（2015春抚州校级月考）下列离子方程式书写正确的是（）a向fe2（so4）3溶液中加入过量的na2s：2fe3+s2=2fe2+sb将铁粉加入稀硫酸中：2fe+6h+=2fe3+3h2c用铜作电极电解饱和食盐水：2cl+2h2o cl2+h2+2ohd将铜屑加入fe3+ 溶液中：2fe3+cu=2fe2+cu2+考点：离子方程式的书写分析：a硫化钠过量，亚铁离子与硫离子反应生成硫化亚铁沉淀；b铁与稀硫酸反应生成氯化亚铁，不是生成铁离子；c铜作电解，阳极铜放电，氢氧根离子与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀；d铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子解答：解：a向fe2（so4）3溶液中加入过量的na2s，反应生成硫化亚铁沉淀，正确的离子方程式为：2fe3+3s2=2fes+s，故a错误；b将铁粉加入稀硫酸中，反应生成亚铁离子和氢气，正确的离子方程式为：fe+2h+=fe2+h2，故b错误；c用铜电极电解饱和食盐水，阳极铜放电，正确的离子方程式为：cu+2h2ocu（oh）2+h2，故c错误；d将铜屑加入fe3+溶液中，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2fe3+cu=2fe2+cu2+，故d正确；故选d点评：本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；c为易错点，注意电解材料为铜，阳极铜放电14（3分）（2014秋迎泽区校级月考）将cu片放入0.1mol/lfecl3溶液中，反应一定时间后取出cu片，所得溶液q中的c（fe3+）：c（fe2+）=2：3，下列有关说法中正确的是（）aq中n（cu2+）：n（fe2+）=1：2b反应中转移电子为0.04 molc溶液q比原溶液增重了 1.28 gd3c（fe3+）+2c（fe2+）+2c（cu2+）=0.1 mol/l考点：离子方程式的有关计算专题：计算题分析：cu片放入0.1moll1 fecl3溶液中，发生反应cu+2fe3+=cu2+2fe2+，设反应后溶液的体积为1l，n（fe2+）=3mol，c（fe3+）：c（fe2+）=2：3，则溶液中n（fe3+）=2mol，由离子方程式可知，生成n（cu2+）=3mol=1.5mol，反应的n（cu）=1.5mol，结合电荷守恒计算解答：解：cu片放入0.1moll1 fecl3溶液中，发生反应cu+2fe3+=cu2+2fe2+，设反应后溶液的体积为1l，n（fe2+）=3mol，c（fe3+）：c（fe2+）=2：3，则溶液中n（fe3+）=2mol，由离子方程式可知，生成n（cu2+）=3mol=1.5mol，反应的n（cu）=1.5mol，aq中n（cu2+）：n（fe3+）=1.5mol：3mol=1：2，故a正确；b若参加反应的cu为1.5mol，则转移电子为1.5mol（20）=3mol，但溶液体积未知，不能计算转移的电子，故b错误；c若参加反应的cu为1.5mol，溶液q比原溶液增重了1.5mol64=86g，但溶液体积未知，不能计算，故c错误；d忽略水解，由电荷守恒可知，3c（fe3+）+2c（fe2+）+2c（cu2+）=c（cl）=0.3mol/l，故d错误；故选a点评：本题考查离子反应的计算，利用假设法可计算离子浓度的关系，侧重分析能力及计算能力的考查，注意溶液的体积未知，选项bc为解答的易错点，题目难度中等15（3分）（2010上海）将0.4g naoh和1.06g na2co3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1moll1稀盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是（）abcd考点：有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算专题：图示题；计算题分析：对naoh和na2co3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生naoh+hcl=nacl+h2o，再发生na2co3+hcl=nahco3，最后发生nahco3+hcl=nacl+co2+h2o，此时才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答解答：解：对naoh和na2co3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生naoh+hcl=nacl+h2o，再发生na2co3+hcl=nahco3，最后发生nahco3+hcl=nacl+co2+h2o，此时才有二氧化碳气体生成a、0.01mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故a错误；b、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故b错误；c、向naoh和na2co3混合溶液中滴加盐酸时，首先和naoh反应生成水和氯化钠，当滴入0.1l时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和na2co3开始反应，首先发生hcl+na2co3=nahco3+nacl，不放出气体，当再加入0.1l时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2；此时开始放出气体，正好与图象相符，故c正确；d、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故d错误；故选c点评：此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应是分步进行的，首先发生的是hcl+na2co3=nahco3+nacl；进行完全后，再发生：nahco3+hcl=nacl+h2o+co216（3分）（2015春抚州校级月考）已知：2fe2+br2=2fe3+2br 2fe3+2i=2fe2+i2向fei2、febr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示则下列有关说法中正确的是（）a还原性：fe2+ibrb当通入2molcl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2fe2+2i+2cl2=2fe3+i2+4clc原混合溶液中febr2的物质的量为6mold原溶液中：n（fe2+）：n（i）：n（br）=2：1：3考点：离子方程式的有关计算分析：首先根据氧化还原反应中：氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性，还原剂的还原性还原产物的还原性，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，判断离子的反应先后顺序，然后根据图象判断参加反应的各离子的物质的量，以此解答该题解答：解：a反应2fe2+br2=2fe3+2br中，还原剂fe2+的还原性强于还原产物br，所以还原性：fe2+br，反应2fe3+2i=2fe2+i2中，还原剂i的还原性强于还原产物fe2+，所以还原性：ife2+，所以还原性ife2+br，故a错误；b当通入2molcl2时，2mol的i消耗氯气1mol，余下的1mol氯气再与2molfe2+反应，即溶液中发生的离子反应可表示为2fe2+2i+2cl2=2fe3+i2+4cl，故b正确；c通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为01mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气的量为13mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，在通入氯气的量为36mol的过程中溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，即febr2的物质的量为3mol，故c错误；d由b可知，碘离子的物质的量为2mol，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，n（fe2+）：n（i）：n（br）=2：1：3，故d正确故选bd点评：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，综合性较强，题目难度较大，解答本题时注意根据离子的还原性强弱结合图象判断反应的先后顺序和各离子的物质的量，为解答该题的关键，也是易错点，答题时注意体会二、填空题17（8分）（2015春抚州校级月考）有一白色固体混合物，可能含有k+、ba2+、ag+、mg2+、nh4+、na+、so42、so32、co32、alo2 等10种离子中的几种为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列空格：（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用ph试纸测得溶液的ph为12据此可以排除的离子有ag+、mg2+、nh4+，排除的依据是由于溶液呈碱性，故可排除ag、mg2+，又未嗅到刺激性气味，故无nh4+（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出可以判断肯定存在的离子有alo2、co32，判断依据是因为加酸有沉淀，继续加酸沉淀溶解，故含有alo2，同时有无色无味气体逸出，故含有co32；可以排除的离子有ba2+、so32，排除的依据是因为存在co32，故不存在ba2+，酸化后逸出气体没有刺激性气味，故不含so32（3）不能确定的离子有k+、na+、so42，检验的方法是检验k+和na+用焰色反应，要检验so42，可在酸性溶液中滴加bacl2溶液，是否有白色沉淀生成考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验分析：（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用ph试纸测得溶液的ph为12，溶液呈碱性，溶液中一定不存在ag+、mg2+、nh4+；（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，说明含有alo2，同时有无色无味气体逸出，结合阴离子分析只有碳酸根离子符合，依据离子共存判断一定不含有ba2+、so32；碳酸根离子和钡离子结合生成白色沉淀，亚硫酸根离子和盐酸反应生成无色有刺激性气味的气体二氧化硫；（3）依据分析可知阳离子k+、na+，不能确定，利用焰色反应进行验证解答：解：（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用ph试纸测得溶液的ph为12，溶液呈碱性，溶液中一定不存在ag+、mg2+、nh4+，故答案为：ag+、mg2+、nh4+；由于溶液呈碱性，故可排除ag、mg2+，又未嗅到刺激性气味，故无nh4+；（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，说明含有alo2，同时有无色无味气体逸出，结合阴离子分析只有碳酸根离子符合，依据离子共存判断一定不含有ba2+、so32；碳酸根离子和钡离子结合生成白色沉淀，亚硫酸根离子和盐酸反应生成无色有刺激性气味的气体二氧化硫，故答案为：alo2、co32；因为加酸有沉淀，继续加酸沉淀溶解，故含有alo2，同时有无色无味气体逸出，故含有co32； ba2+、so32；因为存在co32，故不存在ba2+，酸化后逸出气体没有刺激性气味，故不含so32；（3）依据分析可知k+、na+、so42不能确定，利用焰色反应进行验证，利用焰色反应，用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧出现黄色火焰，说明一定含有钠离子，隔着钴玻璃观察出现紫色火焰证明含有钾离子，无紫色证明无钾离子；用盐酸酸化的氯化钡溶液检验硫酸根离子，故答案为：k+、na+、so42；检验k+和na+用焰色反应，要检验so42，可在酸性溶液中滴加bacl2溶液，是否有白色沉淀生成点评：本题考查了离子检验的检验方法、离子共存的应用，题目难度中等，明确离子性质及检验方法是解题关键，注意检验离子存在时，必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性18（9分）（2015春抚州校级月考）由短周期元素组成的单质a、b、c和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图所示的转换关系，已知c为密度最小的气体，甲是电解质根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式：bo2，乙naalo2（2）组成单质a的元素在周期表中的位置是第三周期第a族，丙的电子式是（3）写出下列变化的方程式：a与naoh溶液反应的化学方程式2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2；乙与过量co2反应的离子方程式alo2+2h2o+co2=al（oh）3+hco3（4）a、b、丙三种物质的熔点由高到低的顺序为alh2oo2（用化学式表示）考点：无机物的推断专题：推断题分析：c为密度最小的气体，则c是h2，金属a和氢氧化钠溶液反应生成乙和氢气，中学阶段学习的能和氢氧化钠溶液反应生成氢气的金属只有al，所以a是al，乙是naalo2，铝和单质b反应生成甲，甲中含有铝元素，甲是电解质，能和氢氧化钠溶液，则甲是al2o3，b是o2，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，则丙是h2o，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，丁失去水生成氧化铝，则丁是al（oh）3，结合物质的性质分析解答解答：解：c为密度最小的气体，则c是h2，金属a和氢氧化钠溶液反应生成乙和氢气，中学阶段学习的能和氢氧化钠溶液反应生成氢气的金属只有al，所以a是al，乙是naalo2，铝和单质b反应生成甲，甲中含有铝元素，甲是电解质，能和氢氧化钠溶液，则甲是al2o3，b是o2，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，则丙是h2o，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，丁失去水生成氧化铝，则丁是al（oh）3，（1）由以上分析可知b为o2，乙为naalo2，故答案为：o2；naalo2；（2）a为al，位于周期表第三周期第a族，丙为水属于共价化合物，水的电子式是，故答案为：第三周期第a族；（3）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2；故答案为：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2；偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子反应方程式为：alo2+2h2o+co2=al（oh）3+hco3，故答案为：alo2+2h2o+co2=al（oh）3+hco3；（4）a为al为金属晶体、b为氧气形成分子晶体、丙为水形成分子晶体，三种物质的熔点由高到低的顺序为alh2oo2，故答案为：alh2oo2点评：本题以无机推断为载体考查了铝及其化合物之间的转化，明确铝及其化合物的性质是解本题关键，注意铝和氢氧化钠溶液反应、偏铝酸钠和二氧化碳反应方程式的书写，为易错点，题目难度中等19（8分）（2015春台州期中）用如图所示的装置进行电解a中盛有agno3溶液，b中盛有饱和na2so4溶液通电一会儿，发现湿润的淀粉ki试纸的c端变为蓝色则：（1）电源的f端为正极（2）a中发生反应的化学方程式为4agno3+2h2o4ag+o2+4hno3（3）在b中观察到的现象是石墨极有气泡产生，cu极周围变蓝色，溶液中有蓝色沉淀生成（4）室温下，若从电解开始到时间t s，a、b装置中共收集到标准状况下的气体0.168l，b中析出硫酸钠晶体（na2so410h2o）g若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后，a中溶液体积恰为1000ml，则a溶液的ph为2电解前饱和na2so4溶液的质量分数为（列出算式即可）考点：电解原理专题：电化学专题分析：（1）b中盛有饱和na2so4溶液通电一会儿，发现湿润的淀粉ki试纸的c端变为蓝色，说明生成碘，发生氧化反应，则c为阳极，d为阴极e为负极，f为正极；（2）a为电解agno3溶液，阴极生成ag，阳极生成氧气；（3）b中盛有饱和na2so4溶液，cu为阳极，阳极生成铜离子，阴极生成氢气，溶液生成氢氧化铜沉淀；（4）a、b装置中共收集到标准状况下的气体0.168l，应分别为氧气和氢气，则氧气为0.168l=0.056l，n（02）=0.0025mol，转移电子0.01mol，以此解答该题解答：解：（1）b中盛有饱和na2so4溶液通电一会儿，发现湿润的淀粉ki试纸的c端变为蓝色，说明生成碘，发生氧化反应，则c为阳极，d为阴极e为负极，f为正极，故答案为：正；（2）a为电解agno3溶液，阴极生成ag，阳极生成氧气，方程式为4agno3+2h2o4ag+o2+4hno3，故答案为：4agno3+2h2o4ag+o2+4hno3；（3）b中盛有饱和na2so4溶液，cu为阳极，阳极生成铜离子，cu极周围变蓝色，阴极生成氢气，溶液生成氢氧化铜沉淀，故答案为：石墨极有气泡产生；cu极周围变蓝色； 溶液中有蓝色沉淀生成；（4）a、b装置中共收集到标准状况下的气体0.168l，应分别为氧气和氢气，则氧气为0.168l=0.056l，n（02）=0.0025mol，转移电子0.01mol，a中盛有agno3溶液，电解时生成硝酸，n（h+）=n（e）=0.01mol，则c（h+）=0.01mol/l，则ph=2，故答案为：2；b中析出硫酸钠晶体（na2so410h2o）g，由于阳极生成铜离子，溶液中应生成氢氧化铜沉淀，可认为硫酸钠全部析出，则m（na2so4）=g，根据2h2o2e=2h+2oh可知消耗水为0.01mol，质量为0.18g，则溶液质量为（w+0.18）g，所以质量分数为，故答案为：点评：本题综合考查电解原理，侧重于考查学生综合运用电解知识的能力，题目难度较大，注意把握电解规律，能正确判断电极方程式20（14分）（2015春抚州校级月考）x、y、z、m均为短周期非金属元素，其原子序数按由小到大排列x可分别与y、z、m组成10电子共价化合物x、z、m三种元素可形成离子化合物（1）写出元素的名称：x氢，z氮（2）已知有反应2zx3+3cuo=z2+3cu+3x2o，利用图1所示装置和必要的用品，可以进行制取zx3并证明zx3具有还原性的实验分夜漏斗中的溶液可能是浓氨水或铵盐溶液（填写名称）证明zx3具有还原性的实验现象是黑色的氧化铜粉末变红色，玻璃管内壁有珠上述装置有一不当之处，请在下面方框图2中画出改进部分的装置图（3）物质的检验和分离，是化学实验的基本操作x与z元素可共同组成一种常见的阳离子，写出检验该离子的实验操作及现象实验操作：取铵盐溶液少量，加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体；现象：试纸变蓝下列混合物的分离和提纯方法：渗析蒸馏过滤分液，其中基本原理相近的是下列的c（填序号）a和b和c和d和考点：性质实验方案的设计；位置结构性质的相互关系应用专题：实验设计题分析：（1）x、y、z、m均为短周期非金属元素，由x可分别与y、z、m组成10电子共价化合物，则可确定x为h，由于四种元素原子序数依次增大，且x、z、m可形成离子化合物，则可知y为碳元素，z为氮元素，m为氧元素；（2）若要制取nh3，则在分液漏斗中可加入浓氨水或铵盐的浓溶液；通过碱石灰干燥后，与氧化铜共热，若黑色的氧化铜粉末变成红色，玻璃管内壁有水珠生成，则证明nh3具有还原性；由于氨气极易溶于水，尾气处理装置中容易产生倒吸，可用如图装置代替；（3）x与z可组成nh4+，铵盐易与碱反应生成氨气，检验nh4+可加入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体；渗析和过滤都是利用了互不相溶的物质使小的离子或分子透过半透膜或滤纸进行分离与提纯解答：解：（1）根据x可分别与y、z、m组成10电子共价化合物，可推断x为h元素；由于四种元素原子序数依次增大，且x、z、m可形成离子化合物，则可知y为c元素，z为n元素，m为o元素，故答案为：氢；氮；（2）根据（1）可知，zx3为nh3，若要制取nh3，则在分液漏斗中可加入浓氨水或铵盐的浓溶液，故答案为：浓氨水；铵盐溶液；通过碱石灰干燥后，nh3与cuo共热，若黑色的cuo粉末变成红色，玻璃管内壁有水珠生成，则证明nh3具有还原性，故答案为：黑色的氧化铜粉末变红色，玻璃管内壁有珠；由于氨气极易溶于水，尾气处理装置中容易产生倒吸，可用如图装置代替，故答案为：；（3）x与z可组成nh4+，铵盐易与碱反应生成氨气，检验nh4+可取铵盐溶液少量，加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则证明含有nh4+，故答案为：取铵盐溶液少量，加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体；试纸变蓝；渗析和过滤都是利用了互不相溶的物质使小的离子或分子透过半透膜或滤纸进行分离与提纯，所以渗析、过滤的基本原理相近，故答案为：c点评：本题综合考查了物质结构及实验能力，题目难度中等，解题的关键是确定三种元素，注意掌握氨气的化学性质、制备及检验方法，试题侧重考查学生的