高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 第1课时专题讲座课件 鲁科版选修4.ppt_第1页
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专题讲座电解质溶液稀释规律 第3章物质在水溶液中的行为 1 ph相同如ph 2的ch3cooh与hcl ph 13的naoh与nh3 h2o 2 浓度相同 25 如0 1mol l的hcl与ch3cooh 0 1mol l的naoh与nh3 h2o 名师点津 1 酸稀释后仍为酸 碱稀释后仍为碱 2 酸 碱 越强稀释曲线变化越陡 越弱稀释曲线变化越缓 3 ph a的hcl与ch3cooh稀释为10n倍hcl ph a n7 nh3 h2o a n ph a 1 2011 高考福建卷 常温下0 1mol l 1醋酸溶液的ph a 下列能使溶液ph a 1 的措施是 a 将溶液稀释到原体积的10倍b 加入适量的醋酸钠固体c 加入等体积0 2mol l 1盐酸d 提高溶液的温度 解析 选b a项 醋酸是弱酸 弱酸溶液每稀释10倍ph增加不到1个单位 c项 加入等体积0 2mol l 1的盐酸 溶液中的h 主要来自于盐酸的电离 此时溶液中的h 浓度大于0 1mol l 1 混合液的ph比a还要小 d项 温度升高 ch3cooh的电离程度增大 ph减小 b项 加入ch3coona后 溶液中的ch3coo 浓度增大 促使醋酸的电离平衡逆向移动 h 浓度下降 ph增大 3 某温度下 相同ph的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释 平衡ph随溶液体积变化的曲线如图所示 据图判断正确的是 a 为盐酸稀释时的ph变化曲线b b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强c a点kw的数值比c点kw的数值大d b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 解析 选b 本题考查了强酸和弱酸的稀释规律 解题时要注意弱酸在稀释时还会继续电离 ph相同的盐酸 强酸 和醋酸 弱酸 稀释相同的倍数时 因醋酸在稀释时仍不断电离 故盐酸的ph增大的多 故曲线 代表盐酸稀释时ph的变化曲线 a错误 不断加水稀释时 溶液中 h 不断减小 导电性减弱 b正确 因为kw仅仅是温度的函数 因此在相同的温度下 a点kw与c点kw的数值相同 c错误 因盐酸和醋酸的p
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