高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速度 第3节 化学反应的速率 第1课时专题讲座课件 鲁科版选修4.ppt_第1页
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专题讲座化学平衡移动与转化率 体积分数 的关系 第2章化学反应的方向 限度与速度 2 恒温恒压时 等比例增加a与b 平衡向右移动无论a b与c谁大谁小 a b 与各物质的体积分数均不变 但各物质的量均成倍数增加 回答下列问题 1 乙容器中 平衡后物质b的转化率为 2 x 3 t 时该反应的平衡常数为 4 下列说法正确的是 a 向平衡后的乙容器中充入氦气可使 a 增大b 将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内相同c 若向甲容器中再充入2mola 2molb 则平衡时甲容器中0 78mol l 1 a 1 56mol l 1 50 1 2 mol l 1 1 c 解析 1 乙容器反应达到平衡时 a 0 5mol l 1 转化率为50 b的转化率也为50 2 甲容器反应达到平衡时 a 0 78mol l 1 转化率为61 即压强越大 a的转化率越高 所以正反应为气体体积减小的反应 x 1 3 反应达到平衡时 乙容器中 a b c 0 5mol l 1 t 时 该反应的平衡常数为2 mol l 1 1 4 a项 向平衡后的乙容器中充入氦气 气体浓度不变 平衡不发生移动 a 不变 b项 将乙容器单独升温 平衡逆向移动 a的体积分数增大 更大于甲容器中a的体积分数 c项 若向甲容器中再充入2mola 2molb 相当于压强变为原来的2倍 达到平衡时a的转化率比不加前增大 所以平衡时甲容器中0 78mol l 1 a 1 56mol l 1 1 该反应的平衡常数表达式为 2 平衡时 甲容器中co的转化率是 比较下列容器中co的转化率 乙 甲 丙 甲 填 或 3 丙容器中 通过改变温度 使co的平衡转化率增大 则温度需 填 升高 或 降低 平衡常数k 填 增大 减小 或 不变 50 降低 增大 解析 2 甲容器中起始时n co n h2o 0 10mol 根据平衡常数计算可得到co的转化率为50 乙容器中起始时n h2o 0 20mol 相当于在甲容器中增大 h2o 平衡正向移动 n co 减少 co的转化率增大 丙容器中起始时n co2 n h2 0 20mol 相当于两个甲容器中的量 假设两个甲容器合二为一 反应到达平衡后 缩小体积至一半变成丙容器 相当于对体系加压 平衡不移动 co的转化率不变 3 丙容器中改变温度 co的转化率增大说
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