湖南省长郡中学高一化学上学期第一次模块检测试题（含解析）新人教版.docVIP

湖南省长郡中学2014-2015学年高一化学上学期第一次模块检测试题（含解析）新人教版一、选择题（共48分）1如果花生油中混有水，最好采用下列何种方法分离（）a过滤b蒸馏c分液d萃取解答：解：花生油和水是互不相溶的两种液体a、过滤法实现固体和液体的分离，故a错误；b、蒸馏法实现两种互溶液体的分离，故b错误；c、分液法可以实现互不相溶的两种液体的分离，花生油和水不相溶，故c正确；d、萃取法可以实现在两种溶剂中溶解度不一样的物质的分离，故d错误故选c点评：本题考查学物质的分离方法的实用知识，注意平时知识的积累是解题的关键，难度不大2一些装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标签，下面是一些危险警告标签，其中贴法有错误的是（）a abbccdd解答：解：a浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故a正确； b苯易燃烧，是易燃品，故b正确；c乙酸属于易燃物，没有剧毒，故c错误；d氯酸钾有强氧化性，易爆炸，是爆炸品，故d正确故选c点评：本题考查危险品标志，难度不大，解这类题时，首先要知道各种物质的性质，然后根据各个标签所代表的含义进行分析判断3下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体a和b和c和d和解答：解：在过滤时，玻璃棒起引流作用；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用其中玻璃棒的作用及其目的相同的是和，故选d点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单4过滤后的食盐水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（）加入稍过量的na2co3溶液；加入稍过量的naoh溶液；加入稍过量的bacl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤abcd解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为；故选a点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维5na表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/lk2so4溶液的说法正确的是（）a1000ml水中所含k+、so42总数为0.3nab500ml溶液中含有0.2na个k+c1l溶液中k+的浓度为0.4mol/ld1l溶液中so42的浓度是0.4mol/l解答：解：a1l溶液中所含k+、so42总数为1l0.2mol/l3namol1=0.6na，故a错误； b500ml溶液中含有k+离子数为0.5l0.4mol/lnamol1=0.2na，故b正确；c0.2mol/l k2so4溶液，每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子，钾离子的浓度为硫酸钾的2倍，所以k+离子浓度是0.4mol/l，故c正确；d溶液是均一的，每摩尔硫酸钾含有1mol硫酸根，硫酸根离子的浓度等于硫酸钾的浓度为0.2mol/l，故d错误故选bc点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，注意注意溶液是均一的，浓度与体积无关6下列仪器：容量瓶，蒸馏烧瓶，漏斗，燃烧匙，天平，分液漏斗，胶头滴管，常用于混合物质分离的是（）abcd考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器专题：化学实验常用仪器分析：常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据各种方法来选择所需的仪器解答：解：容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，所以错误；蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器，蒸馏是一种分离物质的方法，所以正确；漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，所以正确；燃烧匙是做物质燃烧实验用的仪器，所以错误；天平是称量药品质量的仪器，所以错误；分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器，所以正确；胶头滴管是吸取和滴加少量试剂的仪器，所以错误故选d点评：本题考查学生物质分离所需的仪器，难度不大，注意常用的物质分离的方法有过滤、萃取分液、蒸馏、分馏7用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）a标准状况下，22.4lco2含有的分子数为0.1nab等物质的量的n2和co所含分子数均为nac标准状况下，分子数为na的co、c2h4混合气体体积约为22.4l，质量为28gd3.8gnh4中含有的h原子数为0.2na考点：阿伏加德罗常数分析：a标况下的气体摩尔体积为22.4l/mol，据此计算出二氧化碳的物质的量及分子数；b没有告诉氮气和一氧化碳的物质的量，无法计算含有的分子数；c一氧化碳和乙烯的摩尔质量都是28g/mol，据此计算出标况下混合气体的体积及质量；d铵根离子的摩尔质量为18g/mol，3.8g铵根离子的物质的量大于0.2mol解答：解：a标况下22.4l二氧化碳的物质的量为1mol，含有的分子数为na，故a错误；b题中缺少氮气和一氧化碳的物质的量，无法计算二者含有的分子数，故b错误；c分子数为na的co、c2h4混合气体中含有的分子的物质的量为1mol，标况下1mol混合气体的体积约为22.4l；二者的摩尔质量都是28g/mol，则1mol混合气体的质量为28g，故c正确；d3.8gnh4+的物质的量为：0.2mol，则含有的h原子的物质的量大于0.24=0.8mol，含有的h原子数大于0.8na，故d错误；故选c点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项b为易错点，注意题中缺少气体的物质的量8下列叙述中正确的是（）在标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48l当1mol气体的体积为22.4l时，它一定处于标准状况下标准状况下，1lhcl和1lh2o的物质的量相同标准状况下，1gh2和14gn2的体积相同28gco的体积为22.4l同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比abcd考点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用分析：在标准状况下，0.2mol任何气体的体积均为4.48l，不是气体不适用气体摩尔体积公式；影响气体体积的因素除了分子数，还有压强和温度，1mol气体的体积为22.4l，所处的条件有很多，不一定是标准状况；标准状况下，水为液体；标准状况下，气体的物质的量相同时，其体积相同；不一定是在标准状况下；根据pm=rt来分析解答：解：只有气体才适用气体摩尔体积公式，不是气体不能使用气体摩尔体积公式，故错误；温度和压强影响气体的体积，温度升高，气体体积增大，压强增大，气体体积减小，所以不是在标况下，1mol气体的体积有可能为22.4l，故错误；标准状况下，1lhcl的物质的量为，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故错误；标准状况下，1gh2的物质的量为=0.5mol，14gn2的物质的量为=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，故正确；不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gco的体积为22.4l/mol=22.4l，故错误；由pm=rt可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确故选：d点评：本题考查有关物质的量的计算及阿伏伽德罗定律及其推论，明确质量、体积、物质的量的关系，明确物质的状态、所处的状况，明确pv=nrt、pm=rt即可解答9下列各项操作错误的是（）a用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液b进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出c萃取、分液前需对分液漏斗检漏d为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔）考点：分液和萃取专题：化学实验基本操作分析：a酒精和水是互溶的，不能做萃取剂；b分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；c分液漏斗使用前先检查是否漏水；d打开塞子使漏斗内外压强相等解答：解：a酒精和水是互溶的，不能做萃取剂来萃取溴水中的溴单质，可以用四氯化碳来萃取，故a错误； b分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故b正确；c分液漏斗使用前要先检查是否漏水，故c正确；d打开塞子使漏斗内外压强相等，保证液体顺利流出，故d正确故选a点评：本题考查萃取和分夜，题目难度不大，掌握萃取剂的选择是解题的关键10下列有关实验室制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（）a烧瓶必须垫加石棉网加热b冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出c实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象d温度计的水银球应插入烧瓶的自来水中考点：实验室制取蒸馏水专题：实验题分析：根据实验室制取蒸馏水的操作过程及有关注意事项即可作答解答：解：a、对烧瓶进行加热时，为防止加热时烧瓶底炸裂，需垫石棉网，故a正确；b、冷凝管水流遵循逆流原理，这样冷凝效果好，故b正确；c、为避免加热时出现暴沸现象，应提前在烧瓶中放入几粒沸石或碎瓷片，故c正确；d、温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点，得到较纯净的物质，故d错误；故选d点评：本题考查了蒸馏实验装置的分析判断和应用，此题要求同学们熟悉制取蒸馏水的操作过程及有关注意事项11下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）a同质量、不同密度的n2和c2h4b同温度、同体积的h2和n2c同体积、同密度的co和n2d同压强、同体积的n2o和co2考点：阿伏加德罗定律及推论分析：两瓶气体所含的原子数一定相等，则原子的物质的量相同，结合n=及物质的构成解答解答：解：a二者的摩尔质量相等，同质量时，物质的量相同，分子数相同，但原子数不同，故a错误；b压强不一定相等，则原子总数、分子总数不一定相等，故b错误；c同体积、同密度的co和n2的质量相等、摩尔质量相同，均由2个原子构成分子，则原子的物质的量相同，则数目相同，故c正确；d温度不一定相同，则分子数、原子数不一定相等，故d错误故选c点评：本题考查物质的量的有关计算及阿伏伽德罗定律，注意阿伏伽德罗定律中pv=nrt中各量的关系，熟悉n=即可解答，题目难度不大12检验未知溶液中是否含有硫酸根离子，合理的方法是（）a只加入硝酸钡溶液b加入氯化钡和氯化氢的混合溶液c先加入氛化钡解液再加入稀硝酸d先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液考点：常见阴离子的检验分析：在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要排除其它离子如碳酸根离子、银离子等的干扰在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整解答：解：a只加入硝酸钡溶液，不能亚硫酸根离子的干扰，故a错误；b加入氯化钡和氯化氢的混合溶液，不能排除银离子的干扰，故b错误；c先加bacl2溶液，再滴加稀硝酸，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故c错误； d先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子；再加入bacl2溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，故d正确；故选d点评：本题考查硫酸根离子的检验，浓度不大要注意排除so32离子、碳酸根离子和ag+离子的干扰13下列实验操作先后顺序正确的是（）a先装好药品，后检查装置的气密性b先用双手握紧试管，后将导管插入水中以检查装置的气密性c开始氢气还原氧化铜的实验时，先通入一段时间的氢气，再加热d稀释硫酸时，先在烧杯里倒入水，再小心例入浓硫酸并不断搅拌考点：化学实验操作的先后顺序分析：a先检查装置的气密性后装药品；b在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁；c做氢气还原氧化铜的实验时先通氢，再点灯；d浓硫酸的密度比水的大，并且在溶解的过程中要放出大量的热解答：解：a制取气体时，先检查装置的气密性后装药品，故a错误； b在检查装置气密性时，若要先握住试管外壁，再将导管放入水槽中，有可能没有气泡冒出，故b错误；c做氢气还原氧化铜的实验时，应该先通入气体排净容器内的空气而后再加热，这主要是防止发生爆炸，实验操作先后顺序正确，故c正确；d浓硫酸的密度比水密度大，溶于水时要放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时要将浓硫酸注入水中并不断搅拌，使放出的热量及时散失，故d正确故选cd点评：本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累14（2013承德模拟）将标准状况下的alhcl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/ml，则该盐酸的物质的量浓度是（）amo1l1bmoll1cmoll1dmoll1考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：利用n=计算物质的量，利用溶剂和溶质的质量来计算溶液的质量，由溶液的质量和密度可计算溶液的体积，最后利用c=计算盐酸的物质的量浓度解答：解：标准状况下的alhcl（g），n（hcl）=mol，溶液的质量为mol36.5g/mol+1000g，溶液的体积为103l，由c=可知，c=mol/l，故选d点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确溶液的体积、质量、密度的关系及物质的量浓度的计算公式即可解答，难度不大15如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是（）a该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/lb1mol cu与足量的该硫酸反应产生2g氢气c配制200ml 4.6mol/l的稀硫酸需取该硫酸62.5mld等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/l考点：物质的量浓度的相关计算专题：计算题分析：a根据c=计算该硫酸溶液的物质的量浓度；b铜在浓硫酸中反应不生成氢气；c根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变分析d硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，据此判断；解答：解：a该硫酸溶液的物质的量浓度为mol/l=18.4mol/l，故a错误；b铜在浓硫酸中反应生成so2，不生成氢气，故b错误；c设配制200ml4.6moll1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xl，由于无200ml容量瓶，故需选用250ml容量瓶，故配制的溶液为250ml4.6mol/l的稀硫酸，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知0.25l4.6mol/l=x18.4nol/l，解得x=0.0625l=62.5ml，故c正确；d硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/l，故d错误；故选c点评：本题考查浓硫酸的性质和物质的量浓度的计算，题目难度中等，选项c易错点，注意硫酸的密度比水大，且浓度越大密度越答16把vl含有mgso4与k2so4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol naoh的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为mg（oh）2；另一份加入含bmol bacl2的溶液，恰好使so42完全沉淀为baso4，则原混合溶液中钾离子的浓度为（）amol/lbmol/lcmol/ldmol/l考点：物质的量浓度的相关计算分析：两等份溶液中一份加bacl2的溶液发生ba2+so42baso4，由方程式可知n（so42）=n（ba2+），另一份加氢氧化钠溶液时发生mg2+2ohmg（oh）2，由方程式可知每份溶液中n（mg2+）=n（oh），再利用电荷守恒可知每份中2n（mg2+）+n（k+）=2n（so42），据此计算每份中n（k+），根据c=计算钾离子浓度解答：解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加bacl2的溶液发生ba2+so42baso4，由方程式可知n（so42）=n（ba2+）=n（bacl2）=bmol，另一份加氢氧化钠溶液时发生mg2+2ohmg（oh）2，由方程式可知每份溶液中n（mg2+）=n（oh）=amol，由电荷守恒可知每份中2n（mg2+）+n（k+）=2n（so42），故每份中溶液n（k+）=2bmol2amol=（2ba）mol，故原溶液中钾离子浓度=mol/l故选：d点评：本题考查离子反应的有关混合计算，难度中等，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键二、填空题（共16分）17（6分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为m gmol1若阿伏加德罗常数用na表示，则：（1）该气体的物质的量为mol（2）该气体所含原子总数为个（3）该气体在标准状况下的体积为 l（4）该气体在标准状况下的密度为 g/l（5）该气体溶于1l水中（不考虑反应），所得溶液中溶质的质量分数为%（6）该气体溶于水后形成vl溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/l考点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用；溶液中溶质的质量分数及相关计算分析：（1）根据质量与摩尔质量的关系计算出物质的量；（2）根据阿伏伽德罗常数与离子数关系计算出该气体含有的原子数；（3）根据标况下的气体摩尔体积计算出标况下mg气体的体积；（4）根据气体密度与摩尔质量之间必须m=vm计算；（5）1l水的质量约为1000g，据此计算出溶质的质量分数；（6）根据c=计算出该溶液的物质的量浓度解答：解：（1）mg该气体的物质的量为：n=mol，故答案为：；（2）含有原子的物质的量为=mol2=mol，该气体所含原子总数为：n=na=，故答案为：；（3）mg该气体在标准状况下的体积为：v=n22.4l/mol=22.4l/molmol=l，故答案为：；（4）根据m=vm可知，标准状况下该气体的密度为：=g/l，故答案为：；（5）该气体溶于1l水中（不考虑反应），1l水的质量约为1000g，则该溶液中溶质的质量分数为：=100%=%，故答案为：%；（6）该气体溶于水后形成v l溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为：c=mol/l，故答案为：点评：本题考查了有关物质的量的简单计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量等物理量之间的转化关系，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力18（10分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有caco3微粒可用过滤的方法除去ca（oh）2溶液中悬浮的caco3微粒（2）提取碘水中的碘，用萃取方法（3）除去食盐溶液中的水，可采用蒸发的方法（4）淡化食盐水，可采用蒸馏的方法（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用加热分解的方法考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：化学实验基本操作分析：（1）根据分离固体和液体不溶用过滤；（2）根据分离固体或液体与液体微溶用萃取；（3）根据分离固体与液体相溶用蒸发；（4）根据液体和液体相溶、除去液体中难挥发的物质用蒸馏；（5）根据氧化钙和碳酸钙的性质来回答解答：解：（1）根据caco3的溶解性，是不溶于水的物质，要和石灰水分离，可以采用过滤的方法，故答案为：过滤；（2）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离，故答案为：萃取；（3）除去食盐溶液中的水，可用蒸发的方法分离，加热时水挥发，剩余的为氯化钠，故答案为：蒸发；（4）从海水中获取淡水，可用蒸馏的方法分离，加热时水挥发，冷却后可得到纯净水，故答案为：蒸馏；（5）碳酸钙受热分解为氧化钙、二氧化碳，而氧化钙受热稳定，故可以用加热分解法来分离，故答案为：加热分解点评：本题考查学生物质分离的方法，熟记不同分离方法的分离原理是解题的关键所在，难度不大三、实验题（共26分）19（14分）实验室用naoh固体配制250ml 1.25mol/l的naoh溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250ml 1.25mol/l的naoh溶液应称取naoh的质量/g应选用容量瓶的规格/ml除容量瓶外，还需要的其它玻璃仪器（2）容量瓶上需标有以下五项中的温度 浓度 容量 压强 刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是bcafed（字母表示，每个字母只能用一次）a、用30ml水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡b、用天平准确称取所需的naoh的质量，加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解c、将已冷却的naoh溶液沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中d、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀e、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切f、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）操作a中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶盛放热溶液时，体积不准（5）下列配制的溶液浓度偏小的是aba、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤）不慎有液滴洒在容量瓶外面b、加蒸馏水时不慎超过了刻度线、c、定容时俯视刻度线d、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水考点：配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法分析：（1）根据m=nm=cvm计算溶质的质量；根据溶液的体积确定容量瓶的规格；根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；（2）根据容量瓶上标有：规格、温度和刻度线；（3）根据实验操作的步骤；（4）配制溶液时应将溶液全部移入容量瓶；根据溶液体积的热胀冷缩来分析；（5）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断解答：解：（1）溶质的质量m=nm=cvm=1.25mol/l0.25l40g/mol=12.5g，配制250ml溶液，则选用容量瓶的规格为250ml，配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：应称取naoh的质量/g应选用容量瓶的规格/ml除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器12.5250烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（2）因容量瓶上标有：规格、温度和刻度线，故答案为：；（3）配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：bcafed；（4）因保证溶质全部转入容量瓶，所以洗涤液都移入容量瓶，又因热溶液体积偏大，冷却下来时溶液体积变小，则浓度会变大，故答案为：保证溶质全部转入容量瓶；容量瓶盛放热溶液时，体积不准；（5）a、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤）不慎有液滴洒在容量瓶外面，溶质的质量减少，浓度偏小，故a正确；b、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，故b正确；c、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，故c错误；d、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，无影响，浓度不变，故d错误；故答案为：ab点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，题目难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项，侧重于考查学生的基本实验操作能力20（12分）已知某工业废水中含有大量cuso4，少量的ag+、hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质（1）步骤1的主要操作需用到的玻璃仪器除烧杯外有漏斗、玻璃棒（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）cu，固体残渣的成分是（填化学式）ag、cu（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩