2010级高三第一学期期末模拟.docVIP

蓬莱一中（2010级）高三化学第一学期期末测试选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1、化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质CPM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧D某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO22、以NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是AT 时，1 L pH=6纯水中，含108NA个B15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAC用含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2的分子数为NAD14g分子式为CnH2n的(n2)链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n 3、下列实验操作中正确的是A蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处B制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下C分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出D测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较4、下列表述中正确的是 （ ）A任何能使熵值减小的过程都能自发进行B已知热化学方程式2SO2 (g)O2 (g) 2SO3 (g)；HQkJmol1（Q0），则将2mol SO2（g）和1mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后，溶液中不存在SO42D1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者H小5、 X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是 A原子半径由小到大的顺序：X Y Z 16、下列化学（或离子）方程式不正确的是A为减少煤燃烧产生SO2，用CaCO3脱硫： 2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2B为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药： HCO3+H+H2O+CO2C将Na2CO3加热至熔融不能选用石英坩埚： SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2D将明矾放入浑浊的河水中，可使水澄清： Al3+3H2OAl(OH)33H+7、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）。 A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32 B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42 C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+8、根据下列实验现象，所得结论不正确的是9、 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是物质编号物质转化关系甲乙丙丁CuCuOCuCl2Cu(NO3)2Na2CO3NaOHNaHCO3CO2(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3Al(OH)3Al2O3NaAl(OH)4AlCl3A. B. C. D.10、下列解释事实的化学（或离子）方程式正确的是A以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+等金属离子，通常添加难溶电解质MnS使这些离子形成硫化物沉淀而除去：Cu2+S2- = CuSB盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH- = SiO32- H2OC金属钠在空气中放置表面会很快失去金属光泽：2Na+ O2 = Na2O2D向硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O的稀溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2稀溶液：NH4+Fe2+SO42+ Ba2+3OH = BaSO4+ Fe(OH)2 +NH3H2O11、甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下甲乙丙戊丁图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是A. 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能 属于两性氧化物B. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2C. 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D. 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲 丙 c(OH) c(A) c(H+) D. 乙反应后溶液中：c(Na+) c(OH)c(HA)c(HB)将1-20题答案填入下表（每小题2分，共40分）1234567891011121314151617181920第卷 非选择题（共60分）21、(9分)海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。 回答下列问题： (1)流程图中操作a的名称为 。(2)工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是 （填化学式）。灼烧晶体C的反应方程式为 滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是 。(3)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是： 。操作b是在 氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式： 。22、（25分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：空气氧化炉N2、H2合成塔氨气吸收塔水尾气硝酸镁蒸馏塔塔浓硝酸（1） 工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41 kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJCOH2OCO2H21400t1放出热量：32.8 kJ2800t2放出热量：Q该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。 A混合气体中c（CO）不变B容器中总压强保持不变C生成（H2）=消耗（H2O） Dc（CO2）=c（CO） E正（CO）=逆（H2O）容器中反应达平衡时，CO的转化率为 %。计算容器中反应的平衡常数K= 。下列叙述正确的是 （填字母序号）。 a平衡时，两容器中H2的体积分数相等 b容器中反应达平衡状态时，Q 65.6 kJc反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d容器中，反应的化学反应速率为：容器中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 4.5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，所得溶液中离子浓度大小： （2）合成塔中发生反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H”、“ c(CH3COOH) c(CH3COO-) c(OH-) （5）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8、78.4。从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是 。（6）在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3乙醛的含量为3000 mg/L的废水，可得到乙醇 kg（计算结果保留小数点后1位）。24、（14分）利用酸解法制钛白粉产生的废液含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42。 请回答：（1）步骤中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是 。（2）滤渣的主要成分为TiO2xH2O，写出TiOSO4水解生成TiO2xH2O的化学方程式 。（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（4）用平衡移动的原理解释步骤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因 （5）步骤的离子方程式是 。（6）步骤必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及 。（7）为测定步骤中所得晶体中FeSO47H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000 molL-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶体中FeSO47H2O的质量分数为（用a表示） 。2010级高三第一学期期末模拟（五）参考答案12345678910CDADCDCAAB11121314151617181920BADADCDDCC21、（9分）蒸发结晶（或蒸发 1分）NH3（1分）2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O（1分）增加NH4+的浓度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向进行,将NaHCO3转化为Na2CO3而不析出。（两点各1分，共2分）用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生,则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。（1分）（答焰色反应也给分） HCl（气流）（1分） MgCl26H2O =（加热） Mg(OH)Cl+HCl+5H2O（2分）22、（25分）（1）小于（1分 答“”不得分） A E（2分） 80（2分） 1（2分）a（2分） （2）（2分）（3）CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O（g）+N2(g) H867kJ/mol （3分）（4）C+2NO N2+CO2（不写可逆号扣1分）高温9/16 c a b（漏选得1分，错选不得分）5C+3Fe2O3 =4CO2+CO+6Fe23、(13分)（1）CH4（2）CH3CHO -2e- + H2O = CH3COOH + 2H+来源:Zxxk.Com 4H+ + 4e- = 2H2或4H2O + 4e- = 2H2+ 4OH- （写成“2H+ + 2e- = H2”不扣分）（3）不变（3）abd（3