酸碱(2).ppt

第五单元常见的酸和碱 第一节生活中的酸和碱 一 如何识别酸和碱 一 酸碱指示剂 1 酸碱指示剂 遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化的物质 2 常见的酸碱指示剂 紫色的石蕊试液无色的酚酞试液 3 酸碱指示剂的作用 区分或检验酸性溶液和碱性溶液 变为红色 变为蓝色 不变色 变为红色 4 石蕊试纸 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸 检验酸 检验碱 蓝色石蕊试纸遇酸变为红色 红色石蕊试纸遇碱变为蓝色 实验探究 紫色石蕊试液在不同溶液中的颜色变化 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊试液遇酸变成红色紫色石蕊试液遇碱变成蓝色紫色石蕊试液在中性溶液中仍为紫色 无色酚酞试液在不同溶液中颜色变化 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 无色酚酞试液遇酸不变色无色酚酞试液遇碱变成红色无色酚酞试液在中性溶液中仍为无色 实验探究 1 说出你所知道的酸性物质和碱性物质 2 如何知道某工厂排出的废液是酸性的还是碱性的 可用多种方法 达标练习 1 用酸碱指示剂 1 用石蕊试纸 间接观察法 为什么不同的酸性物质的溶液都能使石蕊试液变红 不同的碱性物质的溶液都能使石蕊试液变蓝 物质的酸性和碱性的本质区别是什么 电离 交流共享 电离 电离 物质溶解于水产生自由移动的离子 氯化钠NaCl 知识回顾 注意 化合物电离时原子团不变 碳酸钠Na2CO3 2Na CO32 Na Cl 硫酸H2SO4 2H SO42 氢氧化钠NaOH Na OH 硫酸H2SO4 快乐参与 H Cl H SO42 H H SO42 电离时生成的阳离子全部是氢离子 H 的化合物叫做酸 第一站 识别酸和碱 酸 H 和酸根离子 盐酸HCl 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子 OH 的化合物叫做碱 第一站 识别酸和碱 氢氧化钾KOH 快乐参与 氢氧化钠NaOH Na OH K OH Na OH K OH 碱 金属离子和OH 二 酸和碱 1 酸 1 酸的电离 HCl 2 酸的定义 酸 H 酸根离子 H2SO4 H2CO3 HNO3 3 酸的组成 电离时生成的阳离子全部是氢离子 H 的化合物 酸由氢离子 H 和酸根离子组成 H Cl 2H SO42 2H CO32 H NO3 盐酸 硫酸 碳酸 硝酸 二 酸和碱 2 碱 1 碱的电离 NaOH 2 碱的定义 碱 金属离子 OH Ca OH 2 3 碱的组成 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子OH 的化合物 碱由金属离子和氢氧根离子 OH 组成 Na OH Ca 2OH 氢氧化钠 氢氧化钙 KOH K OH 氢氧化钾 Ba OH 2 Ba 2OH 氢氧化钡 动动脑 第一站 识别酸和碱 选出所列物质中的酸和碱 填序号 酸 碱 HNO3 NH4Cl Na2SO4 H2CO3 Ca OH 2 Ba OH 2 旅途拾趣 原子团 氢氧根OH 硫酸根SO4 硝酸根NO3 碳酸根CO3 铵根NH4 H OH 酸溶液 碱溶液 酸性 碱性 二 溶液酸碱性的强弱程度 1 溶液的酸碱性 1 酸性 2 碱性 溶液酸碱性的强弱程度 1 溶液酸碱性强弱程度用pH表示 溶液酸碱性的强弱程度跟什么有关 pH的范围如何规定 pH的大小与溶液酸碱性有什么关系 pH如何测定 阅读提纲 一定量的水溶液中H 的数量越多 酸性越强 一定量的水溶液中OH 的数量越多 碱性越强 pH的范围通常在0 14之间 中性 pH7溶液显碱性 溶液酸碱性的强弱程度 1 溶液酸碱性强弱程度用pH表示 pH的范围通常在0 14之间 中性 2 pH的测定 pH试纸 在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸 用玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 即可得出被测液的pH 2 溶液酸碱性的强弱 1 酸碱性的强弱 2 酸碱性强弱的表示 pH 3 酸碱性强弱与pH的关系 一定量溶液H 数量越多酸性越强 OH 数量越多碱性越强 pH的范围 0 14之间 1 pH 7溶液显中性 2 pH 7溶液显酸性 3 pH 7溶液显碱性 pH越小 酸性越强 pH越大 碱性越强 中性 4 pH的测定 pH试纸 在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸 用玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 得出被测液的pH 4 pH的测定 pH试纸 在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸 用玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 即可得出被测液的pH 三 酸和碱对生命活动的意义 1 酸和碱与人的生理活动密切相关 2 土壤的酸碱性对植物的生长非常重要 人体某些体液的正常pH范围 大多数植物适宜在接近中性的土壤生长 西瓜6 0 7 0 苹果树6 0 8 0 小麦6 0 7 0 谈一谈 在今天的探究之旅中 你有哪些收获 生活中的酸和碱 一 如何识别酸和碱 一 酸碱指示剂 1 酸碱指示剂 遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化的物质 2 常见的酸碱指示剂 紫色的石蕊试液无色的酚酞试液 3 酸碱指示剂的作用 区分或检验酸性溶液和碱性溶液 变为红色 变为蓝色 不变色 变为红色 4 石蕊试纸 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸 检验酸 检验碱 蓝色石蕊试纸遇酸变为红色 红色石蕊试纸遇碱变为蓝色 二 酸和碱 1 酸 1 酸的电离 HCl 2 酸的定义 酸 H 酸根离子 H2SO4 H2CO3 HNO3 3 酸的组成 电离时生成的阳离子全部是氢离子 H 的化合物 酸由氢离子 H 和酸根离子组成 H Cl 2H SO42 2H CO32 H NO3 盐酸 硫酸 碳酸 硝酸 二 酸和碱 2 碱 1 碱的电离 NaOH 2 碱的定义 碱 金属离子 OH Ca OH 2 3 碱的组成 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子OH 的化合物 碱由金属离子和氢氧根离子 OH 组成 Na OH Ca 2OH 氢氧化钠 氢氧化钙 KOH K OH 氢氧化钾 Ba OH 2 Ba 2OH 氢氧化钡 二 溶液酸碱性的强弱程度 1 溶液的酸碱性 1 酸性 2 碱性 2 溶液酸碱性的强弱 1 酸碱性的强弱 2 酸碱性强弱的表示 pH 3 酸碱性强弱与pH的关系 一定量溶液H 数量越多酸性越强 OH 数量越多碱性越强 pH的范围 0 14之间 1 pH 7溶液显中性 2 pH 7溶液显酸性 3 pH 7溶液显碱性 pH越小 酸性越强 pH越大 碱性越强 中性 4 pH的测定 pH试纸 在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸 用玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 得出被测液的pH 三 酸和碱对生命活动的意义 1 酸和碱与人的生理活动密切相关 2 土壤的酸碱性对植物的生长非常重要 人体某些体液的正常pH范围 大多数植物适宜在接近中性的土壤生长 西瓜6 0 7 0 苹果树6 0 8 0 小麦6 0 7 0 1 用石蕊试液和酚酞试液分别滴入同一物质的溶液中 下列现象不可能发生的是 A 滴入石蕊试液变红色 滴入酚酞试液不变色B 滴入石蕊试液不变色 滴入酚酞试液不变色C 滴入石蕊试液变蓝色 滴入酚酞试液变红色D 滴入石蕊试液变红色 滴入酚酞试液变红色 D 目标检测 2 2006 北京 下图是某些食物的近似pH 呈碱性的是 ABCD D 3 2005 陕西 一些常见食物的近似pH范围如下表 下列说法正确的是 A 葡萄汁能使酚酞试液变红B 西红柿的酸性比苹果的酸性强C 胃酸过多的人应少食苹果D 牛奶的碱性比鸡蛋清的碱性强 C 4 2005 太原 鲜肉是日常主要食品之一 新鲜度可以通过测试pH来判断 据资料 pH与肉的新鲜度的关系为 新鲜肉pH5 8 6 2 次鲜肉pH6 3 6 6 变质肉的pH在6 7以上 新鲜肉在变质的过程中 酸性强弱的变化为 A 变弱B 变强C 不变D 无法确定 A 作业 1 你能行 课本P120在线测试2 试试看 见知识领航3 查阅网站 酸碱世界http chemedu pu edu tw acidbase acidbaseleft htm了解更多的有关酸和碱