高二难溶电解质的溶解平衡Word 文档.doc

高二沉淀溶解平衡。1.“难溶”不是“不溶”，绝对不溶的电解质是没有的。 2、溶解性与溶解度的关系 难溶 微溶 可溶 易溶 0.01 1 10 S(g) 3、难溶电解质在水中最终会到达溶解平衡状态。又叫沉淀溶解平衡。1、特点：逆、等、动、定、变。2、影响平衡的因素 （1）内因 电解质本身的性质，同是难溶电解质，溶解度差别也很大（2）外因 （同样遵守勒夏特列原理）浓度：如加水平衡向溶解方向移动等温度：升高温度，多数平衡向溶解方向移动 （反例：Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小）沉淀溶解平衡与溶度积1、基本概念（1）以PbI2为例，当Pb2+和I- 的速率与PbI2固体 的速率相等时，固体的质量 ，得到 _，这样就达到了一种平衡状态，称为沉淀溶解平衡，其平衡常数称 （2）Ksp只与 _ 有关，而与 _ 无关，溶液中离子浓度的变化只能使 ，并不改变 （3）Ksp反映了 。当 _ 时，Ksp数值 _的难溶电解质，在水中的溶解能力越强。练习1.在一定温度下,一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法中正确的是()。A.n(Ca2+)增大 B.c(Ca2+)不变 C.c(OH-)增大 D.n(OH-)不变2下列有关Ksp的叙述中正确的是()Ksp大的电解质，其溶解度一定大Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关Ksp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度计量数次幂之积Ksp的大小与难溶电解质的性质和温度有关ABCD3下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中不正确的是()AAgCl沉淀的生成和溶解仍在不断地进行，但二者速率相等B向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的Ksp减小C升高温度，AgCl的溶解度增大D加入水，平衡向AgCl溶解的方向移动4(2013届南平高三模拟)下列说法正确的是()A根据Ksp(AgCl)1.771010，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大B0.1 molL1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中c(Zn2)c(S2)AgIAg2CrO4 BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgIAgCl DAg2CrO4AgClAgI10.已知25 时,AgCl的溶度积Ksp=1.810-10,则下列说法正确的是()。A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp变大B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-)C.温度一定时,当溶液中c(Ag+)c(Cl-)=Ksp时,此溶液中必有AgCl的沉淀析出D.将AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,因为AgCl溶解度大于AgI11已知:25 时,KspMg(OH)2=5.6110-12,Ksp(MgF2)=7.4210-11。下列说法正确的是A.25 时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大B.25 时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大C.25 时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL-1 NH4Cl溶液中的Ksp小D.25 时,在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF212(14分)已知常温下，AgBr的Ksp4.91013 mol2L2、AgI的Ksp8.31017mol2L2。(1)现向含有AgI的饱和溶液中：加入AgNO3固体，则c(I)_(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。若改加更多的AgI固体，则c(Ag)_。若改加AgBr固体，则c(I)_，c(Ag)_。(2)现向含有NaBr、KI均为0.002 molL1的溶液中加入等体积、浓度为4103molL1的AgNO3溶液，则产生的沉淀是_(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则可发生沉淀转化的总反应的离子方程式为_。【答案】(1)变小不变变小变大(2)AgI、AgBrAgBr(s)I=AgI(s)Br13(探究题)某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料： 25：难溶电解质CaCO3CaSO4MgCO3Ksp2.81099.11066.8106他们的实验步骤如下：往0.1 molL1的CaCl2溶液100 mL中加入0.1 molL1的Na2SO4溶液100 mL立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置沉淀后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌，静置沉淀后再弃去上层清液。_。(1)由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)写出第步发生的反应方程式_。(3)设计第步的目的是_。(4)请补充第步操作及发生的现象。_。(5)请写出该原理在实际生产、生活中的一个应用：_答案：(1)大(2)Na2CO3(aq)CaSO4(s)CaCO3(s)Na2SO4(aq)(3)洗去沉淀中附着的SO(4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色无味的气体(5)将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去14(16分)(2013届河北省石家庄市高三第一次模拟考试)目前高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点。(1)将Fe(OH)3与NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，完成并配平下列离子方程式。(2)用Fe做阳极，Cu做阴极，NaOH溶液做电解液，用电解的方法也可制得Na2FeO4，则电解过程中阳极的反应式为_。(3)某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示(H和OH未列出)：离子SOMg2Fe3NaCl浓度/(molL1)a0.050.100.500.58常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl27H2O，过程如下：注：离子的浓度小于1.0105molL1，可认为该离子不存在。KspFe(OH)31.01038，KspMg(OH)25.01012。操作过程中溶液体积的变化忽略不计。表格中的a_0.16(填“”或“”)；沉淀A的组成为_(填化学式)，在