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第三章 金属及其化合物导学案1：金属的通性一、金属的简介1、金属在自然界的分布 除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在；地壳中含量最多的是铝，其次是铁、钙、钠。2、金属的分类黑色金属（铁Fe、铬Cr、锰Mn）、有色金属 重金属(4.5g/cm3) （如铅、铜、钨），轻金属(4.5g/cm3) （如钠、镁、铝）常见金属：如铁（4.75%） 铝（7.7%） 钙（3.45%）等，稀有金属：如锆、铌、钼等3、金属物理性质(1)状态：在常温下，除汞(Hg)外，其余金属都是固体(2)颜色：大多数金属呈银白色，而金、铜、铋具有特殊颜色金属都是不透明的，整块金属具有金属光泽，但当金属处于粉末状时，常显不同颜色(3)密度：金属的密度相差很大，常见金属如钾，钠、钙、镁、铝均为轻金属(密度小于4.5 gcm3)，密度最大的金属是锇，高达21.45 gcm3(4)硬度：金属的硬度差别很大，如钠、钾的硬度很小，可用小刀切割；最硬的金属是铬(5)熔点：金属的熔点差别很大，如熔点最高的金属为钨，其熔点为3410，而熔点最低的金属为汞，其熔点为38.9，比冰的熔点还低(6)大多数金属都具有延展性，可以被抽成丝或压成薄片其中延展性最好的是金金属都是电和热的良导体其中银和铜的传热、导电性能最好4、金属之最生活生产中使用最广泛的是铁 地壳中含量最多的金属是铝最活泼的金属元素是铯,最硬的金属是铬熔点最高的金属是钨,熔点最低的金属是汞,密度最大的金属是锇延性最好的金属是铂，展性最好的金属是金杀菌最好的金属是银，每升水中只要有一千亿分之二克的Ag+就可灭菌二、金属的化学通性金属活动性顺序表：1、与非金属(Cl2、O2、Br2、I2、S)的反应，这些非金属一般作为 剂，一般金属 （填“能”或“不能”）与H2反应。写出以上气体与以下金属反应的产物。Na Mg Al Fe Cu 2、金属与水的反应，写出以下金属和水反应的化学方程式。Na： Mg： Fe： 金属性越强，常温下与水反应越强烈；理论上在金属活动顺序表中排在H以前的金属都以与水反应。3、金属与酸的反应（一般金属 （填“能”或“不能”）与碱反应， 除外）2M+2nH+=2Mn+ nH2M:排在金属活动表氢以前的金属 H+：非氧化性强酸Mg+CH3COOH= 不活泼金属能与氧化性强酸反应Cu+ HNO3（稀）= 注意：常温下，浓H2SO4、浓HNO3使Fe、Al表面生成致密氧化膜，而不生成H2，即表面发生“钝化”。4、金属与盐的反应：一般活泼金属置换出不活泼金属：补充完整下列反应。(1) Al + CuSO4 = (2) Cu + AgNO3 = 注意：很活泼金属与盐反应特殊：例如把钠放入硫酸铜溶液中，写出反应化学方程式。 其它反应：例如把Cu放入FeCl3溶液中，写出反应化学方程式。 5、某些金属与氧化物反应：Al和其它金属氧化物，发生铝热反应放出大量热，如：Al Fe3O4 Mg与CO2发生置换反应，生成黑、白色两种粉末。Mg CO2 【思考】1、如何比较Cl2与S两种物质氧化性强弱？2、想一想：如何利用化学方法将Al、Fe、Cu金属混合物三种元素分离开来？3、（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象。 两极反应式为：正极 ；负极 。 该装置将 能转化为 能。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ，总反应方程为 。NaNaCl Na2O Na2O2 NaI Na2SMg MgO MgCl2 MgBr2 MgS Al AlCl3 Al2O3 Al2S3Fe FeCl3 Fe 3O4 FeI2 FeSCu Cu Cl2 CuO CuI Cu2S2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Mg+ 2H2O (沸水)= Mg (OH) 2 + H23F