高中化学 专题2 化学反应与能量转化 第3单元 化学能与电能的转化 第1课时 化学能转化为电能课件 苏教版必修2.ppt

专题2化学反应与能量转化 第三单元化学能与电能的转化 第1课时化学能转化为电能 课前预习 探新知 基础过关 对点练 课后提升 速达标 课前预习 探新知 答案与解析 基础过关 对点练 1 a氧化还原反应在理论上可设计成原电池 a项是复分解反应 不能设计成原电池 2 b原电池中负极是电子流出的极 该极被氧化 电子从负极流向正极 两极材料可以全是金属也可以是一块金属与一块非金属导体 3 b原电池能将化学能转化成电能 故a正确 铜为正极 电极反应为2h 2e h2 铜片上有气泡 故b错误 锌是负极 电子由锌片通过外电路流向铜片 故c正确 原电池溶液中阴离子向负极方向流动 故d正确 答案与解析 4 c酒精是非电解质 因此不能构成原电池 故a错误 pb cu和硝酸钠不能发生氧化还原反应 因此不能构成原电池 故b错误 cu比银活泼 发生cu 2ag cu2 2ag 因此能够构成原电池 故c正确 没有形成闭合回路 不能构成原电池 故d错误 5 b铁比铜活泼 因此铁作负极 故a错误 铁比铜活泼 根据原电池的工作原理 铁作负极 电极反应式为fe 2e fe2 铁的质量减小 故b正确 根据原电池的工作原理 电子从负极经导线流向正极 即从铁片经导线流向铜片 则电流的方向是从铜片经导线流向铁片 故c错误 此装置为原电池装置 是把化学能转化成电能的装置 故d错误 6 a铜片和稀硫酸不能自发的发生氧化还原反应 所以不能构成原电池 故a项符合 两电极的活动性不同 且铜片与硝酸银溶液能自发的发生氧化还原反应 所以能构成原电池 故b项不符合 两金属的活泼性不同 且锌片和稀盐酸能自发的发生氧化还原反应 所以能构成原电池 故c项不符合 两金属的活泼性不同 且铜片与氯化铁溶液能自发的发生氧化还原反应 所以能构成原电池 故d项不符合 7 1 没有 2 zn 2e zn2 2h 2e h2 两个活泼性不同的电极 电解质溶液 闭合电路 自发进行的氧化还原反应 8 da项引入了h 最终生成氢气的量增多 b项构成原电池 能加快反应速率 c项加入naoh 会消耗部分盐酸 所以最终生成氢气的总量减少 d项加水稀释盐酸 c h 减小 反应速率减慢 不影响氢气的总量 d项符合题意 9 b两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池 较活泼的金属作负极 负极上金属失电子发生氧化反应被腐蚀 较不活泼的金属作正极 将a与b用导线连接起来浸入电解质溶液中 b不易腐蚀 所以a的活动性大于b 金属和相同的酸反应时 活动性强的金属反应剧烈 将a d分别投入等浓度盐酸溶液中 d比a反应剧烈 所以d的活动性大于a 金属的置换反应中 较活泼金属能置换出较不活泼的金属 将铜浸入b的盐溶液中 无明显变化 说明b的活动性大于铜 如果把铜浸入c的盐溶液中 有金属c析出 说明铜的活动性大于c 所以金属的活动性顺序为d a b c 故选b 10 1 不能能 2 因为a为非氧化还原反应 没有电子转移 3 铜cu 2e cu2 碳棒2fe3 2e 2fe2 解析 1 构成原电池 首先能够自发发生氧化还原反应 a 没有化合价的变化 不属于氧化还原反应 故 a 不能构成原电池 b 存在化合价变化 属于氧化还原反应 能构成原电池 3 根据原电池的工作原理 负极 失电子 化合价升高 即cu化合价升高 cu作负极 即电极反应