（新课标）2017届高三化学一轮总复习 第一章 物质的量 气体摩尔体积考点集训.docVIP

第一章 物质的量 气体摩尔体积 考点集训(一) 第1课时 物质的量 气体摩尔体积 1下列说法正确的是a摩尔是物质的质量单位b氢气的摩尔质量是2 gc1 mol oh的质量是17 gd1 mol气体所占的体积约为22.4 l2下列叙述中正确的是a1 mol硫酸中含有4na个sob铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量c标准状况下，22.4 l的o2质量是32 gd2 g h2所含原子的物质的量为1 mol3由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积，不能确定的物理量是a水的摩尔质量 b1 mol水蒸气的质量c1 mol水的体积 d1 mol水蒸气的体积4只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量公式的是选项甲乙a物质的粒子数阿伏加德罗常数b标况下气体的体积标况下气体摩尔体积c固体的体积固体的密度d物质的质量物质的摩尔质量5.下列指定微粒的数目相等的是a等物质的量的水与重水含有的中子数b等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数c同温、同压、同体积的co和no含有的质子数d等物质的量的铁和铜分别与足量氯气完全反应时转移的电子数6如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是 a所含原子数相等 b气体密度相等c气体质量相等 d摩尔质量相等7某硫原子的质量是a g，12c原子的质量是b g，若na只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是该硫原子的相对原子质量为m g该硫原子的物质的量为 mol该硫原子的摩尔质量是ana ga g该硫原子所含的电子数为16naa bc d8下列叙述中正确的是标准状况下，1 l hcl和1 l h2o的物质的量相同；标准状况下，1 g h2和14 g n2的体积相同；28 g co的体积为22.4 l；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。a bc d9同温同压下，同体积的n2和so2分子数之比为_，物质的量之比为_，原子总数之比为_，摩尔质量之比为_，质量之比为_，密度之比为_。 答案题号1234567810.(1)在60 g碳中含有的质子总数为_；a mol h2so4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为_。(2)7.8 g na2r含有0.2 mol na，则na2r的摩尔质量为_；含有r的质量为1.6 g的na2r的物质的量为_。(3)标准状况下，3.4 g nh3的体积为_；它与标准状况下_l h2s含有相同数目的氢原子。(4)19 g某二价金属氯化物(acl2)中含有0.4 mol cl，则a的相对原子质量_。11(1)在一定温度和压强下，1体积x2(g)和3体积y2(g)化合生成2体积z(g)，则z气体的化学式是_。(2)在同温、同压下，实验测得co、n2和o2三种气体的混合气体的密度是h2的14.5倍，其中o2的质量分数为_。若其中co和n2的物质的量之比为11，则混合气体中氧元素的质量分数为_(结果保留三位有效数字)。(3)相同条件下，某cl2与o2混合气体100 ml恰好与150 ml h2化合生成hcl和h2o，则混合气体中cl2与o2的体积比为_，混合气体的平均相对分子质量为_。 题号答案123456 考点集训(二) 第2课时 物质的量浓度 1容量瓶上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式，这六项中的a bc d2现用5 moll1的氢氧化钠溶液配制1 moll1的氢氧化钠溶液，则所取原氢氧化钠溶液与蒸馏水的体积比约为a15 b14c31 d113以下有关物质的量浓度的叙述正确的是a等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为123b150 ml 1 moll1的氯化钾溶液中的c(cl)与50 ml 1 moll1的氯化铝溶液中的c(cl)相等c20 时，饱和kcl溶液的密度为1.174 gcm3，物质的量浓度为4.0 moll1，则此溶液中kcl的质量分数为100%d20 时，100 g水可溶解34.2 g kcl，此时kcl饱和溶液的质量分数为34.2%4有bacl2和nacl的混合溶液a l，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使ba2离子完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol h2so4、y mol agno3。据此得知原混合溶液中的c(na)为a(y2x)/a moll1 b(yx)/a moll1c(2y2x)/a moll1 d(2y4x)/a moll15将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出)，所得溶液体积为v l，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为m，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为a. moll1 b. moll1c. moll1 d. moll16将含溶质的质量分数为a%，物质的量浓度为c1 moll1的h2so4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数变为2a%，此时溶液的物质的量浓度为c2 moll1，则c1和c2的关系为ac22c1 bc22c1 dc12c27现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为m gmol1。若阿伏加德罗常数用na表示，则：(1)该气体的物质的量为_ mol。(2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_l。(4)该气体溶于1 l水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_。(5)该气体溶于水后形成v l溶液，其溶液的物质的量浓度为_ moll1。8下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：盐酸分子式：hcl 分子量：36.5密度：1.2 gcm3hcl质量分数：36.5%(1)该浓盐酸的物质的量浓度为_ moll1。(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 ml物质的量浓度为0.7 moll1稀盐酸。该学生用量筒量取_ml上述浓盐酸进行配制；所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_。下列操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的是_(填字母)。a用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面b未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容c容量瓶用蒸馏水洗后未干燥d定容时仰视液面e未洗涤烧杯和玻璃棒(3)若在标准状况下，将a l hcl气体溶于1 l水中，所得溶液密度为d gml1，则此溶液的物质的量浓度为_ moll1。a. b.c. d.9常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的kno3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的kno3溶液混合，得到密度为1.15 gcm3的混合溶液。计算：(1)混合后溶质的质量分数为_。(2)混合后溶液的物质的量浓度为_(保留三位有效数字)。(3)在1000 g水中需溶解_mol kno3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？10实验室欲用naoh固体配制1.0 moll1的naoh溶液240 ml。(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为_。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_。(2)某同学欲称量naoh的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为_g，要完成本实验该同学应称出_g naoh。 (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_。a转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面b定容时俯视刻度线c未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容d定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 第一章 物质的量 气体摩尔体积第1课时 物质的量 气体摩尔体积【考点集训】1c 2.c 3.d 4.c 5.b 6.a 7.c 8.b 911 11 23 716 716 71610(1)30na b/4a (2)78 gmol1 0.05 mol (3)4.48 l 6.72 (4)2411(1)xy3 (2)27.6% 48.3% (3)11 51.5第2课时 物质的量浓度【考点集训】1a 2.b