江西省南昌市进贤县高二化学上学期期末联考试题新人教版.docVIP

20132014学年第一学期高二化学期末测试卷可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 s-32 cl-35.5 mn-55 fe-56 cu-64 zn-65一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填入第二大题前的答题表相应空格内。1下列措施不能达到节能减排目的的是a利用太阳能制氢燃料 b用家用汽车代替公交车c利用潮汐能发电 d用节能灯代替白炽灯2决定化学反应速率的根本因素是a温度和压强b反应物的浓度c参加反应的各物质的性质d催化剂的加入3在2a+b3c+4d反应中，表示该反应速率最快的是av（a）=0.7mol/(l s)bv（b）=0.3mol/(l s)cv（c）=0.8mol/(l s)dv（d）=1mol/(l s)4铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是 a正极反应为：cu2+2e= cu b电池反应为：zn+cu2+=zn2+ +cu c在外电路中，电子从负极流向正极 d盐桥中的k+移向znso4溶液5要使nh4cl溶液中c(nh4+)=c(cl-)，可向其中加入：anh3h2o b盐酸 ch2so4 dch3coonh4 6下列热化学方程式中，h能正确表示物质的燃烧热或中和热的是a2h+(aq) +so42(aq)+ba2+(aq)+2oh(aq)baso4(s)+2h2o(1)；h57.3 kjmol1bkoh(aq)+ hac(aq) kac (aq)+h2o(l)；h57.3 kjmol1cc8h18(l)+ 12.5o2 (g) 8co2 (g)+ 9h2o(l)；h5518 kjmol1dch4(g) + 2o2(g) = co2(g) + 2h2o(g) h= 533kjmol-17反应2a(g)2b(g)+c(g)；h0，达平衡后，要使v（正）降低、c(a)增大，应采取的措施是 a升温 b降温 c加催化剂 d降压8相同条件下，baso4在等浓度的下列溶液中溶解度最小的是a nacl bhno3 ccuso4 dnaoh9下列关于化学电源的叙述错误的是a普通锌锰干电池中碳棒为正极 b铅蓄电池中覆盖着pbo2的电极板是负极板c氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极d碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高10常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是a等物质的量的浓度等体积的氨水和盐酸混合后的溶液：c(cl-) =c(nh4) c（h+）c(oh)b浓度为0.1 moll1的碳酸钠溶液：c(na)2c(co32-)c(hco3-) c(h2co3)cph12的氨水与ph2的盐酸等体积混合：c(cl-)c(nh4)c(h)c(oh-)d浓度为0.1 moll1的碳酸钠溶液：c(na)+c(h)c(oh-)+2c(co32-)c(hco3-)11下列叙述的方法不正确的是a金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 b用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀c钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 d用牺牲锌块的方法来保护船身12在0.1moll1 ch3cooh溶液中存在如下电离衡：ch3cooh ch3cooh 对于该平衡，下列叙述正确的是a温度升高，平衡向逆反应方向移动 b加入少量0.1moll1 hcl溶液，溶液中c(h)减小c加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动d加入少量醋酸钠固体，ch3cooh溶液的电离度增大 13取浓度相同的naoh和hcl溶液,以3：2体积比相混合，所得溶液的ph等于12，则原溶液的浓度为a0.05mol/l b0.017 mol/l c0.01 mol/l d0.50 mol/l14下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是a b c d15已知：2zn(s)+o2(g)=2zno(s) h=701.0kjmol-1 2hg(l)+o2(g) (g)=2hgo(s) h=181.6kjmol-1则反应zn(s)+ hgo(s)=zno(s)+ hg(l)的h为a+519.4kjmol-1 b+259.7 kjmol-1 c259.7 kjmol-1 d519.4kjmol-1 16下图所示的电解池i和ii中，a、b、c和d均为pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd。符合上述实验结果的盐溶液是选项xyamgso4cuso4bagno3pb(no3)2cfeso4al2 (so4)3dcuso4agno3二、非选择题（本大题包括5小题，共52分）17（16分）：（1）mgcl2水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）： ，实验室配制mgcl2溶液的方法是 。（2）泡沫灭火剂中装有al2(so4)3溶液、 nahco3溶液及起泡剂。写出使用时发生反应的离子方程式： （3）写出难溶电解质的溶度积表达式。mg(oh)2 ： 在mg(oh)2悬浊液中加入mgcl2固体，平衡 移动(填“正向”“逆向”或“不”)，ksp （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）1g碳与水蒸气反应生成co和h2，需吸收akj热量，此反应的热化学方程式为 （5）火箭发射时可用肼(n2h4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：n2 (g) + 2o2 (g) = 2no2 (g)，h = +67.7 kjmol-1； n2h4 (g)+o2 (g) = n2 (g)+2h2o (g)，h534 kjmol-1则n2h4和no2反应的热化学方程式 。18（8分）用“”“”“=”符号填空。（1）ph相等的盐酸和醋酸加水稀释相同的倍数后：盐酸的ph 醋酸的ph。 （2）ph相等的盐酸和醋酸分别和足量的锌粉反应，开始时产生h2的速率:前者 后者。 最终产生h2的体积:前者 后者。（3）常温下，ph=13的naoh溶液和na2co3溶液中，水电离出的oh-浓度：前者 后者。（4）常温下，ph=11的naoh溶液和ph=3的盐酸溶液中水电离出的h+浓度：前 后者。（5） 常温下若一定量的氨水和盐酸混合后溶液的ph=7,则溶液中c(nh4+) c(cl-).（6）常温下ph=3的nh4cl和ph=11的na2co3溶液中,水电离出的h+浓度：前者 后者。（7）1molh2so4和1molhcl分别与足量的naoh溶液发生中和反应放出的热量：前者 后者。19（10分）某课外活动小组同学用如图装置进行实验,试回答下列问题。(1)若开始时开关k与a连接,则b极的电极反应式为_ a极的电极反应式为_ (2)若开始时开关k与b连接,则b极的电极反应式为_ 总反应的化学方程式方程式为_ 若a极产生标准状况下2.24l气体，则电路中通过的电子为 mol。20（12分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(nh2coonh4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：nh2coonh4(s) 2nh3(g)co2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 温度()15.020.025.030.035.0平衡总压强(kpa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度 (103mol/l)2.43.44.86.89.4可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是 。 a2 v (nh3)v (co2)b密闭容器中总压强不变c密闭容器中混合气体的密度不变d密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据，列出该反应的平衡常数表达式： ，并计算25.0时的分解平衡常数： 。取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量 （填“增加”、“减小”或“不变”）。氨基甲酸铵分解反应的焓变h_0，熵变s_0（填“、或”）。27ml28ml21（6分）欲测定某naoh溶液的物质的量浓度，可用0.1000moll-1hcl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）。请回答下列问题：（1）滴定时，盛装待测naoh溶液的仪器名称为 ，盛装标准盐酸的仪器名称为 ；滴定至终点的颜色变化为 。（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50ml，滴定后液面如右图，则此时消耗标准溶液的体积为 。（3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测naoh溶液的体积/ml0.1000moll-1hcl溶液的体积/ml滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.5631.30325.001.0027.31选取上述合理数据，计算出待测naoh溶液的物质的量浓度为 （保留四位有效数字）。（4）下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号）。a. 锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗b. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗c. 滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失d. 滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数高二化学参考答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填入第二大题前的答题表相应空格内。题号12345678答案bcadacbc题号910111213141516答案bdbcaccd二、非选择题（本大题包括5小题，共52分）17（16分）（1）mg2h2omg(oh)2+2h+ 把mgcl2溶解在浓盐酸中（2）al3+3hco3-=al(oh)3+3co2 （3）ksp=c(mg2+)c(oh-)2 逆向 不变（4）c（s）+h2o（g）=co（g）+h2（g） =+a kjmol-1（5）2n2h4（g）+2no2（g）=3n2（g）+4h2o（g） h=-1135.7kjmol-118（8分）（1） （2）