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高二化学周末作业6【基础知识复习】一、 电子层、能级、轨道、自旋方向1、主量子数用字母 表示，角量子数用字母 表示，磁量子数用字母 表示，自旋磁量子数用字母与 表示。2、K层包括的能级有 L层包括的能级有 、 M层包括的能级有 、 、 N层包括的能级有 、 、 、 3、S能级包括 条轨道；P能级包括 条轨道；d能级包括 条轨道；f能级包括 条轨道。4、每条轨道最多容纳 个自旋方向 的电子。二、电子排布基本原则1、能量最低原理的内容是 2、泡利不相容原理的内容是 3、洪特规则 三、各能级按能量高低由低到高的顺序是：1S（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）四、请写出1-36号元素的元素符号和核外电子排布式1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 五、（一）写出1-20号元素价电子排布式（最外层电子排布式）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 （二）写出21-30号元素价电子排布式（包括3d能级和4S能级） 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 （三）写出31-36号元素价电子排布式（最外层电子排布式）31 32 33 34 34 35 36 六、根据价电子排布式确定该元素所处的周期和族（一）确定主族元素的周期和族（只涉及nS和nP）4S2 第 周期 族 3S23P6第 周期 族2S1 第 周期 族 2S22P5第 周期 族6S26P4第 周期 族 4S24P3第 周期 族2S22P1第 周期 族 3S23P2第 周期 族小结：周期数=（ ）；主族序数=（ ）（二）确定过渡元素的周期和族（只涉及（n-1）d和nS）3d104S1第 周期 族 3d104S2第 周期 族小结：（n-1）d10nS1-2：依次为B和B3d14S2第 周期 族 3d54S2第 周期 族3d54S1 第 周期 族 3d84S2第 周期 族 3d74S2第 周期 族 3d64S2第 周期 族4d25S2第 周期 族 3d34S2第 周期 族小结：（n-1）d1-8nS1-2：算出价电子总数，若价电子总数8，该元素位于族；若价电子总数8，该元素位于第B族至第B族七、元素的原子半径、第一电离能和电负性1、同周期中，除稀有气体外，随着原子序数递增，原子半径逐渐 同主族元素中，随着原子序数递增，原子半径逐渐 2、第一电离能的定义是 ；电离能越小，表示气态时该原子越容易 电子，电离能越大，表示气态时该原子越难 电子；对同一周期的元素而言，碱金属元素的第一电离能最 ，而稀有气体元素的第一电离能最 ；同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐 ，表示元素原子越来越难 电子；同一主族，自上而下，第一电离能逐渐 ，表示元素原子越来越容易 电子。3、电负性的定义是 鲍林的电负性是以最活泼的非金属元素 为 坐标度计算的。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越 ，反之，电负性越小，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越 ；金属元素的电负性较 ，非金属元素的电负性较 ；同一周期，从左到右，元素的电负性递 ，同一主族，从上至下，元素的电负性递 。4、元素的电负性差值较大，通常形成 键，电负性差值较小，通常形成 键，电负性相同，形成 键。【强化训练】1. 以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。(1) (2) (3)(4) (5) (6)违反泡利不相容原理的有 ，违反洪特规则的有 。2下列表达式正确的是（ ）。2s 2pAO2的结构示意图：B碳原子的L层电子轨道表示式：C硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D碳12原子： 12 6C3（09年上海化学2）以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A：HeBC1s2D 4满足下列条件之一的是哪一族或哪一种元素？（写出元素符号或族序数） 最外层具有6个p电子： 。 价电子数是n4、