高一化学月考试卷.docVIP

2010年高一下学期第一次月考化 学 试 卷命题人：高一化学组 相对原子质量：S：32 C：12 H：1 O：16 Cu：64 Zn：65第I卷 选择题（共48分）一、选择题（共16小题，每题3分，共48分。只有一个选项符合题意）某超重元素的原子中质子数为118，中子数为175，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是A47B57 C61D2932下列物质的晶体中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是ANa2O2 BNaOH CCaCl2 DH2O2 3下列有关卤族元素的说法中，正确的是：（ ）A单质的熔、沸点随核电荷数的增加逐渐降低B单质的颜色随核电荷数和增加逐渐加深C单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐增强D氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强4下列表达方式错误的是A甲烷的电子式： B氟化钠的电子式：C硫离子的电子式：S2 D碳12原子：C5下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是A2H2 + O2 2H2O BCaCO3 CaO +CO2CCaO + H2O = Ca（OH）2 DCH3CH2OH（酒精）+ 3O2 2CO2 + 3 H2O6在10L 密闭容器里发生反应半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为A BC D7A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是AA、B、C、D、E BE、C、D、B、A CB、A、D、C、E DC、D、A、B、E 8X，Y，Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为： AXYZ BXZY CYZX DYXZ9甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 Ax+2 Bx+8 Cx+4 Dx+1810下列各组物质的性质或粒子半径的比较正确的是 A酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3 B稳定性：H2SHClHBrHIC粒子半径：BrK +S2S D还原性：NaS2ClBrI11如图所示装置，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变粗、B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C 应是下列各组中的AA是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4BA是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4CA是Ag，B是Fe，C为AgNO3溶液DA是Fe，B是Ag，C为AgNO3溶液12下列说法中正确的是 A物质发生化学反应都伴随着能量变化；伴有能量变化的物质变化都是化学变化B断裂某化学键所需的能量越高，其本身所具有的能量高，越不稳定C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量高于生成物的总能量为吸热反应D在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同13把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL浓度为2 molL1 的盐酸的烧杯中，然后都加水稀释至50mL。X和盐酸都能缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是A10 mL、2 molL1 B20 mL、3 molL1 C10 mL、4 molL1 D20 mL、2 molL1XYZ14短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，其中正确的是 AZ一定是活泼金属元素BX的最高价氧化物的水化物是一种强酸C1 mol Y的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2 molD由Z形成的单质易溶于水15. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6，2+22下列叙述不正确的是 AL、R的单质与盐酸反应的剧烈程度：前者强于后者BQ、T两元素形成的化合物有两种CL、Q形成的简单离子核外电子数相等DM、T形成的化合物既可以与酸反应又可以与碱反应16锂亚硫电池具有能量密度高和保存期限长等优点，可以大倍率放电，是重要的军用电池。它的电极材料分别是金属锂和石墨，由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成电解质。电池总反应式为：10Li + 4SOCl2 = 8LiCl + Li2SO4 + 3S，下列有关说法正确的是A电子由锂电极经导线流向石墨电极 B. 电池供电时正极发生氧化反应 C金属锂是电池的正极 D正极的电极反应是：4SOCl210e-=SO42+8Cl+3S班级： 姓名： 学号： 密封线内不要答题选择题答题栏：12345678910111213141516二、填空题（共46分）17(8分)在原子序数为118号单质中：（填元素符号或化学式）（1）与水反应最剧烈的金属元素是_离子方程式为_与水反应最剧烈的非金属单质是_化学方程式为_（2）第三周期中原子半径最小的元素是_，元素的最高价氧化物所对应的水化物酸性最强的化合物是_。18（8分）拆开1mol HH键，1mol NH键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ：则1mol N2生成NH3 热量（填：吸收或放出） _kJ；理论上，每生成1mol NH3 热量（填：吸收或放出） _kJ；事实上，当0.5 molN2与足量氢气充分反应时的热量总小于理论值，为什么？ 。 19（10分）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池 （2）如果不能，说明其原因 （3）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式 ， ，电解质溶液名称 。20（10分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（标况），实验记录如下（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310 哪一时间段（指01、12、23、34、45 min）反应速率最大 ，原因是 哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 求2 3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程） 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A 蒸馏水、B NaCl溶液、C NaNO3溶液、D CuSO4溶液、E Na2CO3溶液，你认为可行的是 。21（4分）现有短周期元素A、B、C、D，已知常温下A的单质是有色的双原子分子且为气体；B元素原子核外电子排布比A原子少一个电子层，且最高价氧化物对应水化物是强酸；C元素的原子失去2个电子后转化成为具有两个电子层的离子；D元素和A元素处在同一周期，0.2molD的单质和足量的稀盐酸反应，在标准状况下生成6.72升氢气。则A、B、C、D四种元素的元素符号是：A_，B_，C_，D_。22（6分）用电子式表示下列物质的形成过程： CaCl2: _ _ _